2025屆福建省三明市第一中學高二下化學期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發生加成、取代、氧化、加聚等反應C．與足量溴水反應后官能團數目不變D．1mol該有機物可與2molNaOH反應2、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C．該反應中轉移的電子數為12e－D．該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶23、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．加入鋁粉產生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-C．NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-D．常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液中:Na+、K+、S24、關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是()A．a、b、c的分子式均為C8H8B．a、b、c均能與溴水發生反應C．a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構)5、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu6、現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是A．原子半徑：③＞④＞②＞①B．第一電離能：④＞③＞②＞①C．最高正化合價：③＞④=②＞①D．電負性：④＞③＞②＞①7、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：8、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放9、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞010、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥11、下列有關實驗敘述錯誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅，說明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實驗室溴苯的制備，反應條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部12、下列有關物質的分類正確的是A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C．酸性氧化物：、、 D．堿性氧化物：CaO、、13、關于化合物2?苯基丙烯()，下列說法正確的是A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的有機物可能的結構有6種(除2?苯基丙烯外)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯14、下列說法正確的是A．第三能層有s、p共兩個能級B．3d能級最多容納6個電子C．電子云伸展方向與能量的大小有關D．無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數均為6個15、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑16、下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物18、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。19、某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應速率，該同學采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。20、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。21、煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，燃煤產生CxHy、SO2等大氣污染物，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。回答下列問題:（1）利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。已知:H2O(1)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=-58.7kJ/mol寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式____________。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3簡稱DMC);2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)ΔH4<0①該化學反應的平衡常數表達式為K=__________②在恒溫恒容密閉容器中發生上述反應,能說明反應達到平衡狀態的是________(填編號)。A．V正(CH3OH)=2V逆(H2O)B．容器內氣體的密度不變C．容器內壓強不變D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變（3）利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如圖所示:A極是_____極(填“正”或“負”)，其電極反應式是_______。該電池不能在高溫下工作的理由是________。（4）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：①在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____A．氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.根據該有機物的結構簡式可知，分子式為C10H12O3，選項A錯誤；B.該有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發生加聚反應，含有羧基、羥基，可以發生酯化反應（取代反應），選項B正確；C.該有機物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發生加成反應，官能團數目由原來5個增加到8個，選項C錯誤；D.該有機物含有羧基，1mol該有機物最多可與1molNaOH反應，選項D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A、氧化劑是化合價降低的物質，還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式C的化合價由0價到－4價，化合價降低，C作氧化劑，C的化合價由0價到＋2價，化合價升高，即C為還原劑，故A錯誤；B、根據選項A的分析，SiC作還原產物，CO作氧化產物，即氧化產物與還原產物的物質的量比值為2：1，故B錯誤；C、根據選項A的分析，該反應轉移電子數為4e－，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確；答案選D。3、A【解析】分析：A．根據四種離子之間是否反應分析判斷；B、根據加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液分析判斷；C.根據NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，結合離子之間是否反應分析判斷；D.根據常溫下AG=lgc(H+)詳解：A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、加入鋁片能產生氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能夠與Al3+發生雙水解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下AG=lgc(H+)c(OH-)=12的溶液顯強酸，S點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，明確限制條件的含義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意S2O32-在酸性溶液中發生歧化反應生成S和SO2。4、C【解析】A.a、b的分子式為C8H8，c的分子式為C8H10，故A錯誤；B.b分子是立方烷，不能與溴水發生反應，a、c分子中均含有碳碳雙鍵，可以和溴水發生反應，故B錯誤；C.a分子中的苯環和碳碳雙鍵均為平面結構，因單鍵可以旋轉，所以a分子中的所有原子可以處于同一平面，b、c分子中均含有飽和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D.b分子是立方烷，是一種對稱結構，每個碳原子上有一個氫原子，其一氯代物只有1種，a的一氯代物有5種，c的一氯代物有7種，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

原電池為自發的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池。【詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、B【解析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p3是N元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，N＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞P＞N＞O，即①＞②＞④＞③，選項A錯誤；B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，O＜N，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能Si＜P＜O＜N，即④＞③＞②＞①，選項B正確；C．最高正化合價等于最外層電子數，但O元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=④，選項C錯誤；D．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si＜P，N＜O，N元素非金屬性比P元素強，所以電負性P＜N，故電負性Si＜P＜N＜O，即③＞④＞②＞①，選項D錯誤；答案選B。7、C【解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！8、D【解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。9、A【解析】

A.60s達到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學計量數之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變為20L，體積變為原來的2倍，壓強減小，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，但正反應為氣體體積減小的反應，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，到達新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，Y的轉化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分數增大，若向正反應移動，2molX反應時，混合氣體總物質的量減小2mol，X的體積分數減小，則說明平衡逆向進行，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，故反應的△H<0，故D錯誤，故選A。10、B【解析】由于分散質離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產生丁達爾效應，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩定的分散性，所以正確的答案選B。11、B【解析】

①氯甲烷是非電解質，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解反應；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發生取代反應生成溴苯。【詳解】①甲烷與氯氣在光照下發生取代反應生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質，不具有酸性，故錯誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發生取代反應制備硝基苯，故錯誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，實驗室制備乙酸乙酯過程中含有少量乙酸應用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發生取代反應生成溴苯，故錯誤；①②④⑤錯誤，故選B。【點睛】本題考查有機物的性質和制備實驗，注意有機物的性質和制備原理是解答關鍵。12、C【解析】

A.由兩種或以上物質構成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯誤；B.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；C.能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤。答案選C。13、B【解析】

A、含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B、屬于芳香烴且能使溴的四氯化碳褪色的同分異構體可能的結構有、、、、、共6種(除2?苯基丙烯外)，故B正確；C、中含有甲基，所以不可能所有原子共平面，故B錯誤；D、屬于芳香烴，所以難溶于水，故D錯誤。14、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數等于能層序數；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數等于能層序數，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d……，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關，如2px、2py、2pz能量相等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p……，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。15、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。16、C【解析】

①用量筒量取液體時，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不選①；②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選②；③托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故選③；④溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故不選④；⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，會與氫氧化鈉在加熱下反應，故不選⑤；⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液用250mL容量瓶，故選⑥。故正確序號為③⑥。綜上所述，本題應選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質量為15×2=30，且能發生銀鏡反應，說明分子內含醛基，則推出A的結構簡式為HCHO，與氫氣發生加成反應轉化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發生酯化反應生成F，F為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。18、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。19、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】

(1)酯化反應是可逆反應，可根據影響化學反應速率的因素分析；(2)根據酯化反應是可逆反應，要提高乙酸轉化率，可以根據該反應的正反應特點分析推理；(3)根據鹽的水解規律分析；(4)根據乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析。【詳解】(1)酯化反應是可逆反應，由于升高溫度，可使化學反應速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，反應產生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉化為乙酸與乙醇，該反應是可逆反應，要提高乙酸的轉化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發生水解反應，消耗水電離產生的H+轉化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變為紅色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，由于反應產生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應生成的乙酸乙酯會沿導氣管進入到試管B中，未反應的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。【點睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應原理、影響因素、性質檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質及各種物質的物理、化學性質及反應現象是正確判斷的前提。20、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境。【詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境；（2）制備溴苯的化學