廣東省湛江二中09-10學年高一上學期期中考試（化學）一、選擇題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，屬于單質的是（）A.氫氧化鈉B.氧氣C.硫酸D.氯化鈉2.下列說法正確的是（）A.所有金屬元素在自然界中都以單質形式存在B.氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應C.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水D.金屬腐蝕是由于金屬與氧氣反應3.下列溶液中，屬于強酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉4.下列化合物中，屬于非電解質的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.乙醇5.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaCl+2AgNO3=2AgCl↓+2NaNO3D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.下列物質中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.氫氧化鈣7.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液8.下列物質中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣9.下列反應中，屬于復分解反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaCl+2AgNO3=2AgCl↓+2NaNO3D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑10.下列說法正確的是（）A.氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應B.所有金屬元素在自然界中都以單質形式存在C.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水D.金屬腐蝕是由于金屬與氧氣反應二、填空題要求：本大題共5小題，每空2分，共10分。1.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。2.酸堿中和反應的實質是H+和OH-結合生成水。3.金屬的腐蝕主要是金屬與氧氣和水反應。4.鹽類的水解是指鹽在水中發生水解反應。5.氧化還原反應的氧化劑是還原劑反應的氧化產物。三、簡答題要求：本大題共2小題，每小題5分，共10分。1.簡述氧化還原反應的概念及其特征。2.簡述金屬腐蝕的原因及其防護方法。四、計算題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。計算時，保留三位有效數字。1.計算下列溶液的pH值：（1）0.01mol/L的鹽酸溶液（2）0.01mol/L的醋酸溶液2.25℃時，將10.0g的NaOH固體溶解于1000mL的水中，計算所得溶液的物質的量濃度。五、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。1.實驗室中，如何制備氫氧化鐵沉淀？2.實驗室中，如何檢驗二氧化碳的存在？六、綜合題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。1.金屬鋁在空氣中能夠形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜對鋁有何作用？請解釋原因。2.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？請分別寫出它們的氧化劑和還原劑。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質。2.B解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，這是氧化還原反應的基本特征。3.B解析：硫酸是二元強酸，完全電離，屬于強酸。4.D解析：乙醇在水溶液中不電離，屬于非電解質。5.A解析：氧化還原反應的特征是有電子轉移，2H2+O2=2H2O中有電子轉移。6.A解析：氫氧化鈉是堿，電離出氫氧根離子。7.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/LHCl溶液的pH值最小。8.C解析：氯化鈉是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。9.C解析：復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。10.A解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，這是氧化還原反應的基本特征。二、填空題1.氧化劑得電子，還原劑失電子。解析：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。2.H+和OH-結合生成水。解析：酸堿中和反應的實質是酸中的H+與堿中的OH-結合生成水。3.金屬與氧氣和水反應。解析：金屬腐蝕是金屬與氧氣和水發生化學反應，導致金屬表面出現銹蝕。4.鹽在水中發生水解反應。解析：鹽類的水解是指鹽在水中發生水解反應，產生酸和堿。5.氧化劑是還原劑反應的氧化產物。解析：氧化劑在氧化還原反應中接受電子，還原劑失去電子，氧化劑是還原劑反應的氧化產物。三、簡答題1.氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，其特征是氧化劑得電子，還原劑失電子。解析：氧化還原反應的核心是電子的轉移，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。2.金屬腐蝕的原因是金屬與氧氣和水發生化學反應，導致金屬表面出現銹蝕。防護方法包括涂漆、鍍鋅、使用耐腐蝕材料等。解析：金屬腐蝕是金屬與氧氣和水發生化學反應，防護方法有多種，旨在阻止金屬與氧氣和水的接觸。四、計算題1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.01)=2（2）醋酸是弱酸，不能完全電離，其pH值大于2。解析：強酸完全電離，pH值等于負對數，弱酸部分電離，pH值大于負對數。2.c=n/V=(10.0g/40.0g/mol)/1.0L=0.25mol/L解析：計算物質的量濃度，先計算物質的量，再除以溶液體積。五、實驗題1.將硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化鐵沉淀。解析：硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。2.將澄清石灰水通入待檢驗的氣體中，若出現白色沉淀，則說明存在二氧化碳。解析：二氧化碳與澄清石灰水反應生成白色沉淀。六、綜合題1.金屬鋁在空氣中能夠形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜對鋁有保護作用，因為它可以阻止鋁與氧氣和水的進一步反應。解析：氧化膜阻止了鋁與氧氣和水的接