2025年安徽省示范高中皖北協作區第27屆聯考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O6F19Mg24Cl35.5Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學是社會發展的基礎，下列說法錯誤的是B.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制作智能家電的芯片C.航空發動機采用的陶瓷基復合材料具有密度低、硬度高、耐高溫、耐腐蝕等性能D.在染織工業中，堿煮的布料用稀硫酸清洗后即可加熱烘干【答案】D【解析】B．晶體硅是良好的半導體材料，廣泛用于電子器件，可用于制作智能家電的芯片，B正確；C．根據航空發動機對陶瓷基復合材料的性能要求，此類材料應具有密度低、硬度高、耐高溫、耐腐蝕等性能，C正確；D．稀硫酸清洗后直接加熱烘干過程中，硫酸濃度逐漸變大，會腐蝕布料，D錯誤；故選D。2.下列化學用語表述錯誤的是B.酰胺基的結構簡式為C.過氧化氫的電子式為D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵可表示為【答案】A【解析】B．酰胺基是一種常見的化學官能團，結構簡式為，B正確；C．過氧化氫是共價化合物，結構式為HOOH，電子式為，C正確；D．根據氫鍵形成條件可知，羥基上的氫原子可以和醛基上的氧原子之間形成分子內氫鍵，D正確；故選A。3.下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且X和NaOH可以直接反應生成Y的是選項XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】答案選C。4.依他尼酸是一種袢利尿劑，可用來預防急性腎功能衰竭和治療其他疾病，其結構簡式如圖所示，下列關于依他尼酸的說法正確的是A.不存在順反異構體B.存在多種同分異構體且質譜儀測出的譜圖完全相同C.含有6種官能團【答案】A【解析】【詳解】A．構成碳碳雙鍵的一個碳原子上同時連了兩個氫原子，不能產生順反異構，A正確；B．依據質譜儀的原理可知不同的同分異構體會產生不同的碎片結構，得到的質譜圖不同，B錯誤；C．該分子含有碳碳雙鍵、酮羰基、碳氯鍵、醚鍵、羧基5種官能團，C錯誤；故答案為：A。5.實驗室回收廢水中苯酚的過程如下，苯酚在芳香烴和酯類溶劑中的分配系數(苯酚在萃取劑和水中的濃度比)分別為1.2~2.0和27~50，下列有關說法錯誤的是B.步驟Ⅰ為萃取、分液，萃取劑選用苯更好C.若苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精沖洗，再用水沖洗【答案】B【解析】【分析】含苯酚的廢水，先加入苯經過步驟I后得到有機溶液，因此步驟I應為萃取分液，在有機溶液中加入能與酚羥基反應的含有鈉元素的堿性物質，經過步驟Ⅱ即分液后得到苯酚鈉溶液，最后步驟Ⅲ中加入試劑b，得到苯酚。【詳解】A．本實驗需要在通風良好的環境下并佩戴護目鏡操作，在實驗結束后清洗雙手，A正確；B．根據分析可知，步驟I應為萃取分液，分配系數指苯酚在萃取劑和水中的濃度比，苯酚在芳香烴分配系數為1.2~2.0，則苯酚在水中的濃度與在芳香烴中的濃度相差不大，那么萃取效率不好，根據題中信息可知，苯酚在酯類溶劑中的分配系數為27~50，可知萃取劑用酯類溶劑更好，B錯誤；C．苯酚在乙醇中的溶解度較大，可以用乙醇沖洗后水洗干凈，C項正確；故選B。6.為達到下列實驗目的，操作方法合理的是選項實驗目的操作方法A驗證濃硝酸具有強氧化性將灼熱木炭加入濃硝酸中，觀察試管上方是否產生紅棕色氣體B用玻璃棒輕微摩擦燒杯內壁CD除去中混有的體積分數約為5%的點燃后用濃硫酸干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸不穩定，灼熱的木炭可以使之受熱分解，也能產生紅棕色氣體NO2，不能證明濃硝酸具有強氧化性，A不符合題意；B．用玻璃棒摩擦燒杯內壁，使過飽和溶液發生外界擾動，提供成核位點，能析出晶體，B符合題意；C．兩種溶液濃度未知，應測等濃度的兩溶液的pH，C不符合題意；D．H2與高濃度的O2混合氣體點燃會劇烈爆炸，D不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下列小題。7.設是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是8.下列敘述正確的是【答案】7.C8.B【解析】【7題詳解】故選C。【8題詳解】故選B。已知：在高溫下，黃銅礦晶體中的金屬離子可以發生遷移，若鐵離子與銅離子發生完全無序的置換，則可將它們視作等同的金屬離子。A.硫原子的配位數為4B.無序的高溫型結構的黃銅礦晶體的晶胞與NaCl的晶胞相同【答案】B【解析】【詳解】A．由晶胞結構可知，以位于晶胞內部的S原子為研究對象，硫原子周圍的Fe原子和Cu原子共有4個，硫原子的配位數為4，A正確；B．NaCl的晶胞中Na+位于頂點和面心，Cl位于體心和棱心，無序的高溫型結構的黃銅礦晶體中Fe和Cu位于頂點和面心，S位于體心，二者晶胞不相同，B錯誤；故選B。10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期p區元素，由這四種元素形成的微粒Q可作為溶劑離子液體的陰離子，Q的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下Z的單質與水反應生成兩種酸B.X的單質可能為共價晶體D.Z、Y的最簡單氫化物均能形成分子間氫鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期p區元素，Z形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，則X、Y、Z、W依次為C、O、F、S。【詳解】A．Z為F元素，F2和水反應生成HF和O2，只能生成一種酸，A錯誤；B．X為C元素，形成的單質如金剛石為共價晶體，B正確；C．電子層數越多，離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小。S2?有3個電子層，O2?和F?都有2個電子層，且O的核電荷數小于F，所以離子半徑S2?>O2?>F?，C正確；D．F、O的最簡單氫化物為HF、H2O，HF、H2O均能形成分子間氫鍵，D正確；故選A。A.為催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，在陽極上先消耗，最后又重新生成，相當于催化劑，A項正確；故選D。12.Co元素的某些化合物在電池、光電材料、催化劑等方面有廣泛應用，一種具有光催化作用的Co配合物結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是已知：螯合作用是指金屬離子以配位鍵與同一分子中的兩個或更多的配位原子連結形成螯合環。B.配合物中Co元素的價態為價C.②號氮原子孤電子對參與形成大鍵，使電子云密度降低，與鈷配位的能力比①弱D.鈷離子通過螯合作用形成的配位鍵有6個【答案】D【解析】C．咪唑環上②號氮原子孤電子對參與形成大鍵，使電子云密度降低，與鈷配位的能力比①號氮原子弱，C正確；D．根據配合物的結構和螯合作用的定義可知，鈷離子通過螯合作用形成的配位鍵有5個，配體與鈷離子之間的配位鍵不屬于螯合作用，D錯誤；故答案選D。【答案】C【解析】故選C。B.主反應的正反應的活化能大于逆反應的活化能D.隨氣體流量增加，原料氣轉化率和目標產物產率逐漸降低，所以氣體流量越低越好【答案】D【解析】D．由圖2知隨氣體流量增加，原料氣轉化率和目標產物產率逐漸降低，當流量過低時，反應速率慢，單位時間內的產量也低，并非氣體流量越低越好，D項錯誤；綜上所述，答案是D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.冶煉銅過程中產生的銅陽極泥富含Cu、Se、Te等多種元素。研究人員設計了一種從銅陽極泥中分離提取硒和碲的流程，如圖所示。回答下列問題：（1）基態Se原子核外電子排布式為___________。硒有多種單質，比較有代表性的是灰硒和紅硒，它們互為___________。（3）試從化學反應原理的角度分析“加壓”能提高Cu、Se、Te浸出率的原因：___________。（3）加壓可增大氧氣溶解度，加快化學反應速率；加壓可提升溶液沸點，化學反應可在更高溫度下發生，化學反應速率更快【解析】小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】加壓可增大氧氣溶解度，溶液中濃度增大，加快化學反應速率，提高浸出率。同時加壓可提升溶液的沸點，可使化學反應在更高的溫度下發生，化學反應速率更快。【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】高壓氫還原時，作還原劑，失去電子被氧化為，增大溶液酸度，濃度升高，不利于失去電子，也就不利于Cu的生成。【小問7詳解】回答下列問題：（5）純度的測定：【答案】（1）分液漏斗【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】17.在“碳達峰、碳中和”的背景下，通過加氫轉化制甲醇、乙醇等化學品的研究備受關注。回答下列問題：Ⅰ．加氫制甲醇（1）已知如下熱化學方程式：A.體系的壓強保持不變 B.混合氣體的密度保持不變（3）一定條件下，發生上述反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，達到平衡時的平衡轉化率和甲醇選擇性隨溫度變化的關系如圖所示。②從熱力學角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：___________。Ⅱ．電還原制備高附加值的有機物已知：Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠強于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。①參照機理圖畫出A的結構：___________。（3）①.22%②.0.022③.由于反應ⅰ吸熱，反應ⅱ、ⅲ放熱，所以升高溫度，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ、ⅲ平衡逆向移動，甲醇的選擇性降低（4）①.②.Cu【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】A．該反應是氣體體積不變的反應，絕熱恒容的密閉容器中反應該反應，溫度減小，體系壓強減小，當體系的壓強保持不變時，說明反應達到平衡，A選；B．該反應過程中氣體總質量和總體積均為定值，混合氣體的密度為定值，當混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應達到平衡，B不選；D.該反應過程中氣體總物質的量是定值，CO的體積分數是變量，當CO的體積分數保持不變時，說明反應達到平衡，D選；故選AD。【小問3詳解】②從熱力學角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：由于反應ⅰ吸熱，反應ⅱ、ⅲ放熱，所以升高溫度，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ、ⅲ平衡逆向移動，甲醇的選擇性降低。【小問4詳解】①參照機理圖，A應是CO2表面吸附電子形成吸附在電極表面，畫出A的結構為：；②若主要生成CH4，第1步是C與催化劑活性位點相連，排除Sn；Au對CO的吸附能力較小，CO易脫離，則應選Cu作催化劑，其對CO吸附能力強，可進一步深度加氫生成CH4。18.艾曲波帕(化合物K)是一種治療慢性免疫性血小板減少癥的藥物，某課題研究小組合成化合物K的路線如圖(部分反應條件略去)。（1）A的化學名稱為___________，A的酸性強于苯酚的原因：___________。（2）F中含氧官能團名稱為___________。（3）G→H轉化反應的化學方程式為___________。（4）E的結構簡式為___________。（5）C的一種同系物Q，其相對分子質量比C大14。Q的同分異構體中，同時滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構)。ⅰ．含有苯環；ⅱ．含有和C相同的官能團且含有甲基；ⅲ．含有手性碳。（6）上述合成路線中，H→J的轉化過程如下：請結合已知信息，分別寫出I和M的結構簡式：___________、____