2025屆甘肅省武威市第一中學高一下化學期末統考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（）A．F點收集到的CO2的量最多B．OE段表示的平均速率最快C．EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1?min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：72、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X3、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體4、研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結構如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是A．高硅鑄鐵發生氧化反應 B．OH-向高硅鑄鐵電極移動C．負極的電極反應式為Li－e-Li+ D．電流的方向：鋰電極→導線→鋼電極5、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A．3種 B．6種 C．5種 D．7種6、正己烷是優良的有機溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷低B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴水發生取代反應而使溴水褪色D．正己烷所有碳原子可在一條直線上7、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是A．①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③6個C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12D．空間利用率的大小關系為：①＞②＞③8、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大9、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol10、已知相同條件下，物質具有的能量越低，物質越穩定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩定，在下列反應中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為(△H小于零，代表反應放熱)A．a<bB．a=bC．a>bD．無法確定11、下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵12、某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態下，反應前的壓強是反應后的0.75倍13、一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志（）A．A的消耗速率是C的分解速率倍B．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD．A、B、C的分子數之比為1:3:214、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊15、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．酸堿中和反應 B．葡萄糖在人體內氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H216、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態氫化物的穩定性______（用化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______。18、A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分別寫出反應②、⑤的化學方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)寫出反應③的離子方程式____________________________________________。19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。20、溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。21、實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產物為MnCl2和水）。某同學欲用該方法制取448mL（體積已折算為標況下）的氯氣完成某實驗。（1）制取氯氣的反應過程中，共轉移了_________mol的電子。（2）該同學實驗時，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。①已知，36.5%鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度是多少______？②反應過程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？③被氧化的鹽酸的物質的量是多少______？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.根據圖像可知，G點收集到的CO2的量最多，為784mL，A錯誤；B.根據圖像可知，EF段表示的1min內收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，B錯誤；C.EF段，生成二氧化碳為672mL-224mL=448mL，即標況下0.02mol，消耗鹽酸0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率=0.04/（0.1×1）=0.4mol·L-1?min-1，C正確；D.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：4：1，D錯誤；答案為C。2、A【解析】

根據題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P。【詳解】A.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，故A項正確；B.Y元素為S，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4，故B項錯誤；C.非金屬性越強，元素形成的氣態氫化物越穩定，所以3種元素的氣態氫化物中穩定性：Z＜Y＜X，故C項錯誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序為：X＜Y＜Z，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。3、A【解析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數=質量數-質子數，核素18O的中子數是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。4、C【解析】

A.電池以金屬鋰和高硅鑄鐵為電極材料，LiOH為電解質，鋰做負極，高硅鑄鐵為正極，高硅鑄鐵上發生還原反應，故A錯誤；B.原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，故B錯誤；C.鋰水電池中，鋰是負極，發生失去電子的氧化反應，電極反應式：Li-e-=Li+，故C正確；D.放電時電流的流向為正極--導線—負極，即高硅鑄鐵電極→導線→鋰電極，故D錯誤。故選C。【點睛】掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意電極名稱、電極反應、離子移動方向、電子和電流方向的判斷，難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒和電解質溶液的性質分析。5、C【解析】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16，主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構體，答案選C。【點睛】根據燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數是解答的關鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。6、B【解析】

A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷高，故A錯誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個碳原子連接的四個原子構成四面體結構，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯誤；故選B。【點睛】正己烷的球棍模型：，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。7、C【解析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；B.①中原子個數=8×1/8=1；②中原子個數=1+8×1/8=2；③中原子個數=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；C.晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】利用均攤法計算每個晶胞中原子個數時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內部的微粒全部屬于該晶胞。8、C【解析】試題分析：A、達到化學平衡，其他條件不變，升高溫度反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，錯誤；B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，平衡向正反應方向進行，廢氣中氮氧化物的轉化率增大，錯誤；C、單位時間內消耗NO說明反應方向是正反應方向，消耗N2說明反應方向是逆反應方向，并且它們的消耗量是1：2，達到化學化學平衡，正確；D、其他條件不變，使用催化劑只能影響反應速率，對化學平衡無影響，錯誤。考點：考查影響化學平衡的因素及判斷及達到化學平衡的標志。9、A【解析】

根據得失電子守恒進行計算。【詳解】根據題意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5mol；答案選A。【點睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解10、C【解析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。11、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。12、D【解析】

A．在0~t1min時X、Y、Z三者變化的物質的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應物，Y、Z是生成物，三者的物質的量之比為2:3:1，t1min時反應達到平衡，則此反應的化學方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B．達到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C．達到平衡過程中Y的平均反應速率為=mol/(L·min)，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則反應前的壓強是反應后的倍，故D正確；答案為D。13、A【解析】

A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志，A正確；B項，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志，B錯誤；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志，C錯誤；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數之比。14、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發生反應產生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確。考點：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。15、C【解析】

A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C16、B【解析】

比較化學反應速率，先統一單位，后轉換成同一物質進行比較。【詳解】根據反應速率之比是化學計量數之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應速率最快的是選項B。答案選B。【點睛】比較化學反應速率，先統一單位，后轉換成同一物質進行比較；或者各物質的速率除以自身系數，轉化為該反應的化學反應速率進行大小比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結合元素周期律和原子結構分析解答。【詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉，據此解答。詳解：A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，A是鈉，與水反應生成C是氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成D是碳酸鈉，碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成E是碳酸氫鈉，則（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反應②是鈉與水反應，方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反應⑤是碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反應③是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應的離子方程式為CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可