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大學化學常考題庫及答案

單項選擇題(每題2分,共10題)1.下列物質中,屬于強電解質的是()A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.水2.某反應的速率常數單位是\(mol^{-1}\cdotL\cdots^{-1}\),該反應是()A.零級反應B.一級反應C.二級反應D.三級反應3.下列分子中,屬于非極性分子的是()A.\(HCl\)B.\(H_2O\)C.\(CO_2\)D.\(NH_3\)4.基態\(Fe\)原子的價電子構型是()A.\(3d^{6}4s^{2}\)B.\(3d^{5}4s^{2}\)C.\(3d^{8}4s^{0}\)D.\(3d^{7}4s^{1}\)5.升高溫度能加快反應速率的主要原因是()A.降低了反應的活化能B.增大了活化分子百分數C.改變了反應歷程D.增加了反應物濃度6.下列溶液中,\(pH\)值最小的是()A.\(0.1mol/L\HCl\)B.\(0.1mol/L\H_2SO_4\)C.\(0.1mol/L\CH_3COOH\)D.\(0.1mol/L\NH_4Cl\)7.配合物\([Co(NH_3)_6]Cl_3\)的中心離子氧化數是()A.+1B.+2C.+3D.+48.下列物質中,沸點最高的是()A.\(CH_4\)B.\(NH_3\)C.\(H_2O\)D.\(HF\)9.下列離子在水溶液中最穩定的是()A.\(Fe^{2+}\)B.\(Fe^{3+}\)C.\(Cu^{+}\)D.\(Cu^{2+}\)10.某反應的\(\DeltaH\lt0\),\(\DeltaS\gt0\),則該反應()A.在任何溫度下都能自發進行B.在任何溫度下都不能自發進行C.僅在高溫下能自發進行D.僅在低溫下能自發進行多項選擇題(每題2分,共10題)1.下列屬于狀態函數的有()A.內能B.焓C.功D.熱2.影響化學反應速率的因素有()A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(對氣體反應)3.下列分子中,存在氫鍵的有()A.\(H_2O\)B.\(NH_3\)C.\(CH_4\)D.\(HF\)4.下列物質中,能與\(NaOH\)反應的有()A.\(Al(OH)_3\)B.\(HCl\)C.\(H_2SO_4\)D.\(NH_3\cdotH_2O\)5.以下屬于氧化還原反應的有()A.\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)B.\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)C.\(2FeCl_3+Fe=3FeCl_2\)D.\(CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow\)6.下列關于晶體的說法正確的有()A.離子晶體硬度較大B.分子晶體熔點較低C.原子晶體熔點很高D.金屬晶體具有良好導電性7.下列物質的溶液顯酸性的有()A.\(NH_4Cl\)B.\(Na_2CO_3\)C.\(FeCl_3\)D.\(NaCl\)8.影響化學平衡移動的因素有()A.濃度B.溫度C.壓強(對有氣體參與的反應)D.催化劑9.下列原子軌道中,能量相同的有()A.\(2p_x\)B.\(2p_y\)C.\(2p_z\)D.\(3p\)10.下列物質中,屬于共軛酸堿對的有()A.\(H_2CO_3\)與\(HCO_3^{-}\)B.\(NH_4^{+}\)與\(NH_3\)C.\(HCl\)與\(Cl^{-}\)D.\(H_2O\)與\(OH^{-}\)判斷題(每題2分,共10題)1.化學反應的活化能越大,反應速率越快。()2.非極性分子中一定沒有極性鍵。()3.升高溫度,化學平衡一定向吸熱反應方向移動。()4.所有的金屬都能與酸反應放出氫氣。()5.同離子效應會使弱電解質的電離度增大。()6.原子軌道角度分布圖中,正負號代表電荷的正負。()7.催化劑能改變反應的活化能,也能改變反應的平衡常數。()8.物質的量濃度相同的\(HCl\)和\(HAc\),\(pH\)值相同。()9.離子鍵沒有方向性和飽和性。()10.標準狀況下,\(1mol\)任何氣體的體積都約為\(22.4L\)。()簡答題(每題5分,共4題)1.簡述化學平衡的特征。答案:化學平衡是動態平衡,正逆反應速率相等;平衡狀態下各物質濃度保持不變;條件改變時平衡可能移動。2.解釋為什么水的沸點比硫化氫高。答案:水分子間存在氫鍵,而硫化氫分子間主要是范德華力。氫鍵作用力比范德華力強,使水沸騰需更多能量,所以水沸點更高。3.簡述影響化學反應速率的內因和外因。答案:內因是反應物的性質,不同物質反應速率不同。外因有濃度、溫度、催化劑、壓強(氣體反應)等,濃度、溫度、壓強(氣體反應)升高及使用合適催化劑可加快反應速率。4.簡述核外電子排布遵循的三個原則。答案:泡利不相容原理,一個原子軌道最多容納2個自旋相反電子;能量最低原理,電子優先占據能量低的軌道;洪特規則,電子在等價軌道上排布時,盡可能分占不同軌道且自旋平行。討論題(每題5分,共4題)1.討論如何通過實驗測定化學反應速率,并舉例說明。答案:可通過測量單位時間內反應物濃度減少量或生成物濃度增加量來測定。如\(Zn\)與稀硫酸反應,通過測量一定時間內\(H_2\)的體積變化,換算成\(H_2\)濃度變化,進而計算反應速率。2.討論配合物在醫學領域的應用。答案:在醫學上,配合物用途廣泛。如順鉑是一種抗癌藥物;一些金屬配合物可作為放射性藥物用于疾病診斷;還可利用配合物的性質進行重金屬中毒解毒等。3.討論酸堿質子理論的優點及局限性。答案:優點是擴大了酸堿的范圍,能很好解釋一些非水溶液和無溶劑體系中的酸堿反應。局限性在

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