2025屆江蘇省鹽城市東臺市創新學校高一下化學期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常情況下，下列各組物質能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O22、化學與生活和環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（）A．食品包裝中常放有硅膠，能起到干燥的作用B．用工業酒精兌制飲用酒出售來提高利潤C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒作用D．集中處理廢舊電池，以防止污染3、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是A．加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4、下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是()A．用二氧化硅和水反應可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋與蛋殼反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O5、以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO26、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質相近7、石油裂化的目的是（）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質C．使直鏈烴轉化為芳香烴D．便于分餾8、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法9、下列敘述錯誤的是A．乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應B．二氧化硫使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應C．用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌10、鋁制品具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．鋁具有銀白色的金屬光澤 B．鋁表面形成致密的氧化物薄膜C．鋁不與堿反應 D．鋁不與酸反應11、在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（）A．容器內壓強不隨時間改變 B．容器內混合氣體的密度不隨時間改變C．生成Z的速率與生成Y的速率相等 D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變12、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸13、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應物的熱效應與是否使用催化劑有關D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-114、Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO215、科學家設計出質子膜H2S燃料電池

，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極a為電池的負極B．電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2OC．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每34gH2S參與反應，有2molH+經質子膜進入正極區16、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發生取代反應D．丁的溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。18、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。19、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。20、某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。21、用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩定，比較下列反應中(反應條件均為點燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯誤；B.NH3不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥，C正確；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反應生成S和水，D錯誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。2、B【解析】A、硅膠無毒，能吸收空氣水分，防止食品受潮而變質，故A說法正確；B、工業酒精中含有甲醇，甲醇有毒，因此工業酒精不能勾兌酒，故B說法錯誤；C、明礬凈水利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用膠體吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水的目的，涉及化學變化和物理變化，但氫氧化鋁不具有強氧化性，不能殺菌和消毒，故C說法正確；D、電池中含有重金屬離子，集中處理廢舊電池，防止重金屬離子的污染，故D說法正確。3、D【解析】A．加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項A錯誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項B錯誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，平衡向左移動，開始時溶液pH值增大，后當二氧化硫過量時生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項C錯誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查弱電解質的電離，明確離子間發生的反應是解本題關鍵，注意加水稀釋時，雖然促進氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯點。加水稀釋促進弱電解質電離；硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。4、D【解析】A.二氧化硅和水不反應，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，要用化學式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。5、B【解析】

A.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，都能一步反應實現，故A正確；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，都能一步實現，故D正確；故選B。6、C【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導體材料，A正確；B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結構相似，所以性質相近，D正確；故選C。7、A【解析】石油裂化的目的是通過通過加熱方法使長鏈烴分解變成短鏈烴，提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故選A。8、D【解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。9、D【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因為發生了加成反應，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應，B正確；C.用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯誤，答案選D。點睛：掌握相關物質的性質特點、發生的化學反應是解答的關鍵，選項B是解答的易錯點，注意SO2的還原性和漂白性的區別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。10、B【解析】

鋁制品具有較強的抗腐蝕性，是因為鋁表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B選項正確。11、B【解析】

A.該可逆反應是在恒容條件下的氣體分子數減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故A不符合題意；

B.本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，故容器內混合氣體的密度不隨時間改變不能做為平衡狀態的判定標準，故B符合題意；C.Z、Y在方程式的兩側，且他們計量數相等，還都是氣體，所以生成Z的速率與生成Y的速率相等說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態，故C不符合題意；D.由X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)是兩邊計量數不等，所以混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變，說明達到平衡狀態了，故D不符合題意；所以本題答案：B。12、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯誤；D、稀鹽酸是強酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯誤;答案選A。13、B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，所以當熱化學方程式相反的話，反應熱的符號相反，且根據物質的量分析，該反應為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應的活化能，但不影響反應物的熱效應，故錯誤；D.該反應為可逆反應，0.5mol氮氣不能完全反應，故反應熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應熱都不為中和熱。14、B【解析】試題分析：在Fe與硝酸反應的過程中，Fe失去的電子總數與硝酸獲得的電子總數相等，假設HNO3反應后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應生成的物質是N2O，選項B正確。考點：考查守恒方法在氧化還原反應的計算的應用的知識。15、C【解析】

A．a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發生氧化反應，則a為負極，故A正確；B．b極上O2得電子發生還原反應，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應，則消耗0.5mol氧氣，則根據O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經質子膜進入正極區，故D正確；答案選C?！军c睛】根據圖示正確判斷正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，書寫電極反應式或總反應方程式時，要注意電解質溶液的酸堿性。16、D【解析】

根據比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發生取代反應，與溴水發生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫療器械等的消毒，D正確；答案為D二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。【詳解】⑴根據分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！驹斀狻浚?）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態氫化物的還原性小于砷的氣態氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，與KI溶液發生置換反應生成單質碘，使濕潤的淀粉KI試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。20、Cl2