高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校聯考2024-2025學年高二下學期第一次月考可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)。1.下列有關化學用語正確的是A.基態C原子的最外層電子的軌道表示式：B.的結構示意圖：C.軌道的電子云輪廓圖：D.CO2的球棍模型：【答案】C【解析】基態原子核外電子先占據能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應先在2s能級填充2個電子后再在2p能級填充兩個電子，基態C原子的最外層電子的軌道表示式：，A錯誤；O2-是由O得到兩個電子得到的，O2-的核電荷數為8，核外電子數為10，結構示意圖：，B錯誤；px軌道的電子云輪廓圖延x軸方向伸展，為啞鈴形，C正確；為CO2的空間填充模型，D錯誤；故選C。2.最新發現C3O2是金星大氣的成分之一，化學性質與CO相似。C3O2分子中結構如下：O=C=C=C=O，下列說法中不正確的是A.一個C3O2分子價電子總數為24B.CO分子中σ鍵和π鍵的個數比為1:1C.C3O2分子中C原子的雜化方式均為spD.C3O2與CO2分子空間結構相同【答案】B【解析】對于主族元素的價電子數等于主族序數等于最外層電子數，C3O2的價電子總數為24，故A說法正確；CO與N2互為等電子體，因此CO中含有三鍵，σ鍵和π鍵的個數比為1∶2，故B說法錯誤；根據C3O2的結構式，利用雜化方式的基本判斷方法可知碳原子的雜化方式均為sp雜化，故C說法正確；根據根據碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2的雜化方式均為sp雜化，雜化類型相同，分子的空間結構相同，均為直線形，故D說法正確；答案為B。3.新型光催化劑具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法不正確的是A.Ge價電子排布式為B.Zn為第四周期ⅡB族的元素C.三種元素電負性由大到小順序：D.基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍【答案】D【解析】Ge原子核外有32個電子，基態原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價電子排布為4s24p2，A正確；Zn是30號元素，為第四周期ⅡB族的元素，B正確；非金屬性越大，元素電負性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn，C正確；基態O原子電子排布圖為，成對電子數為6個，未成對電子數為2個，基態O原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，D錯誤；故選D。4.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態原子最外層有兩個未成對電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數相鄰。下列說法正確的是A.第一電離能大小：B.半徑大小：C.X、Z、W對應單質均為半導體材料D.元素形成的常見單質均為非極性分子【答案】A【解析】為原子序數依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測X為Be，基態原子最外層有兩個未成對電子，推測Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測為Al，與原子序數相鄰，推測為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據此解答。一般來說，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故電離能大小：，故A正確；同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大小：，故B錯誤；Be和Al均是導電材料，不是半導體材料，故C錯誤；元素形成的常見單質有、，其中為極性分子，故D錯誤；答案選A。5.下列說法不正確的是A.的熔點低于，可推知的熔點低于B.與Na反應的劇烈程度弱于與Na反應的劇烈程度，可知烴基為推電子基團，減小了的極性C.的分子空間構型為V形，可推知的分子空間構型也為V形D.為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧化物【答案】A【解析】、都是分子晶體，硅烷分子量大，熔點高，所以甲烷的熔沸點低于硅烷，但是分子間存在氫鍵，熔點高于，故A錯誤；與反應的劇烈程度弱于與反應的劇烈程度，說明水中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，可知烷基為推電子基團，減小了的極性，故B正確；的分子空間構型為V形，可推知的分子空間構型也為V形，O、S為同主族，成鍵電子對數均為2，孤電子對數均為2，故C正確；Al與Be為對角線金屬，為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物，故D正確；故答案為：A。6.科學家發現某些生物酶能將海洋中的轉化為，該過程的總反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的A.溶液中含的數目小于B.在一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子為6NAC.標準狀況下，22.4LH2O中含有2mol極性鍵D.18g冰中所含氫鍵數目2NA【答案】D【解析】未說明溶液的體積，無法計算1mol·L-1NH4Cl溶液中含的數目，故A錯誤；N2與H2的反應為可逆反應，反應不能進行到底，轉移電子小于6NA，故B錯誤；在標準狀況下H2O不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，故C錯誤；每個水分子形成2個氫鍵，18g冰對應物質的量為1mol，所含氫鍵數目為2NA，故D正確；故選：D。7.下列關于物質結構的說法正確的是A.前四周期元素中基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種B.PCl3分子的空間結構與它的VSEPR模型一致C.O3分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子呈負電性D.H2O的穩定性高，是因為水分子間存在氫鍵【答案】A【解析】鉀（K）的基態電子排布為[Ar]4s1，鉻（Cr）為[Ar]3d?4s1，銅（Cu）為[Ar]3d1?4s1。這三種元素均屬于前四周期，A正確；PCl3的價層電子對數為4（3對σ鍵電子對和1對孤對電子），VSEPR模型為四面體，但實際分子結構為三角錐形，B錯誤；臭氧分子為極性鍵組成的極性分子，但中心氧原子呈正電性，端位氧原子呈負電性，C錯誤；H2O的穩定性由O-H鍵的鍵能決定，氫鍵影響其物理性質（如沸點），而非化學穩定性，D錯誤；故選A。8.金屬鎂可與二氧化碳發生反應，化學方程式為。下列敘述正確的是A.石墨和金剛石中，碳原子均采取雜化B.工業上常用電解熔融MgO來冶煉金屬鎂C.金屬鎂能導電的原因是金屬陽離子在外電場作用下發生定向移動D.干冰中分子間只存在范德華力，一個分子周圍有12個緊鄰分子【答案】D【解析】石墨中C的雜化方式是，金剛石中C的雜化方式是，A錯誤；氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，B錯誤；金屬導電的實質是自由電子在電場作用下產生的定向移動，C錯誤；干冰分子間只存在范德華力不存在氫鍵，是由分子密堆積形成的晶體，一個分子周圍有12個緊鄰的分子，D正確；故選D。9.氨硼烷含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下水解放出氫氣：，的結構如圖。下列說法正確的是A.基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形B.第一電離能：O>N>BC.原子半徑：N>B>HD.中各原子均在同一平面內【答案】D【解析】基態B原子核外5個電子，電子排布式為，電子占據最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形形，故A錯誤；同一周期從左至右元素第一電離能有增大的趨勢，第VA族元素第一電離能大于相鄰元素。N的2p軌道為2p3半充滿穩定結構，較難失去電子，第一電離能：N＞O＞B，故B錯誤；同一周期從左至右元素原子半徑依次減小，一般電子層多的原子半徑大，原子半徑：B＞N>H，故C錯誤；根據為平面三角形可推知的結構為平面結構，各原子均在同一平面內，故D正確；故答案為：D。10.關于干冰晶體說法錯誤的是A.1個晶胞含4個分子B.晶體內存在一種分子間作用力C.晶體結構松散，不具有分子密堆積特征D.干冰升華時未破壞CO2分子內的共價鍵【答案】C【解析】CO2分子位于頂點和面心、每個晶胞中CO2分子個數為個，A正確；二氧化碳晶體中，分子間作用力只有范德華力，B正確；從晶胞示意圖看，二氧化碳分子位于晶胞的頂點和面心，則干冰晶體是一種面心立方結構，屬于緊密堆積，C錯誤；干冰升華破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，D正確；故選C。11.觀察下列結構示意圖并結合相關信息，判斷有關說法正確的是金剛石石墨FeSO4·7H2OMgOA.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式不同，金剛石中每個碳原子被6個六元環共用B.石墨晶體中層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體C.FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2D.晶體熔點：金剛石>CaO>MgO【答案】C【解析】金剛石中C原子雜化方式為sp3，石墨中碳原子雜化方式為sp2，金剛石中每個碳原子被被12個六元環共用，A錯誤；石墨晶體中層內是共價鍵，層間是范德華力，石墨是混合型晶體，B錯誤；鍵角3是硫酸根中鍵角，中S上的孤電子對數為0，價層電子對數為4，硫酸根為正四面體結構，鍵角為109°28′，鍵角1與鍵角2中的O均采用sp3雜化，但是由于O上有孤電子對，導致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，鍵角1上的O提供孤電子對形成配位鍵，使得鍵角1中O上的孤電子對數比鍵角2中O上的孤電子對數少，導致鍵角1比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2，C正確；離子半徑：Ca2+>Mg2+，離子半徑越小、電荷數越多，離子晶體熔點越高，金剛石是共價晶體，熔點高于CaO和MgO，則晶體熔點：金剛石>MgO>CaO，D錯誤；故選C。12.某種熒光粉的主要成分為。已知：和W為原子序數依次增大的前20號元素，只有W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態原子的未成對電子數之比為。下列說法正確的是A.電負性：B.原子半徑：C.最高化合價：D.電子空間運動狀態數：【答案】B【解析】因為只有W為金屬元素，基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等,電子排布為，X為O元素，基態O原子的未成對電子數為2，Y和Z的未成對電子數分別為1和3，且原子序數為前20，則Z的價層電子排布為，Z的原子序數大于O，所以Z為P，電子排布為，Y的原子序數在O和P之間，基態Y原子未成對電子數為1，則Y可能為F或者Na，或者Al，由于只有為金屬元素，W和Y可形成，Y不可能為金屬元素，所以Y只能是F，根據化合物中正負化合價的代數和為0，W為Ca。同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：，A錯誤；一般情況下，電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；因為F元素沒有正價，P元素最高為+5價，Ca元素最高+2價，C錯誤；電子空間運動狀態數就是原子軌道數，s能級有一個原子軌道，p能級有三個原子軌道，O原子基態電子排布式為，原子軌道數為5，F原子基態電子排布式為，原子軌道數為5，P原子基態電子排布式為，原子軌道數為9，Ca原子基態電子排布式為，原子軌道數為10，D錯誤；故選B。13.已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法正確的是A.碳原子雜化軌道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CHB.酸性：CH3COOH>ClCH2COOHC.羥基的活性：>CH3CH2OHD.堿性：>【答案】C【解析】CH2=CH2中C雜化方式為sp2，雜化軌道中s成分占比為，CH≡CH中C的雜化方式為sp，雜化軌道中s成分占比為，前者小于后者，故A錯誤；-Cl為吸電子基團，使羥基極性更大，更易電離出氫離子，甲基為推電子基團，使羥基的極性減小，不易電離出氫離子，因此ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，故B錯誤；苯環為吸電子基團，乙基為推電子基團，因此羥基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正確；甲基為推電子基團，因此中六元環的電子云密度增大，堿性增強，故D錯誤；答案為C。14.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為，是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的，下列說法不正確的是A.A、B兩處的的取向可能不同B.位于由距離最近的形成的正八面體空隙中C.晶胞中與等距離且最近的有12個D.晶胞邊長為pm【答案】A【解析】A、B兩處的位于平行面的面心位置，根據晶胞平行面相同的性質可知，A、B兩處的的取向一定相同，故A錯誤；由晶胞結構可知，距離最近的有6個，這6個形成了正八面體，位于正八面體空隙中，故B正確；圖可知，位于體心和棱心位置，與體心等距離且最近的都在棱心處，共有12個，故C正確；晶胞中位于晶胞的頂點和面心位置，數目為：，位于體心和棱心位置，數目為，設晶胞邊長為apm，晶胞的質量體積V=，則該晶胞的密度=，則晶胞邊長為pm，故D正確；故選A。二、非選擇題(共58分)。15.回答下列問題（1）現有下列物質：①金剛石；②干冰；③晶體硅；④二氧化硅晶體；⑤氯化銨；⑥氖；⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價晶體的是______；屬于分子晶體，且分子為直線形的是_______。（2）在①苯；②CH3OH；③H2O；④CS2；⑤CCl4五種常見溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有______(填序號)。H2O分子的VSEPR模型名稱為______，CS2分子的立體構型是______。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)4，呈正四面體構型，易溶于下列物質中的_______(填序號)。A.水 B.CCl4 C.苯 D.NiSO4溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_______。【答案】（1）①.①③②.②（2）①.①②.四面體形③.直線形（3）BC（4）甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵【解析】【小問1詳析】①金剛石、③晶體硅屬于共價晶體，只含非極性鍵，故通過非極性鍵形成共價晶體的是①③；②干冰、⑥氖由分子構成，屬于分子晶體；二氧化碳中C原子采用sp雜化，分子空間構型為直線形，分子為直線形的是②；【小問2詳析】①苯中C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp2雜化；②中C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；④中C原子形成2個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化；⑤中C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①。H2O中O原子采用sp3雜化，故VSEPR模型為四面體。CS2中C原子形成2個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化，為直線形。【小問3詳析】金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體，呈正四面體構型，是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于CCl4、苯，選BC。【小問4詳析】甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵，所以碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難難溶于水。16.碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據要求回答下列問題：（1）下圖中分別代表了碳單質的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_______，圖2晶體中，每個六元環占有_______個C原子。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的碳原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為_______。（3）丙炔()分子中σ鍵數目為_______。（4）碳和氫形成的最簡單碳正離子的空間構型為_______。（5）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如下圖(左)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質的化合物如下圖(右)所示，該化合物的化學式為_______，該化合物中所有元素的電負性由大到小的順序為_______。【答案】（1）①.sp3②.2（2）1或-1（3）6（4）平面三角形（5）①.SiC2N4②.N>C>Si【解析】【小問1詳析】由圖1可知，每個碳原子與4個碳原子形成4個σ鍵，則晶體中碳原子的雜化方式為sp3雜化；由圖2可知，每個六元環中含有6個碳原子，每個碳原子為3個六元環所共有，每個六元環占有的碳原子數為；【小問2詳析】碳元素的原子序數為6，基態C原子的價電子排布式為2s22p2，由題意可知，碳原子的價電子自旋磁量子數的代數和為不成對電子的自旋磁量子數之和，則碳原子的價電子自旋磁量子數的代數和為+=1或()+()=-1；【小問3詳析】丙炔分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵數目為6；【小問4詳析】的價層電子對數為3+=3，無孤電子對，故空間構型為平面三角形。【小問5詳析】右圖可得如下重復單元，單元中硅原子、氮原子、碳原子的個數分別為1、4、4×=2，則化合物的化學式為SiC2N4；元素的非金屬性越強，電負性越大，化合物中所有元素的非金屬性強弱順序為N>C>Si，則電負性由大到小的順序為N>C>Si。17.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態：基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題（1）B原子的軌道表示式___________。（2）A和C原子個數比為1∶1的化合物的電子式___________。（3）元素A、B、C中，第一電離能最大的是___________(填元素名稱)。（4）在B、C、D三種元素的簡單離子中，其離子的半徑最小的是___________。(填離子符號)（5）C的簡單氫化物的鍵角小于B的簡單氫化物，其原因是___________。（6）BC?的空間結構為___________。（7）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB晶體的密度為ag?cm，則晶體中兩個最近D原子之間的距離為___________pm(用表示阿伏加德羅常數)。【答案】（1）（2）（3）氮（4）（5）中O有2對孤對電子，中N有1對孤電子對，中孤對電子對成鍵電子的排斥力更大（6）平面三角形（7）【解析】通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、N、O、Al元素，據此作答；【小問1詳析】B為N原子，N原子的軌道表示式；【小問2詳析】A和C原子個數比為1∶1的化合物為H2O2，H2O2的電子式為：；【小問3詳析】氫原子只有一個質子和一個電子，氫原子的第一電離能較低，同周期元素中，第一電離能從左到右有增大的趨勢，但在增大的趨勢中可能會有波動，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能N>O，故最大是氮；【小問4詳析】B、C、D三種元素的簡單離子為：N3-、O2-、Al3+，通常情況下，離子具有的電子層數越多，其半徑越大，當離子具有相同的電子層數時，原子序數更大的離子半徑更小，故最小的是；【小問5詳析】水分子(H2O)的鍵角小于氨氣分子(NH3)的鍵角，主要原因是兩者結構相似但孤對電子數量不同，具體來說，水分子和氨氣分子都是四面體結構，水分子中有兩對孤電子對，而氨氣分子中有一對孤電子對，孤對電子之間的排斥力較大。因此，水分子的鍵角較小；【小問6詳析】BC?是NO3，微粒空間構型平面三角形；【小問7詳析】頂點兩個D原子之間距離為x，則晶胞的體積為x3，DB晶體的密度為ag?cm，解得，頂點兩個D原子之間距離為，最近的兩個D原子是面上中間到頂點的距離，根據勾股定理，解得晶體中兩個最近D原子之間的距離為pm。18.鈦、釩、鉻、鐵、鎳、銅等過渡金屬及其化合物在工業上有重要用途。（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優點，是鈦系儲氫合金的代表。①基態22Ti原子價層電子排布式為_______。②基態26Fe原子核外電子的運動狀態有_______種。（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_______。化合物TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃-24.1238.3155（3）制備的反應為。①上述化學方程式中的非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是_______(填氫化物化學式)。②分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，分子中鍵和σ鍵的個數比為_______，中心原子的雜化方式為_______。（4）一種釩的硫化物的晶體結構(圖a)及其俯視圖(圖b)如圖所示。①該釩的硫化物的化學式是_______。②該釩的硫化物的晶體中，與每V原子最近且等距S原子的個數是_______。【答案】（1）①.②.26（2）TiCl4至TiI4，均為分子晶體，其結構相似，相對分子質量增加，分子間作用力增大，熔沸點升高（3）①.H2O②.1:3③.sp2（4）①.VS②.6【解析】【小問1詳析】①Ti為22號元素，屬于過渡元素，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Ti的價電子排布式為；②鐵元素屬于26號元素，電子排布式為，核外有26個電子就有26種運動狀態；【小問2詳析】從表中數據可知至熔點依次升高，至，均為分子晶體，其結構相似，相對分子質量增加，分子間作用力增大，熔沸點升高；【小問3詳析】①在上述方程式中涉及的非金屬元素有C、Cl、O三種元素，氫化物中只有H2O可以形成分子間氫鍵，沸點最高；②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，在COCl2分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，COCl2分子中的π鍵和σ鍵的個數比1：3。在COCl2分子中的中心C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為3，采用sp2雜化類型。【小問4詳析】①由圖可知，根據均攤法，1個晶胞中V為個，S為6個，故該釩的硫化物化學式為VS；②該釩的硫化物晶體中，以體心的V為例，可知與每個V原子最近且等距的S原子個數是6。重慶市七校聯考2024-2025學年高二下學期第一次月考可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題意)。1.下列有關化學用語正確的是A.基態C原子的最外層電子的軌道表示式：B.的結構示意圖：C.軌道的電子云輪廓圖：D.CO2的球棍模型：【答案】C【解析】基態原子核外電子先占據能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，2p能級的能量高于2s能級，應先在2s能級填充2個電子后再在2p能級填充兩個電子，基態C原子的最外層電子的軌道表示式：，A錯誤；O2-是由O得到兩個電子得到的，O2-的核電荷數為8，核外電子數為10，結構示意圖：，B錯誤；px軌道的電子云輪廓圖延x軸方向伸展，為啞鈴形，C正確；為CO2的空間填充模型，D錯誤；故選C。2.最新發現C3O2是金星大氣的成分之一，化學性質與CO相似。C3O2分子中結構如下：O=C=C=C=O，下列說法中不正確的是A.一個C3O2分子價電子總數為24B.CO分子中σ鍵和π鍵的個數比為1:1C.C3O2分子中C原子的雜化方式均為spD.C3O2與CO2分子空間結構相同【答案】B【解析】對于主族元素的價電子數等于主族序數等于最外層電子數，C3O2的價電子總數為24，故A說法正確；CO與N2互為等電子體，因此CO中含有三鍵，σ鍵和π鍵的個數比為1∶2，故B說法錯誤；根據C3O2的結構式，利用雜化方式的基本判斷方法可知碳原子的雜化方式均為sp雜化，故C說法正確；根據根據碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2的雜化方式均為sp雜化，雜化類型相同，分子的空間結構相同，均為直線形，故D說法正確；答案為B。3.新型光催化劑具有較高的催化活性。下列有關其組成元素的說法不正確的是A.Ge價電子排布式為B.Zn為第四周期ⅡB族的元素C.三種元素電負性由大到小順序：D.基態O原子中成對電子數是未成對電子數的2倍【答案】D【解析】Ge原子核外有32個電子，基態原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價電子排布為4s24p2，A正確；Zn是30號元素，為第四周期ⅡB族的元素，B正確；非金屬性越大，元素電負性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn，C正確；基態O原子電子排布圖為，成對電子數為6個，未成對電子數為2個，基態O原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，D錯誤；故選D。4.祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王。已知：為原子序數依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，基態原子最外層有兩個未成對電子，為地殼中含量最多的金屬元素，與原子序數相鄰。下列說法正確的是A.第一電離能大小：B.半徑大小：C.X、Z、W對應單質均為半導體材料D.元素形成的常見單質均為非極性分子【答案】A【解析】為原子序數依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測X為Be，基態原子最外層有兩個未成對電子，推測Y為C或O，為地殼中含量最多的金屬元素，推測為Al，與原子序數相鄰，推測為Si，則Y為O，可知分別為、O、Al、Si，據此解答。一般來說，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢，故電離能大小：，故A正確；同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大小：，故B錯誤；Be和Al均是導電材料，不是半導體材料，故C錯誤；元素形成的常見單質有、，其中為極性分子，故D錯誤；答案選A。5.下列說法不正確的是A.的熔點低于，可推知的熔點低于B.與Na反應的劇烈程度弱于與Na反應的劇烈程度，可知烴基為推電子基團，減小了的極性C.的分子空間構型為V形，可推知的分子空間構型也為V形D.為兩性氧化物，可推知BeO也為兩性氧化物【答案】A【解析】、都是分子晶體，硅烷分子量大，熔點高，所以甲烷的熔沸點低于硅烷，但是分子間存在氫鍵，熔點高于，故A錯誤；與反應的劇烈程度弱于與反應的劇烈程度，說明水中的羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，可知烷基為推電子基團，減小了的極性，故B正確；的分子空間構型為V形，可推知的分子空間構型也為V形，O、S為同主族，成鍵電子對數均為2，孤電子對數均為2，故C正確；Al與Be為對角線金屬，為兩性氧化物，可推知也為兩性氧化物，故D正確；故答案為：A。6.科學家發現某些生物酶能將海洋中的轉化為，該過程的總反應為，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的A.溶液中含的數目小于B.在一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子為6NAC.標準狀況下，22.4LH2O中含有2mol極性鍵D.18g冰中所含氫鍵數目2NA【答案】D【解析】未說明溶液的體積，無法計算1mol·L-1NH4Cl溶液中含的數目，故A錯誤；N2與H2的反應為可逆反應，反應不能進行到底，轉移電子小于6NA，故B錯誤；在標準狀況下H2O不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積進行有關計算，故C錯誤；每個水分子形成2個氫鍵，18g冰對應物質的量為1mol，所含氫鍵數目為2NA，故D正確；故選：D。7.下列關于物質結構的說法正確的是A.前四周期元素中基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種B.PCl3分子的空間結構與它的VSEPR模型一致C.O3分子中的共價鍵是極性鍵，中心氧原子呈負電性D.H2O的穩定性高，是因為水分子間存在氫鍵【答案】A【解析】鉀（K）的基態電子排布為[Ar]4s1，鉻（Cr）為[Ar]3d?4s1，銅（Cu）為[Ar]3d1?4s1。這三種元素均屬于前四周期，A正確；PCl3的價層電子對數為4（3對σ鍵電子對和1對孤對電子），VSEPR模型為四面體，但實際分子結構為三角錐形，B錯誤；臭氧分子為極性鍵組成的極性分子，但中心氧原子呈正電性，端位氧原子呈負電性，C錯誤；H2O的穩定性由O-H鍵的鍵能決定，氫鍵影響其物理性質（如沸點），而非化學穩定性，D錯誤；故選A。8.金屬鎂可與二氧化碳發生反應，化學方程式為。下列敘述正確的是A.石墨和金剛石中，碳原子均采取雜化B.工業上常用電解熔融MgO來冶煉金屬鎂C.金屬鎂能導電的原因是金屬陽離子在外電場作用下發生定向移動D.干冰中分子間只存在范德華力，一個分子周圍有12個緊鄰分子【答案】D【解析】石墨中C的雜化方式是，金剛石中C的雜化方式是，A錯誤；氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，B錯誤；金屬導電的實質是自由電子在電場作用下產生的定向移動，C錯誤；干冰分子間只存在范德華力不存在氫鍵，是由分子密堆積形成的晶體，一個分子周圍有12個緊鄰的分子，D正確；故選D。9.氨硼烷含氫量高、熱穩定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下水解放出氫氣：，的結構如圖。下列說法正確的是A.基態B原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為球形B.第一電離能：O>N>BC.原子半徑：N>B>HD.中各原子均在同一平面內【答案】D【解析】基態B原子核外5個電子，電子排布式為，電子占據最高能級為p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形形，故A錯誤；同一周期從左至右元素第一電離能有增大的趨勢，第VA族元素第一電離能大于相鄰元素。N的2p軌道為2p3半充滿穩定結構，較難失去電子，第一電離能：N＞O＞B，故B錯誤；同一周期從左至右元素原子半徑依次減小，一般電子層多的原子半徑大，原子半徑：B＞N>H，故C錯誤；根據為平面三角形可推知的結構為平面結構，各原子均在同一平面內，故D正確；故答案為：D。10.關于干冰晶體說法錯誤的是A.1個晶胞含4個分子B.晶體內存在一種分子間作用力C.晶體結構松散，不具有分子密堆積特征D.干冰升華時未破壞CO2分子內的共價鍵【答案】C【解析】CO2分子位于頂點和面心、每個晶胞中CO2分子個數為個，A正確；二氧化碳晶體中，分子間作用力只有范德華力，B正確；從晶胞示意圖看，二氧化碳分子位于晶胞的頂點和面心，則干冰晶體是一種面心立方結構，屬于緊密堆積，C錯誤；干冰升華破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，D正確；故選C。11.觀察下列結構示意圖并結合相關信息，判斷有關說法正確的是金剛石石墨FeSO4·7H2OMgOA.金剛石與石墨中碳原子的雜化方式不同，金剛石中每個碳原子被6個六元環共用B.石墨晶體中層內是共價鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體C.FeSO4·7H2O結構中鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2D.晶體熔點：金剛石>CaO>MgO【答案】C【解析】金剛石中C原子雜化方式為sp3，石墨中碳原子雜化方式為sp2，金剛石中每個碳原子被被12個六元環共用，A錯誤；石墨晶體中層內是共價鍵，層間是范德華力，石墨是混合型晶體，B錯誤；鍵角3是硫酸根中鍵角，中S上的孤電子對數為0，價層電子對數為4，硫酸根為正四面體結構，鍵角為109°28′，鍵角1與鍵角2中的O均采用sp3雜化，但是由于O上有孤電子對，導致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，鍵角1上的O提供孤電子對形成配位鍵，使得鍵角1中O上的孤電子對數比鍵角2中O上的孤電子對數少，導致鍵角1比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2，C正確；離子半徑：Ca2+>Mg2+，離子半徑越小、電荷數越多，離子晶體熔點越高，金剛石是共價晶體，熔點高于CaO和MgO，則晶體熔點：金剛石>MgO>CaO，D錯誤；故選C。12.某種熒光粉的主要成分為。已知：和W為原子序數依次增大的前20號元素，只有W為金屬元素。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態原子的未成對電子數之比為。下列說法正確的是A.電負性：B.原子半徑：C.最高化合價：D.電子空間運動狀態數：【答案】B【解析】因為只有W為金屬元素，基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等,電子排布為，X為O元素，基態O原子的未成對電子數為2，Y和Z的未成對電子數分別為1和3，且原子序數為前20，則Z的價層電子排布為，Z的原子序數大于O，所以Z為P，電子排布為，Y的原子序數在O和P之間，基態Y原子未成對電子數為1，則Y可能為F或者Na，或者Al，由于只有為金屬元素，W和Y可形成，Y不可能為金屬元素，所以Y只能是F，根據化合物中正負化合價的代數和為0，W為Ca。同周期元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性：，A錯誤；一般情況下，電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：，B正確；因為F元素沒有正價，P元素最高為+5價，Ca元素最高+2價，C錯誤；電子空間運動狀態數就是原子軌道數，s能級有一個原子軌道，p能級有三個原子軌道，O原子基態電子排布式為，原子軌道數為5，F原子基態電子排布式為，原子軌道數為5，P原子基態電子排布式為，原子軌道數為9，Ca原子基態電子排布式為，原子軌道數為10，D錯誤；故選B。13.已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：-Cl>-C≡CH>-C6H5>-CH=CH2>-H，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：-C(CH3)3>-CH(CH3)2>-CH2CH3>-CH3>-H，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法正確的是A.碳原子雜化軌道中s成分占比：CH2=CH2>CH≡CHB.酸性：CH3COOH>ClCH2COOHC.羥基的活性：>CH3CH2OHD.堿性：>【答案】C【解析】CH2=CH2中C雜化方式為sp2，雜化軌道中s成分占比為，CH≡CH中C的雜化方式為sp，雜化軌道中s成分占比為，前者小于后者，故A錯誤；-Cl為吸電子基團，使羥基極性更大，更易電離出氫離子，甲基為推電子基團，使羥基的極性減小，不易電離出氫離子，因此ClCH2COOH的酸性強于CH3COOH，故B錯誤；苯環為吸電子基團，乙基為推電子基團，因此羥基的活性苯甲醇＞乙醇，故C正確；甲基為推電子基團，因此中六元環的電子云密度增大，堿性增強，故D錯誤；答案為C。14.黃鐵礦主要成分的晶體的立方晶胞如圖所示，晶體密度為，是雙原子離子，因此同一晶胞中存在多種取向的，下列說法不正確的是A.A、B兩處的的取向可能不同B.位于由距離最近的形成的正八面體空隙中C.晶胞中與等距離且最近的有12個D.晶胞邊長為pm【答案】A【解析】A、B兩處的位于平行面的面心位置，根據晶胞平行面相同的性質可知，A、B兩處的的取向一定相同，故A錯誤；由晶胞結構可知，距離最近的有6個，這6個形成了正八面體，位于正八面體空隙中，故B正確；圖可知，位于體心和棱心位置，與體心等距離且最近的都在棱心處，共有12個，故C正確；晶胞中位于晶胞的頂點和面心位置，數目為：，位于體心和棱心位置，數目為，設晶胞邊長為apm，晶胞的質量體積V=，則該晶胞的密度=，則晶胞邊長為pm，故D正確；故選A。二、非選擇題(共58分)。15.回答下列問題（1）現有下列物質：①金剛石；②干冰；③晶體硅；④二氧化硅晶體；⑤氯化銨；⑥氖；⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價晶體的是______；屬于分子晶體，且分子為直線形的是_______。（2）在①苯；②CH3OH；③H2O；④CS2；⑤CCl4五種常見溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有______(填序號)。H2O分子的VSEPR模型名稱為______，CS2分子的立體構型是______。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)4，呈正四面體構型，易溶于下列物質中的_______(填序號)。A.水 B.CCl4 C.苯 D.NiSO4溶液（4）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_______。【答案】（1）①.①③②.②（2）①.①②.四面體形③.直線形（3）BC（4）甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵【解析】【小問1詳析】①金剛石、③晶體硅屬于共價晶體，只含非極性鍵，故通過非極性鍵形成共價晶體的是①③；②干冰、⑥氖由分子構成，屬于分子晶體；二氧化碳中C原子采用sp雜化，分子空間構型為直線形，分子為直線形的是②；【小問2詳析】①苯中C原子形成3個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp2雜化；②中C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；④中C原子形成2個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化；⑤中C原子形成4個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp3雜化；五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①。H2O中O原子采用sp3雜化，故VSEPR模型為四面體。CS2中C原子形成2個σ鍵，無孤電子對，C原子采用sp雜化，為直線形。【小問3詳析】金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體，呈正四面體構型，是非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于CCl4、苯，選BC。【小問4詳析】甲醛、甲醇和甲酸能與水形成氫鍵，甲烷、甲酸甲酯難與水形成氫鍵，所以碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難難溶于水。16.碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據要求回答下列問題：（1）下圖中分別代表了碳單質的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為_______，圖2晶體中，每個六元環占有_______個C原子。（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的碳原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為_______。（3）丙炔()分子中σ鍵數目為_______。（4）碳和氫形成的最簡單碳正離子的空間構型為_______。（5）g-C3N4具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如下圖(左)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質的化合物如下圖(右)所示，該化合物的化學式為_______，該化合物中所有元素的電負性由大到小的順序為_______。【答案】（1）①.sp3②.2（2）1或-1（3）6（4）平面三角形（5）①.SiC2N4②.N>C>Si【解析】【小問1詳析】由圖1可知，每個碳原子與4個碳原子形成4個σ鍵，則晶體中碳原子的雜化方式為sp3雜化；由圖2可知，每個六元環中含有6個碳原子，每個碳原子為3個六元環所共有，每個六元環占有的碳原子數為；【小問2詳析】碳元素的原子序數為6，基態C原子的價電子排布式為2s22p2，由題意可知，碳原子的價電子自旋磁量子數的代數和為不成對電子的自旋磁量子數之和，則碳原子的價電子自旋磁量子數的代數和為+=1或()+()=-1；【小問3詳析】丙炔分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則分子中σ鍵數目為6；【小問4詳析】的價層電子對數為3+=3，無孤電子對，故空間構型為平面三角形。【小問5詳析】右圖可得如下重復單元，單元中硅原子、氮原子、碳原子的個數分別為1、4、4×=2，則化合物的化學式為SiC2N4；元素的非金屬性越強，電負性越大，化合物中所有元素的非金屬性強弱順序為N>C>Si，則電負性由大到小的順序為N>C>Si。17.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態：基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態C原子中成對電子數是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題（1）B原子的軌道表示式___________。（2）A和C原