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文檔簡介
湖南省株洲市攸縣第三中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水的是A.CuSO4·5H2O B.無水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉2、下列氣體可用排水收集法來收集()A.NH3 B.H2 C.SO3 D.NO23、下列物質(zhì)中,不能與SiO2反應(yīng)的是A.鹽酸 B.HF C.CaO D.NaOH4、下列說法正確的是A.二氧化硅用于制太陽能電池板B.淀粉、纖維素都是高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物相同C.氨基酸與蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽均變性D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B.除去乙烷中的乙烯時,通入氫氣并加催化劑加熱C.油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多6、為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展意識,江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A.加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B.積極推廣風(fēng)能,太陽能光伏發(fā)電C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化,再利用,資源化”D.將高能耗,高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),提高居民收入7、在下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(
)A.Na B.P C.Cl D.Ar8、一定溫度下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolABB.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:2C.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB29、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為1mol·L-1B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加11、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型,已知該分子由C、N、O、H四種元素的原子構(gòu)成,圖中四種不同顏色的小球代表四種原子,兩球之間可能是單鍵、雙鍵、三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為C8H9N2OB.能發(fā)生水解反應(yīng)C.分子中含有酯基D.可以發(fā)生消去反應(yīng)12、下列關(guān)于鈉的說法中正確的是()A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性13、有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法正確的是A.利尿酸是芳香烴B.利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C.一定條件下,利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO214、下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH―=SO32-+H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合:2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+CO32-+2H2O15、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵,如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂B.銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂C.乙醇與乙酸反應(yīng),鍵①斷裂D.銅催化和O2反應(yīng),鍵①②斷裂16、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越慢C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大17、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是()ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定A.A B.B C.C D.D18、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB.常溫常壓下,11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC.78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA19、在pH=0的溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Ba2+Na+Cl-S2O32- B.Mg2+Cu2+SO32-SO42-C.NH4+K+NO3-SO42- D.K+Al3+NO3-HCO3-20、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=0.45mol·L-1·s-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A.①>③=②>④B.①>②=③>④C.②>①=④>③D.①>④>②=③21、雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是()A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)22、與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷 B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CH=CH2二、非選擇題(共84分)23、(14分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________,d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題:①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用-C4H9取代環(huán)上的一個H原子,得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式),其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽,D是常見的無色液體。E和G為無色氣體,其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色,其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______。25、(12分)某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀__________。(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。26、(10分)為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、(12分)為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ.Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Cu2+除盡后,進(jìn)行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表:操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入__溶液,振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+(2)取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ.Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中,用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置C中收集到無色氣體,經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留固體為紅色。(1)裝置B的作用是_______。(2)從實驗安全角度考慮,需要在A、B間加入裝置M,請在方框中畫出M裝置。_________(3)下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________,繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學(xué)式)固體。。28、(14分)從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一,其流程如下:資料顯示:Ⅰ.pH=2時,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱是________________。(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-,將實驗方案補(bǔ)充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B._______________________。29、(10分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問題:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號表達(dá))。(3)W的最簡單氫化物的電子式為________________。(4)W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________(填化學(xué)式)。(5)Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。(6)向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為________________________________________。(7)C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。(8)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
無水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色,常用來檢驗水的存在,濃硫酸用來吸水,所以答案選B。2、B【解析】
能用排水法收集說明該氣體難溶于水,和水也不反應(yīng)。【詳解】A.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故不選A;
B.氫氣不溶于水,可以用排水取氣法收集,故選B;C.三氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸,不能用排水法收集,故不選C;
D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,故不選D。【點睛】本題考查氣體的收集方法選擇,注意實驗室收集氣體的方法,依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì),能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。3、A【解析】
A項、二氧化硅是酸性氧化物,不能與鹽酸反應(yīng),故A正確;B項、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水,故B錯誤;C項、二氧化硅是酸性氧化物,能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,故C錯誤;D項、二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故D錯誤;故選A。4、B【解析】分析:A.晶體硅用于制太陽能電池板;
B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖;
C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性而不是氨基酸;D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì),棉襯衣的成分為纖維素,只有尼龍繩為合成纖維。詳解:A.用于制太陽能電池板的是晶體硅而不是二氧化硅,故A錯誤;B.淀粉和纖維素都屬于天然的高分子化合物,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,故B正確;
C.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽時會發(fā)生凝結(jié),失去原來的活性,所以誤食重金屬鹽能使人中毒;氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物,沒有這個性質(zhì),故C錯誤;
D.羊絨衫的成分為蛋白質(zhì),棉襯衣的成分為纖維素,只有尼龍繩是由合成纖維制造的,故D錯誤;
所以B選項是正確的。5、C【解析】分析:A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖;
B.易混入氫氣雜質(zhì);
C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油;
D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。詳解:A.蔗糖和麥芽糖都是雙糖,但果糖屬于單糖,故A錯誤;
B.因不能確定乙烯的含量,易混入氫氣雜質(zhì),且反應(yīng)在實驗室難以完成,故B錯誤;
C.油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,所以都可得到甘油,故C正確;
D.甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,將C2H4O2寫成CH4?CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,故D錯誤;
所以C選項是正確的。6、D【解析】
可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進(jìn)行分析,認(rèn)識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進(jìn)資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進(jìn)行解答。【詳解】A.綜加強(qiáng)海底可燃冰,錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究,積極推進(jìn)了資源合理開發(fā),符合題意,故A正確;B.積極推廣風(fēng)能,太陽能光伏發(fā)電,不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料,而且減少污染,符合題意,故B正確;C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化,再利用,資源化”,積極推進(jìn)了資源合理開發(fā),符合題意,故C正確;D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū),雖能提高居民收入,但會破壞環(huán)境,得不償失,故D錯誤。故選D。7、C【解析】
A、Na原子的最外層電子數(shù)為1,最高化合價為+1價;B、P原子的最外層電子數(shù)為5,最高化合價為+5價;C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7,其最高正化合價為+7;D、Ar的最外層電子數(shù)為8,已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電子,常表現(xiàn)0價;綜上所述,符合題意的為C項,故選C。【點睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價,需要注意的是F無正價,稀有氣體元素常顯0價。8、D【解析】
在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【詳解】A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolAB,正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:2不能說明各組分的濃度保持不變,無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體體積相等,所以壓強(qiáng)不變不能說明各組分濃度保持不變,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;答案選D。【點睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9、C【解析】試題分析:A中前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力;B中前者是金屬鍵,后者是分子間作用力;C中都分子間作用力;D中前者是共價鍵,后者是離子鍵,答案選C。考點:考查物質(zhì)熔化時微粒間作用力的判斷點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)所形成的晶體類型,熔化靈活運用即可。10、B【解析】
A.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率,則化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1mol/L,故A錯誤;B.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故B正確;C.反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān),反應(yīng)速率快的,現(xiàn)象可能明顯,也可能不明顯,故C錯誤;D.化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量,則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示,固體或純液體的濃度變化視為0,故D錯誤;故答案為B。【點睛】化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,數(shù)學(xué)表達(dá)式為:v=,單位:mol/(L?s)或mol/(L?min),需要注意的是:同一反應(yīng),速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時,數(shù)值可能不同,但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比;不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度。11、B【解析】
根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】A選項,根據(jù)圖數(shù)出原子個數(shù),其分子式為C8H9NO2,故A錯誤;B選項,根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點,可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物,故B正確;C選項,該有機(jī)物中沒有酯基,故C錯誤;D選項,該有機(jī)物含有酚羥基,可以被氧化,但不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤;綜上所述,答案為D。12、C【解析】
A、過氧化鈉屬于過氧化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,故B錯誤;C.鈉的還原性強(qiáng),鈉可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來,故C正確;D.過氧化鈉中的氧元素化合價為-1,氧元素化合價既可以升高又可以降低,所以過氧化鈉既具有氧化性又有還原性,故D錯誤。13、C【解析】
A.芳香烴中只含C、H兩種元素,該物質(zhì)中還混有O和Cl元素,不屬于芳香烴,故A錯誤;B.利尿酸中的氯原子不能電離,與AgNO3溶液不能生成白色沉淀,故B錯誤;C.含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng),故C正確;D.含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2,2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯誤;故選C。14、B【解析】
A.沒有配平;B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉;C.還有一水合氨生成;D.氫氧化鈣過量,生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣:2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑,A錯誤;B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水:SO2+2OH―=SO32-+H2O,B正確;C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨:Ba2++2OH―+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,C錯誤;D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:HCO3―+Ca2++OH―=CaCO3↓+H2O,D錯誤。答案選B。15、D【解析】
A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,鍵①斷裂,A正確;B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,B正確;C.乙醇與乙酸反應(yīng)時乙醇提供羥基上的氫原子,鍵①斷裂,C正確;D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,D錯誤;答案選D。16、C【解析】A、由甲圖可知,雙氧水濃度越小,分解越慢,選項A正確;B、由圖乙可知,溶液的堿性越弱,雙氧水分解越慢,選項B正確;C、根據(jù)變量控制法,3個實驗必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對雙氧水分解的影響。由圖丙可知,3個實驗中由于僅在其中一個加入了Mn2+,所以選項C不正確;D、由圖丙和圖丁可知,溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大,雙氧水分解越快選項D正確。答案選C。17、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中,觀察氣體顏色的變化,可以探究溫度對平衡的影響,故A正確;B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上,不應(yīng)該放在桌面上,故B錯誤;C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度,不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響,故C錯誤;D、鐵的導(dǎo)熱性好,用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失,導(dǎo)致反應(yīng)熱的測定誤差較大,故D錯誤;故選A。18、A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒生成二氧化碳和水,C的化合價有-4價變成+4價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故A正確;B.常溫常壓下,乙醇為液體,未告知乙醇的密度,無法計算11.2L乙醇的質(zhì)量,也就無法計算其中含有的分子數(shù),故B錯誤;C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵,故C錯誤;D.未告知溶液的體積,無法計算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目,故D錯誤;故選A。19、C【解析】
pH為0的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+。A.在酸性條件下,S2O32-會發(fā)生反應(yīng):S2O32-+H+=HSO3-+S↓,不能大量共存,故A錯誤;B.在酸性條件下,SO32-會發(fā)生反應(yīng):SO32-+H+=HSO3-,不能大量共存,故B錯誤;C.NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應(yīng),可以大量共存,故C正確;D.HCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳,不能共存,故D錯誤;正確答案是C。【點睛】本題考查了離子共存的問題,判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。20、D【解析】分析:同一化學(xué)反應(yīng)中,在單位相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大,該反應(yīng)速率越快,據(jù)此分析解答。詳解:同一化學(xué)反應(yīng)中,在單位相同條件下,化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)的比值越大,該反應(yīng)速率越快,①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1;②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1;④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較,比較速率大小時要使單位統(tǒng)一,可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率,也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計量數(shù)比判斷,因此本題有第二種解法,如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。21、C【解析】
A.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),它們互為同素異形體,A錯誤;B.O2和O3互為同素異形體,轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B錯誤;C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù),C正確;D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3,D錯誤;答案選C。22、A【解析】
A.環(huán)丙烷的分子式是C3H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體,A正確;B.乙烷的分子式是C2H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同,B錯誤;C.甲烷的分子式是CH4,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量不相同,C錯誤;D.CH3CH=CH2分子式是C3H6,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯是同系物關(guān)系,D錯誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】
根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素,D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素,D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素。(1)A為H元素,D為C元素,根據(jù)圖示,a表示乙烯,b表示氨氣,c表示甲烷,d表示甲苯,由A、D形成的是acd;甲烷為正四面體;甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:acd;正四面體;;(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此甲苯中最多有13個原子共面,故答案為:13;②-C4H9有4種結(jié)構(gòu),碳架結(jié)構(gòu)分別為:、、、,取代苯環(huán)上的一個H原子,可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體,故答案為:12;(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2,過氧化鈉為離子化合物,電子式為;上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K,對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng),與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑,故答案為:;KOH;2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【點睛】本題的易錯點為(2)①,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷,甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。24、NH3·H2ONH4++OH-NH3↑+H2ONaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3【解析】
由C是海水中最多的鹽可知,C為氯化鈉;由D是常見的無色液體可知,D為水;由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知,E為氨氣;由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知,B、C、I、J為含有鈉元素的化合物;由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知,I為碳酸氫鈉;由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨,氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨,碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合,會反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉。【詳解】(1)由以上分析可知,F(xiàn)為一水合氨;E為氨氣,氨氣為共價化合物,電子式為,故答案為:NH3·H2O;;(2)反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O;(3)反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓,故答案為:NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓;(4)反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故答案為:2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3。【點睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣,并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點,也是推斷的突破口。25、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應(yīng)速率的影響探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行,H2O2溶液的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減小【解析】(1)雙氧水在加熱的條件下,它能分解生成氧氣,方程式為:2H2O22H2O+O2↑;(2)甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同,可知實驗探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響;實驗甲和實驗丙,除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同,可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響;(3)化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt26、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【解析】
(1)根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷;(2)根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據(jù)A裝置制備氯氣解答;(4)根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【詳解】(1)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實驗。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應(yīng)方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產(chǎn)物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗,如果溶液變?yōu)檠t色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正確;答案選乙、丙。27、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】
Ⅰ.鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在;亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀,據(jù)此進(jìn)行解答;Ⅱ.(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱,產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮,在裝置C中收集到無色氣體,可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng);(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A,需要在A、B間加入安全瓶,有緩沖作用;(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量,然后求出分子式,據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,然后書寫方程式。【詳解】Ⅰ.取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩,若含有鐵離子溶液會變血紅色,驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,方程式為:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓;Ⅱ.(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2;(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞,如圖:,可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A;(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時,M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol,恰好是CuO的摩爾質(zhì)量,據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣,方程式為:;繼續(xù)高溫至1000℃時,M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol,恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半,故產(chǎn)物為固體Cu2O。28、2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升華(或加熱)、冷凝結(jié)晶(無冷凝結(jié)晶不扣分)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑(或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6
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