2025屆黑龍江青岡縣一中高二下化學期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+2、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質量為140g3、用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．甲裝置：證明鐵釘發生吸氧腐蝕 B．乙裝置：蒸發MgCl2溶液制無水MgCl2C．丙裝置：制備Fe(OH)3膠體 D．丁裝置：除去Cl2中混有的HCl4、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發生反應5、0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）6、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量7、下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強電解質④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤熔融的電解質都能導電⑥強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－9、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌10、有機物A是一種常用的內服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是()A．A、B的相對分子質量之差為60 B．1個B分子中應當有2個氧原子C．A的分子式是C7H6O3 D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應11、鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現象與下列性質的敘述無關的是()A．鋁表面可形成一層氧化物保護膜B．鋁的熔點較低C．Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化D．鋁能與酸或強堿溶液反應12、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-13、下列說法不正確的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH14、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl215、下列有關化學用語表示正確的是A．葡萄糖的結構簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結構示意圖:D．質量數為44，中子數為24的鈣原子:

16、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)關系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+17、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ18、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族19、下列有機物命名正確的是（）A．2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇C．間二甲苯 D．2—甲基—2—丙烯20、下列說法正確的是①具有規則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧21、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是A．該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4LiB．該電池放電時,Li+向電極X方向移動C．該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連D．該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC22、下列有關微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。24、（12分）某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。25、（12分）某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現象如下：編號實驗操作實驗現象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變為無色II向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變為無色（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實驗I、II可得出的結論是______。（3）關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續探究外界條件對反應速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。26、（10分）某液態鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗步驟如下：①準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發生反應。③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質量是____________________。（用含a、b、c的代數式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變27、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。28、（14分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態原子價電子排布式為_____________。（2）已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發生。A．CsICl2====CsCl+IClB．CsICl2====CsI+Cl2（3）根據表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）。29、（10分）KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質。KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。反應:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內不褪色。②c(標準KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實驗次數編號待測液體積(

mL)滴入的標準液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A．加入鋁粉能產生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；Mg2＋在堿性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不發生離子反應可大量共存；故A正確；B．Na2O2與水反應除氧氣外，還生成NaOH，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2＋與CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C錯誤；D．無色溶液中不可能存在MnO4－，故D錯誤；答案為D。【考點定位】考查離子反應與離子共存【名師點晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題中的隱含條件有2個：pH=1和無色，解題時就要加以注意。2、C【解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的，質量應是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤。考點：考查配制一定物質的量濃度。3、A【解析】

A.甲裝置：紅墨水沿導管上升，說明左邊試管壓強減少，發生了吸氧腐蝕，故A正確；B.蒸發MgCl2溶液，MgCl2水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發，得到氫氧化鎂,但是氫氧化鎂對熱不穩定，會分解為氧化鎂，故B錯誤；C.丙裝置：制備Fe(OH)3膠體，應用熱水，用氫氧化鈉溶液，得到的是沉淀，故C錯誤；D.丁裝置：除去Cl2中混有的HCl，氣體應該長導氣管進短導氣管出，故D錯誤。4、C【解析】

A.分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B.酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發生取代反應，B錯誤；C.酚能與甲醛發生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應，C正確；D.酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3molNaOH發生反應，故D錯誤；故合理選項為C。5、D【解析】

A、根據電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯誤；B、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯誤；C、根據物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯誤；D、根據質子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。6、D【解析】

根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產生0.02molH2。故選D。7、D【解析】

①CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質，故①錯；②二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離，是弱電解質，但二氧化碳是非電解質，故②錯；③氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，所以氯化鈉是強電解質，故③錯；④0.00001mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1mol/LCH3COOH中氫離子濃度，故④錯；⑤熔融的純硫酸不導電，故⑤錯誤；⑥屬于強電解質的有強酸、強堿和大多數鹽，所以強電解質可能是離子化合物，也可能是共價化合物，⑥正確；綜上所述，選D。8、D【解析】

A、Al3＋和HCO3－發生雙水解反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。9、B【解析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。10、D【解析】

根據芳香族化合物B的含氧量及A的相對分子質量的范圍，先確定B的分子結構，再確定A的分子結構。【詳解】A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則A含有酯基。A溶液具有酸性，則A含有-COOH；A不能使FeCl3溶液顯色，則A沒有酚羥基。A的相對分子質量不超過200，則B的相對分子質量不超過200-42=158。B分子中碳元素和氫元素總的質量分數為0.652，則其中氧元素總的質量分數為1-0.652=0.348，若B只含1個氧原子，則B的相對分子質量為45.9，不可能；若B含2個氧原子，則B的相對分子質量為92，由于苯的相對分子質量為78，也不可能；若B含3個氧原子，則B的相對分子質量為138，合理。由于1molA水解得到1molB和1mol醋酸，則B分子中有苯環、羥基、羧基，共3個氧原子，則B的分子式為C7H6O3、A的分子式為C9H8O3。A.1molA水解得到1molB和1mol醋酸，A、B的相對分子質量之差為60-18=42，A不正確；B.1個B分子中應當有3個氧原子，B不正確；C.A的分子式是C9H8O3，C不正確；D.B分子中含有-COOH、酚羥基，故其能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應，D正確。綜上所述，有關推斷中正確的是D，本題選D。【點睛】對于復雜的有機物，可以把其結構分成不同的片斷，根據不同片斷的結構和性質，結合相對分子質量分析其可能的組成，并且能夠根據化學變化中相對分子質量的變化量分析有機物轉化過程中相對分子質量的變化。在不能確定分子中相關元素原子的具體數目時，要學會使用討論法。11、D【解析】本題考查鋁及其化合物的性質。解析：鋁箔在酒精燈上加熱至熔化看到的實驗現象是鋁熔化但不滴落，原因是鋁在加熱條件下與空氣中的氧氣反應生成致密的熔點較高的Al2O3薄膜，薄膜內部低熔點的鋁雖熔化但不能滴落，可見該現象與鋁能與酸或強堿溶液反應無關。答案：D12、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【詳解】A．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應，故C選；D．四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C。【點睛】本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵。13、A【解析】

A．己烯不溶于水，但能夠與溴發生加成反應，則己烯不可以萃取溴水中的溴，故A錯誤；B．同種氨基酸分子間脫水，可以生成2種二肽；異種氨基酸分子間脫水，可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，也生成2種二肽，共4種，故B正確；C．苯酚易溶于酒精，則盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚可以用酒精洗滌，故C正確；D．酯化時羧酸脫羥基、醇脫H，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，故D正確；答案選A。【點睛】本題的易錯點為B，氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。14、C【解析】

分子式表示的物質一定是純凈物，說明不存在同分異構體。根據是否存在同分異構體判斷正誤，同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物。【詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質，存在同分異構體，不是純凈物，A錯誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構體，不是純凈物，B錯誤；C．C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。15、B【解析】A、葡萄糖的結構簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：，故C錯誤；D.質量數為44，中子數為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學用語的書寫判斷，涉及結構簡式、離子結構示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關鍵：掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。16、D【解析】試題分析：由圖可知，轉移電子的物質的量是0.2mol時，陰極析出的固體質量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質Cu轉移電子的物質的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。考點：考查溶液中離子放電順序的判斷17、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數和σ鍵電子對數，由此導出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導出分子或離子的空間構型；價電子對間的排斥作用：孤電子對間的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據此確定鍵角。詳解：A項，CS2中中心原子C上的孤電子對數為（4-22）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項錯誤；B項，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數為（4-21）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項錯誤；C項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為（3-31）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項錯誤；D項，NH4+中中心原子N上的孤電子對數為（5-1-41）=0，σ鍵電子對數為4，價層電子對數為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項正確；答案選D。點睛：本題考查價層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構型、鍵角。當中心原子上沒有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型一致；當中心原子上有孤電子對時，分子或離子的空間構型與VSEPR模型不一致。18、B【解析】

某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數為2，L層電子數為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。19、B【解析】

A．2-乙基丙烷，烷烴命名中出現2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，主鏈應該為丁烷，正確命名為：2-甲基丁烷，故A錯誤；B．CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇，醇的命名需要標出羥基的位置，該有機物中羥基在1號C，其命名符合有機物的命名原則，故B正確；C．間二甲苯，兩個甲基分別在苯環的對位，正確命名應該為：對二甲苯，故C錯誤；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳雙鍵在1號C，該有機物正確命名為：2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；故答案為B。20、C【解析】試題分析：①晶體具有以下特點：有規則的幾何外形；有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，正確；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，錯誤；⑥s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，錯誤；⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，正確；答案選C。考點：考查晶體的特征，晶胞，化學鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識。21、D【解析】

A．該電池充電時，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A錯誤；B．放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動，故B錯誤；C．該電池充電時，電源的負極與外加電源的負極相連，即電極X與外接直流電源的負極相連，故C錯誤；D．正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，C的化合價降低4價，則每轉移4mol電子，理論上生成1molC，故D正確；答案選D。【點睛】放電時，X極上Li失電子，則X為負極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。22、D【解析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內部的三維空間內運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為：，D正確；和合理選項為D。【點睛】分子晶體在熔融狀態下，是不會發生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價鍵都會被破壞，比如。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成。【詳解】A發生取代反應生成B，B發生取代反應生成C，C發生取代反應生成D，D發生取代反應生成E，根據E分子式知，E結構簡式為，E發生水解反應生成F，F發生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發生取代反應生成，發生水解反應生成，和NaCN發生取代反應生成，生成，和發生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、4C8H8O2酯類bc【解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式。【詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據以上分析可知，A的結構簡式為：。【點睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。25、10CO28H2O其他條件相同時，H+（或硫酸）濃度越大，反應速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢【解析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，據此寫出離子方程式；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數不同；(3)①根據實驗目的“反應中生成的Mn2+對反應有催化作用”，完成實驗步驟；②若猜想成立，反應速率應該加快；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據此分析判斷。【詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發生氧化還原反應生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實驗I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數不同，使得溶液褪色需要的時間不同，因此實驗結論為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快，故答案為：其他條件相同時，H+(或硫酸)濃度越大，反應速率越快；(3)①要證明反應中生成的Mn2+對反應有催化作用，結合實驗III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時間小于80s)；(4)①根據實驗步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實驗研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對反應速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實驗方案不合理，因為KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時間長短判斷反應快慢。【點睛】本題的易錯點為(4)，要注意研究某一反應條件對化學反應速率的影響時，需要保證其他條件完全相同。26、防止鹵代烴揮發（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量，確定RX的摩爾質量；【詳解】（1）因RX（屬有機物鹵代烴）的熔、沸點較低，加熱時易揮發，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子；（3）因為所得的AgX沉淀為白色，所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，該鹵代烷的相對分子質量是143.5ab/c；（5）在步驟③中，若加HNO3的量不足，則NaOH會與AgNO3反應生成AgOH沉淀，導致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀質量偏大，答案選A。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水