第一節反應熱第2課時焓變

熱化學方程式

第一章化學反應的熱效應任務一

焓變內能：體系內物質的各種能量的總和，符號U。焓(H)：與內能有關的物理量，用符號H表示。焓變：ΔH＝H生成物－H反應物

單位：kJ/mol或kJ·mol－1。反應熱：中學階段認為，等壓條件下化學反應的反應熱等于反應的焓變。等壓

體系內能改變產生反應熱反應熱焓變問題：化學反應中為什么會有反應熱？能量越低,物質越穩定任務一

焓變從宏觀反應體系始末狀態的能量視角分析焓變(ΔH＝H生成物-H反應物)

△H為“-”，即△H<0，放熱反應焓（H）反應物生成物ΔH＜0放熱反應ΔH＞0吸熱反應生成物反應物焓（H）焓減小，體系向環境放熱△H為“+”，即△H>0，吸熱反應焓增大，體系向環境吸熱H生成物<H反應物

H生成物>H反應物

任務一

焓變從微觀化學反應過程化學鍵的變化視角分析焓變(?H＝E吸收-E放出)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ吸收436kJ+243kJ＝679kJ

吸收能量679kJ釋放能量862kJ反應熱?H＝?183kJ/mol?H＝?183kJ/mol放熱反應?H＝E(吸收)－E(放出）任務一

焓變放熱反應吸熱反應反應熱（ΔH）ΔH<0ΔH>0總能量反應物>生成物反應物<生成物斷鍵成鍵斷鍵吸熱<成鍵放熱斷鍵吸熱>成鍵放熱或，ΔH=E吸收－E放出宏觀微觀即，ΔH=H生成物－H反應物ⅰ.ΔH=生成物的總能量－反應物的總能量ⅱ.ΔH=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和生成物反應物生成物反應物焓變的計算：反應A+B=C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列圖中能正確表示總反應過程中能量變化的是課堂練習B課堂練習已知在25℃、101kPa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是A.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時放出熱量B.甲、乙、丙中物質所具有的總能量：乙>甲>丙C.H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D.乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930kJB鍵能數據計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為課堂練習A．－1940kJ·mol-1

B．＋1940kJ·mol-1C．－485kJ·mol-1

D．＋485kJ·mol-1A化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/kJ·mol-1414489565155任務二

熱化學方程式①H2+I22HCl②H2(g)+I2(g)

2HI(g)△H=－14.9kJ/mol對比下列兩個反應式，有哪些不同？熱化學方程式：表明反應所釋放和吸收的熱量的化學方程式，表明了化學反應中的物質變化和能量變化。200℃101kPa溫度和壓強物質變化能量變化物質狀態表示:在200℃、101kPa時,1mol氣態氫氣與1mol氣態碘蒸氣完全反應生成2mol氣態碘化氫,放出14.9kJ的熱量。

任務二

熱化學方程式歸納總結：熱化學方程式的書寫要求注明反應的溫度、壓強(250C，101kPa時可不注明)注明各物質的狀態(s、l、g、aq)，化學式相同的同素異形體要注明狀態和名稱化學計量數不表示分子數或原子個數，僅表示物質的量(可以是整數，也可以是分數)熱化學方程式一般不要寫反應條件，包括“↑”“↓”由于ΔH與反應物的物質的量有關，所以熱化學方程式中物質的化學計量數必須與ΔH相對應，如果化學計量數加倍，則ΔH也要加倍。當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反可逆反應熱化學方程式中“?H”表示反應完全進行時的的焓變值。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa課堂練習思考：已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ?mol?1，則反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH為__________________+92.3kJ?mol?1若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q，故Q

196.64kJ。思考：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH=?196.64kJ?mol?1表示在25℃、101kPa下，2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出196.64

kJ的熱量。＜課堂練習判斷熱化學方程式是否正確，正確的打√，錯誤的打×。

×（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ

×（3）已知強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×（4）500℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=–akJ/mol×課堂練習(1)11.2L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量：(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：(3)1.7gNH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ熱量：(4)25℃、101kPa下，強酸、強堿的稀溶液發生中和反應生成0.1molH2O(l)時，放出5.73kJ熱量，寫出中和熱的熱化學方程式：(5)已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，請寫出1molNH3分解對應的熱化學方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－