(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變，所以催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變；反應(yīng)前：2個(gè)C原子、8個(gè)H原子、2個(gè)O原子；反應(yīng)后：4個(gè)C原子、8個(gè)H原子、4個(gè)O原子，所以2X中含有2個(gè)C原子和2個(gè)O原子，則X中含有1個(gè)C原子和1個(gè)O原子，即X的化學(xué)式為CO。24.(1)FeO(2)不斷運(yùn)動(dòng)(3) 熟石灰/消石灰 Ca(4)干燥【詳解】(1)氧化物是由兩種元素組成且含氧的化合物。FeO由Fe和O兩種元素組成，屬于氧化物；KNO?含K、N、O三種元素,(Ca(OH)?含Ca、O、H三種元素,均不是氧化物,故填:FeO;(2)短文提到“白霜”是物質(zhì)受潮溶解后通過擴(kuò)散作用析出，說明微觀粒子(如分子、離子)在不斷運(yùn)動(dòng)。(3)Ca(OH)?的俗稱為熟石灰或消石灰;稀鹽酸與Ca(OH)?發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為(Ca(4)“白霜”形成需物質(zhì)受潮溶解并析出；保持環(huán)境干燥可減少水分，抑制溶解和擴(kuò)散過程，從而減少“白霜”生成。25.(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2)延展性(3)提高鋅元素的利用率(4)D(5)NaCl(6)弱“酸洗”時(shí)銅網(wǎng)表面的粉末(含Zn等)中鋅能反應(yīng)而銅不反應(yīng)(或流程中鋅能溶解在酸中，銅不能等合理依據(jù))【詳解】(1)將負(fù)極片變成固體粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)金屬具有延展性，可以被加工成各種形狀，銅塊能制成銅網(wǎng)是利用了銅的延展性；(3)“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有鋅元素相關(guān)的物質(zhì)，將二者混合的目的是使鋅元素充分回收利用，提高鋅元素的利用率；(4)碳酸鈉和氯化鋅兩種化合物互相交換成分生成碳酸鋅沉淀和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，所以該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D；(5)根據(jù)“沉鋅”時(shí)的反應(yīng)：Na2C(6)銅的金屬活動(dòng)性比鋅的弱；依據(jù)流程，在“酸溶”過程中，固體粉末中的鋅能與酸反應(yīng)，而銅網(wǎng)不與酸反應(yīng)(銅網(wǎng)在酸洗和整個(gè)流程中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)從而分離出來)，說明銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱。26.(1) 過濾 CaC(2)＞(3) 鹽酸、食醋中都含有H?，能與鐵銹(主要成分Fe?O?)反應(yīng) Fe【詳解】(1)蛋殼中的CaCO?灼燒分解生成氧化鈣(CaO)和二氧化碳；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣(Ca(OH)?),氫氧化鈣微溶于水，堿溶液A是氫氧化鈣溶液，未溶解的固體需通過過濾分離；反應(yīng)方程式為：CaC(2)紫薯指示劑在酸性(食醋)中變紅，在堿性(堿溶液A、蘇打溶液)中變綠。蘇打(碳酸鈉)溶液呈堿性,pH>7。(3)①鹽酸和食醋均含H?，H?與鐵銹(Fe?O?)反應(yīng)生成可溶物質(zhì)，能除銹，故填：鹽酸、食醋中都含有H?,能與鐵銹(主要成分Fe?O?)反應(yīng)。②鐵銹溶解后，酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；潔廁靈含鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為：Fe2H2O22(2)玻璃棒(3) D 排水(4) 復(fù)燃 黑【詳解】(1)選用雙氧水和二氧化錳制氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O(2)稀釋雙氧水的步驟是：用量筒量取一定體積的雙氧水，倒入燒杯中，加入一定體積的水，用玻璃棒攪拌，故用到的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯和玻璃棒；(3)氧氣的密度略大于空氣，用向上排空氣法收集，故選D為收集裝置；氧氣不易溶于水，還可選擇排水法收集；(4)氧氣具有助燃性，驗(yàn)滿時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察到木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿；鐵燃燒生成四氧化三鐵，能觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。28.(1)硫酸+碳酸氫銨(2)2.0g碳酸鈣粉末相同條件下，碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)(3)205.4(4)硫酸(5)可控制反應(yīng)速率(或能使反應(yīng)更平穩(wěn)等合理優(yōu)點(diǎn))(6)作化肥(合理即可)【詳解】(1)藥品選擇為鹽+酸，根據(jù)已經(jīng)有的組合方案，D方案應(yīng)是硫酸+碳酸氫銨。(2)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍Ρ華、C方案，要控制變量(除鹽不同外，其他條件一致)，實(shí)驗(yàn)b用了2.0g碳酸氫銨粉末，所以實(shí)驗(yàn)a應(yīng)使用2.0g碳酸鈣粉末。②對比實(shí)驗(yàn)a(碳酸鈣+鹽酸)和實(shí)驗(yàn)b(碳酸氫銨+鹽酸)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)b“迅速產(chǎn)生大量氣泡，氣球變得更大”，說明相同條件下，碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。(3)設(shè)生成88kgCO?需碳酸氫銨質(zhì)量為x;解得x=158kg;費(fèi)用:碳酸氫銨價(jià)格1.3元/kg,則費(fèi)用為158kg×1.3元/kg=205.4元。(4)鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl危害植物和人體健康；硫酸不揮發(fā)(屬于難揮發(fā)性酸)，所以選擇硫酸更合適。(5)改進(jìn)后的氣肥袋有流量調(diào)節(jié)器，可通過控制酸的滴加速率，控制反應(yīng)速率(或能使反應(yīng)更平穩(wěn)等合理優(yōu)點(diǎn))。(6)氣肥袋中廢液主要是反應(yīng)生成的鹽溶液(如硫酸銨)，銨鹽含有植物生長所需營養(yǎng)元素(氮)，所以可用作化肥(合理即可)。29.(1) 1:1 4:1(2)解：設(shè)至少需要C的質(zhì)量為