廣東省廣州市增城區(qū)四校聯(lián)考2025屆化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì) B．裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán) D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去2、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為A．化學(xué)腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)3、下列含氧酸酸性最強(qiáng)的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO34、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K25、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化6、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是()A．當(dāng)金屬全部溶解時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6gC．當(dāng)金屬全部溶解時，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL7、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)38、X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體 B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體9、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（）①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z；③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；④W的原子序數(shù)比Z大9。A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④10、2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是（）A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B．石墨烯含有極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D．石墨烯具有導(dǎo)電性11、下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋>Cu2＋B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2molD．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色12、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓14、“一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機(jī)物的是A．烏克蘭葵花籽油 B．埃及長絨棉 C．捷克水晶 D．中國絲綢15、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw16、關(guān)于配制980mL，0.1mol·的溶液的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．需要稱取固體的質(zhì)量為16.0gB．一定用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管C．為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會使所得溶液的濃度偏低二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質(zhì)中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構(gòu)型為______；（4）R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。19、如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。21、已知A、B、C、D、E都屬于元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大。元素周期表中A的電負(fù)性最大，B是同周期元素中第一電離能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人體的必需元素，缺乏時易引起佝僂病，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、D分別可形成簡單氣態(tài)氫化物，其中沸點(diǎn)較低的是____(填化學(xué)式)，原因是_____。(2)C元素原子的價電子排布圖為____。(3)B能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物，寫出與O22-互為等電子體的一個分子和一個離子的化學(xué)式_____、________。(4)CO能與B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配體是____。(5)D和銫與不同價態(tài)的銅生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)如圖所示，a位置上的D原子的雜化軌道類型為_________。已知其中一種化合物的化學(xué)式為CsCuD3，則另一種的化學(xué)式為_________（用元素符號表示）。(6)EA2的晶胞如圖所示，若晶胞邊長為xpm，則晶胞密度為____g/cm3（用NA和x表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.電石和水反應(yīng)可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應(yīng)生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達(dá)不到制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗(yàn)乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團(tuán)的有機(jī)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故裝置③可以驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達(dá)到目的的是A，本題選A。2、D【解析】

銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。A．HClO可以改寫為Cl(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為0；B．H2CO3可以改寫為CO1(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；C．H2SO4可以改寫為SO2(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為2；D．H2SO3可以改寫為SO(OH)2，非羥基氧原子數(shù)目為1；H2SO4中非羥基氧原子數(shù)目最多，酸性最強(qiáng)，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸性強(qiáng)弱的判斷。掌握非羥基氧原子數(shù)目多少來確定酸性強(qiáng)弱的方法是解題的關(guān)鍵。含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)。4、D【解析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。5、D【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。6、D【解析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，若全為Mg，其質(zhì)量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質(zhì)量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，B正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】

配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對電子的分子通過配位鍵形成的化合物，因此選項(xiàng)B、C、D都是配位化合物，膽礬是[Cu(H2O)5]SO4,屬于配合物，［Co(NH3)6］3+是一種離子，不是配位化合物；答案選A。8、C【解析】

假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得，a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知X為氧元素，Y為硅元素。A.X為氧元素，其單質(zhì)氧氣、臭氧固態(tài)均為分子晶體，A正確；B.Y為硅元素，單質(zhì)晶體硅是原子晶體，B正確；C.X與Y形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，C錯誤；D.X為氧元素，與碳元素形成的CO2、CO在固態(tài)為干冰，都屬于分子晶體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、晶體類型等，較好地考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，利用質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累與掌握。9、C【解析】

由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素。【詳解】①同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性X＞Y，則最高價氧化物的水化物的酸性為Y＜X，正確；②同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性Z＞Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，正確；③溴元素的單質(zhì)Br2在常溫下呈液體，由于具有強(qiáng)的氧化性，與變價金屬鐵反應(yīng)生成溴化鐵，正確；④Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是①②③。答案選C。10、D【解析】分析：A．碳各種單質(zhì)的晶體類型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；

D．石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。詳解：碳各種單質(zhì)的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項(xiàng)錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項(xiàng)錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C選項(xiàng)錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導(dǎo)電性，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。11、A【解析】分析：A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

B.pH＝0的溶液中存大大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,1mol的鐵轉(zhuǎn)移3mol的電子；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵,但當(dāng)鐵少量三價鐵還有剩余。詳解:A.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑,Cu2＋為氧化產(chǎn)物,所以氧化性：Fe3＋>Cu

2＋,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.pH＝0的溶液中存在大量的氫離子,H+、NO3-、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng),三者不能大量共存,故B錯誤；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.3mol,故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵,但當(dāng)鐵少量三價鐵還有剩余,所以滴加KSCN溶液可能變血紅色,故D錯誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。12、C【解析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。13、C【解析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A選項(xiàng)是錯誤的；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C.NO2溶于水，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A.烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B.埃及長絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無機(jī)物，C選；D.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無機(jī)物，一般歸為無機(jī)物，而不是有機(jī)物。15、D【解析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B.對混合溶液進(jìn)行微熱，會促進(jìn)酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D.K1·K216、D【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有980mL的容量瓶，應(yīng)該選用1000mL的容量瓶配制。A.需要稱取固體的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故A錯誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。用到的玻璃儀器有1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用不到漏斗，故B錯誤；C.為加快固體的溶解，可適當(dāng)加熱，然后冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D.倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，會使所得溶液的濃度偏低，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應(yīng)為Cr元素，價層電子排布式為。【詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因?yàn)镹原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質(zhì)為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構(gòu)型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學(xué)式可能為?。【點(diǎn)睛】18、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。19、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。20、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，