2025年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期中測(cè)試卷全解全析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉溶液B.純凈的氧氣C.純凈的水D.純凈的氫氣2.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氫氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.硫磺3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑4.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是（）A.水銀B.碘C.硅D.鉀5.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是（）A.氫氣B.氧氣C.氫原子D.氧原子6.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OC.NaOH+HClO→NaClO+H2OD.Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O7.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鉀8.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.碳酸鈣9.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClD.FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl10.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.甲烷C.二氧化碳D.乙醛二、填空題要求：根據(jù)題目要求，在橫線上填寫(xiě)相應(yīng)的答案。11.在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)（）、原子的種類(lèi)（）、原子的數(shù)目（）。12.化學(xué)反應(yīng)的四大基本類(lèi)型分別是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和（）。13.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指（），還原劑是指（）。14.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，其計(jì)算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=（）。15.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成（）。16.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，一般情況下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（），氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（）。17.燒杯中的水加熱沸騰時(shí)，產(chǎn)生氣泡的主要原因是（）。18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：先預(yù)熱（），再對(duì)準(zhǔn)試管底部加熱，加熱時(shí)（），加熱后用燈帽蓋滅。19.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉（）、二氧化碳（）、硫酸銅（）、氫氧化鋁（）。20.下列物質(zhì)的俗稱分別是：氧化鈣（）、氫氧化鈉（）、碳酸鈉（）、硫酸銅（）。四、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題目要求，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。21.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。22.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說(shuō)明。23.簡(jiǎn)述溶液的酸堿性與pH值之間的關(guān)系。24.簡(jiǎn)述物質(zhì)溶解度的影響因素，并舉例說(shuō)明。25.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作原則，以及在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的安全事項(xiàng)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)。26.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑴囟认拢然c的溶解度。實(shí)驗(yàn)原理：氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同質(zhì)量的氯化鈉分別放入兩個(gè)燒杯中；（2）分別將兩個(gè)燒杯放入不同溫度的水中；（3）觀察并記錄氯化鈉在不同溫度下的溶解情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析氯化鈉在不同溫度下的溶解度。六、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。27.已知某溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要制備100g該溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？計(jì)算過(guò)程：設(shè)制備100g該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為x，則有：x/100=20/100x=20g答案：制備100g該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氯化鈉溶液是混合物，不屬于純凈物。2.C解析：二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物。3.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。選項(xiàng)C中的反應(yīng)是分解反應(yīng)。4.C解析：硅的熔點(diǎn)最高，約為1414℃。5.C解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的原子。氫原子有三種同位素：氕、氘、氚。6.C解析：中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。選項(xiàng)C中的反應(yīng)不符合中和反應(yīng)的定義。7.C解析：氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，不屬于堿。8.C解析：碳酸鈉是一種鹽，不屬于堿。9.D解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)D中的反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。10.C解析：二氧化碳是由碳和氧兩種元素組成的化合物，不屬于有機(jī)物。二、填空題11.不變；不變；不變解析：質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目不變。12.置換反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)的四大基本類(lèi)型分別是：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。13.氧化劑；還原劑解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，還原劑是指能夠還原其他物質(zhì)的物質(zhì)。14.×100；溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的總質(zhì)量解析：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，其計(jì)算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%。15.水解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水。16.增大；減小解析：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，一般情況下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。17.氣體分子受熱運(yùn)動(dòng)加劇，逸出水面解析：燒杯中的水加熱沸騰時(shí)，產(chǎn)生氣泡的主要原因是氣體分子受熱運(yùn)動(dòng)加劇，逸出水面。18.預(yù)熱試管；先對(duì)準(zhǔn)試管底部加熱；加熱時(shí)移動(dòng)試管；加熱后用燈帽蓋滅解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，使用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)注意先預(yù)熱試管，再對(duì)準(zhǔn)試管底部加熱，加熱時(shí)移動(dòng)試管，加熱后用燈帽蓋滅。19.NaOH；CO2；CuSO4；Al(OH)3解析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，填寫(xiě)相應(yīng)的俗稱。20.氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；硫酸銅解析：根據(jù)物質(zhì)的俗稱，填寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)式。四、簡(jiǎn)答題21.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用是：通過(guò)計(jì)算反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律。22.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是：在反應(yīng)過(guò)程中，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致反應(yīng)物中的原子發(fā)生氧化或還原。舉例說(shuō)明：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其中鐵原子失去電子被氧化，銅離子得到電子被還原。23.溶液的酸堿性與pH值之間的關(guān)系是：pH值是表示溶液酸堿性的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越堿。pH值為7的溶液是中性溶液。24.物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑、溶質(zhì)等因素的影響。舉例說(shuō)明：氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，這是因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，溶解度增大。25.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作原則是：安全第一、實(shí)驗(yàn)規(guī)范、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的安全事項(xiàng)包括：穿戴實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡；實(shí)驗(yàn)前檢查儀器設(shè)備；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注