高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分高中協(xié)作體2025屆高三下學(xué)期三月一模聯(lián)考試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程通常表示為B.因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面【答案】A【解析】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過(guò)程通常表示為，A正確；B．NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但是得到氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．從圖示知，Na+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。故選A2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【答案】B【解析】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。3.鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化B.在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化C.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到eD.在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒【答案】A【解析】根據(jù)圖中信息，，，，，，為亞鐵鹽，為鐵鹽，為高鐵酸鹽。A．的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，硝酸根在酸性情況下具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．在空氣中加熱，會(huì)被O2氧化為，氫氧化鐵熱分解最終生成，不能得到，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成，方程式為：，C錯(cuò)誤；D．水解，方程式為：，生成膠粒可吸附雜質(zhì)凈水，不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選A。4.在和存在條件下，以活性炭為催化劑，可用氧化溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：B.的電子式：C.中的化合價(jià)是+3D.和所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】C【解析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為，故A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知Co的化合價(jià)是+3，故C正確；D．NH3為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3CSiC+2CO↑a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A.ace B.bde C.cde D.ab【答案】B【解析】通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，SiO2表現(xiàn)出氧化性，b正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，符合用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d正確；反應(yīng)⑤中硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，e正確。答案選B。6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.【答案】C【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C7.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化電極b連接電源的負(fù)極B.陰極區(qū)溶液中不變C.陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+D.每消耗對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成呋喃二甲酸【答案】B【解析】由圖可知，a極鎳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，則b為陰極；陽(yáng)極區(qū)總反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+；陰極區(qū)總反應(yīng)為對(duì)硝基苯酚轉(zhuǎn)化為對(duì)氨基苯酚，反應(yīng)為+6e-+6H+=+2H2O；A．b為陰極，故催化電極b連接電源的負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，陰極區(qū)反應(yīng)中生成水，故溶液中減小，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)正確，C正確；D．由分析可知，根據(jù)電子守恒，每消耗對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成呋喃二甲酸，D正確；答案選B。8.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.250℃時(shí)，催化劑的活性最大B.250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C.300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑效率增大D.300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高【答案】C【解析】A．由圖可知，250℃時(shí)，催化劑的活性最大，A項(xiàng)正確；B．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，B項(xiàng)正確；C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，D項(xiàng)正確；答案選C。9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數(shù)據(jù)列下表:下列說(shuō)法正確的是溫度/°C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變（H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0°C時(shí)的NH3平衡濃度為1.6molL-1【答案】C【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10-3mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×10-3mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.室溫條件下，將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.K（HB）的數(shù)量級(jí)為10-4 B.該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C.V1=10 D.b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)【答案】B【解析】將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根據(jù)圖象可知，初始HB的pH=2，即HB為弱酸。在滴加氫氧化鈉過(guò)程中，V1時(shí)混合溶液恰好為中性，V2時(shí)完全反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題。A.根據(jù)電離平衡方程，電離出的c(H+)=c(B-)，即K(HB)=，K的數(shù)量級(jí)為10-3，A錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍在堿性，該中和滴定可采用酚酞作為指示劑，B正確；C.V1時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V1<10，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。11.AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖像中，T＜20℃B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC.20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D.在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)移動(dòng)到f點(diǎn)【答案】B【解析】碘化銀溶于水的過(guò)程為電離的過(guò)程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答。A．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯(cuò)誤；B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；C．20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)沿de曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)空間結(jié)構(gòu)，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷不正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C.CH2O、SO3都是平面三角形的分子 D.NH3、PCl3都是三角錐形的分子【答案】A【解析】A．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．BF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NF3的鍵角小于109°28′，B正確；C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子為sp2雜化，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，無(wú)孤電子對(duì)，故形成的都是平面三角形的分子，C正確；D．NH3、PCl3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。13.下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小【答案】C【解析】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子起到潤(rùn)滑劑的作用，使得金屬不會(huì)斷裂，故C正確；D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。14.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。下列說(shuō)法正確的是A.M和N互為同系物 B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.萘的二溴代物有9種 D.N的一溴代物有5種【答案】D【解析】A．由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．萘分子中的10個(gè)碳原子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，每個(gè)異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與萘環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．萘分子中有8個(gè)H原子，但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子(分別用α、β表示，其分別有4個(gè))，根據(jù)“定一移一”法可知，若先取代1個(gè)α位置的H，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；若先取代1個(gè)β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，C錯(cuò)誤。D．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，因此其一溴代物有5種，D正確；答案選D。15.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質(zhì)析出，即使再加入水也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒④濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)⑤蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)分子能透過(guò)半透膜⑥灼燒可以用來(lái)檢驗(yàn)蛋白質(zhì)⑦酶是一種重要的蛋白質(zhì)，在高溫下有很強(qiáng)的活性，幾乎能催化人體中的各類反應(yīng)A.①④ B.①④⑤ C.①⑤⑦ D.⑤⑥⑦【答案】C【解析】①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質(zhì)析出，此過(guò)程為蛋白質(zhì)的鹽析，蛋白質(zhì)沒(méi)有失去生理活性，加水后可以繼續(xù)溶解，①錯(cuò)誤；②我國(guó)科學(xué)家于1965年首次人工合成結(jié)晶牛胰島素，這是具有生命活性的蛋白質(zhì)，②正確；③重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，誤食會(huì)中毒，需通過(guò)服用蛋清或牛奶緩解，③正確；④濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)（黃蛋白反應(yīng)），導(dǎo)致皮膚變黃，④正確；⑤蛋白質(zhì)分子是大分子，無(wú)法透過(guò)半透膜（如透析膜），⑤錯(cuò)誤；⑥灼燒蛋白質(zhì)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，⑥正確；⑦高溫會(huì)破壞酶（蛋白質(zhì)）的結(jié)構(gòu)，使其失活，而非增強(qiáng)活性。酶的最適溫度通常接近生理溫度（如人體37℃），⑦錯(cuò)誤；符合題意的為①⑤⑦，故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.實(shí)驗(yàn)室以鐵碳化合物()為主要原料，制備溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過(guò)量3mol/L的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻。回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、_______，若充分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=_______g。（2）實(shí)驗(yàn)室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用的鹽酸和蒸餾水配制鹽酸。①配制時(shí)需要用量筒量取_______的鹽酸。②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.定容時(shí)俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出c.配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水d.量取12mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)（3）步驟Ⅱ中X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有的鹽的化學(xué)式為、_______，若將溶液中的氧化成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）用步驟Ⅲ所制得的溶液制備膠體的具體操作為_______，檢驗(yàn)制備膠體成功的方法是_______。【答案】（1）①.泥三角②.坩堝③.5.6（2）①.62.5②.ad（3）①.②.0.06（4）①.將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色②.用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體【解析】鐵碳化合物在足量空氣中高溫灼燒生成有磁性的固體Fe3O4，即X為Fe3O4；Fe3O4與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3和過(guò)量鹽酸的混合液，加入過(guò)量H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，然后將所得溶液加熱煮沸除去過(guò)量的H2O2，冷卻得到FeCl3溶液。（1）步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe守恒，鐵碳化合物充分反應(yīng)后所得磁性固體X（Fe3O4）的質(zhì)量為×××232g/mol=5.6g；答案為：坩堝、泥三角；5.6。（2）①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變，配制時(shí)需要量取的12mol/L鹽酸的體積為=62.5mL；答案為：62.5。②a．定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，a項(xiàng)符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，b項(xiàng)不符合題意；c．配制過(guò)程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水，對(duì)所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒(méi)有影響，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，c項(xiàng)不符合題意；d．量取12mol/L鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量取的溶液中HCl物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，d項(xiàng)符合題意；答案選ad。（3）X為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，則反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為1mol/L×0.06L=0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，答案為：FeCl3；0.06。（4）用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)制備膠體是否成功，方法為：用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體；答案為：①將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；②用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體。17.白炭黑(SiO2·H2O)廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來(lái)制取，其主要工藝流程如圖所示：（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為___________。（2）堿浸時(shí)，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法：①___________；②___________(任舉兩種)。（3）過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是___________。（4）濾液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？___________。【答案】（1）6MgO·4SiO2·4H2O（2）①.適當(dāng)升高溫度②.連續(xù)攪拌或適當(dāng)延長(zhǎng)停留時(shí)間、選擇合適的氫氧化鈉濃度等（3）硅酸鈉和氫氧化鈉溶液（4）＋2H＋=H2SiO3↓（5）取少許最后一次洗滌液，滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌干凈【解析】蛇紋石主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8，氫氧化鈉浸出后，過(guò)濾，濾渣循環(huán)浸出，濾液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，氯化鈉循環(huán)使用，硅酸濾渣洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。（1）用氧化物形式表示復(fù)雜硅酸鹽的化學(xué)式時(shí)，應(yīng)按金屬性強(qiáng)弱順序書寫氧化物，中間用“·”隔開，再寫非金屬氧化物，H2O放在最后，因此Mg6(Si4O10)(OH)8用氧化物形式表示為6MgO·4SiO2·4H2O。（2）為提高其中硅酸鹽的浸取率，還可采用的方法：適當(dāng)升高溫度、連續(xù)攪拌(或適當(dāng)延長(zhǎng)停留時(shí)間、選擇合適的氫氧化鈉濃度等)。（3）氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是硅酸鈉和氫氧化鈉溶液。（4）濾液主要成分是硅酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=H2SiO3↓。（5）可以檢驗(yàn)是否存在氯離子來(lái)檢驗(yàn)是否洗滌干凈，具體方法是：取少許最后一次洗滌液，滴入2～3滴硝酸酸化硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。18.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：已知：釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表：pH4～66～88～1010～12主要離子VOVOV2OVO（1）向釩渣中加入生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為_______。（2）已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式為_______。（3）已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，則加入石灰乳的作用是_______。（4）反應(yīng)Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)?2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常數(shù)為_______(用含m、n的代數(shù)式表示)，已知：Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n。（5）沉釩2過(guò)程中加入氯化銨溶液，控制溶液的pH=7.5，當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。【答案】（1）（2）（3）調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀（4）（5）當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是【解析】廢釩渣中加入CaO焙燒，V2O3與CaO、空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，Al2O3與CaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(AlO2)2，向焙燒后的固體中加入鹽酸，Ca(AlO2)2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，過(guò)濾得到含有Al(OH)3的濾渣1和含有CaCl2、VO2Cl的濾液；向?yàn)V液中加入石灰乳，調(diào)節(jié)pH，生成Ca3(VO4)2沉淀，過(guò)濾得到濾液1和Ca3(VO4)2；向Ca3(VO4)2中加入碳酸銨溶液，將Ca3(VO4)2轉(zhuǎn)化為(NH4)3VO4，過(guò)濾得到含有CaCO3的濾渣2和含有(NH4)3VO4的濾液；向?yàn)V液中加入氯化銨，將(NH4)3VO4轉(zhuǎn)化為NH4VO3沉淀，過(guò)濾得到濾液2和NH4VO3；NH4VO3灼燒脫氨制得V2O5；（1）向釩渣中加入生石灰焙燒，V2O3與CaO、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，化學(xué)方程式：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=4時(shí)，釩元素在溶液中以形式存在，則Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式：；（3）加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，釩元素以存在時(shí)的pH為10～12，則加入石灰乳是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+形成Ca3(VO4)2沉淀；（4）根據(jù)方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，，，，，則；（5）當(dāng)pH>8時(shí)，釩元素的主要存在形式不是，因此NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；19.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）混合①中使用冰水的目的是______________。（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、_______。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。【答案】①.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②.降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全③.過(guò)濾④.蒸餾⑤.d⑥.除去粗品中未反應(yīng)完的溴⑦.KSCN溶液⑧.溶液變成血紅色⑨.含有Br2⑩.CCl4【解析】Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；Br2氧化SO2放出很多熱量，溴易揮發(fā)；由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過(guò)濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾；粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，應(yīng)除去Br2；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)。（1）混合①中二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（2）Br2氧化SO2放熱，溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ?yàn)榉蛛x固體與液體的操作，應(yīng)是過(guò)濾；操作Ⅲ為分離相互溶解的液體的操作，應(yīng)是蒸餾，蒸餾一般適用于互溶的液體的分離；答案為：過(guò)濾；蒸餾；d；（4）粗品中可能含有未反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴；（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2；答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；含有Br2；CCl4。湖北省部分高中協(xié)作體2025屆高三下學(xué)期三月一模聯(lián)考試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程通常表示為B.因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面【答案】A【解析】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過(guò)程通常表示為，A正確；B．NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但是得到氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．從圖示知，Na+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl-與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。故選A2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【答案】B【解析】A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。3.鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化B.在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化C.高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到eD.在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒【答案】A【解析】根據(jù)圖中信息，，，，，，為亞鐵鹽，為鐵鹽，為高鐵酸鹽。A．的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，硝酸根在酸性情況下具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．在空氣中加熱，會(huì)被O2氧化為，氫氧化鐵熱分解最終生成，不能得到，B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成，方程式為：，C錯(cuò)誤；D．水解，方程式為：，生成膠粒可吸附雜質(zhì)凈水，不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選A。4.在和存在條件下，以活性炭為催化劑，可用氧化溶液來(lái)制備化工產(chǎn)品，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：B.的電子式：C.中的化合價(jià)是+3D.和所含化學(xué)鍵類型完全相同【答案】C【解析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為，故A錯(cuò)誤；B．H2O2為共價(jià)化合物，原子間形成共用電子對(duì)，沒(méi)有電子的得失，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知Co的化合價(jià)是+3，故C正確；D．NH3為共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，NH4Cl為離子化合物，化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對(duì)①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷，其中正確的是①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3CSiC+2CO↑a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A.ace B.bde C.cde D.ab【答案】B【解析】通常用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃，與之對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是③，a、c判斷錯(cuò)誤；反應(yīng)②是一個(gè)置換反應(yīng)，SiO2表現(xiàn)出氧化性，b正確；反應(yīng)④是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，符合用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d正確；反應(yīng)⑤中硅的化合價(jià)和氧的化合價(jià)都沒(méi)有改變，e正確。答案選B。6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.【答案】C【解析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C7.電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用下圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.催化電極b連接電源的負(fù)極B.陰極區(qū)溶液中不變C.陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+D.每消耗對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成呋喃二甲酸【答案】B【解析】由圖可知，a極鎳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，則b為陰極；陽(yáng)極區(qū)總反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為-6e-+2H2O=+6H+；陰極區(qū)總反應(yīng)為對(duì)硝基苯酚轉(zhuǎn)化為對(duì)氨基苯酚，反應(yīng)為+6e-+6H+=+2H2O；A．b為陰極，故催化電極b連接電源的負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，陰極區(qū)反應(yīng)中生成水，故溶液中減小，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)正確，C正確；D．由分析可知，根據(jù)電子守恒，每消耗對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成呋喃二甲酸，D正確；答案選B。8.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.250℃時(shí)，催化劑的活性最大B.250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C.300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑效率增大D.300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高【答案】C【解析】A．由圖可知，250℃時(shí)，催化劑的活性最大，A項(xiàng)正確；B．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，B項(xiàng)正確；C．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，D項(xiàng)正確；答案選C。9.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡數(shù)據(jù)列下表:下列說(shuō)法正確的是溫度/°C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3molL-12.43.44.86.89.4A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B.因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變（H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0°C時(shí)的NH3平衡濃度為1.6molL-1【答案】C【解析】A.根據(jù)化學(xué)方程式NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS＞0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10-3mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×10-3mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10.室溫條件下，將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.K（HB）的數(shù)量級(jí)為10-4 B.該中和滴定可采用酚酞作為指示劑C.V1=10 D.b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)【答案】B【解析】將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根據(jù)圖象可知，初始HB的pH=2，即HB為弱酸。在滴加氫氧化鈉過(guò)程中，V1時(shí)混合溶液恰好為中性，V2時(shí)完全反應(yīng)，據(jù)此回答問(wèn)題。A.根據(jù)電離平衡方程，電離出的c(H+)=c(B-)，即K(HB)=，K的數(shù)量級(jí)為10-3，A錯(cuò)誤；B.酚酞的變色范圍在堿性，該中和滴定可采用酚酞作為指示劑，B正確；C.V1時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V1<10，C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。11.AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列說(shuō)法正確的是（）A.圖像中，T＜20℃B.AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜fC.20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol?L-1D.在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)移動(dòng)到f點(diǎn)【答案】B【解析】碘化銀溶于水的過(guò)程為電離的過(guò)程，電離斷鍵，故碘化銀溶解是吸熱的，在水中存在碘化銀的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)?c(I-)，Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，結(jié)合圖像分析解答。A．碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A錯(cuò)誤；B．Ksp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點(diǎn)溶度積相同，溫度越高，溶度積越大，AgI的溶度積Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正確；C．20℃時(shí)，AgI粉末溶于飽和KI溶液中，碘化銀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)＜1×10-bmol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點(diǎn)沿de曲線向e點(diǎn)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)空間結(jié)構(gòu)，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷不正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子 B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于109°28′C.CH2O、SO3都是平面三角形的分子 D.NH3、PCl3都是三角錐形的分子【答案】A【解析】A．SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V形結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．BF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NF3的鍵角小于109°28′，B正確；C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子為sp2雜化，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；SO3中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，無(wú)孤電子對(duì)，故形成的都是平面三角形的分子，C正確；D．NH3、PCl3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。13.下圖是金屬晶體內(nèi)部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小【答案】C【解析】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬陽(yáng)離子發(fā)生碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，故B錯(cuò)誤；C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，而自由電子起到潤(rùn)滑劑的作用，使得金屬不會(huì)斷裂，故C正確；D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。14.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。下列說(shuō)法正確的是A.M和N互為同系物 B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.萘的二溴代物有9種 D.N的一溴代物有5種【答案】D【解析】A．由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．萘分子中的10個(gè)碳原子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，每個(gè)異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與萘環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．萘分子中有8個(gè)H原子，但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子(分別用α、β表示，其分別有4個(gè))，根據(jù)“定一移一”法可知，若先取代1個(gè)α位置的H，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；若先取代1個(gè)β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，C錯(cuò)誤。D．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，因此其一溴代物有5種，D正確；答案選D。15.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質(zhì)析出，即使再加入水也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的③重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒④濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)⑤蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)分子能透過(guò)半透膜⑥灼燒可以用來(lái)檢驗(yàn)蛋白質(zhì)⑦酶是一種重要的蛋白質(zhì)，在高溫下有很強(qiáng)的活性，幾乎能催化人體中的各類反應(yīng)A.①④ B.①④⑤ C.①⑤⑦ D.⑤⑥⑦【答案】C【解析】①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質(zhì)析出，此過(guò)程為蛋白質(zhì)的鹽析，蛋白質(zhì)沒(méi)有失去生理活性，加水后可以繼續(xù)溶解，①錯(cuò)誤；②我國(guó)科學(xué)家于1965年首次人工合成結(jié)晶牛胰島素，這是具有生命活性的蛋白質(zhì)，②正確；③重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，誤食會(huì)中毒，需通過(guò)服用蛋清或牛奶緩解，③正確；④濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)（黃蛋白反應(yīng)），導(dǎo)致皮膚變黃，④正確；⑤蛋白質(zhì)分子是大分子，無(wú)法透過(guò)半透膜（如透析膜），⑤錯(cuò)誤；⑥灼燒蛋白質(zhì)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，⑥正確；⑦高溫會(huì)破壞酶（蛋白質(zhì)）的結(jié)構(gòu)，使其失活，而非增強(qiáng)活性。酶的最適溫度通常接近生理溫度（如人體37℃），⑦錯(cuò)誤；符合題意的為①⑤⑦，故答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.實(shí)驗(yàn)室以鐵碳化合物()為主要原料，制備溶液，步驟如下：步驟Ⅰ：稱取5.6g鐵碳化合物，在足量空氣中高溫灼燒，生成有磁性的固體X。步驟Ⅱ：將X與過(guò)量3mol/L的鹽酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入過(guò)量溶液。步驟Ⅲ：將“步驟Ⅱ”所得的溶液加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻。回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ中用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、_______、_______，若充分反應(yīng)，則X的質(zhì)量=_______g。（2）實(shí)驗(yàn)室有各種規(guī)格的常用容量瓶，用的鹽酸和蒸餾水配制鹽酸。①配制時(shí)需要用量筒量取_______的鹽酸。②下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.定容時(shí)俯視刻度線b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出c.配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水d.量取12mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)（3）步驟Ⅱ中X與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，溶液中含有的鹽的化學(xué)式為、_______，若將溶液中的氧化成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）用步驟Ⅲ所制得的溶液制備膠體的具體操作為_______，檢驗(yàn)制備膠體成功的方法是_______。【答案】（1）①.泥三角②.坩堝③.5.6（2）①.62.5②.ad（3）①.②.0.06（4）①.將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色②.用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體【解析】鐵碳化合物在足量空氣中高溫灼燒生成有磁性的固體Fe3O4，即X為Fe3O4；Fe3O4與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到含F(xiàn)eCl2、FeCl3和過(guò)量鹽酸的混合液，加入過(guò)量H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，然后將所得溶液加熱煮沸除去過(guò)量的H2O2，冷卻得到FeCl3溶液。（1）步驟I灼燒鐵碳化合物用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角；5.6g鐵碳化合物物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe守恒，鐵碳化合物充分反應(yīng)后所得磁性固體X（Fe3O4）的質(zhì)量為×××232g/mol=5.6g；答案為：坩堝、泥三角；5.6。（2）①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量不變，配制時(shí)需要量取的12mol/L鹽酸的體積為=62.5mL；答案為：62.5。②a．定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，a項(xiàng)符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，所配溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，b項(xiàng)不符合題意；c．配制過(guò)程中需要向容量瓶中加水，配制溶液時(shí)容量瓶中有少許蒸餾水，對(duì)所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒(méi)有影響，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，c項(xiàng)不符合題意；d．量取12mol/L鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，所量取的溶液中HCl物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，d項(xiàng)符合題意；答案選ad。（3）X為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和H2O，則反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為FeCl2、FeCl3；60mL1mol/LFeCl2中含F(xiàn)eCl2物質(zhì)的量為1mol/L×0.06L=0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，答案為：FeCl3；0.06。（4）用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的具體操作為將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)制備膠體是否成功，方法為：用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體；答案為：①將反應(yīng)后的溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色；②用一束可見光照射該液體，若從側(cè)面觀察到光亮的通路，說(shuō)明成功制得膠體。17.白炭黑(SiO2·H2O)廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石[主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8]來(lái)制取，其主要工藝流程如圖所示：（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為___________。（2）堿浸時(shí)，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法：①___________；②___________(任舉兩種)。（3）過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是___________。（4）濾液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）洗滌時(shí)，如何證明產(chǎn)品已洗滌干凈？___________。【答案】（1）6MgO·4SiO2·4H2O（2）①.適當(dāng)升高溫度②.連續(xù)攪拌或適當(dāng)延長(zhǎng)停留時(shí)間、選擇合適的氫氧化鈉濃度等（3）硅酸鈉和氫氧化鈉溶液（4）＋2H＋=H2SiO3↓（5）取少許最后一次洗滌液，滴入2～3滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌干凈【解析】蛇紋石主要成分為Mg6(Si4O10)(OH)8，氫氧化鈉浸出后，過(guò)濾，濾渣循環(huán)浸出，濾液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，氯化鈉循環(huán)使用，硅酸濾渣洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。（1）用氧化物形式表示復(fù)雜硅酸鹽的化學(xué)式時(shí)，應(yīng)按金屬性強(qiáng)弱順序書寫氧化物，中間用“·”隔開，再寫非金屬氧化物，H2O放在最后，因此Mg6(Si4O10)(OH)8用氧化物形式表示為6MgO·4SiO2·4H2O。（2）為提高其中硅酸鹽的浸取率，還可采用的方法：適當(dāng)升高溫度、連續(xù)攪拌(或適當(dāng)延長(zhǎng)停留時(shí)間、選擇合適的氫氧化鈉濃度等)。（3）氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以過(guò)濾1得到的濾液的主要成分是硅酸鈉和氫氧化鈉溶液。（4）濾液主要成分是硅酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為＋2H＋=H2SiO3↓。（5）可以檢驗(yàn)是否存在氯離子來(lái)檢驗(yàn)是否洗滌干凈，具體方法是：取少許最后一次洗滌液，滴入2～3滴硝酸酸化硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈。18.某廢釩渣(主要成分為V2O3，含有少量Al2O3、CaO)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：已知：釩酸(H3VO4)是強(qiáng)酸，NH4VO3難溶