安徽省蕪湖市09-10學年高二模塊測試（化學理B）（掃描版）一、選擇題要求：從下列各題給出的四個選項中，每小題只選一個最符合題意的選項，并將所選答案的字母涂在答題卡上相應位置。1.下列物質中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇B.乙烯C.氯化鈉D.乙酸2.下列反應中，能發生氧化還原反應的是（）A.2H2O→2H2↑+O2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列關于同位素的說法正確的是（）A.同位素具有相同的原子序數，不同的中子數B.同位素具有相同的原子序數，不同的電子數C.同位素具有相同的原子質量數，不同的中子數D.同位素具有相同的電子數，不同的原子質量數4.下列物質的水溶液呈酸性的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化銨D.氫氧化鈣5.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（）A.反應速率與反應物濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與催化劑的活性成正比D.反應速率與反應物分子直徑成正比二、填空題要求：每空1分，共10分。將正確答案填寫在答題卡上相應位置。6.氫氧化鈉溶液的pH值為13，則該溶液中氫離子濃度為________mol/L。7.下列物質的分子式分別為：甲烷________，乙烷________，丙烷________。8.某元素在周期表中的原子序數為17，該元素的核外電子排布為________。9.下列物質的分子結構中，碳原子形成四個單鍵的是________。10.下列反應中，不屬于置換反應的是________。三、判斷題要求：每小題2分，共10分。判斷下列各題的正誤，并將所選答案的字母涂在答題卡上相應位置。11.堿金屬元素的單質都是銀白色金屬，密度隨原子序數的增加而增加。（）12.乙烯和丙烯都是烯烴，它們的分子式分別為C2H4和C3H6。（）13.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，該反應是可逆反應。（）14.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該反應是酸堿中和反應。（）15.某元素的原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，該元素的化合價為+3。（）四、簡答題要求：每空1分，共10分。將正確答案填寫在答題卡上相應位置。16.簡述實驗室制備氫氣的方法及其原理。17.請簡述化學鍵的類型及它們在物質性質中的作用。18.簡述同分異構體的概念，并舉例說明。19.簡述化學反應中化學平衡的建立及其影響因素。20.簡述有機化學中官能團的概念及其對有機物性質的影響。五、實驗題要求：每空1分，共10分。將正確答案填寫在答題卡上相應位置。21.在實驗室中，如何制備并收集氧氣？請寫出實驗步驟和所用試劑。22.如何鑒別乙醇和乙酸？請簡要說明實驗原理和操作步驟。23.實驗室中如何檢驗鐵離子？請簡要說明實驗原理和操作步驟。24.實驗室中如何測定空氣中氧氣的含量？請簡要說明實驗原理和操作步驟。25.在實驗室中進行中和滴定實驗，如何計算所滴定溶液的濃度？六、計算題要求：每空2分，共10分。將計算結果填寫在答題卡上相應位置。26.某溶液中含有0.1mol/L的氫氧化鈉，若用該溶液滴定0.2mol/L的鹽酸，當滴定至中和點時，所需氫氧化鈉的體積是多少？27.某有機物分子式為C?H?，已知該有機物可以發生加成反應，請推斷該有機物的結構簡式。28.100g10%的硫酸溶液中含有多少克的硫酸？若要將該溶液稀釋至1%的濃度，需要加入多少克水？29.在一定條件下，反應2A+B→C的速率常數為0.5mol/(L·min)，反應物A的初始濃度為0.2mol/L，求反應達到平衡時，反應物A的濃度。30.一定量的氯氣和氫氣在密閉容器中反應，反應前氯氣的物質的量為2mol，氫氣的物質的量為3mol，反應后剩余氯氣的物質的量為1mol，求反應過程中生成的氫氣的物質的量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：乙醇、乙烯、乙酸都是有機化合物，而氯化鈉是無機鹽。2.A解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，2H2O→2H2↑+O2↑是一個分解反應，涉及電子的轉移。3.A解析：同位素是指原子序數相同但中子數不同的原子。4.C解析：氫氧化銨在水中電離產生NH4+和OH-，使溶液呈堿性。5.D解析：反應速率與反應物分子直徑無關，而是與反應物濃度、溫度、催化劑等因素有關。二、填空題6.1×10^-13解析：pH=-log[H+]，因此[H+]=10^-pH=10^-13mol/L。7.CH4；C2H6；C3H8解析：甲烷、乙烷、丙烷分別是含有一個、兩個、三個碳原子的烷烴。8.1s22s22p?3s23p?3d?4s2解析：原子序數為17的元素是氯（Cl），其電子排布如上所述。9.乙烷解析：乙烷（C2H6）中的每個碳原子都形成了四個單鍵。10.CaCO3→CaO+CO2↑解析：這是一個分解反應，不屬于置換反應。三、判斷題11.×解析：雖然堿金屬元素的單質大多數是銀白色金屬，但銣（Rb）和銫（Cs）呈金色。12.×解析：乙烯的分子式是C2H4，丙烯的分子式是C3H6。13.√解析：氯氣與水反應是可逆反應，達到化學平衡。14.×解析：氫氧化鈉和硫酸銅反應是雙置換反應，不是酸堿中和反應。15.√解析：根據電子排布，該元素是鉻（Cr），其化合價為+3。四、簡答題16.實驗室制備氫氣的方法是使用鋅與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸鋅。原理是鋅作為還原劑將硫酸中的氫離子還原為氫氣。17.化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子間的靜電作用形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。它們在物質性質中的作用包括決定物質的熔點、沸點和硬度等。18.同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。例如，正丁烷和異丁烷都是C4H10的同分異構體。19.化學平衡是指在一定條件下，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態。影響因素包括溫度、壓力、濃度和催化劑等。20.官能團是有機分子中特定的原子或原子團，它們決定了有機物的化學性質。例如，羥基（-OH）是醇類物質的官能團，羧基（-COOH）是羧酸類物質的官能團。五、實驗題21.實驗步驟：將鋅片放入試管中，加入稀硫酸，收集產生的氫氣。所用試劑：鋅片、稀硫酸。22.實驗原理：乙醇與氫氧化銅不反應，而乙酸與氫氧化銅反應生成藍色沉淀。操作步驟：將氫氧化銅加入乙酸中，觀察是否產生藍色沉淀。23.實驗原理：鐵離子與硫氰酸鉀反應生成紅色配合物。操作步驟：將硫氰酸鉀加入鐵鹽溶液中，觀察是否變紅。24.實驗原理：燃燒一定量的磷，測量生成的五氧化二磷，從而計算空氣中氧氣的含量。操作步驟：在密閉容器中燃燒磷，測量五氧化二磷的質量。25.計算公式：C1V1=C2V2，其中C1是初始濃度，V1是初始體積，C2是最終濃度，V2是最終體積。六、計算題26.V=(0.2mol/L)/(0.1mol/L)=2L解析：根據中和反應的化學計量關系，氫氧化鈉和鹽酸的摩爾比是1:1。27.結構簡式：CH2=CH-CH2-CH3解析：C?H?可以是一個烯烴，因此至少有一個碳碳雙鍵。28.質量=100g×10%=10g解析：質量百分比濃度計算得出硫酸的質量。29.C=0.2mol/L×e^(-0.5×6