2025年高考化學(xué)模擬：電化學(xué)原理與應(yīng)用專項(xiàng)試卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列反應(yīng)中，能形成原電池的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O2.下列物質(zhì)中，具有較強(qiáng)還原性的是（）A.FeB.CuC.AgD.Au3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體通入水中，能夠產(chǎn)生最大pH變化的是（）A.CO2B.NH3C.HClD.SO24.下列物質(zhì)中，不能在電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.FeCl2B.KIC.H2SO4D.AgNO35.下列電池中，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O的是（）A.鋅-銅電池B.鋅-碳電池C.鎳-鎘電池D.鋅-汞電池6.下列電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.鎘-銀電池B.鋅-碳電池C.鋅-汞電池D.鎳-鎘電池7.下列反應(yīng)中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2+O2→2H2OD.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O8.下列電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.鋅-銅電池B.鋅-碳電池C.鎳-鎘電池D.鋅-汞電池9.下列反應(yīng)中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.2H2+O2→2H2OD.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O10.下列電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.鋅-銅電池B.鋅-碳電池C.鎳-鎘電池D.鋅-汞電池二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）11.在原電池中，電子從（）沿導(dǎo)線流向（）。12.下列電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）電池。13.下列電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）電池。14.下列反應(yīng)中，正極發(fā)生還原反應(yīng)的是（）。15.下列電池中，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O的是（）電池。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）16.已知鋅和銅的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-0.76V和+0.34V，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，鋅和銅形成原電池時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。17.電池反應(yīng)為2AgNO3+Zn→Zn(NO3)2+2Ag，已知銀的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+0.80V，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)。五、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）18.簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并舉例說明。19.解釋什么是電解質(zhì)溶液，并說明其在電化學(xué)電池中的作用。六、應(yīng)用題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）20.一臺(tái)鉛酸電池的電動(dòng)勢(shì)為2V，內(nèi)阻為0.1Ω，當(dāng)外電路電阻為10Ω時(shí)，計(jì)算電池的輸出電壓和電流。21.有一臺(tái)燃料電池，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-→2H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH4+2H2O→CO2+8H++8e-，計(jì)算該燃料電池的理論電動(dòng)勢(shì)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：原電池的形成需要兩個(gè)活潑性不同的電極和電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，Cu作為正極，形成原電池。2.A解析：還原性是指物質(zhì)失去電子的能力，F(xiàn)e的還原性比Cu、Ag、Au都要強(qiáng)。3.B解析：NH3溶于水生成NH4+和OH-，使溶液呈堿性，pH值增大。4.D解析：AgNO3是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原為Ag。5.D解析：鋅-汞電池的電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O。6.A解析：鎘-銀電池中，鎘作為負(fù)極，銀作為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。7.C解析：在2H2+O2→2H2O反應(yīng)中，氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。8.A解析：鋅-銅電池中，鋅作為負(fù)極，銅作為正極，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。9.B解析：在Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反應(yīng)中，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10.A解析：鋅-銅電池中，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。二、填空題11.負(fù)極；正極解析：在原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。12.鋅-銅電池解析：鋅-銅電池中，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。13.鋅-銅電池解析：鋅-銅電池中，鋅作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。14.2H2+O2→2H2O解析：在2H2+O2→2H2O反應(yīng)中，氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。15.鋅-汞電池解析：鋅-汞電池的電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O。四、計(jì)算題16.電動(dòng)勢(shì)=標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(鋅)-標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(銅)=-0.76V-(+0.34V)=-1.10V解析：根據(jù)電極電勢(shì)的計(jì)算公式，電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減去負(fù)極電極電勢(shì)。17.電動(dòng)勢(shì)=標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(正極)-標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(負(fù)極)=+0.80V-0V=+0.80V解析：燃料電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-→2H2O，負(fù)極反應(yīng)為CH4+2H2O→CO2+8H++8e-，理論電動(dòng)勢(shì)等于正極電極電勢(shì)減去負(fù)極電極電勢(shì)。五、簡(jiǎn)答題18.原電池的工作原理：通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電能，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，形成電流。例如，鋅-銅電池中，鋅作為負(fù)極，失去電子，銅作為正極，得到電子。19.電解質(zhì)溶液：含有自由移動(dòng)離子的溶液，能夠在溶液中導(dǎo)電。在電化學(xué)電池中，電解質(zhì)溶液提供離子，維持電池反應(yīng)的進(jìn)行。六、應(yīng)用題20.輸出電壓=電動(dòng)勢(shì)-(內(nèi)阻×電流)=2V-(0.1Ω×電流)電流=外電路電阻/(外電路電阻+內(nèi)阻)=10Ω/(10Ω+0.1Ω)=0.999A輸出電壓=2V-(0.1Ω×0.999