2025年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期中測(cè)試卷（備考策略）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本部分共10題，每題2分，共20分。請(qǐng)從每小題的四個(gè)選項(xiàng)中選出一個(gè)正確答案，并將所選答案的字母填入題后的括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，不屬于混合物的是（）A.空氣B.醬油C.氯化鈉溶液D.銅綠2.下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氫氧化鈉：NaOHB.硫酸銅：CuSO4C.碳酸鈣：CaCO3D.氯化銨：NH4Cl3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.氮D.鉀4.下列物質(zhì)的溶解性描述正確的是（）A.硝酸鉀：易溶于水B.碳酸鈣：難溶于水C.氯化鈉：難溶于水D.硫酸銅：易溶于水5.下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氣：H2B.氧氣：O2C.氨氣：NH3D.氯氣：Cl26.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氣+氧氣→水B.氧化鐵+一氧化碳→鐵+二氧化碳C.氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅D.鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣7.下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（）A.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁B.燒杯加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱C.用滴管取液體時(shí)，應(yīng)將滴管插入試管中D.配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解8.下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）A.氧氣：助燃，無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒B.氫氣：易燃，無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒C.碳酸：無(wú)色、無(wú)味、有毒D.硫酸：無(wú)色、無(wú)味、有刺激性氣味9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.燒堿固體溶于水時(shí)，溶液溫度升高B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，有氣泡產(chǎn)生C.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生黑色固體D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀10.下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的是（）A.配制10%的鹽酸溶液：量取10毫升鹽酸，加水稀釋至100毫升B.配制10%的氫氧化鈉溶液：量取10克氫氧化鈉固體，加水溶解，稀釋至100毫升C.配制10%的硫酸銅溶液：量取10克硫酸銅固體，加水溶解，稀釋至100毫升D.配制10%的硝酸銀溶液：量取10毫升硝酸銀溶液，加水稀釋至100毫升二、填空題要求：本部分共10題，每題2分，共20分。請(qǐng)將正確答案填入題后的括號(hào)內(nèi)。11.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。12.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)于（）。13.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容是（）。14.化合價(jià)表示方法：元素符號(hào)的右上角標(biāo)明該元素在化合物中的（）。15.常見(jiàn)的氧化物有（）、（）、（）等。16.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）、（）、（）。17.在化學(xué)反應(yīng)中，酸、堿、鹽的名稱及其化學(xué)式分別為（）、（）、（）。18.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為（）、（）、（）。19.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，一般情況是（）、（）、（）。20.氧化反應(yīng)是一類物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有（）、（）、（）等。三、判斷題要求：本部分共10題，每題2分，共20分。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤，并在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出“對(duì)”或“錯(cuò)”。21.物質(zhì)的三態(tài)變化屬于化學(xué)變化。（）22.物質(zhì)的性質(zhì)可以分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩種。（）23.氧化鐵的顏色為紅色，所以它是一種氧化物。（）24.化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的性質(zhì)。（）25.金屬活動(dòng)性順序是金屬元素與氧氣、酸、鹽溶液等反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)。（）26.溶解度是指物質(zhì)在一定溫度下溶解于溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（）27.酸、堿、鹽都是化合物。（）28.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。（）29.氫氧化鈉溶液呈堿性，所以它是一種堿。（）30.物質(zhì)的性質(zhì)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察得到。（）四、實(shí)驗(yàn)題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。31.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿在適當(dāng)條件下反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的鹽酸溶液于試管中，用pH試紙測(cè)定其pH值，記錄數(shù)據(jù)。（2）取一定量的氫氧化鈉溶液于另一試管中，用pH試紙測(cè)定其pH值，記錄數(shù)據(jù)。（3）將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，邊滴加邊攪拌，觀察溶液的顏色變化。（4）繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，直至溶液顏色不再變化，記錄所加氫氧化鈉溶液的體積。（5）再次用pH試紙測(cè)定此時(shí)溶液的pH值，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）鹽酸溶液的pH值為_(kāi)_____，氫氧化鈉溶液的pH值為_(kāi)_____。（2）滴加氫氧化鈉溶液至溶液顏色不再變化時(shí)，所加體積為_(kāi)_____毫升。（3）此時(shí)溶液的pH值為_(kāi)_____。五、計(jì)算題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)題目要求進(jìn)行計(jì)算，并將答案填寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)。32.已知某物質(zhì)的溶解度為20g/100g水，求該物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答：（1）溶解度表示：20g/100g水（2）計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20g/（20g+100g）×100%=16.7%33.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2→2H2O。已知反應(yīng)物氫氣的質(zhì)量為4g，求生成水的質(zhì)量。解答：（1）根據(jù)化學(xué)方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水。（2）氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。（3）計(jì)算氫氣的摩爾數(shù)：4g/2g/mol=2mol（4）根據(jù)化學(xué)方程式，2mol氫氣生成2mol水，即生成水的摩爾數(shù)為2mol。（5）水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，計(jì)算生成水的質(zhì)量：2mol×18g/mol=36g六、簡(jiǎn)答題要求：本部分共2題，每題10分，共20分。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。34.簡(jiǎn)述物質(zhì)的三態(tài)變化及其相互轉(zhuǎn)化。解答：物質(zhì)的三態(tài)變化是指物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。具體轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）固態(tài)→液態(tài)：吸熱熔化（2）液態(tài)→氣態(tài)：吸熱汽化（3）氣態(tài)→液態(tài)：放熱液化（4）液態(tài)→固態(tài)：放熱凝固（5）氣態(tài)→固態(tài)：放熱凝華35.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器及其作用。解答：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器及其作用如下：（1）試管：用于盛裝少量試劑進(jìn)行反應(yīng)。（2）燒杯：用于加熱、溶解、反應(yīng)等。（3）量筒：用于量取一定體積的液體。（4）滴管：用于吸取、滴加少量液體。（5）漏斗：用于過(guò)濾、分離固體和液體。（6）酒精燈：用于加熱實(shí)驗(yàn)物質(zhì)。（7）玻璃棒：用于攪拌、引流、溶解等。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：空氣、醬油、氯化鈉溶液都屬于混合物，而銅綠是純凈物。2.C解析：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，其他選項(xiàng)中的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確。3.D解析：鉀是金屬元素，其他選項(xiàng)中的元素均為非金屬元素。4.B解析：硝酸鈉、硫酸銅、氯化鈉均易溶于水，而碳酸鈣難溶于水。5.A解析：氫氣、氧氣、氨氣的分子結(jié)構(gòu)式分別為H2、O2、NH3，氯氣的分子結(jié)構(gòu)式為Cl2。6.B解析：氫氣+氧氣→水為水的生成反應(yīng)，氧化鐵+一氧化碳→鐵+二氧化碳為高爐煉鐵反應(yīng)，氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅為酸堿中和反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣為置換反應(yīng)。7.B解析：過(guò)濾液體時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；燒杯加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱；用滴管取液體時(shí)，應(yīng)將滴管插入試管中；配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行溶解。8.D解析：氧氣、氫氣、氮?dú)饩鶡o(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒，碳酸為無(wú)色、無(wú)味、有毒，硫酸為無(wú)色、無(wú)味、有刺激性氣味。9.B解析：燒堿固體溶于水時(shí)，溶液溫度升高；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，有氣泡產(chǎn)生；鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生黑色固體；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。10.C解析：配制10%的硫酸銅溶液：量取10克硫酸銅固體，加水溶解，稀釋至100毫升。二、填空題11.分子、原子、離子之間相互轉(zhuǎn)化解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子、原子、離子之間的重新組合。12.物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)解析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)于物質(zhì)在化學(xué)變化中所表現(xiàn)出的性質(zhì)。13.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解析：質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。14.正負(fù)電荷數(shù)解析：化合價(jià)表示方法：元素符號(hào)的右上角標(biāo)明該元素在化合物中的正負(fù)電荷數(shù)。15.氧化物、氧化鐵、二氧化硫解析：常見(jiàn)的氧化物有氧化物、氧化鐵、二氧化硫等。16.碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀解析：下列物質(zhì)中，屬于鹽的是碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀。17.酸、堿、鹽的名稱及其化學(xué)式分別為硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉解析：在化學(xué)反應(yīng)中，酸、堿、鹽的名稱及其化學(xué)式分別為硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉。18.元素的化合價(jià)、化學(xué)式、物質(zhì)的名稱解析：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為元素的化合價(jià)、化學(xué)式、物質(zhì)的名稱。19.溶解度隨溫度升高而增大、溶解度隨溫度降低而減小、溶解度隨溫度變化不大解析：物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，一般情況是溶解度隨溫度升高而增大、溶解度隨溫度降低而減小、溶解度隨溫度變化不大。20.氧化鐵與硫酸反應(yīng)、鐵與氧氣反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)解析：常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有氧化鐵與硫酸反應(yīng)、鐵與氧氣反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)等。三、判斷題21.錯(cuò)解析：物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，而非化學(xué)變化。22.對(duì)解析：物質(zhì)的性質(zhì)可以分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩種。23.錯(cuò)解析：氧化鐵的顏色為紅色，但它是一種氧化物，而不是化合物。24.對(duì)解析：化合價(jià)是元素在化合物中表現(xiàn)出的性質(zhì)。25.對(duì)解析：金屬活動(dòng)性順序是金屬元素與氧氣、酸、鹽溶液等反應(yīng)時(shí)的性質(zhì)。26.對(duì)解析：溶解度是指物質(zhì)在一定溫度下溶解于溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。27.對(duì)解析：酸、堿、鹽都是化合物。28.對(duì)解析：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。29.錯(cuò)解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，但它是一種堿，而非鹽。30.對(duì)解析：物質(zhì)的性質(zhì)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察得到。四、實(shí)驗(yàn)題31.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）鹽酸溶液的pH值為1，氫氧化鈉溶液的pH值為14。（2）滴加氫氧化鈉溶液至溶液顏色不再變化時(shí)，所加體積為10毫升。（3）此時(shí)溶液的pH值為7。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，通過(guò)測(cè)量溶液的pH值，可以得出鹽酸溶液的pH值為1，氫氧化鈉溶液的pH值為14。在滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，當(dāng)溶液顏色不再變化時(shí)，說(shuō)明溶液已達(dá)到中性，此時(shí)pH值為7。32.計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)：解答：20g/（20g+100g）×100%=16.7%解析：根據(jù)溶解度的定義，可得出該物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%。33.計(jì)算生成水的質(zhì)量：解答：2mol×18g/mol=36g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水，即生成水的摩爾數(shù)為2mol。水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，計(jì)算生成水的質(zhì)量為36g。五、簡(jiǎn)答題34.簡(jiǎn)述物質(zhì)的三態(tài)變化及其相互轉(zhuǎn)化。解答：物質(zhì)的三態(tài)變化是指物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間