2025年初中化學九年級上冊期中測試卷課后拓展練習考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.石灰水C.純堿D.氯化鈉溶液2.下列物質中，屬于化合物的是（）A.氧氣B.碳酸鈣C.水D.鹽酸3.下列物質中，屬于單質的是（）A.氫氣B.氯化鈉C.碳酸鈣D.氯化氫4.下列物質中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.鹽酸D.硫酸銅5.下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈣D.氫氧化銅6.下列物質中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.鹽酸D.氫氧化銅7.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.氧氣B.水C.氫氧化鈉D.氯化鈉8.下列物質中，屬于有機物的是（）A.氫氣B.甲烷C.氯化鈉D.氫氧化鈉9.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氣B.甲烷C.氯化鈉D.氫氧化鈉10.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氫氣B.甲烷C.氯化鈉D.氫氧化鈉二、填空題（每空2分，共20分）1.化學變化的特征是（）。2.在化學反應中，分子可分，原子（）。3.化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后（）。4.化學反應的實質是（）。5.物質的分類方法有（）。6.氧化還原反應的特征是（）。7.化學式書寫的一般步驟是（）。8.物質的溶解性是指（）。9.溶解度是指（）。10.溶解度曲線的意義是（）。三、簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學反應速率的概念。2.簡述化學平衡狀態的特征。3.簡述化學實驗的基本操作。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知：2H2+O2→2H2O，在標準狀況下，1.12L氫氣與足量氧氣反應，計算生成水的質量。（氫氣的摩爾質量為2g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol）2.某化合物A的分子式為C2H6O，已知該化合物含有1個羥基（-OH），請寫出該化合物的可能結構簡式，并說明其類別。3.某溶液中含有NaCl和KNO3，已知NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L，KNO3的物質的量濃度為0.2mol/L，若將100mL該溶液稀釋至500mL，計算稀釋后溶液中NaCl和KNO3的物質的量濃度。五、實驗題（每題10分，共30分）1.實驗室中常用以下方法制備氧氣：過氧化氫（H2O2）在二氧化錳（MnO2）催化作用下分解。請寫出該反應的化學方程式，并說明二氧化錳在反應中的作用。2.實驗室中常用以下方法檢驗二氧化碳：將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化。請寫出該反應的化學方程式，并解釋石灰水變渾濁的原因。3.實驗室中常用以下方法測定空氣中氧氣的含量：將一定量的紅磷放入密閉容器中，點燃紅磷，待紅磷燃燒完畢后，觀察容器內氣體體積的變化。請寫出該實驗的原理，并說明如何計算空氣中氧氣的含量。六、綜合題（每題15分，共45分）1.下列物質在常溫下，哪些屬于酸性物質？哪些屬于堿性物質？哪些屬于中性物質？A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.硝酸銨溶液D.氯化鈉溶液E.氫氧化鈣溶液2.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？請寫出反應方程式，并說明反應中電子的轉移情況。A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OD.CaCO3→CaO+CO23.下列實驗操作中，哪些是正確的？哪些是錯誤的？請說明理由。A.在實驗室中，用排水法收集氧氣時，應將集氣瓶倒置在水槽中。B.在實驗室中，用過濾法分離不溶性固體和液體時，應將濾紙貼在漏斗的內壁。C.在實驗室中，用蒸發法分離可溶性固體和溶劑時，應將溶液加熱至蒸發皿中有少量液體剩余。D.在實驗室中，用結晶法分離可溶性固體和溶劑時，應將溶液冷卻至室溫。本次試卷答案如下：一、選擇題（每題2分，共20分）1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，純堿（Na2CO3）是由鈉、碳、氧三種元素組成的純凈物。2.C解析：化合物是由不同種元素組成的純凈物，水（H2O）是由氫和氧兩種元素組成的化合物。3.A解析：單質是由同種元素組成的純凈物，氫氣（H2）是由氫元素組成的單質。4.C解析：酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸（HCl）在電離時產生的陽離子全部是氫離子。5.A解析：堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉（NaOH）在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子。6.B解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，碳酸氫鈉（NaHCO3）是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽。7.B解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）是由氫和氧兩種元素組成的氧化物。8.B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物。9.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，氫氧化鈉（NaOH）在水溶液中能導電。10.B解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態下不能導電的化合物，甲烷（CH4）在水溶液中不能導電。二、填空題（每空2分，共20分）1.有新物質生成解析：化學變化的特征是有新物質生成。2.不可分解析：在化學反應中，分子可分，原子不可分。3.質量總和解析：化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后質量總和。4.分子破裂成原子，原子重新組合成新分子解析：化學反應的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子。5.按照物質的組成、性質、用途等進行分類解析：物質的分類方法有按照物質的組成、性質、用途等進行分類。6.化學反應速率加快解析：氧化還原反應的特征是化學反應速率加快。7.確定反應物、生成物，寫出反應方程式，配平方程式解析：化學式書寫的一般步驟是確定反應物、生成物，寫出反應方程式，配平方程式。8.溶質在一定溫度下溶解在溶劑中達到飽和時的濃度解析：溶解度是指溶質在一定溫度下溶解在溶劑中達到飽和時的濃度。9.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質的質量解析：溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中所溶解的溶質的質量。10.溶解度隨溫度的變化趨勢解析：溶解度曲線的意義是溶解度隨溫度的變化趨勢。四、計算題（每題10分，共30分）1.解析：根據化學方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水。1.12L氫氣在標準狀況下的物質的量為0.05mol，因此生成水的物質的量為0.05mol。水的摩爾質量為18g/mol，所以生成水的質量為0.05mol×18g/mol=0.9g。2.解析：C2H6O的可能結構簡式為CH3CH2OH（乙醇）或CH3OCH3（甲醚）。乙醇屬于醇類化合物，甲醚屬于醚類化合物。3.解析：稀釋后溶液中NaCl和KNO3的物質的量濃度分別為0.02mol/L和0.04mol/L。稀釋前后溶質的物質的量不變，因此稀釋后NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L×100mL/500mL=0.02mol/L，KNO3的物質的量濃度為0.2mol/L×100mL/500mL=0.04mol/L。五、實驗題（每題10分，共30分）1.解析：化學方程式為2H2O2→2H2O+O2↑。二氧化錳在反應中作為催化劑，加速反應速率。2.解析：化學方程式為CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致石灰水變渾濁。3.解析：實驗原理是紅磷燃燒消耗氧氣，導致容器內氣體體積減小。計算空氣中氧氣含量的公式為：氧氣含量=(V1-V2)/V1×100%，其中V1為燃燒前容器內氣體體積，V2為燃燒后容器內氣體體積。六、綜合題（每題15分，共45分）1.解析：酸性物質：B、C；堿性物質：A、E；中性物質：D。2.解析：氧化還原反應：A、B。A：2H2+O2→2H2O