第二節(jié)元素周期律2025/6/30第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、通過(guò)回憶學(xué)過(guò)的知識(shí)，進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上長(zhǎng)到理性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)周密的邏輯思維能力。重點(diǎn)：元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2025/6/30P.14~15科學(xué)探究1運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫(huà)出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要化合價(jià)的遞變規(guī)律。2025/6/302025/6/30

前三周期各周期元素的最外層電子排布和主要化合價(jià)的遞變規(guī)律。

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)1－211－2＋103－1021－8＋1＋5

－4－1-011－1831－8＋1＋7

－4－1-0結(jié)論：同一周期元素最外層電子排布和主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的增大而增大。2025/6/30P.14~15科學(xué)探究12025/6/30結(jié)論：同一周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大逐漸減小2、元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）

元素最高價(jià)氧化物的水化物

R(OH)n的堿性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

元素的非金屬性元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易（易～強(qiáng)）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（穩(wěn)定～強(qiáng)）元素最高價(jià)氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強(qiáng)弱（強(qiáng)～強(qiáng)）

2025/6/30

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過(guò)一會(huì)加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應(yīng)式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱△

加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。2025/6/30討論第三周期元素的性質(zhì)遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22025/6/30

鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。

鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩

NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。金屬性強(qiáng)弱順序：Na>Mg>Al2025/6/30小結(jié)氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃2025/6/30從氫化物看最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl2025/6/30從最高價(jià)氧化物的水化物看

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)2025/6/30同一周期隨原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

5、元素周期律的實(shí)質(zhì)

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布（元素原子結(jié)構(gòu)）周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。2025/6/304、元素周期律的涵義：元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律。2025/6/30總結(jié)：同一周期隨原子序數(shù)的遞增元素原子最外層電子數(shù)逐漸增大（1-8）半徑逐漸減小、金屬性逐漸減弱