高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省滄州市2025屆高三下學期二模考試試題第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列有關硅的說法不正確的是A.常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態的形式存在B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.工業上常用焦炭還原石英砂制備粗硅D.高純度的硅可以制作計算機、通信設備、家用電器等各類芯片【答案】A【解析】A．常溫下，硅的化學性質穩定，但自然界中沒有游離態的硅，故A錯誤；B．硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，所以晶體硅的導電性介于導體和半導體之間，是良好的半導體材料，故B正確；C．二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C正確；D．單質硅是半導體材料，常用來制作計算機芯片，故D正確。故選：A。2.化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列說法不正確的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變為無色C.用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色D.將粉末露置在空氣中一段時間，固體由白色變為淡黃色【答案】D【解析】A．土豆中的淀粉遇碘單質會顯藍色，A正確；B．新制氯水含Cl2呈淡黃綠色，久置后氯氣在水中會逐漸揮發，導致溶液中的氯氣濃度降低，且Cl2和水反應生成的HClO分解，促進了Cl2和水的反應，也導致溶液中的氯氣濃度降低，溶液由淡黃綠色變為無色，B正確；C．K+的焰色反應為紫色，藍色鈷玻璃可濾去鈉的黃色光干擾，C正確；D．本身為淡黃色固體，露置空氣中會與CO2、H2O反應生成白色Na2CO3，因此固體應由淡黃色變為白色，而非白色變為淡黃色，D錯誤；故選D。3.我國的激光技術在世界上處于領先地位，科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是A.碳、氮原子構成平面結構的晶體B.碳氮鍵長比金剛石中的碳碳鍵長更短C.氮原子電子數比碳原子電子數多D.碳、氮的單質的化學性質均不活潑【答案】B【解析】A．根據“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應該是一種原子晶體，共價晶體是一種空間網狀結構而不是平面結構，A選項錯誤。B．氮原子的半徑比碳原子的半徑小，兩者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應該比金剛石更高，B項正確。C．原子的電子數一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，C項錯誤。D．單質的活潑性一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，D項錯誤。故選B。4.我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是A.的電子式：Li:HB.基態原子的價層電子排布圖：C.中C原子的雜化方式：D.的球棍模型：【答案】C【解析】A．是離子化合物，它的電子式：，A錯誤；B．基態Si原子的價層電子排布圖：，B錯誤；C．中C周圍有2個鍵，且C的孤電子對數為，則C的價層電子對數為2，其雜化方式為，C正確；D．中C雜化方式為，則其球棍模型：，D錯誤；故選C。5.下列說法中正確的是A.中約含有個氧氣分子B.將的溶于的水中，所得溶液中的物質的量為C.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為D.在常溫常壓下，含有原子數為【答案】D【解析】A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，A錯誤；B．80g氫氧化鈉的物質的量為=2mol，所得溶液中NaOH的物質的量為2mol，B錯誤；C．與濃鹽酸反應的過程中濃鹽酸會變稀，與稀鹽酸不反應，鹽酸與足量共熱，轉移的電子數小于，C錯誤；D．中含有4個原子，在常溫常壓下，的物質的量為=0.1mol，含有的原子數為，D正確；故選D。6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可實現的是A.制備純堿：飽和溶液B.生產玻璃：C.制備硫酸：D.制備硝酸：【答案】D【解析】A．純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，A正確；B．CaCO3受熱分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫條件下反應生成CaSiO3，B正確；C．FeS2可以與氧氣在高溫的條件下反應生成SO2，SO2與過氧化氫可以反應生成硫酸，C正確；D．NH3與O2在催化劑的條件下生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，D錯誤；故選D。7.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系 B.C.①與②線的交點的pH為2.3 D.時，【答案】D【解析】根據可知，pH增大，H+的濃度減小，F-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關系，根據pc(F-)=1時，pH=3.2，則，根據③給的點可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據②給的點可得，此時，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關系，②為pc(Ba2+)與pH的關系，據此回答。A．根據分析可知，①為pH與pc(F-)的關系，A正確；B．根據分析可知，Ksp(BaF2)=10-57，B正確；C．①與②線的交點為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；D．當pH=2時，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯誤；故答案為：D。8.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是A．檢驗氣體中含和B．灼燒C．熔化純堿D．制取氨氣AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗二氧化硫，但三氧化硫能與品紅溶液中的水反應，后續不能用BaCl2溶液檢驗三氧化硫，A錯誤；B．灼燒需要在坩堝中進行，B正確；C．瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵坩堝，C錯誤；D．長頸漏斗與外界相通，制備的氨氣會通過長頸漏斗進入空氣中，D錯誤；故選B。9.可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室中可利用的水解反應制取，總反應可表示為。下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.基態原子價層電子排布圖：C.和互為同位素D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．的電子式：，A錯誤；B．基態O原子價層電子排布圖：，B錯誤；C．和為質子數相同，中子數不同，所以互為同位素，C正確；D．水分子的VSEPR模型為，D錯誤；故選C。10.下圖的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F為紅棕色氣體。下列說法不正確的是A.F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C.M可能是純凈物或混合物D.D在一定條件下可以與C發生置換反應【答案】A【解析】A．F為二氧化氮，與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，A錯誤；B．C為氨氣，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗是否收集滿，B正確；C．M為碳酸銨或碳酸氫銨，或二者的混合物，可能為純凈物也可能為混合物，C正確；D．D為氧氣，可與氨氣發生置換反應生成氮氣，D正確；答案選A。11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.稀硫酸和反應的熱化學方程式：

B.的燃燒熱，則反應的C.鐵粉與硫粉需要加熱才能發生反應，則此反應是吸熱反應D.已知

則該反應高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程【答案】D【解析】A．稀硫酸和反應生成H2O和BaSO4沉淀，其反應熱不等于中和熱，A錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成指定產物放出的熱量，CO(g)的燃燒熱，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)，B錯誤；C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，鐵粉與硫粉需要加熱才能發生反應，但該反應位放熱反應，C錯誤；D．反應的ΔH>0，且為氣體體積增大的反應，ΔS>0，根據ΔG=ΔH–TΔS<0時，反應能夠自發進行，高溫時ΔG<0，反應自發，低溫時ΔG>0，非自發，D正確；故選D。12.下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（）①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩B.投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①【答案】D【解析】A．①、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液發生加成反應，A錯誤；B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反應產生H2，B錯誤；C．⑧硬脂酸甘油酯不屬于高分子化合物，C錯誤；D．①中C原子和H原子個數比為1:1，含碳量最高，苯有毒，常溫下為液體，D正確。答案選D。13.采用水合肼()還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產物為。下列說法中不正確的是A.“合成”過程所得溶液中主要含有、、和B.“還原”過程消耗的離子方程式為C.“水合肼還原法”的優點是被氧化后的產物為和，不引入雜質D.工業上常用鐵屑還原制備NaI，理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2【答案】D【解析】在合成過程中碘和氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，同時生成副產物，加入水合肼將碘元素還原為碘化鈉，結晶得到碘化鈉晶體；A．已知：“合成”步驟中生成的副產物為。碘和氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，則“合成”過程所得溶液中主要含有、、和，A正確；B．根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中水合肼和碘酸根離子生成氮氣，反應中氮元素化合價升高則碘元素化合價降低生成碘離子，方程式為，B正確；C．由流程可知，“水合肼還原法”的優點是被氧化后的產物為和，不會給碘化鈉中引入雜質，C正確；D．鐵屑還原制備NaI，反應中鐵化合價升高為+2為還原劑，碘化合價由+5變為-1為氧化劑，根據電子守恒可知，，則理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3，D錯誤；故選D。14.某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A.曲線表示與的變化關系B.點溶液中：C.該溫度下，D.相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應終點由點移到點【答案】D【解析】KCl和硝酸銀反應的化學方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據反應方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關系，曲線表示與的變化關系，以此解答。A．由分析可知，曲線表示與的變化關系，A錯誤；B．A點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據反應方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，應生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()>c(K+)>c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以A點溶液中,離子濃度為c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關系，曲線表示與的變化關系；加入20mL硝酸銀溶液時，K2CrO4恰好完全反應，B點為Ag2CrO4飽和溶液，由縱坐標的數值是4.0，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸銀時，KCl恰好完全反應，L1曲線中-lgc(Cl-)=4.9時為AgCl飽和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，則AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，則，C錯誤；D．相同實驗條件下Ag2CrO4的Ksp不變，即平衡時溶液中c()=10-4mol·L-1，N點對應的縱坐標數值是4.0，則曲線中反應終點由點移到C點，D正確；故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.以下是氮循環的一部分：（1）反應③的離子方程式是_____。（2）化合物A的稀溶液和金屬銅反應的化學方程式是_____。（3）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：2NO+2CO=2CO2+N2。當生成1molN2時，被還原的NO的質量為_____。（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環境問題與氮的氧化物排放有關的是_____。A.酸雨 B.光化學煙霧 C.白色污染 D.臭氧層空洞（5）寫出實驗室中由如圖裝置A制取氨氣的化學方程式_____。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是_____。【答案】（1）3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）60g（4）ABD（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.a→d→c→f→e→i③.CD【解析】氮氣和氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO繼續被氧氣氧化為NO2，NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO；(5)實驗室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反應生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空法收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，需要防止倒吸。（1）根據分析可知，反應③的離子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

故答案為3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（2）化合物A為硝酸，稀硝酸和金屬銅反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

故答案為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）根據方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有關系式：N2~2NO，所以當生成1molN2時，被還原的NO的物質的量為2mol，質量為60g；

故答案為60g；（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，最終可以轉化為硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以與空氣中烴類等物質反應，形成光化學煙霧，造成臭氧層空洞，造成空氣污染；

故答案選ABD；（5）實驗室中利用裝置A制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空法收集氨氣，最后進行尾氣處理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序為a→d→c→f→e→i；氨氣易溶于水，故尾氣處理時需要防止倒吸，ABE無防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故選CD；

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i；CD。16.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。（1）下圖為純堿的制取工藝流程圖。粗鹽水中含大量、，“除雜”時依次加入過量的、___________、___________和適量來提純。反應Ⅰ的化學方程式為：___________；制得的純堿可能含少量，簡述檢驗雜質的方法___________。（2）硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質量的以上。是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________填化學式溶液來雕刻玻璃。可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用是___________。A．普通玻璃坩

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝（3）興趣小組同學設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。能驗證具有氧化性的實驗現象為___________。【答案】（1）①.②.③.

④.取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無（2）①.②.③.D（3）試管中出現淡黃色渾濁【解析】粗鹽水經過一系列除雜后得到飽和NaCl溶液，向其中先后通入氨氣和二氧化碳，發生反應：+

+

+=

+，過濾后得到碳酸氫鈉固體，母液中含有氯化鈉和氯化銨，碳酸氫鈉固體受熱分解得到純堿和二氧化碳，二氧化碳可以循環使用，以此解答。（1）“除雜”時依次加入過量的，除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇，除去硫酸根離子，再加入過量的碳酸鈉，除去過量的鋇離子，然后過濾，在濾液中加入適量除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子來提純。反應Ⅰ的化學方程式為：+

+

+=

+；制得的純堿可能含少量，檢驗雜質的方法取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無。（2）①SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應，工藝師常用溶液來雕刻玻璃。②Na2SiO3可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，普通玻璃不耐高溫，石英坩堝與純堿高溫反應，氧化鋁與二氧化硅高溫也反應，則高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是鐵坩堝。（3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀，故答案為：試管中出現淡黃色渾濁。17.某課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗：回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_____。（2）裝置A制取的目的是_____。（3）當_____(填某裝置中出現的實驗現象)時，關閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，裝置B中生成NO時發生反應的離子方程式為_____。（4）驗證裝置B中生成的是NO氣體，某同學將注射器F中的空氣推入裝置E中，裝置E中出現的實驗現象為_____。（5）若產生的氮氧化物尾氣用NaOH溶液吸收，主要反應為、，下列措施能促進NO和吸收的是_____(填字母)。A．微微加熱裝置A，加快氣流速率B．適當提高NaOH溶液濃度C．在干燥管末端加一個多孔球泡【答案】（1）長頸漏斗（2）利用生成的排盡裝置內的空氣，排除氧氣干擾（3）①.裝置C中產生白色沉淀②.（4）無色氣體變為紅棕色（5）BC【解析】稀硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳氣體和水，二氧化碳通入裝置內排出裝置內的空氣，當C中溶液變渾濁，說明裝置內二氧化碳已排出，關閉K，將通入插入，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，為驗證氣體為NO，將F中空氣推入到E中，無色氣體變為紅棕色，氮氧化物用氫氧化鈉溶液吸收。（1）根據圖中信息得到儀器a的名稱為長頸漏斗；故答案為：長頸漏斗。（2）NO會與空氣中氧氣反應，因此裝置A制取的目的是利用生成的排盡裝置內的空氣，排除氧氣干擾；故答案為：利用生成的排盡裝置內的空氣，排除氧氣干擾。（3）利用二氧化碳排出裝置內空氣，當裝置C中產生白色沉淀時，說明空氣已經排完，關閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，裝置B中銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，則生成NO時發生反應的離子方程式為；故答案為：裝置C中產生白色沉淀；。（4）驗證裝置B中生成的是NO氣體，NO是無色氣體，NO與空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化碳，某同學將注射器F中的空氣推入裝置E中，則裝置E中出現的實驗現象為無色氣體變為紅棕色；故答案為：無色氣體變為紅棕色。（5）A．微微加熱裝置A，加快氣流速率，則氣體吸收的效率會降低，故A不符合題意；B．適當提高NaOH溶液濃度，增加濃度，反應速率加快，故B符合題意；C．在干燥管末端加一個多孔球泡，可以增大接觸面積，使其反應更充分，故C符合題意；綜上所述，答案為：BC。18.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中瓶放有干燥紅色布條；中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）A裝置的名稱為___________（2）B中發生反應的化學方程式為___________；（3）裝置中盛裝的溶液是___________，中試劑的作用是___________。（4）E中的紅色布條是否褪色？___________。填“是”或“否”寫出中反應的反應現象為___________。（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為。則反應中被氧化的的物質的量為___________。（6）H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂粉精，該反應的化學方程式為：___________。【答案】（1）分液漏斗（2）濃

=

（3）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（4）①.否②.產生大量棕黃色煙（5）（6）①.氫氧化鈉溶液②.

【解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，濃鹽酸具有揮發性，則需要除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣，裝置C為飽和食鹽水，為除去HCl雜質；裝置D為濃硫酸，除去水蒸氣；裝置E為驗證干燥的氯氣無漂白性；裝置F為驗證銅與氯氣反應；H為吸收未反應的氯氣。（1）A裝置的名稱為分液漏斗。（2）B中MnO2和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，反應的化學方程式為：濃=

。（3）根據裝置圖分析可知C裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，所以可以選用飽和食鹽水，D裝置主要用于干燥氯氣。（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色；F中銅和氯氣在加熱條件下反應產生氯化銅，實驗現象為形成棕黃色煙。（5）濃=

中Cl元素部分由-1價上升到0價生成Cl2，產生的氯氣在標準狀況下的體積為，Cl2的物質的量為=0.3mol，則反應中被氧化的的物質的量為0.6mol。（6）H的主要作用是吸收氯氣，防止污染大氣，所以應選用氫氧化鈉溶液，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為：

。河北省滄州市2025屆高三下學期二模考試試題第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.下列有關硅的說法不正確的是A.常溫下，硅的化學性質穩定，所以自然界中的硅大部分以游離態的形式存在B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.工業上常用焦炭還原石英砂制備粗硅D.高純度的硅可以制作計算機、通信設備、家用電器等各類芯片【答案】A【解析】A．常溫下，硅的化學性質穩定，但自然界中沒有游離態的硅，故A錯誤；B．硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，所以晶體硅的導電性介于導體和半導體之間，是良好的半導體材料，故B正確；C．二氧化硅與焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO，故C正確；D．單質硅是半導體材料，常用來制作計算機芯片，故D正確。故選：A。2.化學實驗中的顏色變化，可將化學抽象之美具體為形象之美。下列說法不正確的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍色B.新制氯水久置，溶液由淡黃綠色變為無色C.用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色D.將粉末露置在空氣中一段時間，固體由白色變為淡黃色【答案】D【解析】A．土豆中的淀粉遇碘單質會顯藍色，A正確；B．新制氯水含Cl2呈淡黃綠色，久置后氯氣在水中會逐漸揮發，導致溶液中的氯氣濃度降低，且Cl2和水反應生成的HClO分解，促進了Cl2和水的反應，也導致溶液中的氯氣濃度降低，溶液由淡黃綠色變為無色，B正確；C．K+的焰色反應為紫色，藍色鈷玻璃可濾去鈉的黃色光干擾，C正確；D．本身為淡黃色固體，露置空氣中會與CO2、H2O反應生成白色Na2CO3，因此固體應由淡黃色變為白色，而非白色變為淡黃色，D錯誤；故選D。3.我國的激光技術在世界上處于領先地位，科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射氮氣，碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是A.碳、氮原子構成平面結構的晶體B.碳氮鍵長比金剛石中的碳碳鍵長更短C.氮原子電子數比碳原子電子數多D.碳、氮的單質的化學性質均不活潑【答案】B【解析】A．根據“這種化合物可能比金剛石更堅硬”可知該晶體應該是一種原子晶體，共價晶體是一種空間網狀結構而不是平面結構，A選項錯誤。B．氮原子的半徑比碳原子的半徑小，兩者所形成的共價鍵的鍵長要比碳碳鍵的鍵長短，所以該晶體的熔、沸點和硬度應該比金剛石更高，B項正確。C．原子的電子數一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，C項錯誤。D．單質的活潑性一般不會影響到所形成的晶體的硬度等，D項錯誤。故選B。4.我國學者用氮氣為氮源制備物質甲的過程如下：下列說法正確的是A.的電子式：Li:HB.基態原子的價層電子排布圖：C.中C原子的雜化方式：D.的球棍模型：【答案】C【解析】A．是離子化合物，它的電子式：，A錯誤；B．基態Si原子的價層電子排布圖：，B錯誤；C．中C周圍有2個鍵，且C的孤電子對數為，則C的價層電子對數為2，其雜化方式為，C正確；D．中C雜化方式為，則其球棍模型：，D錯誤；故選C。5.下列說法中正確的是A.中約含有個氧氣分子B.將的溶于的水中，所得溶液中的物質的量為C.鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為D.在常溫常壓下，含有原子數為【答案】D【解析】A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，A錯誤；B．80g氫氧化鈉的物質的量為=2mol，所得溶液中NaOH的物質的量為2mol，B錯誤；C．與濃鹽酸反應的過程中濃鹽酸會變稀，與稀鹽酸不反應，鹽酸與足量共熱，轉移的電子數小于，C錯誤；D．中含有4個原子，在常溫常壓下，的物質的量為=0.1mol，含有的原子數為，D正確；故選D。6.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化不可實現的是A.制備純堿：飽和溶液B.生產玻璃：C.制備硫酸：D.制備硝酸：【答案】D【解析】A．純堿工業是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，A正確；B．CaCO3受熱分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫條件下反應生成CaSiO3，B正確；C．FeS2可以與氧氣在高溫的條件下反應生成SO2，SO2與過氧化氫可以反應生成硫酸，C正確；D．NH3與O2在催化劑的條件下生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，D錯誤；故選D。7.某溫度下，保持溶液中mol·L-1，通過調節pH使、形成氟化物而分離，體系中pH與pX[X表示、、]的關系如圖所示。已知：；。下列敘述錯誤的是A.①為pH與的關系 B.C.①與②線的交點的pH為2.3 D.時，【答案】D【解析】根據可知，pH增大，H+的濃度減小，F-的濃度增大，?lgc(F-)減小，則①為pH與pc(F-)的關系，根據pc(F-)=1時，pH=3.2，則，根據③給的點可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根據②給的點可得，此時，則c(F-)=1mol/L，則Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根據Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③為pc(Pb2+)與pH的關系，②為pc(Ba2+)與pH的關系，據此回答。A．根據分析可知，①為pH與pc(F-)的關系，A正確；B．根據分析可知，Ksp(BaF2)=10-57，B正確；C．①與②線的交點為c(F-)=c(Ba2+)=，，c(H+)=10-2.3mol/L，則pH為2.3，C正確；D．當pH=2時，，則c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，則c(Ba2+)＞c(H+)>c(F?)>c(OH?)，D錯誤；故答案為：D。8.下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是A．檢驗氣體中含和B．灼燒C．熔化純堿D．制取氨氣AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，故可以使用品紅溶液檢驗二氧化硫，但三氧化硫能與品紅溶液中的水反應，后續不能用BaCl2溶液檢驗三氧化硫，A錯誤；B．灼燒需要在坩堝中進行，B正確；C．瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵坩堝，C錯誤；D．長頸漏斗與外界相通，制備的氨氣會通過長頸漏斗進入空氣中，D錯誤；故選B。9.可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室中可利用的水解反應制取，總反應可表示為。下列化學用語表示正確的是A.的電子式：B.基態原子價層電子排布圖：C.和互為同位素D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】A．的電子式：，A錯誤；B．基態O原子價層電子排布圖：，B錯誤；C．和為質子數相同，中子數不同，所以互為同位素，C正確；D．水分子的VSEPR模型為，D錯誤；故選C。10.下圖的每一方格中表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F為紅棕色氣體。下列說法不正確的是A.F與水的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿C.M可能是純凈物或混合物D.D在一定條件下可以與C發生置換反應【答案】A【解析】A．F為二氧化氮，與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，A錯誤；B．C為氨氣，可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口檢驗是否收集滿，B正確；C．M為碳酸銨或碳酸氫銨，或二者的混合物，可能為純凈物也可能為混合物，C正確；D．D為氧氣，可與氨氣發生置換反應生成氮氣，D正確；答案選A。11.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.稀硫酸和反應的熱化學方程式：

B.的燃燒熱，則反應的C.鐵粉與硫粉需要加熱才能發生反應，則此反應是吸熱反應D.已知

則該反應高溫下為自發過程，低溫下為非自發過程【答案】D【解析】A．稀硫酸和反應生成H2O和BaSO4沉淀，其反應熱不等于中和熱，A錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成指定產物放出的熱量，CO(g)的燃燒熱，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)，B錯誤；C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，鐵粉與硫粉需要加熱才能發生反應，但該反應位放熱反應，C錯誤；D．反應的ΔH>0，且為氣體體積增大的反應，ΔS>0，根據ΔG=ΔH–TΔS<0時，反應能夠自發進行，高溫時ΔG<0，反應自發，低溫時ΔG>0，非自發，D正確；故選D。12.下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（）①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白質⑩聚乙烯A.能跟溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的有①②④⑩B.投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨C.屬于高分子材料的是⑧⑨⑩D.含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①【答案】D【解析】A．①、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液發生加成反應，A錯誤；B．⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反應產生H2，B錯誤；C．⑧硬脂酸甘油酯不屬于高分子化合物，C錯誤；D．①中C原子和H原子個數比為1:1，含碳量最高，苯有毒，常溫下為液體，D正確。答案選D。13.采用水合肼()還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示，已知：“合成”步驟中生成的副產物為。下列說法中不正確的是A.“合成”過程所得溶液中主要含有、、和B.“還原”過程消耗的離子方程式為C.“水合肼還原法”的優點是被氧化后的產物為和，不引入雜質D.工業上常用鐵屑還原制備NaI，理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2【答案】D【解析】在合成過程中碘和氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，同時生成副產物，加入水合肼將碘元素還原為碘化鈉，結晶得到碘化鈉晶體；A．已知：“合成”步驟中生成的副產物為。碘和氫氧化鈉反應生成碘化鈉和次碘酸鈉，則“合成”過程所得溶液中主要含有、、和，A正確；B．根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中水合肼和碘酸根離子生成氮氣，反應中氮元素化合價升高則碘元素化合價降低生成碘離子，方程式為，B正確；C．由流程可知，“水合肼還原法”的優點是被氧化后的產物為和，不會給碘化鈉中引入雜質，C正確；D．鐵屑還原制備NaI，反應中鐵化合價升高為+2為還原劑，碘化合價由+5變為-1為氧化劑，根據電子守恒可知，，則理論上該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3，D錯誤；故選D。14.某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中為或與溶液體積的變化關系如圖所示忽略溶液體積變化。下列說法正確的是A.曲線表示與的變化關系B.點溶液中：C.該溫度下，D.相同實驗條件下，若改為的和溶液，則曲線中反應終點由點移到點【答案】D【解析】KCl和硝酸銀反應的化學方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據反應方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關系，曲線表示與的變化關系，以此解答。A．由分析可知，曲線表示與的變化關系，A錯誤；B．A點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據反應方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，應生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()>c(K+)>c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以A點溶液中,離子濃度為c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)與的變化關系，曲線表示與的變化關系；加入20mL硝酸銀溶液時，K2CrO4恰好完全反應，B點為Ag2CrO4飽和溶液，由縱坐標的數值是4.0，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸銀時，KCl恰好完全反應，L1曲線中-lgc(Cl-)=4.9時為AgCl飽和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，則AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，則，C錯誤；D．相同實驗條件下Ag2CrO4的Ksp不變，即平衡時溶液中c()=10-4mol·L-1，N點對應的縱坐標數值是4.0，則曲線中反應終點由點移到C點，D正確；故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.以下是氮循環的一部分：（1）反應③的離子方程式是_____。（2）化合物A的稀溶液和金屬銅反應的化學方程式是_____。（3）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：2NO+2CO=2CO2+N2。當生成1molN2時，被還原的NO的質量為_____。（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環境問題與氮的氧化物排放有關的是_____。A.酸雨 B.光化學煙霧 C.白色污染 D.臭氧層空洞（5）寫出實驗室中由如圖裝置A制取氨氣的化學方程式_____。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序為_____(按氣流方向，用小寫字母表示，如x→y→z)；下列裝置可用于作為氨氣的尾氣處理裝置的是_____。【答案】（1）3NO2+H2O=2H++2NO+NO（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）60g（4）ABD（5）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.a→d→c→f→e→i③.CD【解析】氮氣和氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO繼續被氧氣氧化為NO2，NO2溶于水，與水反應生成硝酸和NO；(5)實驗室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反應生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空法收集氨氣，由于氨氣極易溶于水，需要防止倒吸。（1）根據分析可知，反應③的離子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO+NO；

故答案為3NO2+H2O=2H++2NO+NO；（2）化合物A為硝酸，稀硝酸和金屬銅反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

故答案為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）根據方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有關系式：N2~2NO，所以當生成1molN2時，被還原的NO的物質的量為2mol，質量為60g；

故答案為60g；（4）氮的氧化物是空氣的主要污染物，最終可以轉化為硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以與空氣中烴類等物質反應，形成光化學煙霧，造成臭氧層空洞，造成空氣污染；

故答案選ABD；（5）實驗室中利用裝置A制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨氣中含有水蒸氣，可以用堿石灰除去水蒸氣，然后用排空法收集氨氣，最后進行尾氣處理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨氣，從圖中選擇合適的裝置，其連接順序為a→d→c→f→e→i；氨氣易溶于水，故尾氣處理時需要防止倒吸，ABE無防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故選CD；

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i；CD。16.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。（1）下圖為純堿的制取工藝流程圖。粗鹽水中含大量、，“除雜”時依次加入過量的、___________、___________和適量來提純。反應Ⅰ的化學方程式為：___________；制得的純堿可能含少量，簡述檢驗雜質的方法___________。（2）硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質量的以上。是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________填化學式溶液來雕刻玻璃。可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用是___________。A．普通玻璃坩

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝（3）興趣小組同學設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。能驗證具有氧化性的實驗現象為___________。【答案】（1）①.②.③.

④.取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無（2）①.②.③.D（3）試管中出現淡黃色渾濁【解析】粗鹽水經過一系列除雜后得到飽和NaCl溶液，向其中先后通入氨氣和二氧化碳，發生反應：+

+

+=

+，過濾后得到碳酸氫鈉固體，母液中含有氯化鈉和氯化銨，碳酸氫鈉固體受熱分解得到純堿和二氧化碳，二氧化碳可以循環使用，以此解答。（1）“除雜”時依次加入過量的，除去溶液中的鎂離子，加入過量的氯化鋇，除去硫酸根離子，再加入過量的碳酸鈉，除去過量的鋇離子，然后過濾，在濾液中加入適量除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子來提純。反應Ⅰ的化學方程式為：+

+

+=

+；制得的純堿可能含少量，檢驗雜質的方法取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無。（2）①SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應，工藝師常用溶液來雕刻玻璃。②Na2SiO3可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，普通玻璃不耐高溫，石英坩堝與純堿高溫反應，氧化鋁與二氧化硅高溫也反應，則高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是鐵坩堝。（3）二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發生氧化還原反應，生成淡黃色的沉淀，故答案為：試管中出現淡黃色渾濁。