2025屆江蘇省13市化學高二下期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B．肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C．原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D．不能確定的離子只能通過焰色反應來確定2、戊醇的結構有8種，則乙二酸與這些戊醇發生完全酯化得到的酯的結構最多有（不考慮立體異構）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種3、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大4、在核電荷數為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．5、根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H46、下列關于物質的量濃度表述正確的是()A．0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質的量為1.5molB．當11.2L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度是0.5mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同D．10℃時，0.5mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.5mol·L－17、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D．研究方法是觀察法8、某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質，N經氧化最終可得到M，則該中性有機物的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤10、已知：一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發生反應2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質的量n(X)隨時間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．若A、B容積相同，但反應溫度不同，且溫度：A>BB．若A、B反應溫度相同，但容積不同，且容積：A<BC．a，c兩點對應的平均相對分子質量：a>cD．t1?t2時間段內，A、B兩容器中平均反應速率相等11、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高12、下列敘述不正確是A．水能是一次能源 B．電能是二次能源C．石油是不可再生能源 D．化石燃料是取之不盡，用之不竭的能源13、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a點對應的沉淀只有BaSO4B．b點發生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL14、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞15、下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．證明H2SO3的酸性強于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O16、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨基苯酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮痛作用，工業上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：已知：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為______________，C2的結構簡式為_________________。（2）上述②～⑤的反應中，屬于取代反應的有________________（填數字序號）。（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，其目的是________________________________________________。（4）反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。（5）撲熱息痛有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a．苯環上只有兩個取代基，其中一個含碳不含氮，另一個含氮不含碳；b．兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應，也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。18、某有機物A，為了研究其結構和性質，進行如下實驗：（1）用質譜法測得A的相對分子質量為136，經測定A中只含C、H、O三種元素，且C的質量分數為70.6%，H的質量分數為5.9%，則A的分子式是_____（2）經測定A是一種芳香族化合物，且能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應生成氣體，不能與發生顯色反應，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機物所含官能團的名稱是____，結構簡式是______（3）A與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構體有_____種①能發生銀鏡反應②能與發生顯色反應19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。20、NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。21、Ⅰ、在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質量分數為0.857）,B分子中含有三元環，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環化合物。請回答下列問題：（1）A的結構簡式____________。（2）①的反應類型為___________。（3）D中官能團的名稱是____________。（4）寫出反應②的化學方程式___________。Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：（1）A的化學名稱為________。（2）②的反應類型是__________。（3）G的分子式為________。（4）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：根據實驗①可知，溶液中含有SO42-；根據②可知氣體是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D。考點：考查離子的檢驗和共存等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進行判斷、推理和排除等。2、C【解析】

戊醇的結構有8種，只發生一元取代有8種，發生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據此解答即可。【詳解】戊醇的結構有8種，發生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。3、C【解析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發進行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數的倒數，溫度不變，平衡常數不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。4、C【解析】

核電荷數為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據能量最低原理、泡利原理、洪特規則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式。【詳解】A.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B.該表示式違反了洪特規則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C.根據根據能量最低原理、泡利原理、洪特規則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。5、D【解析】試題分析：原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結構相似。則A、CO和N2互為等電子體，結構相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結構相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結構相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數相等，但最外層電子數不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結構不同，D正確，答案選D。考點：考查等電子體6、D【解析】

A、缺少溶液的體積，無法計算0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量，也無法確定Na＋和SO42-的總物質的量，故A錯誤；B、沒有明確是否為標準狀況，無法計算11.2L氨氣的物質的量，則不能確定氨水的物質的量濃度，故B錯誤；C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒，如果Na＋和SO42-的物質的量相等，則K＋的物質的量濃度是Cl－的物質的量濃度的2倍，故C錯誤；D、溫度不變，溶解度不變，飽和溶液中溶質的物質的量濃度不變，10℃時，0.5mol?L-1的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，析出氯化鉀固體后的溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，仍為0.5mol?L-1，故D正確；答案選D。7、A【解析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學正在聞物質的氣味，根據學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。8、C【解析】

有機物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據分子組成可知應為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物M和M，且N在一定條件下可轉化成M，說明M和N的碳原子數相同，且碳鏈相同，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結構：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結構，故選C。9、A【解析】

①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。10、D【解析】

A．向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B容積相同，但反應溫度不同，則溫度：A>B；正確；B.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，根據圖像，A建立平衡需要的時間短，反應速率快，若A、B反應溫度相同，但容積不同，則容積：A<B，正確；C.向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X，發生分解反應，該反應為氣體體積增大的反應，a，c兩點對應X的分解量為c>a，氣體的總的物質的量為c>a，氣體的質量不變，對應的平均相對分子質量：a>c，正確；D.根據圖像，t1?t2時間段內，A中反應處于平衡狀態，X的濃度變化值為0，反應的平均反應速率為0，而B中反應正在進行，平均反應速率≠0，錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。11、B【解析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱，故A錯誤；氫元素與非金屬元素形成共價化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無氧酸，不能根據其酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故C錯誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質的熔點逐漸降低，故D錯誤。點睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱、最高價含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強，氫化物的穩定性增強、最高價含氧酸的酸性增強。12、D【解析】

A.水能為自然界現成存在的能源，是一次能源，與題意不符，A錯誤；B.電能為一次能源經過加工，轉化成另一種形態的能源，是二次能源，與題意不符，B錯誤；C.石油為自然界現成存在的能源，是一次能源，是不可再生能源，與題意不符，C錯誤；D.化石燃料是不可再生能源，是越用越少的能源，符合題意，D正確；答案為D。13、C【解析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結合圖像變化趨勢、有關離子的物質的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續增加，但增加幅度較前一過程小；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質，化學反應圖像、化學計算的相關知識，題目難度較大。明確物質的性質特點、發生的先后反應是解答的關鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。14、B【解析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。15、C【解析】

A．石灰水的試劑瓶內壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解反應生成乙酸鈉和乙醇，應用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生硝化反應生成或，與HI發生取代反應，則C1為，C2為，D為，結合有機物的結構和性質解答該題。【詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式為，C2的結構簡式為；（2）反應②：與硝酸發生硝化（取代）反應生成或，反應③：與HI發生取代反應生成，反應④：被還原生成，反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，則②～⑤的反應中，屬于取代反應的有②、③、⑤；（3）工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是設計反應①、②、③來實現，因為C1、C2含有酚羥基，易被硝酸氧化，應先生成醚基，防止被氧化；（4）反應⑤：與CH3COOH發生取代反應生成，化學方程式為；（5）含N基團可為氨基或硝基，當為氨基時，含碳基團可為羧基或酯基，當為硝基時，對位應為乙基。取代基結構可能為：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯環上分別有鄰間對三種結構，共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰，且峰面積比為3:2:2:2，又不能發生水解反應（不含酯基）的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應（甲酸酯），也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的結構和性質，特別是官能團的變化，是解答該題的關鍵。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據相對分子質量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據有機物的性質、核磁共振氫譜確定其結構簡式及官能團；（3）根據含有的官能團，書寫化學方程式；（4）利用性質，確定含有的可能官能團，根據位置異構查找同分異構體；【詳解】（1）已知A的相對分子質量為136，C的質量分數為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質量分數為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環；能發生銀鏡反應，含有醛基或醛的結構；能與金屬鈉反應生成氣體，不能與FeCl3發生顯色反應，含有醇羥基，可確定含有的官能團為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環上，個數比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環的對位，結構簡式為；（3）A的結構簡式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發生顯色反應，則含有苯環、羥基，且羥基與苯環相連；能發生銀鏡反應，則含有醛基或醛的結構，若苯環上有2個取代基-CH2CHO、-OH時，有鄰、間、對3種；若苯環上有3個取代基，-CH3、-CHO、-OH時，根據“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環的鄰位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的間位，則-OH在苯環的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環的對位，則-OH在苯環的位置有2種，合計13種。19、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2mL的C12的物質量為1.113mol,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。20、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收