2025屆江蘇省淮安市淮陰區(qū)高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O2、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．t與r反應(yīng)時(shí)，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同4、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%5、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電6、下列說法正確的是()A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C．裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯8、能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍9、下列敘述正確的是()A．將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯B．用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反應(yīng)原理相同D．溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層10、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤11、下列屬于微量元素的是（）A．鐵B．氧C．鉀D．鈣12、下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應(yīng)D．熔點(diǎn)較低13、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH14、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO15、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③16、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞。可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥17、下列化學(xué)工藝流程不可行的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B．石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．18、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕19、干冰所屬晶體類型為（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體20、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化 B．圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化 D．圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生21、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV22、實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是()A．制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_______________，D是___________，K是_______________。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：_______________________。（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是：_____________________。24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：____________________。25、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機(jī)層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取27、（12分）酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗28、（14分）（1）人的純凈胃液是一種無色而呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中的H+濃度比血液高幾百萬倍，試回答下列問題：①若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是（____）A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉②胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用①中的________________。(填字母編號(hào))寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。富含維生素C的是_________；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是_________；即可作為調(diào)味劑，又可預(yù)防感冒的是_________；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的________。（3）保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲。

①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命。下列做法不利于水資源保護(hù)的是__________（填字母編號(hào)）；A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥

B．任意排放化工廠廢水

C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄。根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；29、（10分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(shí)(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置甲甲SO42－向________極移動(dòng)（填“A”或“B”）；②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。2、D【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。

所以D選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯(cuò)誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時(shí)，化學(xué)鍵均為離子鍵，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素推斷、無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項(xiàng)D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、B【解析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬M(fèi)g單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，C錯(cuò)誤；D、二次電池充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽極與原電池正極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉等知識(shí)點(diǎn)，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：二次電池充電時(shí)電極如何連接原電池電極，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】

A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變可以共同作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而不能單獨(dú)使用，C錯(cuò)誤；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機(jī)物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【詳解】A項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、C【解析】

A.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用苯和濃硝酸、濃硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反應(yīng)可制得硝基苯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，選項(xiàng)C正確；D.溴苯和硝基苯與水分層，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下層，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。11、A【解析】分析：組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯(cuò)誤；C、鉀屬于常量元素，C錯(cuò)誤；D、鈣屬于常量元素，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單，要求考生了解常見元素的種類、含量及作用，能準(zhǔn)確判斷各選項(xiàng)的元素是否屬于常量元素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。12、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯(cuò)誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，熔點(diǎn)較低，故D正確；13、D【解析】

A、硫酸是含有共價(jià)鍵的可溶性化合物，A錯(cuò)誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價(jià)鍵的難溶性化合物，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。14、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤。15、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。則③中碳原子是3個(gè)，碳原子數(shù)最少，故沸點(diǎn)最低；⑤中碳原子是4個(gè)，故沸點(diǎn)高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個(gè)，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點(diǎn)越來越高，因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。16、C【解析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點(diǎn)較高，都可以通過鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。17、A【解析】

A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；答案選A。18、B【解析】

A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】干冰是固態(tài)CO2，由分子構(gòu)成，是分子晶體。故選B。點(diǎn)睛：相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；金屬晶體都是金屬單質(zhì)；離子晶體是指由離子化合物結(jié)晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。20、B【解析】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和氯化銨固體在常溫下就可發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液。【詳解】A項(xiàng)、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟③為過濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。22、D【解析】

由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易揮發(fā)的液體，故試管中收集的產(chǎn)品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性。【詳解】A.制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動(dòng)，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶液顯堿性，故下層的石蕊顯藍(lán)色，故由上而下是紅、紫、藍(lán)，C不正確；D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液【解析】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe(OH)3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）由上分析知，A為Al、D為H2、K為Fe(OH)3。（2）C為AlCl3，F(xiàn)為Al(OH)3，“C→F”的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（3）F為Al(OH)3，G為NaAlO2，“F→G”的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。（4）I為FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化成氫氧化鐵，故可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。（5）B為HCl，檢驗(yàn)溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于試管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，主要涉及常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行推斷，如紅褐色沉淀是Fe(OH)3、黃綠色氣體是氯氣，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。24、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。25、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。26、HBr放熱下進(jìn)上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時(shí)可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進(jìn)上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時(shí)用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機(jī)和無機(jī)試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實(shí)驗(yàn)中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時(shí)加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機(jī)層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機(jī)溶劑，溴苯和苯互溶，進(jìn)一步提純，需要采用蒸餾的方法進(jìn)行，故A正確。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)