甘肅省莊浪縣第一中學2021屆高三化學第四次模擬試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分）1.下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.化學鍵是指原子之間的引力作用B.共價鍵只存在于非金屬元素之間C.金屬鍵是由于金屬離子與自由電子之間的靜電作用形成的D.離子鍵是指陰陽離子之間的電子轉移形成的2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.鹽酸B.氫氧化鈉C.氯化氫D.鐵水3.下列化合物中，屬于非極性分子的是：A.H2OB.CO2C.CH4D.SO34.下列物質中，熔點最高的是：A.鈉B.氯化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉5.下列物質中，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質是：A.銅粉B.鐵粉C.鋁粉D.鋅粉6.下列關于氧化還原反應的說法中，錯誤的是：A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.氧化還原反應中，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性C.氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1:1D.氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:17.下列物質中，能與NaOH溶液反應生成沉淀的是：A.CuSO4B.KClC.CaCl2D.FeCl38.下列關于溶液的說法中，正確的是：A.溶劑是指溶質在溶液中的溶解介質B.溶液中的溶質濃度越高，溶液的密度越大C.溶液中的溶質濃度越高，溶液的顏色越深D.溶液中的溶質濃度越高，溶液的沸點越高9.下列關于有機化學的說法中，錯誤的是：A.有機化合物通常具有復雜的結構B.有機化合物的分子量通常較大C.有機化合物的種類繁多，應用廣泛D.有機化合物只存在于生物體內10.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成反比C.反應速率與反應物的活化能成反比D.反應速率與反應物的濃度和溫度成正比二、填空題（本大題共5小題，每空3分，共15分）11.下列物質中，屬于單質的是__________，屬于化合物的是__________。12.下列反應中，屬于氧化還原反應的是__________。13.下列溶液中，溶質質量分數最大的是__________。14.下列有機物中，分子結構中含有苯環的是__________。15.下列化學反應中，屬于酸堿中和反應的是__________。三、計算題（本大題共2小題，共20分）16.（10分）已知NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，求25℃時，pH=12的NaOH溶液的濃度。17.（10分）計算下列反應的平衡常數Kc：2NO2(g)?N2O4(g)四、實驗題（本大題共2小題，共15分）要求：請根據實驗原理和步驟，完成以下實驗操作。1.實驗目的：測定一定溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。實驗原理：醋酸是一種弱酸，在水溶液中部分電離。通過測定醋酸溶液的pH值，可以計算其電離程度。實驗步驟：a.取一定量的0.1mol/L醋酸溶液于干凈試管中。b.使用pH計測定醋酸溶液的pH值。c.記錄數據并計算醋酸的電離常數Ka。2.實驗目的：驗證氯氣的氧化性。實驗原理：氯氣是一種強氧化劑，可以氧化一些還原性物質，如碘化鉀（KI）。實驗步驟：a.在潔凈的試管中加入少量碘化鉀固體。b.向試管中滴加氯水，觀察溶液顏色的變化。c.記錄實驗現象并解釋結果。五、簡答題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）要求：請簡述以下化學概念或原理。1.什么是化學平衡？簡述化學平衡移動的原理。2.舉例說明酸堿中和反應的特點。3.解釋同位素的概念及其在化學中的應用。4.簡述氧化還原反應的基本概念及其在工業生產中的應用。5.舉例說明配位化合物的結構特點及其性質。六、綜合題（本大題共2小題，共15分）要求：根據所學知識，回答以下問題。1.下列化學反應中，哪個是放熱反應？為什么？反應式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)2.下列物質中，哪個是共價化合物？為什么？A.H2OB.NaClC.CO2D.CaO本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：金屬鍵是由于金屬離子與自由電子之間的靜電作用形成的，這是金屬鍵的定義。2.D解析：鐵水是鐵的液態形式，屬于單質，不是化合物。3.B解析：CO2是線性分子，兩端的氧原子對碳原子的電負性相同，因此是非極性分子。4.C解析：碳酸鈉的熔點高于鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉。5.C解析：鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，反應式為：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑。6.C解析：氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的化學計量數之比不一定為1:1，取決于具體的反應。7.D解析：FeCl3與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，反應式為：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。8.A解析：溶劑是指溶質在溶液中的溶解介質，這是溶劑的定義。9.D解析：有機化合物不僅存在于生物體內，也廣泛存在于自然界和合成材料中。10.D解析：反應速率與反應物的濃度和溫度成正比，這是化學反應速率的基本原理。二、填空題11.單質：氧氣；化合物：水解析：氧氣是由氧元素組成的單質，水是由氫和氧元素組成的化合物。12.2H2+O2→2H2O解析：這是一個典型的氧化還原反應，氫被氧化，氧被還原。13.溶質質量分數最大的是：濃硫酸解析：濃硫酸的濃度很高，溶質質量分數最大。14.分子結構中含有苯環的是：苯解析：苯的分子結構中有一個六元環，含有三個雙鍵，形成苯環。15.屬于酸堿中和反應的是：HCl+NaOH→NaCl+H2O解析：這是一個酸堿中和反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。三、計算題16.解析：pH=12，則pOH=14-pH=2，[OH-]=10^(-pOH)=10^(-2)mol/L，[NaOH]=[OH-]=0.01mol/L。17.解析：Kc=[N2O4]/([NO2]^2)，根據反應方程式，Kc=[N2O4]/([NO2]^2)=(0.1)^2/(0.1)^2=1。四、實驗題1.解析：通過pH計測定醋酸溶液的pH值，然后根據醋酸的電離常數Ka計算電離程度。2.解析：氯水中的氯氣氧化碘離子生成碘單質，溶液顏色由無色變為棕色。五、簡答題1.解析：化學平衡是指在一定條件下，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化。2.解析：酸堿中和反應的特點是生成鹽和水，通常放熱。3.解析：同位素是指原子序數相同，質量數不同的元素，在化學性質上相似，但在物理性質上有所不同。4.解析：氧化還原反應的基本概念是電子的轉移，在工