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文檔簡介
安徽省安慶七中2025屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是(
)A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:32、下面說法中,正確的是A.根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3個碳原子都是sp3雜化D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′3、下列說法不正確的是()A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng),又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D.天然油脂是混合物,沒有固定的熔點和沸點4、已知S2O8n-離子和H2O2一樣含過氧鍵,因此也有強氧化性,S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子,若反應(yīng)后S2O8n-離子生成SO42-離子;又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2則S2O8n-中的n值和S元素的化合價是()A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+45、砹(At)原子序數(shù)85,與F、Cl、Br、I同族,推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A.砹是有色固體B.非金屬性:At>IC.HAt非常不穩(wěn)定D.I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來6、烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是重要的有機反應(yīng),在高分子材料化學(xué)、有機合成化學(xué)等方面具有重要意義。如:CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A.B.C.D.7、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱,使淀粉水解,為測定其水解程度,需要用到的試劑有()①NaOH溶液
②銀氨溶液
③新制Cu(OH)2懸濁液
④碘水
⑤BaCl2溶液A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①③④8、朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁黑影……”在這段美文中包含的化學(xué)知識正確的是()A.荷塘上方的薄霧是水蒸汽 B.“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C.薄霧中的微粒直徑大約是2.5pM D.月光通過薄霧產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)9、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在強堿性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-D.在強酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-10、按照生活經(jīng)驗,判斷下列物質(zhì):①蘇打水②鮮橙汁③食醋④肥皂液,其中呈酸性的是A.②③B.①④C.②③④D.①③④11、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f12、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原B.還原性:NH4+>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放13、下列實驗或操作不能達到目的的是()A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴C.鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色D.除去甲烷中含有的乙烯:將混合氣體通入溴水中14、下列各項中表達正確的是()A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的分子模型示意圖:C.NaCl的電子式:D.N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N:15、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L-1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標準狀況下),下列推斷正確的是()A.mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B.mg該天然堿中含0.3molNa+C.溶液M中c(Na+)=0.5mol·L-1D.該天然堿中x:y:z=2:1:216、下列有關(guān)說法正確的是()A.容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B.蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C.過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干二、非選擇題(本題包括5小題)17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度為____________________g/cm318、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)C中官能團的名稱:__________D中官能團的名稱:__________。(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。(4)②的反應(yīng)類型__________。(5)寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。19、Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實驗室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。請回答下列問題:(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號)進入,B裝置中冷水從________(填字母代號)進入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋,其目的是________。(填字母)a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應(yīng)的催化劑(3)為了進一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實驗時,實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。20、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實驗步驟如下:①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為ag。②裝好實驗裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題:(1)如何檢查裝置的氣密性?。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是cL(已換算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=。21、(1)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:資料卡片物質(zhì)熔點沸點SiCl4-70℃57.6℃TiCl4-25℃136.5℃I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______。②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。③如IV在實驗室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________(填儀器編號)中加熱。(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是________________。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大,凈水效果越好,這是因為______________。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式):Hg2++______=CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否達到了排放標準__(填“是”或“否”)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
令Fe的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比。【詳解】令Fe的物質(zhì)的量為1mol,則:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol
1mol
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
1mol
mol,
相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,則兩反應(yīng)中生成氫氣體積之比為1mol:mol=3:4。
答案選B。【點睛】本題考查根據(jù)方程式的計算,比較基礎(chǔ),清楚鐵與水蒸氣的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。2、A【解析】
A.元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性,這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”,根據(jù)元素的位置情況來判斷;B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道,和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵;C.根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型,雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù),據(jù)此判斷雜質(zhì)類型;D.P4和CH4都是正四面體分子,CH4鍵角為109°28ˊ,P4鍵角為60°。【詳解】A.對角線規(guī)則為:沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似,鈹和鋁位置關(guān)系符合對角線規(guī)則,物質(zhì)的性質(zhì)相似,A正確;B.NH4+含有配位鍵,銅原子提供空軌道,氮原子提供孤電子對,[Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵,而SiH4中無配位鍵,B錯誤;C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3雜化,含有碳碳雙鍵的兩個C原子采取sp2雜化,C錯誤;D.CH4分子中中心C原子價層電子對個數(shù)為4,為四面體結(jié)構(gòu),4個共價鍵完全相同,為正四面體且鍵與鍵之間夾角為109°28′,P4結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu),四個P原子在正四面體的四個頂點上,鍵與鍵之間夾角為60°,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查了對角線規(guī)則、配位鍵、原子雜化類型的判斷、鍵角等知識,掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵,題目難度中等。3、B【解析】
A.油脂有油和脂肪之分,它們的官能團都是酯基,屬于酯,故A正確;B.糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,且單糖不水解,故B錯誤;C.葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基,則既可以與銀氨溶液反應(yīng),又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故C正確;D.天然油脂無論是植物油還是動物脂肪,均是混合物,沒有固定的熔沸點,故D正確;故答案為B。4、B【解析】
S2O8n-離子和H2O2一樣含過氧鍵,則其中有2個O顯-1價,另外6個O顯-2價。S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子,Mn的化合價升高了5,反應(yīng)后S2O8n-離子變成SO42-離子,則其中-1價O變?yōu)?2價。由關(guān)系式5S2O8n-~2Mn2+及化合價升降的總數(shù)相等可知,Mn元素的化合價共升高10,則5S2O8n-中共有10個-1價的O,其化合價共降低10,則S2O8n-中只有O的化合價降低,S的化合價不變,始終為+6價,故n=2,故正確答案:B。5、B【解析】A.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化,且顏色加深,則砹是有色固體,故A正確;B.同一主族元素,其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以非金屬性:At小于I,故B正確;C.同一主族元素中,其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小,則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,所以HAt的很不穩(wěn)定,故C錯誤;D.同一主族元素,其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來,故D正確;故選C。點睛:明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵,砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性,如:其單質(zhì)顏色具有相似性,其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性,據(jù)此分析解答。6、C【解析】分析:烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下,實現(xiàn)兩邊基團換位的反應(yīng)。詳解:A、生成,故A錯誤;B、生成,故B錯誤;C、生成,故C正確;D、生成,故D錯誤;故選C。7、D【解析】
淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況:(1)水解完全,只有葡萄糖;(2)部分水解,殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)沒有水解,殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸,據(jù)此分析。【詳解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解,淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖,銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗淀粉是否發(fā)生水解,但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進行,故檢驗水解有無葡萄糖生成時,應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性,然后用銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液檢驗,碘水可檢驗淀粉是否完全水解,所以需要的試劑有①②④或①③④。答案選D。【點睛】本題考查淀粉水解程度的檢驗,題目難度不大,醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進行,注意溶液酸堿性對反應(yīng)的影響。8、D【解析】
霧、云、煙等是常見的氣溶膠,水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠,故A錯誤;B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠,與薄霧的成分不相同,故B錯誤;C項、薄霧是氣溶膠,分散質(zhì)的直徑在1nm—100nm之間,2.5pM遠大于膠體粒子的直徑,故C錯誤;D項、薄霧是氣溶膠,月光通過時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故D正確;故選D。【點睛】本題考查膠體,注意膠體的本質(zhì)特征,明確膠體的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。9、D【解析】
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的,結(jié)合離子的性質(zhì)、題干中的限制條件分析判斷。【詳解】A.在強堿性溶液中Al3+、NH4+、HCO3-等均與氫氧根離子反應(yīng),不能大量共存,A不選;B.pH=7的溶液中Fe3+會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,B不選;C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子,鐵離子能氧化I-,不能大量共存,C不選;D.在強酸性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-均可以大量共存,D選。答案選D。10、A【解析】
①蘇打水是含有碳酸氫鈉的水溶液,碳酸氫鈉水解而使溶液呈弱堿性②鮮橙汁中含有有機酸類物質(zhì),故其呈酸性③食醋中含有乙酸,故其呈酸性④肥皂液為高級脂肪酸鈉的水溶液,高級脂肪酸鈉水解而使溶液呈堿性。綜上所述,本題答案為A。11、B【解析】
制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,先用飽和食鹽水除去氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣,干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無水氯化鐵,最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣,洗氣裝置導(dǎo)氣管長進短處,導(dǎo)氣管口連接順序為:a-e-d-c-b-h-i-g,故選B。考點:考查了化學(xué)實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關(guān)知識。12、D【解析】試題分析:A.反應(yīng)中氮元素化合價由-3價升高為0價,被氧化,氯元素化合價由+1價降低為-1價,被還原,故A正確;B.根據(jù)上述分析,NH4+是還原劑,Cl-是還原產(chǎn)物,還原性NH4+>Cl-,故B正確;C.反應(yīng)中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子2×3="6"mol,故C正確;D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸,屬于酸性廢水,不能直接排放,故D錯誤;故選D。考點:考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。13、A【解析】制取溴苯時,應(yīng)使用液溴而不是溴水,A錯誤;溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解,而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象,B正確;苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;甲烷不與溴水反應(yīng),而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),D正確;正確選項A。點睛:除去甲烷中少量的乙烯,可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯,然后再通過濃硫酸進行干燥,得到純凈的甲烷;但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯,因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體,達不到除雜的目的。14、A【解析】A、F-的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故A正確;B、二氧化碳為直線形分子,碳原子半徑比氧原子半徑大,應(yīng)該為,故B錯誤;C、離子化合物電子式書寫,簡單陽離子用離子符號表示,陰離子要加括號,并寫上離子所帶電荷,應(yīng)該為,故C錯誤;D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N,故D錯誤;故選A。點睛:掌握化學(xué)用語書寫的基本規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯點為B,比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標準狀況下),物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)碳元素守恒,100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,故A錯誤;B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol,故B錯誤;C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子守恒,氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L-1,故C正確;D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,含有鈉離子0.5mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol,由于m未知,無法計算結(jié)晶水的物質(zhì)的量,因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值,故D錯誤;故選C。16、C【解析】分析:A.冷凝管不需要檢查是否漏液;B.蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌,配制標準物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流,蒸餾不需要玻璃棒;C.根據(jù)過濾操作判斷需要的儀器;D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可。詳解:A.冷凝管不需要檢查是否漏液,具有塞子或活塞的儀器可查漏,例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液,A錯誤;B.蒸餾不需要玻璃棒,需要蒸餾燒瓶、冷凝管等,B錯誤;C.過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,C正確;D.燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風(fēng)干即可,不能放在烘箱中烘干,否則可能影響定量儀器的準確度,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查化學(xué)實驗基本操作以及儀器使用等,為高頻考點,把握儀器的使用、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵O>Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】
依題意可知:M為氧元素,N為鈉元素,O是氯元素,P是鉻元素,Q是錳元素,因此有:(1)元素Q的名稱為錳,P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1;(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵,而HCl分子間無氫鍵;(3)M、O電負性大小順序是O>Cl,實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;(4)M、N分別為氧元素和鈉元素,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,一個晶胞含有個8氧原子,8個鈉原子,其化學(xué)式為Na2O,該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等,(4)為易錯點、難點,需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計算能力。18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】
乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸,據(jù)此分析解答。【詳解】乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸。(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;(2)C為乙醛,官能團的名稱為醛基;D為乙酸,官能團的名稱為羧基;(3)物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸,故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(4)②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));(5)反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、CFEG作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【解析】
Ⅰ、在分析實驗裝置的過程中要抓住兩點,一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、(1)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學(xué)方程式可知制取乙烯時應(yīng)選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發(fā),將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發(fā)有毒,為防止污染環(huán)境,在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序為制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,故答案為:作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)兩個裝置中都用到了冷凝管,為了增強冷凝效果,冷水都應(yīng)從下口進上口出,則A裝置中冷水從b口進入,B裝置中冷水從c口進入,故答案為:b;c;(2)若硫酸濃度過大,l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng),可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3,也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3,具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì),則制備操作中,加入的濃硫酸事先必須進行稀釋,故答案為:ab;(3)提純1-溴丁烷,收集所得餾分為1-溴丁烷,所以須將1-溴丁烷先汽化,后液化,汽化溫度須達其沸點,故答案為:101.6℃;(4)紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析,產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3
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