高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯考2024-2025學年高二下學期3月月考B1本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：11214162332395665一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.超分子冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與作用而不與、作用，18-冠-6與作用(如圖所示)而不與、作用。下列說法錯誤的是A.超分子不屬于聚合物B.離子半徑：C.超分子的重要特征是分子識別和分子組裝D.圖示超分子中存在的化學鍵只有極性共價鍵，無離子鍵【答案】D【解析】超分子是由兩種或兩種以上分子通過非共價鍵（如氫鍵、范德華力等）相互作用結合形成的復雜、有組織的聚集體，而聚合物是由許多重復的結構單元通過共價鍵連接而成的大分子，在結合方式和結構上存在本質區別，因此超分子不屬于聚合物，A正確；Li、Na、K屬于同主族元素，從上往下原子半徑和離子半徑都逐漸增大，則有：，B正確；根據12-冠-4與作用而不與、作用和18-冠-6與作用而不與、作用可知，超分子具有“分子識別”和“分子組裝”的特征，C正確；冠醚能與堿金屬離子形成晶體，堿金屬離子是陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，則冠醚能與堿金屬離子形成的晶體屬于離子晶體，是通過離子鍵形成的，晶體中有離子鍵，D錯誤；故答案為：D。2.某有機物的核磁共振氫譜如圖所示，該有機物的結構簡式可能為A. B.C. D.【答案】A【解析】核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：3：2，A符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，B不符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，C不符合題意；的核磁共振氫譜中有1組峰，D不符合題意；答案選A。3.勞動是中華民族的傳統美德，下列勞動項目對應的知識解讀錯誤的是選項勞動項目知識解讀A幫廚活動：制備堿水面條時加入純堿溶液純堿受熱分解會產生氣體，能使面條變得松軟，易消化B科學展示：透過藍色鈷玻璃觀察的焰色藍色鈷玻璃可以過濾黃光C工廠參觀：高爐煉鐵廠利用鐵礦石煉鐵煉鐵時，鐵元素發生了還原反應D環保行動：用熟石灰處理酸性廢水可以中和酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】純堿（碳酸鈉）熱穩定性強，受熱不易分解，A錯誤；鉀元素的化合物中經常混有鈉元素的化合物，鈉的焰色呈黃色，黃色能掩蓋紫色，藍色鈷玻璃可以過濾黃光，排除鈉元素的干擾，則需要透過藍色鈷玻璃觀察的焰色，B正確；煉鐵時，鐵元素從化合態轉化為游離態，鐵元素化合價降低，發生了還原反應，C正確；屬于堿，可以中和酸，可用熟石灰處理酸性廢水，D正確；故選A。4.乙酸和乙醇均為生活中常見有機物，下列說法錯誤的是A.乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種、1種B.可用質譜儀鑒別乙酸和乙醇C.可用分液的方法分離乙酸和乙醇D.乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為【答案】C【解析】乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種，1種，A正確；可用質譜儀鑒別乙酸和乙醇，二者相對分子質量不同，B正確；不可用分液的方法分離乙酸和乙醇，兩者互溶，C錯誤；乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為3:2:1，D正確；故選C。5.自然界中有豐富的含硫元素的物質，硫的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.、均有還原性，均不能用的濃溶液干燥B.試管內壁沾有，可用清水或乙醇洗滌試管C.溶液在空氣中久置后，溶液增大D.的物質轉化過程，均需加入氧化劑【答案】D【解析】由圖可知，a為﹣2價的氫化物，即，b為S單質，c為＋4價的氧化物，即，d為＋6價的氧化物，即，e為＋4價的含氧酸，即，f為＋6價的含氧酸，即，g為＋4價鈉鹽，即亞硫酸鈉，h為＋6價的鈉鹽，即硫酸鈉。由圖可知，a是，c是，均具有還原性；f是，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥；但與濃硫酸不發生氧化還原反應，因為對硫元素而言，+4、+6化合價相鄰，所以可以用濃硫酸干燥，A錯誤；b是硫單質，硫難溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗滌沾有硫的試管，應用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；e是，在空氣中久置，會被氧氣氧化為，酸性比強，溶液pH減小，C錯誤；a是，b是S，c是，f是，過程中硫元素化合價升高，需要氧化劑，與少量氧氣反應生成S，S與氧氣反應生成；與氯氣、高錳酸鉀等反應生成，D正確；綜上所述，答案是D。6.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與圖示相符的是A．外加電流法保護鋼閘門B．探究吸氧腐蝕C．鐵片上鍍銅D．檢驗試管中溶液是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】該裝置是利用原電池原理進行的犧牲陽極的陰極保護法，而不是外接電流的陰極保護法，A項不符合題意；食鹽水浸泡過的鐵釘和空氣接觸，發生的是吸氧腐蝕，因氧氣消耗，利用該原理，若形成密閉體系，可觀察到水中的導管發生倒吸，形成一段水柱，但是該裝置不是密封裝置，不能形成倒吸，B項不符合題意；利用電解原理進行鐵片上鍍銅，待鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極，銅電極此時作陽極，發生反應：，鐵作為待鍍物質，銅離子在其表面被還原：，C項符合題意；應用溶液檢驗，反應為：，溶液變成血紅色，D項不符合題意；故選C。7.有機物M是合成某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.屬于烴類化合物 B.能與碳酸氫鈉溶液反應C.不能發生氧化反應 D.不能發生水解反應【答案】B【解析】該分子中含有氧元素，不是烴，故A錯誤；分子中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，故B正確；與苯環相連的碳原子上有氫原子，可以與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，故C錯誤；分子中含酯基，可發生水解反應，故D錯誤；故選B。8.、、、和五種主族元素，原子序數依次增大，原子半徑最小，短周期元素中的電負性最小，與、相鄰，基態原子的能級與能級的電子數相等。下列說法正確的是A.加熱條件下，的單質與的單質只能形成化合物B.、均為酸性氧化物C.與互為同素異形體D.常溫下，溶液能使無色酚酞變藍【答案】B【解析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據此分析。鈉與氧氣加熱時生成，常溫時生成，A錯誤；Q為S，Z為O，和均為酸性氧化物，B正確；X為H，Z為O，與是化合物，不互為同素異形體，C錯誤；溶液是溶液，因水解使溶液呈堿性，能使酚酞變紅，D錯誤；故選B。9.可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應制取，其總反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，鹽酸中，所含的總數為B.等物質的量的和，所含的原子數和原子數均為C.與足量的水反應，可生成個D.常溫下，的溶液中，所含的數一定大于【答案】D【解析】未給出溶液的具體體積，無法計算總數，A錯誤；未給出具體的物質的量，無法計算原子數和原子數，B錯誤；反應是可逆反應，不能完全進行，C錯誤；為強酸弱堿鹽，能發生水解，溶液顯酸性，故的溶液中，所含的數一定大于，D正確；故選D。10.研究發現，在常溫常壓下電催化和含氮物質(等)合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是(兩電極均為惰性電極)A.溶液為電解質B.該裝置工作時，主要由化學能轉化為電能C.陰極的電極反應式為D.每生成，此時生成【答案】D【解析】根據題意可知，該裝置是電解池。右側水失去電子，是陽極，產生氧氣，電極反應式為：，氫離子從陽極移向陰極；左側硝酸根離子得到電子，是陰極，生成尿素，電極反應式為：，據此分析作答。溶液是混合物，不是電解質，A錯誤；該裝置是電解池，主要把電能轉化為化學能，B錯誤；右側水失去電子，發生氧化反應，產生氧氣，是陽極，電極反應式為：，C錯誤；根據電極反應式計算可知，每生成，失去，結合電子轉移守恒，陰極得到，此時生成，D正確；故選D。11.往某密閉容器中加入、和充入，發生反應，氫氣的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.壓強：B.低溫條件有利于該反應自發進行C.平衡常數：D.當的質量不再改變時，該反應達到平衡【答案】B【解析】壓強一定時，升高溫度氫氣的轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，

升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據圖知，該反應的正反應是吸熱反應，。該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，根據圖知，A正確；該反應的，產物的氣體的物質的量較反應物增加，則，根據自發進行，所以高溫下才有利于該反應自發進行，B錯誤；該反應的正反應是吸熱反應，三個點的溫度高低為：，升高溫度，平衡正向移動，所以溫度越高，平衡常數越大，C正確；當的質量不再改變時，說明反應中各物質的物質的量均不發生改變，反應達到平衡，D正確；故選B。12.向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，設稀硝酸的還原產物只有NO，且反應過程中不考慮溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.上述過程涉及三個氧化還原反應B.濃度最大C.溶液中最終含有D.上述過程共產生3.36L(標準狀況下)氣體【答案】C【解析】向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量過程中依次發生①，②，③，A正確；酸性條件下的硝酸根將鐵氧化成三價鐵離子，由上述氧化還原反應的比例可知0.1mol的硝酸根會生成0.1mol鐵離子，濃度為，B正確；和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化學反應中，反應①生成0.1mol，參與反應②后生成0.15mol，剩余的0.1molH+將生成0.05mol的，故溶液中最終含有，C錯誤；上述過程生成0.1molNO和0.05molH2，故(標準狀況下)氣體，D正確；故選C。13.金屬(設原子半徑為)晶體中的原子堆積方式(六方最密堆積)如圖所示，下列說法錯誤的是已知：原子空間利用率。A.原子空間利用率B.基態原子能層共有2個電子C.該晶體的密度為D.基態原子的價層電子排布式為【答案】C【解析】為了便于研究，將圖示晶胞平均分成3個，如圖所示：，金屬Zn的原子半徑為rnm，則底邊長為2rnm，底面的面積為2r，B點與底面連線的3個點構成正四面體，正四面體的高為，所以晶胞的高為，晶胞的體積為底面的面積與高的積，即，根據均攤法可以求出該晶胞中有個Zn原子，2個Zn原子的體積為，所以，原子的空間利用率為(或74%)，A正確；Zn的原子序數為30，電子排布為，N能層對應的是第4層，基態Zn的N能層只有4s軌道上的2個電子，B正確；由A選項分析可知，整個晶胞的體積為，一個晶胞含有個Zn原子，則晶胞的質量是，則晶胞密度是=，C錯誤；Zn的電子排布為，價層電子排布是，D正確；故選C。14.常溫下，將的溶液加水稀釋，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.一定為強酸B.點溶液中，C.點溶液中，D.的過程中，一直增大【答案】D【解析】由圖可知，初始溶液體積為?1?mL，則，當稀釋到?1000?mL時，，對應，假定?HX為強酸?完全電離，則整過程氫離子總物質的量保持不變，契合圖示變化規律，故可判定HX為強酸，A正確；在點時，大于，則溶液中小于，因此由水自身電離產生的小于，B正確；在點時，，因HX為強酸，電離后，則，得到，C正確；因HX為強酸，在起始點到b點的稀釋過程中，與等比減小，而隨稀釋會增大；在初始點時，；到b點時，，所以隨稀釋的過程中，逐漸減小，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中裝置I、VI分別為氨氣與氯氣的發生裝置，裝置Ⅲ為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置(夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）實驗開始前，先應_______。（2）儀器a的名稱為_______。（3）下列固體中可代替裝置Ⅱ中的堿石灰且能達到相同效果的是_______(填標號)。A.燒堿 B.氯化鈣 C.五氧化二磷 D.氧化鈣（4）裝置Ⅵ中發生反應的離子方程式為_______。（5）裝置Ⅳ的作用是除去水蒸氣，則裝置V的作用是_______。（6）裝置Ⅲ中發生的反應有：①該裝置中可能發生的非氧化還原反應的化學方程式為_______。②該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_______。③該反應中，每生成，此時轉移的電子數為_______。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）AD（4）（5）除去揮發出來的氯化氫氣體（6）①.②.③.【解析】裝置Ⅰ中生石灰與濃氨水反應制備氨氣，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置Ⅳ中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置Ⅲ中氯氣與氨氣反應生成氯化氫和氮氣。【小問1詳析】該反應涉及氣體的制備與反應，為防止氣體逸出影響實驗，所以實驗開始前，先應檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；【小問2詳析】由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問3詳析】由分析可知，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，用燒堿、氧化鈣替代堿石灰能達到相同效果，但不能選用可與氨氣反應的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨氣，也不能選用與氨氣反應生成八氨合氯化鈣的氯化鈣干燥氨氣，故選AD；小問4詳析】由分析可知，裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問5詳析】由分析可知，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去揮發出來的氯化氫氣體；【小問6詳析】①過量的氨氣能與氯化氫反應生成氯化銨，該反應沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，所以該裝置中可能發生的非氧化還原反應的化學方程式為，故答案為：；②由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應的還原劑、氮氣是氧化產物，氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應的氧化劑，則該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶1，故答案為：3∶1；③由方程式可知，反應生成1mol氮氣時，轉移電子的物質的量為6mol，則反應生成2.8g氮氣時，轉移的電子數為×6×NAmol—1=0.6NA，故答案為：0.6NA。16.白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）Ⅰ→Ⅱ的反應類型為_______。（2）Ⅰ與(M)互為______(填“同分異構體”或“同系物”)，M的化學名稱為_______。（3）的核磁共振氫譜中顯示有____組峰，且峰面積之比為_______。（4）Ⅵ在一定條件下通過加聚反應，可生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為_______。（5）Ⅴ的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2的結構簡式為_____。（6）已知：，請寫出HCHO與按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式：_____。【答案】（1）氧化反應（2）①.同分異構體②.對二甲苯（3）①.3②.1∶1∶1（4）（5）（6）【解析】Ⅰ→Ⅱ是苯的側鏈被酸性高錳酸鉀溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，得到DBP，結構簡式為。【小問1詳析】由分析，Ⅰ→Ⅱ的反應類型為氧化反應；【小問2詳析】Ⅰ與(M)分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，M的化學名稱為對二甲苯；【小問3詳析】根據的結構簡式及對稱性，該分子中共有3種等效氫，且3種等效氫數目之比為2:2:2=1:1:1，核磁共振氫譜中顯3組峰，且峰面積之比為1:1:1；【小問4詳析】Ⅵ中有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為；【小問5詳析】Ⅴ的分子式為C4H6O，不飽和度為2，核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2，說明6個氫原子有兩種不同的化學環境，個數比為2:4，4個化學環境相同的氫考慮是兩個化學環境相同的-CH2-，結合不飽和度，2個化學環境相同的氫考慮是對稱的-CH=CH-結構中兩個碳原子上的氫，還剩余一個O原子和一個不飽和度，綜上，滿足條件的同分異構體的結構簡式為；【小問6詳析】根據已知分析可得，HCHO與CH3CHO按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式為CH3CHO+HCHOCH2=CHCHO+H2O。17.硅及其化合物在生活、生產中應用廣泛。（1）工業制備高純硅的主要反應如下：i．ii．iii．則反應的___________，在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于該反應自發進行。（2）是制備半導體材料硅的重要原料。在催化劑作用下由粗硅制備的反應為。773K時，在2L恒容密閉容器中經不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應，轉化率隨時間的變化關系如圖所示。①0~50min內，經___________(填“甲”“乙”或“丙”)方式處理后的反應速率最快；75min時，經丙方式處理對應的容器中，___________，消耗Si的物質的量為___________mol。②該溫度下，經甲、乙、丙方式處理后該反應的平衡常數依次為、、，三者大小關系為___________，___________(列出含a的計算式即可)。③若保持溫度不變，Si足量，再向上述已達平衡的容器中充入氣體，重新達到平衡后，的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.②.高溫（2）①甲②.0.00468③.0.00234④.⑤.⑥.減小【解析】【小問1詳析】反應可由反應得到，則。該反應，，在高溫下有利于該反應自發進行；【小問2詳析】①0~50min內，由圖像可知經甲方式處理后的反應速率最快；75min時，的轉化率為7.8%，根據關系式，，；②平衡常數只與溫度有關，因此；反應達到平衡時，的轉化率為a，列出三段式：平衡常數的計算式為③若保持溫度不變，Si足量，再向上述已達平衡的容器中充入氣體，重新達到平衡后，可以提高氫氣轉化率，但的轉化率下降。18.根據所學知識回答下列問題：（1）溶解在溶液中，可得到偏釩酸鈉。①偏釩酸鈉中，所含鈉元素的質量為___________。②溶解在溶液中，也可得到釩酸鈉，的模型名稱為___________。（2）與組成的儲氫合金的立方晶胞結構如圖所示。原子位于頂點和面心的位置。原子位于將晶胞平分為8個立方單位的體心位置。晶體儲氫時，在晶胞的體心和棱的中心位置。若儲氫后化學式為，則儲氫率為___________。（3）某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。①沸點：___________(填“”或“”)。②從能量角度來看，比穩定，從原子結構角度分析其原因：___________。③該晶體的密度為___________(用含、、的代數式表示)(設為阿伏加德羅常數的值)。（4）苯與在氨水中可生成一種淡紫色苯包合沉淀物，苯分子(平面正六邊形結構)位于晶胞的體心且2個碳碳鍵平行于軸。該晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。已知鍵長為，鍵長為。①B點的分數坐標為___________。②晶胞中A、B點間距為___________(用含、、、的代數式表示)。【答案】（1）①.2.3②.正四面體形（2）50%（3）①.②.的價電子排布式為，還易失去1個電子變為的半充滿穩定結構③.（4）①.②.【解析】【小問1詳析】①根據偏釩酸鈉的化學式可知，在中，所含鈉元素的物質的量為，其質量為；②中的孤電子對為：，則的模型名稱為：正四面體形。故答案為：2.3；正四面體形。【小問2詳析】根據晶胞結構，8個原子位于頂點和6個原子位于面心的位置，則原子的個數為：；8個原子位于將晶胞平分為8個立方單位的體心位置，則原子個數為：8；分子在晶胞的體心和12個棱的中心位置，則分子的個數為：，8個H原子；理想儲氫后化學式為，現在儲氫后化學式為，則根據。故答案為：50%。【小問3詳析】根據晶胞結構可知，有12個Fe原子位于六棱柱頂點，2個Fe原子位于六棱柱上下面心，3個Fe原子位于六棱柱體心，則Fe原子個數為：；2個N原子位于六棱柱的體心，N原子數為：2；則該磁性氮化鐵的化學式為。①沸點：對于由分子構成物質，通常是分子的相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由可得分子間作用力大于，則沸點。②的價電子排布式為，處于半充滿的穩定結構，的價電子排布式為，還能再失去1外電子轉變為的穩定結構，所以比穩定。③根據六棱柱底部結構，可計算出其中一個三角形的高x為：，解得，則底部六邊形的面積為：，最后可得該晶體的密度為：。故答案為：；的價電子排布式為，還易失去1個電子變為的半充滿穩定結構；。【小問4詳析】①根據晶胞結構及初始點坐標可知，B點在x軸坐標分數為1；在y軸坐標分數為1；高為bnm，已知鍵長為，則B點向z軸方向移動了，則在z軸坐標分數為，則B點坐標為；②將底面起始點的對角點設為E點，底面中心為C點，因苯分子(平面正六邊形結構)位于晶胞的體心且2個碳碳鍵平行于軸，則A點連接C點形成的AC垂直于底面，將AC延長至D點(D不是苯環上的碳原子)，接DB形成CDBE長方形，有長度CD=BE，CE=BD，如圖，已知鍵長為，鍵長為，可得；因苯分子位于晶胞的體心且2個碳碳σ鍵平行于z軸，則苯環的中心與體心重疊，得到A點位于體心下，則，得到，BD=CE為底面對角線長度的一半，為，因ABD為直角三角形，最后得到A、B點間距為故答案為：；。湖南省多校聯考2024-2025學年高二下學期3月月考B1本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：11214162332395665一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.超分子冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環的大小不同而與不同的金屬離子作用。12-冠-4與作用而不與、作用，18-冠-6與作用(如圖所示)而不與、作用。下列說法錯誤的是A.超分子不屬于聚合物B.離子半徑：C.超分子的重要特征是分子識別和分子組裝D.圖示超分子中存在的化學鍵只有極性共價鍵，無離子鍵【答案】D【解析】超分子是由兩種或兩種以上分子通過非共價鍵（如氫鍵、范德華力等）相互作用結合形成的復雜、有組織的聚集體，而聚合物是由許多重復的結構單元通過共價鍵連接而成的大分子，在結合方式和結構上存在本質區別，因此超分子不屬于聚合物，A正確；Li、Na、K屬于同主族元素，從上往下原子半徑和離子半徑都逐漸增大，則有：，B正確；根據12-冠-4與作用而不與、作用和18-冠-6與作用而不與、作用可知，超分子具有“分子識別”和“分子組裝”的特征，C正確；冠醚能與堿金屬離子形成晶體，堿金屬離子是陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，則冠醚能與堿金屬離子形成的晶體屬于離子晶體，是通過離子鍵形成的，晶體中有離子鍵，D錯誤；故答案為：D。2.某有機物的核磁共振氫譜如圖所示，該有機物的結構簡式可能為A. B.C. D.【答案】A【解析】核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：3：2，A符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，B不符合題意；的核磁共振氫譜中有2組峰，C不符合題意；的核磁共振氫譜中有1組峰，D不符合題意；答案選A。3.勞動是中華民族的傳統美德，下列勞動項目對應的知識解讀錯誤的是選項勞動項目知識解讀A幫廚活動：制備堿水面條時加入純堿溶液純堿受熱分解會產生氣體，能使面條變得松軟，易消化B科學展示：透過藍色鈷玻璃觀察的焰色藍色鈷玻璃可以過濾黃光C工廠參觀：高爐煉鐵廠利用鐵礦石煉鐵煉鐵時，鐵元素發生了還原反應D環保行動：用熟石灰處理酸性廢水可以中和酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】純堿（碳酸鈉）熱穩定性強，受熱不易分解，A錯誤；鉀元素的化合物中經常混有鈉元素的化合物，鈉的焰色呈黃色，黃色能掩蓋紫色，藍色鈷玻璃可以過濾黃光，排除鈉元素的干擾，則需要透過藍色鈷玻璃觀察的焰色，B正確；煉鐵時，鐵元素從化合態轉化為游離態，鐵元素化合價降低，發生了還原反應，C正確；屬于堿，可以中和酸，可用熟石灰處理酸性廢水，D正確；故選A。4.乙酸和乙醇均為生活中常見有機物，下列說法錯誤的是A.乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種、1種B.可用質譜儀鑒別乙酸和乙醇C.可用分液的方法分離乙酸和乙醇D.乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為【答案】C【解析】乙酸和乙醇中的碳原子雜化類型分別有2種，1種，A正確；可用質譜儀鑒別乙酸和乙醇，二者相對分子質量不同，B正確；不可用分液的方法分離乙酸和乙醇，兩者互溶，C錯誤；乙醇的核磁共振氫譜圖中有3組峰，峰面積之比為3:2:1，D正確；故選C。5.自然界中有豐富的含硫元素的物質，硫的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.、均有還原性，均不能用的濃溶液干燥B.試管內壁沾有，可用清水或乙醇洗滌試管C.溶液在空氣中久置后，溶液增大D.的物質轉化過程，均需加入氧化劑【答案】D【解析】由圖可知，a為﹣2價的氫化物，即，b為S單質，c為＋4價的氧化物，即，d為＋6價的氧化物，即，e為＋4價的含氧酸，即，f為＋6價的含氧酸，即，g為＋4價鈉鹽，即亞硫酸鈉，h為＋6價的鈉鹽，即硫酸鈉。由圖可知，a是，c是，均具有還原性；f是，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥；但與濃硫酸不發生氧化還原反應，因為對硫元素而言，+4、+6化合價相鄰，所以可以用濃硫酸干燥，A錯誤；b是硫單質，硫難溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗滌沾有硫的試管，應用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；e是，在空氣中久置，會被氧氣氧化為，酸性比強，溶液pH減小，C錯誤；a是，b是S，c是，f是，過程中硫元素化合價升高，需要氧化劑，與少量氧氣反應生成S，S與氧氣反應生成；與氯氣、高錳酸鉀等反應生成，D正確；綜上所述，答案是D。6.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與圖示相符的是A．外加電流法保護鋼閘門B．探究吸氧腐蝕C．鐵片上鍍銅D．檢驗試管中溶液是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】該裝置是利用原電池原理進行的犧牲陽極的陰極保護法，而不是外接電流的陰極保護法，A項不符合題意；食鹽水浸泡過的鐵釘和空氣接觸，發生的是吸氧腐蝕，因氧氣消耗，利用該原理，若形成密閉體系，可觀察到水中的導管發生倒吸，形成一段水柱，但是該裝置不是密封裝置，不能形成倒吸，B項不符合題意；利用電解原理進行鐵片上鍍銅，待鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極，銅電極此時作陽極，發生反應：，鐵作為待鍍物質，銅離子在其表面被還原：，C項符合題意；應用溶液檢驗，反應為：，溶液變成血紅色，D項不符合題意；故選C。7.有機物M是合成某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.屬于烴類化合物 B.能與碳酸氫鈉溶液反應C.不能發生氧化反應 D.不能發生水解反應【答案】B【解析】該分子中含有氧元素，不是烴，故A錯誤；分子中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，故B正確；與苯環相連的碳原子上有氫原子，可以與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，故C錯誤；分子中含酯基，可發生水解反應，故D錯誤；故選B。8.、、、和五種主族元素，原子序數依次增大，原子半徑最小，短周期元素中的電負性最小，與、相鄰，基態原子的能級與能級的電子數相等。下列說法正確的是A.加熱條件下，的單質與的單質只能形成化合物B.、均為酸性氧化物C.與互為同素異形體D.常溫下，溶液能使無色酚酞變藍【答案】B【解析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素，短周期中M電負性最小，則M為Na元素，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p4，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，則Y為N元素，Q為S元素，據此分析。鈉與氧氣加熱時生成，常溫時生成，A錯誤；Q為S，Z為O，和均為酸性氧化物，B正確；X為H，Z為O，與是化合物，不互為同素異形體，C錯誤；溶液是溶液，因水解使溶液呈堿性，能使酚酞變紅，D錯誤；故選B。9.可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用的水解反應制取，其總反應為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，鹽酸中，所含的總數為B.等物質的量的和，所含的原子數和原子數均為C.與足量的水反應，可生成個D.常溫下，的溶液中，所含的數一定大于【答案】D【解析】未給出溶液的具體體積，無法計算總數，A錯誤；未給出具體的物質的量，無法計算原子數和原子數，B錯誤；反應是可逆反應，不能完全進行，C錯誤；為強酸弱堿鹽，能發生水解，溶液顯酸性，故的溶液中，所含的數一定大于，D正確；故選D。10.研究發現，在常溫常壓下電催化和含氮物質(等)合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是(兩電極均為惰性電極)A.溶液為電解質B.該裝置工作時，主要由化學能轉化為電能C.陰極的電極反應式為D.每生成，此時生成【答案】D【解析】根據題意可知，該裝置是電解池。右側水失去電子，是陽極，產生氧氣，電極反應式為：，氫離子從陽極移向陰極；左側硝酸根離子得到電子，是陰極，生成尿素，電極反應式為：，據此分析作答。溶液是混合物，不是電解質，A錯誤；該裝置是電解池，主要把電能轉化為化學能，B錯誤；右側水失去電子，發生氧化反應，產生氧氣，是陽極，電極反應式為：，C錯誤；根據電極反應式計算可知，每生成，失去，結合電子轉移守恒，陰極得到，此時生成，D正確；故選D。11.往某密閉容器中加入、和充入，發生反應，氫氣的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.壓強：B.低溫條件有利于該反應自發進行C.平衡常數：D.當的質量不再改變時，該反應達到平衡【答案】B【解析】壓強一定時，升高溫度氫氣的轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，

升高溫度平衡向吸熱方向移動，根據圖知，該反應的正反應是吸熱反應，。該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，根據圖知，A正確；該反應的，產物的氣體的物質的量較反應物增加，則，根據自發進行，所以高溫下才有利于該反應自發進行，B錯誤；該反應的正反應是吸熱反應，三個點的溫度高低為：，升高溫度，平衡正向移動，所以溫度越高，平衡常數越大，C正確；當的質量不再改變時，說明反應中各物質的物質的量均不發生改變，反應達到平衡，D正確；故選B。12.向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，設稀硝酸的還原產物只有NO，且反應過程中不考慮溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.上述過程涉及三個氧化還原反應B.濃度最大C.溶液中最終含有D.上述過程共產生3.36L(標準狀況下)氣體【答案】C【解析】向200mL含有和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量過程中依次發生①，②，③，A正確；酸性條件下的硝酸根將鐵氧化成三價鐵離子，由上述氧化還原反應的比例可知0.1mol的硝酸根會生成0.1mol鐵離子，濃度為，B正確；和的混合溶液中含有0.5molH+、0.1mol，代入上述化學反應中，反應①生成0.1mol，參與反應②后生成0.15mol，剩余的0.1molH+將生成0.05mol的，故溶液中最終含有，C錯誤；上述過程生成0.1molNO和0.05molH2，故(標準狀況下)氣體，D正確；故選C。13.金屬(設原子半徑為)晶體中的原子堆積方式(六方最密堆積)如圖所示，下列說法錯誤的是已知：原子空間利用率。A.原子空間利用率B.基態原子能層共有2個電子C.該晶體的密度為D.基態原子的價層電子排布式為【答案】C【解析】為了便于研究，將圖示晶胞平均分成3個，如圖所示：，金屬Zn的原子半徑為rnm，則底邊長為2rnm，底面的面積為2r，B點與底面連線的3個點構成正四面體，正四面體的高為，所以晶胞的高為，晶胞的體積為底面的面積與高的積，即，根據均攤法可以求出該晶胞中有個Zn原子，2個Zn原子的體積為，所以，原子的空間利用率為(或74%)，A正確；Zn的原子序數為30，電子排布為，N能層對應的是第4層，基態Zn的N能層只有4s軌道上的2個電子，B正確；由A選項分析可知，整個晶胞的體積為，一個晶胞含有個Zn原子，則晶胞的質量是，則晶胞密度是=，C錯誤；Zn的電子排布為，價層電子排布是，D正確；故選C。14.常溫下，將的溶液加水稀釋，溶液的隨溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.一定為強酸B.點溶液中，C.點溶液中，D.的過程中，一直增大【答案】D【解析】由圖可知，初始溶液體積為?1?mL，則，當稀釋到?1000?mL時，，對應，假定?HX為強酸?完全電離，則整過程氫離子總物質的量保持不變，契合圖示變化規律，故可判定HX為強酸，A正確；在點時，大于，則溶液中小于，因此由水自身電離產生的小于，B正確；在點時，，因HX為強酸，電離后，則，得到，C正確；因HX為強酸，在起始點到b點的稀釋過程中，與等比減小，而隨稀釋會增大；在初始點時，；到b點時，，所以隨稀釋的過程中，逐漸減小，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中裝置I、VI分別為氨氣與氯氣的發生裝置，裝置Ⅲ為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置(夾持裝置已略去)。回答下列問題：（1）實驗開始前，先應_______。（2）儀器a的名稱為_______。（3）下列固體中可代替裝置Ⅱ中的堿石灰且能達到相同效果的是_______(填標號)。A.燒堿 B.氯化鈣 C.五氧化二磷 D.氧化鈣（4）裝置Ⅵ中發生反應的離子方程式為_______。（5）裝置Ⅳ的作用是除去水蒸氣，則裝置V的作用是_______。（6）裝置Ⅲ中發生的反應有：①該裝置中可能發生的非氧化還原反應的化學方程式為_______。②該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為_______。③該反應中，每生成，此時轉移的電子數為_______。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）AD（4）（5）除去揮發出來的氯化氫氣體（6）①.②.③.【解析】裝置Ⅰ中生石灰與濃氨水反應制備氨氣，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣；裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置Ⅳ中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置Ⅲ中氯氣與氨氣反應生成氯化氫和氮氣。【小問1詳析】該反應涉及氣體的制備與反應，為防止氣體逸出影響實驗，所以實驗開始前，先應檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；【小問2詳析】由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問3詳析】由分析可知，裝置Ⅱ中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，用燒堿、氧化鈣替代堿石灰能達到相同效果，但不能選用可與氨氣反應的酸性氧化物五氧化二磷干燥氨氣，也不能選用與氨氣反應生成八氨合氯化鈣的氯化鈣干燥氨氣，故選AD；小問4詳析】由分析可知，裝置Ⅵ中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問5詳析】由分析可知，裝置Ⅴ中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去揮發出來的氯化氫氣體；【小問6詳析】①過量的氨氣能與氯化氫反應生成氯化銨，該反應沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，所以該裝置中可能發生的非氧化還原反應的化學方程式為，故答案為：；②由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應的還原劑、氮氣是氧化產物，氯元素的化合價降低被還原，氯氣是反應的氧化劑，則該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶1，故答案為：3∶1；③由方程式可知，反應生成1mol氮氣時，轉移電子的物質的量為6mol，則反應生成2.8g氮氣時，轉移的電子數為×6×NAmol—1=0.6NA，故答案為：0.6NA。16.白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）Ⅰ→Ⅱ的反應類型為_______。（2）Ⅰ與(M)互為______(填“同分異構體”或“同系物”)，M的化學名稱為_______。（3）的核磁共振氫譜中顯示有____組峰，且峰面積之比為_______。（4）Ⅵ在一定條件下通過加聚反應，可生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為_______。（5）Ⅴ的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2的結構簡式為_____。（6）已知：，請寫出HCHO與按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式：_____。【答案】（1）氧化反應（2）①.同分異構體②.對二甲苯（3）①.3②.1∶1∶1（4）（5）（6）【解析】Ⅰ→Ⅱ是苯的側鏈被酸性高錳酸鉀溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，得到DBP，結構簡式為。【小問1詳析】由分析，Ⅰ→Ⅱ的反應類型為氧化反應；【小問2詳析】Ⅰ與(M)分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，M的化學名稱為對二甲苯；【小問3詳析】根據的結構簡式及對稱性，該分子中共有3種等效氫，且3種等效氫數目之比為2:2:2=1:1:1，核磁共振氫譜中顯3組峰，且峰面積之比為1:1:1；【小問4詳析】Ⅵ中有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應，生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為；【小問5詳析】Ⅴ的分子式為C4H6O，不飽和度為2，核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2，說明6個氫原子有兩種不同的化學環境，個數比為2:4，4個化學環境相同的氫考慮是兩個化學環境相同的-CH2-，結合不飽和度，2個化學環境相同的氫考慮是對稱的-CH=CH-結構中兩個碳原子上的氫，還剩余一個O原子和一個不飽和度，綜上，滿足條件的同分異構體的結構簡式為；【小問6詳析】根據已知分析可得，HCHO與CH3CHO按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式為CH3CHO+HCHOCH2=CHCHO+H2O。17.硅及其化合物在生活、生產中應用廣泛。（1）工業制備高純硅的主要反應如下：i．ii．iii．則反應的___________，在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下有利于該反應自發進行。（2）是制備半導體材料硅的重要原料。在催化劑作用下由粗硅制備的反應為。773K時，在2L恒容密閉容器中經不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應，轉化率隨時間的變化關系如圖所示。①0~50min內，經___________(填“甲”“乙”或“丙”)方式處理后的反應速率最快；75min時，經丙方式處理對應的容器中