高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省鄂北六校2024-2025學年高一下學期期中聯考時間：75分鐘，分值：100分。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2025年，宇樹科技的機器人登上了春晚的舞臺，上演了一場科技與藝術交織的表演。機器人的制造過程中用到多種材料，下列說法錯誤的是A.機身采用復合材料具有高強度、輕量化、耐磨損等特點B.機器人采用的芯片成分為二氧化硅C.選用鋰聚合物電池，實現將化學能轉化成電能D.散熱涂層采用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料【答案】B【解析】A．復合材料通常由兩種或多種材料復合而成，如碳纖維增強復合材料，兼具高強度、低密度和耐磨損特性。在機器人機身中應用復合材料，既能滿足機械性能需求，又能減輕重量，提升靈活性，A正確；B．芯片的核心材料是半導體，硅因其良好的半導體特性而被廣泛用于集成電路制造。二氧化硅是絕緣體，并非芯片的主要成分，B錯誤；C．鋰聚合物電池屬于原電池的一種，通過鋰離子在正負極材料間的遷移實現充放電，將化學能轉化為電能，C正確；D．石墨烯具有極高的導熱性、力學強度和導電性，屬于新型無機非金屬材料，在散熱涂層中使用石墨烯，可有效提升熱傳導效率，防止機器人因過熱導致性能下降，D正確；故選B。2.下列元素在自然界中既有游離態又有化合態形式存在的是A.鈉 B.氯 C.硫 D.硅【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，自然界中只有化合態，A不符合題意；B．氯是活潑非金屬，自然界中只有化合態，B不符合題意；C．在火山噴口處有硫單質存在，硫也存在硫酸鹽等，既有化合態又有游離態，C符合題意；D．自然界中硅以硅酸鹽和二氧化硅等形式存在，只有化合態，D不符合題意；答案選C。3.下列有關化學用語表示正確的是A.氟離子的結構示意圖：B.含有45個中子的硒原子：C.的結構式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】A．氟離子的結構示意圖：，A錯誤；B．含有45個中子的硒原子：，B錯誤；C．HClO的結構式：H—O—Cl，C正確；D．用電子式表示的形成過程：，D錯誤；故答案選C。4.化學創造美好生活。下列生產生活情景與化學知識沒有關聯的是選項生產生活場景化學知識A電子廠工人用溶液刻蝕銅板氧化性B將模具干燥后再注入熔融的鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應C明礬常用來凈水膠體具有吸附性D工業上用氨氣生產氮肥人工固氮A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．電子廠工人用溶液刻蝕銅板，發生的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性，A正確；B．鐵與水蒸氣高溫下會反應，方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此要將模具干燥后，才能注入熔融的鋼水，B正確；C．明礬溶于水電離出Al3+會發生水解得到Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，常用來做凈水劑，C正確；D．氮元素由游離態轉化為化合態屬于固氮，工業上用氨氣生產氮肥不屬于人工固氮，D錯誤；答案選D。5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，所含的氧原子數為B.和的混合物中氧原子的數目為C.溶液中所含陽離子數目為D.與足量反應，轉移電子數目為【答案】B【解析】A．標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體計算物質的量，計算原子數目，A錯誤；B．O2和O3都是由O原子組成，和的混合物中氧原子的物質的量為，數目為2NA，B正確；C．NaHSO4在溶液中電離出Na+和H+兩種陽離子，溶液中所含陽離子數目為5mol/L×0.2L×2×NA/mol=2NA，C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應為歧化反應，則0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1NA，D錯誤；答案選B。6.一定條件下，1mol金剛石轉化為石墨能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨比金剛石更穩定C.稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應能量變化趨勢與圖一致D.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同【答案】B【解析】A．同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素不同2互稱同位素，金剛石和石墨互為同素異形體，A錯誤；B．物質的能量越低越穩定，由圖可知，石墨能量低，更穩定，石墨比金剛石更穩定，B正確；C．能量由高到低是放熱反應，稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應是吸熱反應，能量變化趨勢與圖不一致，C錯誤；D．等質量的金剛石和石墨的起始能量不同，完全燃燒釋放的熱量也不相同，D錯誤；答案選B。7.天然氣是一種應用廣泛的燃料，其含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列相關說法正確的是A.是脫硫過程中催化劑B.由該流程可得氧化性：C.該流程中化合價發生變化的元素只有和SD.整個脫硫過程中參加反應的【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，反應物為H2S、O2，生成物為S、H2O，總反應的方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O。A．不參加反應，Fe2(SO4)3先消耗，后生成，是脫硫過程中的催化劑，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，乙過程中O2是氧化劑，Fe2(SO4)3是氧化產物，氧化性，甲過程Fe2(SO4)3是氧化劑，S是氧化產物，氧化性，B正確；C．該流程中化合價發生變化的元素還有O元素，C錯誤；D．根據反應2H2S+O22S↓+2H2O可知，整個脫硫過程中參加反應的，D錯誤；答案選B。8.類比推理是研究物質性質的常用方法，但結果要符合客觀事實，下列推理正確的是A.Cu與能直接化合生成，推測與S也能直接化合生成B.能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測也能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.能與溴水反應使之褪色，推測也能與氯水反應使之褪色D.通入溶液中無現象，推測通入溶液中也無現象【答案】C【解析】A．與S直接化合生成，A項錯誤；B．能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，B項錯誤；C．能與溴水反應使之褪色，是因為能和溴水中的Br2反應，氯水中的Cl2氧化性強于Br2，所以二氧化硫能與氯水反應生成硫酸和氯化氫，從而使其褪色，C項正確；D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以會產生硫酸鋇沉淀，D項錯誤；答案選C。9.下列實驗方案能達到相應目的的是A.實現噴泉實驗 B.比較N、C、非金屬性的強弱C.實驗室制備 D.探究催化劑對分解速率的影響【答案】A【解析】A．HCl易溶于水，可以做噴泉實驗，A正確；B．濃硝酸易揮發，揮發的硝酸也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，B錯誤；C．實驗室制備SO2用70%的硫酸與Na2SO3制備,C錯誤；D．探究催化劑對分解速率的影響，應該溫度相同，濃度相同，D錯誤；答案選A。10.下列離子方程式正確的是A.足量鋅粉加入稀硝酸中：B.氫氟酸雕刻玻璃：C.溶于燒堿溶液：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】A．硝酸具有強氧化性，足量鋅粉加入稀硝酸中會生成NO，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．HF是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C．是兩性氫氧化物，溶于燒堿溶液生成Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式為：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：，D錯誤；答案選C。11.某同學用足量的鋅粉分別與和的稀硫酸反應，記錄相關數據，并作出兩個反應過程中放出氣體的體積V隨反應時間t的變化如圖所示，忽略反應過程中溶液的體積變化。下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅰ表示的稀硫酸與足量鋅粉反應B.，曲線Ⅱ中用的濃度變化表示的反應速率C.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，和均減小，且V均減小D.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，反應速率均加快，且V均增大【答案】C【解析】A．酸中氫離子濃度越大，反應速率越快，曲線越陡，則曲線I表示0.2mol?L-1的稀硫酸與足量鋅粉反應，故A正確；B．0-t2min時，100mL0.1mol?L-1稀硫酸完全反應，?c(H+)=0.2mol·L1，曲線Ⅱ中用H+的濃度變化表示的反應速率為：v(H+)=，故B正確；C．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，鋅和硫酸銅反應生成銅單質，形成Cu-Zn原電池加快反應速率，則t1和t2均減小，由于鋅粉足量，因此V不變，故C錯誤；D．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，H+濃度變大，反應速率均加快，由于鋅粉足量，所以生成氫氣的體積增大，故D正確；答案選C。12.下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸出現白色沉淀且不消失溶液中一定含有C用潔凈的玻璃棒蘸取待測液置于酒精燈上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有元素D向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紅色石蕊試紙變藍溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．若溶液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，故溶液中不一定含有，A項錯誤；B．向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸，在酸性條件下具有強氧化性，若溶液中含有，能被氧化為，沉淀不消失，B項錯誤；C．玻璃棒中含有硅酸鈉等鈉鹽，干擾元素的檢驗，C項錯誤；D．向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明生成NH3，則溶液中一定含有，D項正確；答案選D。13.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應為：，下列說法不正確的是A.為負極，發生氧化反應B.該電池正極反應式為：C.電池工作時溶液中的移向負極D.當2.4g發生反應時，流經溶液的電子數為【答案】D【解析】〖祥解〗總反應為的電池中，活潑金屬Mg為負極，發生氧化反應，正極上O2得電子發生還原反應。A．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，Mg失去電子作負極，發生氧化反應，故A正確；B．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，O2在正極得到電子生成OH-，該電池的正極反應式為：，故B正確；C．原電池工作時，陰離子Cl-向負極移動，故C正確；D．2.4gMg的物質的量為0.1mol，Mg失去電子作負極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當0.1molMg發生反應時，轉移0.2mol電子，但電子不能流經溶液，故D錯誤；答案選D。14.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度，如圖為硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法正確的是A.均可一步轉化B.a與c、e、f均可反應生成bC.f久置于空氣中會生成e，溶液的pH值增大D.銅與e的濃溶液共熱產生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成【答案】B【解析】〖祥解〗根據硫元素化合價以及物質類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、f為H2SO3、e為H2SO4、g為含有+4價硫元素的鹽、h為含有+6價硫元素的鹽。A．S燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，所以不能一步轉化，A錯誤；B．H2S與SO2、H2SO4、H2SO3均可發生氧化還原反應生成S，B正確；C．H2SO3久置于空氣中會生成H2SO4，酸性增強，溶液的pH值減小，C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱產生的氣體是SO2，由于HCl的酸性強于H2SO3，SO2通入溶液中不反應，無白色沉淀生成，D錯誤；故選B。15.“碳捕捉技術”是指將工業生產中產生的分離出來并加以利用。如可利用溶液來“捕捉”，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述正確的是①能耗小是該方法的一大優點②整個過程中，和溶液可循環使用③“反應分離”環節中，分離物質基本操作是蒸發結晶④該方法可減少碳排放，捕捉到的還可用來制備含碳燃料A.①③ B.①④ C.②④ D.③【答案】C【解析】〖祥解〗用燒堿來吸收二氧化碳發生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發生在分離室，同時又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發生在高溫爐，有兩種物質氧化鈣、氫氧化鈉循環，“反應分離”環節，應該是先過濾，濾液不需要濃縮結晶，直接循環使用。①碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，能耗大是該方法的一大缺點，①錯誤；②整個過程中有兩個反應：a.二氧化碳與氫氧化鈉反應，產生Na2CO3和H2O；b.碳酸鈣的高溫分解產生CaO和CO2，CaO、H2O與Na2CO3在溶液中反應產生CaCO3和NaOH，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，②正確；③“反應分離”過程中分離物質是難溶性固體與液體混合物分離的操作，方法應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，③錯誤；④捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產品，④正確；綜上所述可知有關該方法的敘述正確的是②④；答案選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。（2）已知元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_______。（3）④⑥⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。（4）下列事實不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。A．堿性：B．穩定性：C．酸性：D．金屬和熔融反應置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為_______。（6）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的，其分子結構與白磷分子的正四面體結構()相似。已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，則氣體在一定條件下生成氣體，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）或（4）CDE（5）（6）①.放出②.882【解析】〖祥解〗由元素周期表的結構可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，以此解答。【小問1詳析】⑦為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。【小問2詳析】O與Na可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為。【小問3詳析】元素④、⑥、⑦形成的簡單離子分別為O2-、Al3+、S2-，S2-有3個電子層，O2-、Al3+電子層數相等均為2，Al元素的核電荷數比O元素大，則半徑：或。【小問4詳析】A．同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Ca>Mg>Be，可得出堿性：，能夠用元素周期律解釋，A不選；B．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>S>P，可得出穩定性：，B不選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，可得出酸性：，得不出酸性：，C選；D．金屬和熔融反應置換出金屬K，是因為K的沸點低于Na，不能用元素周期律解釋，D選；E．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，C為還原劑，Si是還原產物，則還原性：C>Si，同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，不能用元素周期律解釋，E選；F．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強，單質氧化性越強，則氧化性：Cl2>Br2>I2，和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應，F不選；故答案為：CDE。【小問5詳析】有兩種化合物A和B都由H、O、Na、S四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，A為NaHSO4，B為NaHSO3，二者發生離子方程式為：。【小問6詳析】已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，氣體在一定條件下生成2mol氣體，需要放出2×942kJ-6×167kJ=882kJ能量。17.金屬鈦被稱為“人類第三金屬”，廣泛運用于航天航空，醫療領域。工業上常利用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含少量、等雜質]作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：（1）鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是_______。（2）寫出加快浸取速率的一個措施：_______。請寫出硫酸浸取過程中發生主要反應的化學方程式：_______。（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學式)，②中加入鐵粉的目的一：調節pH值，促進生成，目的二：_______(用離子方程式表示)。（4）反應⑤除生成外，還生成一種可燃性氣體，請寫出其化學反應方程式_______。（5）⑥中鎂與高溫下反應制備鈦時需加保護氣，下列不能作為保護氣的是_______(填字母)。A. B. C. D.（6）綠礬()常用于制備補血劑顆粒，實驗室里因保存不當或長期放置而變質，檢驗綠礬已經變質的操作是：_______。【答案】（1）鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕（2）①.粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等②.（3）①.②.（4）（5）BC（6）取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質【解析】〖祥解〗鈦鐵礦經過硫酸浸泡生成Fe2+、TiO2+、Fe3+，濾渣為SiO2，加入鐵粉后濾液為Fe2+生成綠礬，H2TiO3煅燒生成TiO2，經過高溫還原與氯氣反應生成TiCl4，最后在高溫下與Mg反應生成粗鈦，以此分析。【小問1詳析】鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕。【小問2詳析】粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等均可以加快浸取反應速率；硫酸浸取過程中和硫酸反應生成硫酸亞鐵、和水，化學方程式為：。【小問3詳析】根據分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2；②中加入鐵粉的目的為：調節pH值，促進生成；將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：，溶液X經一系列操作得到綠礬。【小問4詳析】TiO2和C、Cl2反應生成，還生成一種可燃性氣體，結合原子守恒和得失電子守恒可以推知該可燃性氣體為CO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問5詳析】高溫下，鎂單質能與氮氣和二氧化碳反應，所以可以作保護氣的是Ar或He，故選BC。【小問6詳析】綠礬如果被氧化，其Fe2+被氧化為Fe3+，證明樣品被氧化，可以加入KSCN，如果溶液變紅證明有Fe3+，操作為：取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質。18.某化學興趣小組利用下圖裝置制備氨氣并模擬工業制硝酸。Ⅰ．制取并收集一瓶干燥的氨氣（1）上述裝置導管口的連接順序為a→_______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為_______。（3）若改用B裝置制備氨氣，則裝置B中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a．堿石灰b．生石灰c．固體d．濃硫酸Ⅱ．設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。（4）寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式：_______。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵，若比例不當，A中不僅有紅棕色氣體生成，還會產生白煙，白煙的化學式是_______。B裝置中的試劑是_______。（6）制備硝酸的尾氣中含有氮氧化合物(和的混合物)，可用溶液吸收。已知過程中發生的反應有：；。一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為_______。（7）請從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸，粉，寫出方案中涉及到的化學方程式_______、_______。【答案】（1）（2）（3）ab（4）（5）①.②.(或水)（6）1.6（7）①.②.【解析】〖祥解〗Ⅰ中，若發生裝置為A裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣；用堿石灰干燥氨氣，則應在A裝置后接C裝置；氨氣的密度比空氣小，則裝置D收集氨氣時，氣體應從f進e出；最后對剩余的氨氣進行尾氣處理，但是裝置E、F不能防止倒吸，故選擇裝置G對尾氣進行處理；則裝置連接順序為；Ⅱ中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應生成NO和H2O；裝置A中，生成的NO和O2反應生成NO2；裝置B中，NO2和H2O反應生成硝酸；裝有NaOH溶液的裝置可以除去廢棄中的NO、NO2防止污染空氣。【小問1詳析】由分析可知，裝置連接順序為；【小問2詳析】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，則裝置A中發生反應的化學方程式為；【小問3詳析】若改用B裝置制備氨氣，則應選擇濃氨水和NaOH或濃氨水和CaO，故答案選ab；【小問4詳析】由分析可知，硬質玻璃管中，NH3和O2在催化劑加熱的條件下反應生成NO和H2O，化學方程式為；【小問5詳析】由分析可知，硬質玻璃管中有水生成，裝置A中NO和O2反應生成NO2，NO2和生成的水反應生成HNO3，若氨氣和氧氣的比例不當，有NH3剩余，NH3和HNO3反應生成，產生白煙；由分析可知，裝置B中的試劑為水；【小問6詳析】一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則的質量為19.8g，反應過程中消耗NaOH的物質的量為，根據反應、可知，NaOH轉化為NaNO2、NaNO3，根據Na元素守恒可知，NaNO2、NaNO3總物質的量為0.5mol，則N原子的物質的量為0.5mol，的物質的量為0.5mol，的摩爾質量為，則有，解得x=1.6。【小問7詳析】從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，就不能直接用Cu和硝酸反應制備硝酸銅，二者會產生有毒的NO，應先使Cu轉化CuO，CuO和硝酸進一步反應生成硝酸銅，涉及到的化學方程式為、。19.Ⅰ．調控化學反應速率對日常生活和工農業生產都具有非常重要的意義。（1）下列措施主要是通過改變濃度調控化學反應速率的是_______(填字母)。A．冰箱里保存疫苗B．食品抽真空包裝C．在鐵質品表面刷漆D．向門窗合頁里注油E．工業合成氨加入鐵觸媒做催化劑Ⅱ．我國科學家研發的“液態陽光”計劃通過太陽能電解水制氫氣，在高效催化劑作用下將二氧化碳加氫制備液態清潔燃料——甲醇。反應原理：。（2）t℃時，將和通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應。用傳感器測得不同時間的物質的量變化如下表所示：時間01234510.60.40.250.20.2①前2s內的平均反應速率_______。②起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為_______。（3）若上述反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，能證明反應達到平衡狀態的是_____(填字母)。A．B．混合氣體的密度不變C．容器內氣體壓強不變D．、二者濃度相等E．混合氣體的平均摩爾質量不變Ⅲ．甲醇可直接應用于燃料電池，其工作原理如圖所示(交換膜允許和水通過)：（4）外電路中電流的流動方向：_______極。(填“a→b”或“b→a”)（5）b電極的電極反應式為_______。（6）若燃料電池消耗32g的，則理論上通入的氧氣在標準狀況下的體積為_______。【答案】（1）BC（2）①.②.（3）CE（4）（5）（6）33.6L【解析】【小問1詳析】A．冰箱里保存疫苗，降低溫度，減緩疫苗變質的速率；B．食品抽真空包裝，減少氧氣濃度，減慢食物被氧化的速率；C．在鐵制品表面刷油漆，是隔絕空氣，減少氧氣濃度，減慢鐵制品生銹的速率；D．向門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度，與反應速率無關；E．工業合成氨加入鐵觸媒做催化劑，催化劑可以降低反應的活化能，增大反應速率；則通過改變濃度調控化學反應速率的是BC，故答案為：BC。【小問2詳析】①前2s內的平均反應速率3=；②根據已知條件列出“三段式”起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比等于起始與平衡狀態時氣體總物質的量之比為4：2.4=。【小問3詳析】A．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，A不選；B．混合氣體的質量、體積不變，則容器內氣體密度始終保持不變，不能判定平衡狀態，B不選；C．該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中壓強減小，容器內氣體壓強不變時，說明反應達到平衡，C選；D．、二者濃度相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；E．該反應過程中氣體總質量為定值，反應前后氣體的物質的量不等，則混合氣體的平均摩爾質量不變，可說明達到平衡狀態，E選；故答案為：CE。【小問4詳析】甲醇可直接應用于燃料電池，由圖可知，通入O2的a極為正極，b為負極，外電路中電流的流動方向：。【小問5詳析】甲醇可直接應用于燃料電池，通入的b極為負極，失去電子生成二氧化碳，根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。小問6詳析】甲醇可直接應用于燃料電池，電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，32gCH3OH的物質的量為=1mol，完全反應需1.5molO2，標準狀況下體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。湖北省鄂北六校2024-2025學年高一下學期期中聯考時間：75分鐘，分值：100分。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2025年，宇樹科技的機器人登上了春晚的舞臺，上演了一場科技與藝術交織的表演。機器人的制造過程中用到多種材料，下列說法錯誤的是A.機身采用復合材料具有高強度、輕量化、耐磨損等特點B.機器人采用的芯片成分為二氧化硅C.選用鋰聚合物電池，實現將化學能轉化成電能D.散熱涂層采用的石墨烯是一種新型無機非金屬材料【答案】B【解析】A．復合材料通常由兩種或多種材料復合而成，如碳纖維增強復合材料，兼具高強度、低密度和耐磨損特性。在機器人機身中應用復合材料，既能滿足機械性能需求，又能減輕重量，提升靈活性，A正確；B．芯片的核心材料是半導體，硅因其良好的半導體特性而被廣泛用于集成電路制造。二氧化硅是絕緣體，并非芯片的主要成分，B錯誤；C．鋰聚合物電池屬于原電池的一種，通過鋰離子在正負極材料間的遷移實現充放電，將化學能轉化為電能，C正確；D．石墨烯具有極高的導熱性、力學強度和導電性，屬于新型無機非金屬材料，在散熱涂層中使用石墨烯，可有效提升熱傳導效率，防止機器人因過熱導致性能下降，D正確；故選B。2.下列元素在自然界中既有游離態又有化合態形式存在的是A.鈉 B.氯 C.硫 D.硅【答案】C【解析】A．鈉是活潑金屬，自然界中只有化合態，A不符合題意；B．氯是活潑非金屬，自然界中只有化合態，B不符合題意；C．在火山噴口處有硫單質存在，硫也存在硫酸鹽等，既有化合態又有游離態，C符合題意；D．自然界中硅以硅酸鹽和二氧化硅等形式存在，只有化合態，D不符合題意；答案選C。3.下列有關化學用語表示正確的是A.氟離子的結構示意圖：B.含有45個中子的硒原子：C.的結構式：D.用電子式表示的形成過程：【答案】C【解析】A．氟離子的結構示意圖：，A錯誤；B．含有45個中子的硒原子：，B錯誤；C．HClO的結構式：H—O—Cl，C正確；D．用電子式表示的形成過程：，D錯誤；故答案選C。4.化學創造美好生活。下列生產生活情景與化學知識沒有關聯的是選項生產生活場景化學知識A電子廠工人用溶液刻蝕銅板氧化性B將模具干燥后再注入熔融的鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應C明礬常用來凈水膠體具有吸附性D工業上用氨氣生產氮肥人工固氮A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．電子廠工人用溶液刻蝕銅板，發生的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性，A正確；B．鐵與水蒸氣高溫下會反應，方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此要將模具干燥后，才能注入熔融的鋼水，B正確；C．明礬溶于水電離出Al3+會發生水解得到Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，常用來做凈水劑，C正確；D．氮元素由游離態轉化為化合態屬于固氮，工業上用氨氣生產氮肥不屬于人工固氮，D錯誤；答案選D。5.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，所含的氧原子數為B.和的混合物中氧原子的數目為C.溶液中所含陽離子數目為D.與足量反應，轉移電子數目為【答案】B【解析】A．標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體計算物質的量，計算原子數目，A錯誤；B．O2和O3都是由O原子組成，和的混合物中氧原子的物質的量為，數目為2NA，B正確；C．NaHSO4在溶液中電離出Na+和H+兩種陽離子，溶液中所含陽離子數目為5mol/L×0.2L×2×NA/mol=2NA，C錯誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應為歧化反應，則0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1NA，D錯誤；答案選B。6.一定條件下，1mol金剛石轉化為石墨能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨比金剛石更穩定C.稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應能量變化趨勢與圖一致D.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同【答案】B【解析】A．同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素不同2互稱同位素，金剛石和石墨互為同素異形體，A錯誤；B．物質的能量越低越穩定，由圖可知，石墨能量低，更穩定，石墨比金剛石更穩定，B正確；C．能量由高到低是放熱反應，稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應是吸熱反應，能量變化趨勢與圖不一致，C錯誤；D．等質量的金剛石和石墨的起始能量不同，完全燃燒釋放的熱量也不相同，D錯誤；答案選B。7.天然氣是一種應用廣泛的燃料，其含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列相關說法正確的是A.是脫硫過程中催化劑B.由該流程可得氧化性：C.該流程中化合價發生變化的元素只有和SD.整個脫硫過程中參加反應的【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，反應物為H2S、O2，生成物為S、H2O，總反應的方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O。A．不參加反應，Fe2(SO4)3先消耗，后生成，是脫硫過程中的催化劑，A錯誤；B．根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，乙過程中O2是氧化劑，Fe2(SO4)3是氧化產物，氧化性，甲過程Fe2(SO4)3是氧化劑，S是氧化產物，氧化性，B正確；C．該流程中化合價發生變化的元素還有O元素，C錯誤；D．根據反應2H2S+O22S↓+2H2O可知，整個脫硫過程中參加反應的，D錯誤；答案選B。8.類比推理是研究物質性質的常用方法，但結果要符合客觀事實，下列推理正確的是A.Cu與能直接化合生成，推測與S也能直接化合生成B.能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，推測也能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C.能與溴水反應使之褪色，推測也能與氯水反應使之褪色D.通入溶液中無現象，推測通入溶液中也無現象【答案】C【解析】A．與S直接化合生成，A項錯誤；B．能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，B項錯誤；C．能與溴水反應使之褪色，是因為能和溴水中的Br2反應，氯水中的Cl2氧化性強于Br2，所以二氧化硫能與氯水反應生成硫酸和氯化氫，從而使其褪色，C項正確；D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以會產生硫酸鋇沉淀，D項錯誤；答案選C。9.下列實驗方案能達到相應目的的是A.實現噴泉實驗 B.比較N、C、非金屬性的強弱C.實驗室制備 D.探究催化劑對分解速率的影響【答案】A【解析】A．HCl易溶于水，可以做噴泉實驗，A正確；B．濃硝酸易揮發，揮發的硝酸也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，B錯誤；C．實驗室制備SO2用70%的硫酸與Na2SO3制備,C錯誤；D．探究催化劑對分解速率的影響，應該溫度相同，濃度相同，D錯誤；答案選A。10.下列離子方程式正確的是A.足量鋅粉加入稀硝酸中：B.氫氟酸雕刻玻璃：C.溶于燒堿溶液：D.通入酸性高錳酸鉀溶液：【答案】C【解析】A．硝酸具有強氧化性，足量鋅粉加入稀硝酸中會生成NO，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．HF是弱酸，不能拆成離子形式，B錯誤；C．是兩性氫氧化物，溶于燒堿溶液生成Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式為：，C正確；D．通入酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：，D錯誤；答案選C。11.某同學用足量的鋅粉分別與和的稀硫酸反應，記錄相關數據，并作出兩個反應過程中放出氣體的體積V隨反應時間t的變化如圖所示，忽略反應過程中溶液的體積變化。下列敘述錯誤的是A.曲線Ⅰ表示的稀硫酸與足量鋅粉反應B.，曲線Ⅱ中用的濃度變化表示的反應速率C.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，和均減小，且V均減小D.若向曲線Ⅰ、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，反應速率均加快，且V均增大【答案】C【解析】A．酸中氫離子濃度越大，反應速率越快，曲線越陡，則曲線I表示0.2mol?L-1的稀硫酸與足量鋅粉反應，故A正確；B．0-t2min時，100mL0.1mol?L-1稀硫酸完全反應，?c(H+)=0.2mol·L1，曲線Ⅱ中用H+的濃度變化表示的反應速率為：v(H+)=，故B正確；C．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加少量硫酸銅固體，鋅和硫酸銅反應生成銅單質，形成Cu-Zn原電池加快反應速率，則t1和t2均減小，由于鋅粉足量，因此V不變，故C錯誤；D．若向曲線I、Ⅱ對應的稀硫酸中均加5滴濃硫酸，H+濃度變大，反應速率均加快，由于鋅粉足量，所以生成氫氣的體積增大，故D正確；答案選C。12.下列實驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸出現白色沉淀且不消失溶液中一定含有C用潔凈的玻璃棒蘸取待測液置于酒精燈上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含有元素D向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紅色石蕊試紙變藍溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．若溶液中含有硅酸鈉，加入鹽酸，生成硅酸沉淀，故溶液中不一定含有，A項錯誤；B．向某溶液中先加硝酸鋇溶液，再加稀鹽酸，在酸性條件下具有強氧化性，若溶液中含有，能被氧化為，沉淀不消失，B項錯誤；C．玻璃棒中含有硅酸鈉等鈉鹽，干擾元素的檢驗，C項錯誤；D．向某溶液中加入濃溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙變藍，說明生成NH3，則溶液中一定含有，D項正確；答案選D。13.紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比均有很大突破。如圖為某種紙電池的結構示意圖。隔離膜為浸有氯化鈉溶液的濾紙，總反應為：，下列說法不正確的是A.為負極，發生氧化反應B.該電池正極反應式為：C.電池工作時溶液中的移向負極D.當2.4g發生反應時，流經溶液的電子數為【答案】D【解析】〖祥解〗總反應為的電池中，活潑金屬Mg為負極，發生氧化反應，正極上O2得電子發生還原反應。A．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，Mg失去電子作負極，發生氧化反應，故A正確；B．該原電池電解液為氯化鈉溶液，總反應為：，O2在正極得到電子生成OH-，該電池的正極反應式為：，故B正確；C．原電池工作時，陰離子Cl-向負極移動，故C正確；D．2.4gMg的物質的量為0.1mol，Mg失去電子作負極，電極方程式為Mg-2e-=Mg2+，當0.1molMg發生反應時，轉移0.2mol電子，但電子不能流經溶液，故D錯誤；答案選D。14.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度，如圖為硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法正確的是A.均可一步轉化B.a與c、e、f均可反應生成bC.f久置于空氣中會生成e，溶液的pH值增大D.銅與e的濃溶液共熱產生的氣體通入溶液中有白色沉淀生成【答案】B【解析】〖祥解〗根據硫元素化合價以及物質類別可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為SO3、f為H2SO3、e為H2SO4、g為含有+4價硫元素的鹽、h為含有+6價硫元素的鹽。A．S燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，所以不能一步轉化，A錯誤；B．H2S與SO2、H2SO4、H2SO3均可發生氧化還原反應生成S，B正確；C．H2SO3久置于空氣中會生成H2SO4，酸性增強，溶液的pH值減小，C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱產生的氣體是SO2，由于HCl的酸性強于H2SO3，SO2通入溶液中不反應，無白色沉淀生成，D錯誤；故選B。15.“碳捕捉技術”是指將工業生產中產生的分離出來并加以利用。如可利用溶液來“捕捉”，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述正確的是①能耗小是該方法的一大優點②整個過程中，和溶液可循環使用③“反應分離”環節中，分離物質基本操作是蒸發結晶④該方法可減少碳排放，捕捉到的還可用來制備含碳燃料A.①③ B.①④ C.②④ D.③【答案】C【解析】〖祥解〗用燒堿來吸收二氧化碳發生在捕捉室，生成碳酸鈉與氧化鈣作用發生在分離室，同時又生成燒堿，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳發生在高溫爐，有兩種物質氧化鈣、氫氧化鈉循環，“反應分離”環節，應該是先過濾，濾液不需要濃縮結晶，直接循環使用。①碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，能耗大是該方法的一大缺點，①錯誤；②整個過程中有兩個反應：a.二氧化碳與氫氧化鈉反應，產生Na2CO3和H2O；b.碳酸鈣的高溫分解產生CaO和CO2，CaO、H2O與Na2CO3在溶液中反應產生CaCO3和NaOH，循環利用的應該有CaO和NaOH兩種物質，②正確；③“反應分離”過程中分離物質是難溶性固體與液體混合物分離的操作，方法應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，③錯誤；④捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產品，④正確；綜上所述可知有關該方法的敘述正確的是②④；答案選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）元素⑦在周期表中的位置是_______。（2）已知元素④與⑤可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_______。（3）④⑥⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。（4）下列事實不能用元素周期律解釋的是_______(填字母)。A．堿性：B．穩定性：C．酸性：D．金屬和熔融反應置換出金屬KE．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅F．和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應（5）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑦四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，則該反應的離子方程式為_______。（6）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的，其分子結構與白磷分子的正四面體結構()相似。已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，則氣體在一定條件下生成氣體，需要____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。【答案】（1）第三周期第ⅥA族（2）（3）或（4）CDE（5）（6）①.放出②.882【解析】〖祥解〗由元素周期表的結構可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，以此解答。【小問1詳析】⑦為S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。【小問2詳析】O與Na可以形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為。【小問3詳析】元素④、⑥、⑦形成的簡單離子分別為O2-、Al3+、S2-，S2-有3個電子層，O2-、Al3+電子層數相等均為2，Al元素的核電荷數比O元素大，則半徑：或。【小問4詳析】A．同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Ca>Mg>Be，可得出堿性：，能夠用元素周期律解釋，A不選；B．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>S>P，可得出穩定性：，B不選；C．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，同周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，可得出酸性：，得不出酸性：，C選；D．金屬和熔融反應置換出金屬K，是因為K的沸點低于Na，不能用元素周期律解釋，D選；E．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅，C為還原劑，Si是還原產物，則還原性：C>Si，同主族元素，從上往下，金屬性逐漸增強，不能用元素周期律解釋，E選；F．同主族元素，從上往下，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越強，單質氧化性越強，則氧化性：Cl2>Br2>I2，和溶液發生置換反應，和溶液不能發生置換反應，F不選；故答案為：CDE。【小問5詳析】有兩種化合物A和B都由H、O、Na、S四種元素組成。若A與B在水溶液中能發生離子反應，A為NaHSO4，B為NaHSO3，二者發生離子方程式為：。【小問6詳析】已知斷裂鍵吸收167kJ熱量，生成鍵放出942kJ熱量，氣體在一定條件下生成2mol氣體，需要放出2×942kJ-6×167kJ=882kJ能量。17.金屬鈦被稱為“人類第三金屬”，廣泛運用于航天航空，醫療領域。工業上常利用鈦鐵礦[主要成分(鈦酸亞鐵)，含少量、等雜質]作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：（1）鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是_______。（2）寫出加快浸取速率的一個措施：_______。請寫出硫酸浸取過程中發生主要反應的化學方程式：_______。（3）“濾渣Ⅰ”的主要成分為_______(填化學式)，②中加入鐵粉的目的一：調節pH值，促進生成，目的二：_______(用離子方程式表示)。（4）反應⑤除生成外，還生成一種可燃性氣體，請寫出其化學反應方程式_______。（5）⑥中鎂與高溫下反應制備鈦時需加保護氣，下列不能作為保護氣的是_______(填字母)。A. B. C. D.（6）綠礬()常用于制備補血劑顆粒，實驗室里因保存不當或長期放置而變質，檢驗綠礬已經變質的操作是：_______。【答案】（1）鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕（2）①.粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等②.（3）①.②.（4）（5）BC（6）取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質【解析】〖祥解〗鈦鐵礦經過硫酸浸泡生成Fe2+、TiO2+、Fe3+，濾渣為SiO2，加入鐵粉后濾液為Fe2+生成綠礬，H2TiO3煅燒生成TiO2，經過高溫還原與氯氣反應生成TiCl4，最后在高溫下與Mg反應生成粗鈦，以此分析。【小問1詳析】鈦的性質比鐵活潑，但金屬鈦具有較強的抗腐蝕性，原因可能是鈦表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蝕。【小問2詳析】粉碎鈦鐵礦石、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃度等均可以加快浸取反應速率；硫酸浸取過程中和硫酸反應生成硫酸亞鐵、和水，化學方程式為：。【小問3詳析】根據分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分為SiO2；②中加入鐵粉的目的為：調節pH值，促進生成；將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：，溶液X經一系列操作得到綠礬。【小問4詳析】TiO2和C、Cl2反應生成，還生成一種可燃性氣體，結合原子守恒和得失電子守恒可以推知該可燃性氣體為CO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問5詳析】高溫下，鎂單質能與氮氣和二氧化碳反應，所以可以作保護氣的是Ar或He，故選BC。【小問6詳析】綠礬如果被氧化，其Fe2+被氧化為Fe3+，證明樣品被氧化，可以加入KSCN，如果溶液變紅證明有Fe3+，操作為：取少量綠礬于試管中加水溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明綠礬已變質。18.某化學興趣小組利用下圖裝置制備氨氣并模擬工業制硝酸。Ⅰ．制取并收集一瓶干燥的氨氣（1）上述裝置導管口的連接順序為a→_______。（2）A裝置中發生反應的化學方程式為_______。（3）若改用B裝置制備氨氣，則裝置B中燒瓶內的試劑可選用_______(填字母)。a．堿石灰b．生石灰c．固體d．濃硫酸Ⅱ．設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。（4）寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式：_______。（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵，若比例不當，A中不僅有紅棕色氣體生成，還會產生白煙，白煙的化學式是_______。B裝置中的試劑是_______。（6）制備硝酸的尾氣中含有氮氧化合物(和的混合物)，可用溶液吸收。已知過程中發生的反應有：；。一定體積的被的溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為_______。（7）請從環境保護角度設計制備硝酸銅的方案，實驗室可提供新制硝酸，粉，寫出方案中涉及到的化學方程式_______、_______。【答案】（1）（2）（3）ab（4）（5）①.②.(或水)（6）1.6（7）①.②.【解析】〖祥解〗Ⅰ中，若發生裝置為