安徽省無為縣開城中學2025屆高一下化學期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發現或制備出來。下列有關敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學性質相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物D．N5+中含有34個電子2、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O23、下列有關物質的性質與應用具有相對應關系的是A．苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒B．氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟4、鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性.。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環狀結構，則其分子式為A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H505、糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物6、某氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（）A．H2在負極發生反應B．產物為無污染的水，屬于環境友好電池C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100％7、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(OH)28、CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積9、原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列反應中不符合原子經濟性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH10、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產物的結構如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質屬于烯烴類物質11、下列有關化學用語表示正確的是（）ABCD氯離子結構示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結構簡式CH2CH2A．A B．B C．C D．D12、反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是A．?H1<0 B．?H2為該反應的反應熱C．?H3為氫氣的燃燒熱 D．?H1=?H3-?H213、下列反應中，能量變化如圖所示的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應 D．氧化鈣溶解于水14、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數:

F>S>P15、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色16、下列各反應能量變化符合下圖所示的是A．H2O2的分解反應B．Al和鹽酸的反應C．CaO和H2O的反應D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9。回答下列問題：（1）R基態原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。18、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為_________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃________，若溶液變為_______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發生反應的電極反應式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。21、A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)?；卮鹣铝袉栴}:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；B.質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據KO2的結構分析；D.陽離子的核外電子數等于質子數減去所帶電荷數。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學性質相同，均是單質，不能互為同位素，B錯誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價鍵，因此屬于含有共價鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個數是5×7-1=34，D正確；答案選B。2、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質，D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A選項，苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒，兩者都正確但它們之間沒有因果關系，故A錯誤；B選項，氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸，兩者都正確但它們之間沒有應關系，故B錯誤；C選項，KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化，油脂在堿性條件下水解叫皂化，故C正確；D選項，乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實的催熟，這兩者沒有因果關系，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】注重關系，知識點本身都沒有錯，但它們沒有關聯，不能強拉因果關系，這是中學?？贾R，4、D【解析】

結構中含有1個碳碳雙鍵，就比烷烴少2個氫原子，所以當有6個碳碳雙鍵時，比烷烴少12個氫原子，根據烷烴的通式CnH2n+2，所以該烯烴分子式符合通式CnH2n+2-12。已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環狀結構，則其分子式為C30H50，所以選D。5、D【解析】

A．葡萄糖和蔗糖結構不同，不屬于同系物；纖維素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但兩者的n不同，它們不是同分異構體，A項錯誤；B．油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．蔗糖是非還原性糖，無醛基，不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應，C項錯誤；D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔沸點，D項正確；答案選D。6、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環境無污染。詳解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B、氫氧燃料電池產物是水，對環境沒有污染，且能量轉化率高，B正確；C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，D錯誤。答案選D。7、D【解析】試題分析：核外電子排布相同，根據所帶電荷數確定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左側，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左側，A、半徑大小比較：（1）看電子層數，電子層數越大，半徑越大，（2）看原子序數，核外電子層數相等，原子序數越大，半徑越小，原子半徑的大?。篨>W>Y>Z，故錯誤；B、熱穩定性與非金屬性有關，非金屬性越強氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，穩定性：HZ>H2Y，故錯誤；C、根據A的分析，Y2－>W2＋，故錯誤；D、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，說明金屬性越強，同周期從左向右金屬性減弱，XOH>W(OH)2，故正確?？键c：考查元素周期律，元素性質等知識。8、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。9、B【解析】

原子經濟性反應是指原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放，結合反應的特點分析判斷?！驹斀狻緼、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟性，A不符合題意；B、該反應中生成物不止一種，不符合原子經濟性，B符合題意；C、該反應是加成反應，生成物只有一種，符合原子經濟性，C不符合題意；D、該反應生成物只有一種，符合原子經濟性，D不符合題意；答案選B。10、C【解析】A．由結構簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質屬于烯烴類物質，故D正確；故選C。11、C【解析】分析：A.氯離子結構示意圖；B.甲烷的比例模型為；C.羥基的電子式；D.乙烯的結構簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結構示意圖，A錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電子式為,C正確；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式CH2=CH2，D錯誤；正確選項C。12、D【解析】

A項，斷裂化學鍵吸收能量，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，A項錯誤；B項，根據圖像，該反應的反應熱為ΔH3，B項錯誤；C項，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）的反應熱，燃燒熱指101kPa時1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤；D項，根據圖像，斷裂2molH2（g）和1molO2（g）中化學鍵生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化學鍵釋放能量，ΔH20，2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（l）釋放能量，ΔH30，一個化學反應的反應熱=拆開反應中化學鍵吸收的能量-形成生成物中化學鍵釋放的能量，則ΔH3=ΔH1+ΔH2，則ΔH1=ΔH3-ΔH2，D項正確。答案選D。13、A【解析】

由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等，以此來解答。【詳解】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，只有A符合，B、C、D中反應均為放熱反應，故答案為A。14、A【解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據同周期、同主族元素性質遞變規律解答；D.根據核外電子排布規律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據元素在周期表中的位置以及核外電子排布規律可判斷最外層電子數為F＞S＞P，D正確。答案選A。15、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻x項D錯誤。答案選C。16、D【解析】分析：①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應等；②吸熱反應：有熱量吸收的化學反應，因為反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反應，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解：從題干圖示得出該反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，所以該反應是吸熱反應；分解反應一般為吸熱，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A選項不符合題干圖示要求，A選項錯誤；Al和鹽酸的反應是放熱反應，B選項錯誤；CaO和H2O的反應生成氫氧化鈣，是化合反應，也是放熱反應，C選項錯誤；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應生成氯化鋇和氨水，是吸熱反應，符合題干圖示要求，D選項正確；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素?！驹斀狻浚?）R為Mn元素,則R基態原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。18、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉化關系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，據此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產生白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應，據此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發生氧化反應，據此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發生氧化反應，電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發生氧化反應，為易錯點。本題的難點為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據氧化還原反應的規律結合總方程式分析解答。20、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質需要在坩堝內加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關閉A、C，打開B、