福建省龍巖市一級(jí)校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題含答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種類型的是：A.氫氧化鈉（NaOH）和硫酸（H2SO4）B.氯化鈉（NaCl）和硝酸鉀（KNO3）C.氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）D.碳酸氫鈉（NaHCO3）和氫氧化鈉（NaOH）2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)。B.原子核的電荷數(shù)等于核外電子的電荷數(shù)。C.原子核的電荷數(shù)等于核外電子的電荷數(shù)的一半。D.原子核的電荷數(shù)等于核外電子的電荷數(shù)的兩倍。3.下列化學(xué)反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O24.下列溶液的pH值最大的是：A.醋酸溶液B.燒堿溶液C.硫酸溶液D.氨水溶液5.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是：A.氧氣（O2）B.氫氣（H2）C.氮?dú)猓∟2）D.碳酸鈣（CaCO3）6.下列化合物中，不屬于鹽類的是：A.氯化鈉（NaCl）B.硫酸鈉（Na2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸鈣（CaCO3）7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是：A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。B.離子鍵只存在于金屬元素之間。C.離子鍵和共價(jià)鍵都存在于非金屬元素之間。D.離子鍵和共價(jià)鍵都存在于金屬元素之間。8.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：A.氧氣（O2）B.氫氣（H2）C.氮?dú)猓∟2）D.碳酸鈣（CaCO3）9.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大。B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越小。C.溶液的濃度與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)。D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越低。10.下列化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O211.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鉀（KOH）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡。C.化學(xué)平衡是不變的。D.化學(xué)平衡是可逆的。13.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和水。B.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和氫氣。C.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和氧氣。D.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和二氧化碳。14.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.硫酸（H2SO4）15.下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法，正確的是：A.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的量。B.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。C.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的分子量。D.化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的原子量。四、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分。請(qǐng)將正確答案填在題中的橫線上。）16.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的________和________。17.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于________，等于________。18.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是________，屬于金屬單質(zhì)的是________。19.下列化學(xué)反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是________。20.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是________，屬于堿性氧化物的是________。21.下列溶液中，屬于酸堿中性溶液的是________。22.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。23.下列化學(xué)反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)的是________。24.下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是________，屬于堿類的是________。五、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分。請(qǐng)簡要回答。）25.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。26.簡述溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系。27.簡述化學(xué)平衡的特征及其影響因素。28.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理。29.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。六、計(jì)算題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。請(qǐng)將計(jì)算過程和結(jié)果填寫在題中的橫線上。）30.已知：NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98。計(jì)算：100g5.8%的NaCl溶液中含有的NaCl的質(zhì)量。31.已知：H2SO4的密度為1.84g/cm3，摩爾質(zhì)量為98g/mol。計(jì)算：20mL98%的H2SO4溶液中含有的H2SO4的摩爾數(shù)。32.已知：KOH的相對(duì)分子質(zhì)量為56，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40。計(jì)算：50g10%的KOH溶液中含有的NaOH的質(zhì)量。33.已知：HCl的密度為1.19g/cm3，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。計(jì)算：25mL36.5%的HCl溶液中含有的HCl的摩爾數(shù)。34.已知：CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160。計(jì)算：25g20%的CuSO4·5H2O溶液中含有的CuSO4的質(zhì)量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：碳酸氫鈉（NaHCO3）是酸式鹽，氫氧化鈉（NaOH）是堿，兩者類型不同。2.A解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子繞核運(yùn)動(dòng)是原子結(jié)構(gòu)的基本特征。3.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.B解析：燒堿溶液（NaOH）是強(qiáng)堿，pH值最大。5.A解析：氧氣（O2）具有氧化性，能夠與其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。6.C解析：氫氧化鈉（NaOH）是堿，不屬于鹽類。7.A解析：共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間，離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間。8.B解析：氫氣（H2）具有還原性，能夠與其他物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。9.D解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越低，這是溶解度與濃度的關(guān)系。10.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，2H2+O2→2H2O是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。11.C解析：氫氧化鋁（Al(OH)3）是兩性氫氧化物，不屬于堿。12.A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。13.A解析：酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和水。14.C解析：氫氧化鋁（Al(OH)3）是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。15.A解析：化學(xué)方程式中的數(shù)字表示物質(zhì)的量，即摩爾數(shù)。四、填空題16.重新組合；重新排列解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合和重新排列。17.核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。18.氧氣；鐵解析：氧氣是非金屬單質(zhì)，鐵是金屬單質(zhì)。19.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O解析：這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。20.二氧化硫；氧化鈣解析：二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物。21.稀硫酸解析：稀硫酸是酸堿中性溶液，pH值接近7。22.氯化鈉；二氧化碳解析：氯化鈉是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)。23.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O解析：這是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。24.氯化鈉；氫氧化鈉解析：氯化鈉是鹽類，氫氧化鈉是堿類。五、簡答題25.化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。26.溶液的酸堿性是指溶液中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）的濃度相對(duì)大小。pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越堿性。27.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)等。28.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)?；驹硎撬嶂械臍潆x子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水。29.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。六、計(jì)算題30.5.8g解析：100g5.8%的NaCl溶液中含有的NaCl質(zhì)量為100g×5.8%=5.8g。31.0.4mol解析：20mL98%的H2SO4溶液中含有的H2SO4摩爾數(shù)為20mL×1.84g/cm3×98%/98g/mol=0.4mol。3