吉林省長春市榆樹市第一高級中學2025年高一化學第二學期期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、T℃時，對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H>0。下列各圖中正確的是A． B． C． D．2、下列有關濃硫酸說法中錯誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化C．濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣 D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化3、苯環結構中，不存在單、雙鍵交替結構，下列可以作為證據的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發生加成反應生成環己烷經實驗測得鄰二甲苯只有一種結構苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色A． B．C． D．4、中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的A．乙醇B．二氯乙烯C．乙酸D．水5、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑6、有關電化學知識的描述正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．從理論上講，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池D．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生7、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是（）A．不銹鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀8、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是()①X、Y、Z的密度不再發生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④9、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是舍成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法錯誤的是A．甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物B．lmol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣C．甲、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性條件下水解產物之一與乙互為同系物10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWA．X的單質可作光導纖維B．XW4屬于共價化合物C．WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合價可以是+1~+511、下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質 C．蔗糖 D．淀粉12、在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(c)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)13、類推法在化學學習中經常采用,下列類推的結論正確的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中14、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使漏氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”。這里所說的“鼻沖水”指的是A．稀硝酸B．食醋C．氨水D．氫氟酸15、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-116、在“綠色化學”工藝中，理想的狀態是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%，下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是①置換反應②化合反應③分解反應④加成反應⑤取代反應⑥加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D．只有⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且幾種物質間有以下轉化關系，部分產物未標出。回答下列問題：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。20、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。21、回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，

電池內部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。化學鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據方程式可知正反應是吸熱的體積增大的可逆反應，結合外界條件對反應速率和平衡狀態的影響分析判斷。【詳解】A、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的濃度增大，A錯誤；B、升高溫度平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，A的轉化率降低，B錯誤；C、增大壓強正逆反應速率均增大，C錯誤；D、升高溫度平衡向正反應方向進行，C的質量分數增大。增大壓強平衡向逆反應方向進行，C的質量分數降低，D正確。答案選D。2、C【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機物中脫出來，所以可以使紙張碳化，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發生鈍化，故D正確；選C。3、C【解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質，不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故③錯誤；④如果是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的碳碳鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發生取代反應，生成溴苯，苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，故⑤正確；能夠說明苯環結構中不存在單、雙鍵交替結構的事實有①②④⑤，故選C。4、B【解析】分析：中小學生使用的涂改液中含有苯、甲基環已烷等多種有毒物質，它們具有揮發性，二氯乙烯就是其中的一種，吸入后會引起慢性中毒，據此即可解答。詳解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發性，但乙醇無毒，A錯誤；B．二氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發性，吸入后會引起慢性中毒，B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發性，但乙酸無毒，C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了有機溶劑的性質，明確物質的毒性是解題的關鍵，題目難度不大，平時注意相關基礎知識的積累。5、D【解析】

A、由于活動性：Fe＞石墨，所以鐵、石墨及海水構成原電池，Fe為負極，失去電子被氧化變為Fe2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，選項A正確；B、d為石墨，由于是中性電解質，所以發生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發生還原反應，電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項B正確；C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn＞Fe，Zn為原電池的負極，Fe為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，選項C正確；D、d為鋅塊，由于電解質為中性環境，發生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，選項D錯誤。答案選D。【點睛】根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，電極反應式的書寫是本題解題的難點。6、C【解析】A．能設計成原電池的反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A錯誤；B．燃料電池中原電池的兩極相同，可均為Pt電極，則原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可為金屬與非金屬電極，故B錯誤；C．能自發進行的氧化還原反應，且為放熱的反應都可設計成原電池，則理論上說，不能自發進行的氧化還原反應可設計成電解裝置發生，故C正確；D.原電池工作時，正極表面不一定有氣泡產生，如鐵-銅-硫酸銅原電池，正極上析出銅固體，故D錯誤；故選C。7、D【解析】

A．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故A不符合題意；B．黃銅含有銅和鋅，所以黃銅屬于合金，故B不符合題意；C．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故C不符合題意；D．水銀為單質，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。【點睛】一種金屬加入其它一種或幾種金屬或非金屬形成具有金屬特性的混合物稱為合金，合金有很多優良的性能，應用比較廣泛，學生多關注生活中的化學知識。8、C【解析】

①根據ρ=m/V可知，反應前后混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發生變化，不能根據密度不變判斷反應達化學平衡狀態，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關系式滿足氣體的速率之比和系數成正比，且體現了v正、v逆的關系，可以判斷反應達化學平衡狀態，正確；③該反應左右兩邊化學計量數不等，容器壓強不變說明氣體的物質的量不變，達到化學平衡狀態，正確；④若單位時間內生成nmolZ（正反應方向）,則應同時生成nmolY(逆反應方向),反應達到平衡狀態，而此時生成2nmolY(逆反應方向),說明v(正)<v(逆),反應未達平衡狀態，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。9、D【解析】

A．甲物質中存在碳碳雙鍵，在一定條件下可以發生加聚反應生成有機高分子化合物，A正確；B.1mol乙物質含有2mol羥基，可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，B正確；C．甲、丙物質中均存在碳碳雙鍵，都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物互為同系物，甲在酸性條件下水解產物有2—甲基丙烯酸和甲醇，二者與乙二醇即乙均不能互為同系物，D錯誤；答案選D。10、A【解析】

根據元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素。【詳解】A.由分析可知，X為硅元素，硅單質是半導體材料，但不能作光導纖維，二氧化硅可作光導纖維，故A錯誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價鍵，所以四氯化硅屬于共價化合物，故B正確；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價有+1~+5價，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。11、C【解析】

纖維素、蛋白質和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。12、B【解析】如果都用物質C表示反應速率，則根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知選項A～D分別是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案選B。13、D【解析】試題分析：A.由于F2化學性質非常活潑，可以與溶液的水發生反應產生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，所以Fe不能與濃硝酸反應產生NO2，錯誤；C.Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變為高價態，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態，所以不能發生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發生反應，所以都可以保存在煤油中，正確。考點：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。14、C【解析】分析：鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發、有毒的物質。詳解：A、稀硝酸揮發性較小，故A不符；B、食醋，濃度較小，與“氣甚辛烈”不符合，故B錯誤；C、鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發、有毒的物質，故C正確；D、氫氟酸，劇毒，故D錯誤；故選C。點睛：解題關鍵：掌握微觀粒子及物質的性質，難點：對氨水物質性質的理解。15、C【解析】

根據題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出b

kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式。【詳解】根據題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為aKJ，則2molCO2反應放出熱量為4aKJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。16、C【解析】“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，該反應為化合反應、加成反應、加聚反應，而置換反應、分解反應、取代反應生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學的概念，掌握反應中產物的種類與原子利用率100%的關系是解答的關鍵。反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO318、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)根據分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結合原電池工作原理分析解答。【詳解】（1）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活動性A＞B，負極的電極反應式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質量增加，即析出Cu，則B為負極，活動性B＞C，正極的電極反應式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產生，則A為正極，活動性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4