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文檔簡介
江西省上饒縣二中2025屆高一下化學期末復(fù)習檢測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH22、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)molC.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol3、對于反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在體積恒定的密閉容器中進行,經(jīng)2min達平衡,B的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以說明該反應(yīng)達到化學平衡C.壓強不變可以說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D.向容器中充入Ne,壓強增大,反應(yīng)速率加快4、下列能鑒別CO2和SO2的是A.品紅溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液5、ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖,發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說法正確的是A.a(chǎn)氣體是氯氣,b氣體是氫氣B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mola氣體,轉(zhuǎn)移2mole-C.ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3-+2H++e-ClO2↑+H2OD.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體(標況下)6、下列粒子間的關(guān)系,描述錯誤的是(
)A.3517Cl與3717Cl互為同位素 B.乙醇和乙酸互為同系物C.和屬于同種物質(zhì) D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體7、分子式為C5H10O2的有機物含有-COOH基團的同分異構(gòu)體有A.3種B.4種C.5種D.6種8、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是()A.酚—OH B.羧酸—COOHC.醛—CHO D.醚9、下列說法正確的是(
)A.O2和O3互為同素異形體B.C2H5OH與C6H5OH互為同系物C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體所有性質(zhì)都相同D.氕、氘、氚三種核素互為同位素,它們之間的轉(zhuǎn)化是化學變化10、下列互為同系物的物質(zhì)組是()A.12C和13C B.O2和O3 C.C2H5OH和CH3OCH3 D.CH4和異丁烷11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于腐蝕銅制印刷電路板D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB.常溫常壓下,NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC.常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為2NA個D.標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子13、下列關(guān)于氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的說法正確的是A.互為同分異構(gòu)體 B.互為同素異形體 C.都是共價化合物 D.都是離子化合物14、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾 D.加入適量鐵粉并過濾15、不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.打開汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出D.溫度升高,純水中的H+濃度增大16、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題:(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答);C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,M、N以物質(zhì)的量1∶1混合,混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。18、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1:1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為____(填化學式),用一個離子方程式證明:____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式:___。19、實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒人燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________________________。(5)移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。20、某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。(實驗探究)(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)B中盛放的干燥劑為,干燥氨氣能否用濃硫酸(填“能”或“不能”)(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標準狀況)的體積是L(4)實驗室收集氨氣的方法是。(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成色。(6)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1-2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是。(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是(填“F”或“G”)。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:(1)負極反應(yīng)式為__________________________;正極反應(yīng)式為___________________________;(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________________;②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112
L(標準狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數(shù));③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為60%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】分析:A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷;C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點判斷;D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解:A、螺[2,2]戊烷的分子式為C5H8,環(huán)戊烯的分子式也是C5H8,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A正確;B、分子中的8個氫原子完全相同,二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子,也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上,因此其二氯代物超過兩種,B正確;C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子,而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體,所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上,C錯誤;D、戊烷比螺[2,2]戊烷多4個氫原子,所以生成1molC5H12至少需要2molH2,D正確。答案選C。點睛:選項B與C是解答的易錯點和難點,對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷,可固定一個取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點進行知識的遷移靈活應(yīng)用。2、A【解析】
核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N;R氧化物的化學式是RO,ng氧化物的物質(zhì)的量是,電子物質(zhì)的量為,故選A。【點睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系,注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。3、B【解析】
A.A為純固體,不能表示化學反應(yīng)速率,A錯誤;B.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化,而氣體的物質(zhì)的量不變,因此若氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,可以說明該反應(yīng)達到化學平衡,B正確;C.由于容器的容積不變,氣體的物質(zhì)的量不變,所以壓強不變不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài),C錯誤;D.體積恒定,向容器中充入Ne,氣體的濃度均不變,則反應(yīng)速率不變,D錯誤;故合理選項是B。4、A【解析】
A.二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色,可鑒別,故A正確;B.
SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁,不能鑒別,故B錯誤;C.
SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅,不能鑒別,故C錯誤;D.
SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng),因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱,不能鑒別,故D錯誤;故選:A。5、C【解析】
A.由圖中信息可知,電解食鹽水時,陽極生成氯酸鈉,陰極生成氫氣,所以a為氫氣;氯酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯和氯氣,所以b為氯氣,A不正確;B.氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2mol氫氣,轉(zhuǎn)移4mole-,B不正確;C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是:2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,電解時,陰極的電極反應(yīng)式為ClO3-+2H++e-=ClO2↑+H2O,C正確;D.由C的分析可知,每生成1molClO2,消耗1molClO3-同時生成0.5molCl2,電解食鹽水時生成1molClO3-同時得到3molH2,為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),3molH2應(yīng)消耗3molCl2,理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補3mol-0.5mol=2.5molCl2,在標況下其體積為56L,D不正確;本題選C。【點睛】本題考查了電解原理在實際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用,難度較大。解題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)題意仔細分析各步的變化,分析總反應(yīng)和電極反應(yīng),能對相關(guān)的反應(yīng)進行定性和定量的分析。6、B【解析】
A.3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17,中子數(shù)分別為:35-17=18、37-17=20,兩者互為同位素,故A正確;B.乙醇和乙酸,前者含有羥基,后者含有羧基,二者分子中含有的官能團不同,不屬于同系物,故B錯誤;C.名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致,為同一種物質(zhì),為二氯甲烷,故C正確;D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確。故答案選B。【點睛】本題考查了四同的判斷,注意掌握相關(guān)的概念及判斷方法,C為易錯點,注意二氯甲烷的空間結(jié)構(gòu)。7、B【解析】分子式為C5H10O2且含有-COOH基團,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C1H9,-C1H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為1.故選B。8、C【解析】
A項、分子的官能團為羥基,羥基與與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連,沒有與苯環(huán)直接相連,該有機物為醇類,不屬于酚類,故A不合題意;B項、的官能團為羧基,屬于飽和一元羧酸,故B不合題意;C項、的官能團為酯基,屬于酯類,故C合題意;D項、的官能團為醚鍵,屬于酯類,故D不合題意;故選C。【點睛】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類,注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法,明確有機物分類方法與官能團類型的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、A【解析】
A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì);B.同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同,分子式相差n個CH2的物質(zhì);C.同分異構(gòu)體只是分子式相同,但物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)不一定相同;D.同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化;【詳解】A.同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì),O2和O3屬于氧元素形成的不同種單質(zhì),A項正確;B.同系物需要滿足結(jié)構(gòu)相同,分子式相差n個CH2的物質(zhì),C2H5OH與C6H5OH結(jié)構(gòu)不相似,且分子式也不相差n個CH2,B項錯誤;C.同分異構(gòu)體只是分子式相同,但物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)不一定相同,C項錯誤;D.同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化,而不是化學變化,D項錯誤;故合理選項為A。10、D【解析】
A、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是碳元素的不同核素,互為同位素;B、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體;C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同,官能團不同,屬于同分異構(gòu)體;D、CH4和異丁烷結(jié)構(gòu)相似,組成上相差3個CH2,屬于同系物;答案選D。11、B【解析】
A.鋁合金的密度小,硬度大,具有優(yōu)良的性能,則可用作建筑材料,A正確;B.Na2CO3的堿性較強,一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑,B錯誤;C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,則可用于腐蝕銅制印刷電路板,C正確;D.二氧化硅能傳遞光信號,是制造光導(dǎo)纖維的材料,D正確;答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大。12、D【解析】
A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,A錯誤;B、NA個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol,常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,則其體積不是22.4L,B錯誤;C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的,常溫常壓下,1molNa2O2中陰離子為NA個,C錯誤;D、標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol,其中均含有NA個氧原子,D正確,答案選D。13、A【解析】A、氰酸銨(NH4CNO)與尿素(CO(NH2)2)的分子式均為含有2個N、1個C、4個H和1個O,兩者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。正確;B、同素異形體研究對象為單質(zhì),由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,例如金剛石和石墨。錯誤;C、氰酸銨為離子化合物,尿素為共價化合物。錯誤;D、氰酸銨為離子化合物,尿素為共價化合物。錯誤;故選A。點睛:本題重點考察同素異形體和同分異構(gòu)體概念的區(qū)分。另外還有兩個易混淆的概念,同位素與同系物。同位素研究對象為原子,原子具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)。例如氕、氘和氚,60I和80I。同素異形體的研究對象為單質(zhì),由相同元素組成的不同單質(zhì)。例如金剛石、石墨。同分異構(gòu)體研究對象為分子,分子式相同而結(jié)構(gòu)不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物:結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì)。例如CH4、CH3CH3。14、D【解析】試題分析:硫氰化鉀溶液用于檢驗Fe3+,F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,引入了新雜質(zhì),A錯誤;氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng),B錯誤;銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,引入了新雜質(zhì),C錯誤;鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵,過量的鐵粉過濾除去,D正確。考點:物質(zhì)的提純點評:除雜質(zhì)時要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去,同時生成的物質(zhì)要便于分離,如生成沉淀或生成氣體等。15、A【解析】A、鐵觸媒作催化劑,催化劑對化學平衡無影響,不符合勒夏特列原理,故A正確;B、Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入飽和食鹽水,Cl-濃度增加,平衡向逆反應(yīng)方向進行,抑制Cl2與水的反應(yīng),符合勒夏特列原理,故B錯誤;C、打開汽水瓶蓋,造成氣體壓強減小,使平衡向轉(zhuǎn)化成氣體的方向移動,符合勒夏特列原理,故C錯誤;D、水存在:H2OH++OH-,此電離屬于吸熱過程,升高溫度促使平衡向正方向移動,符合勒夏特列原理,故D錯誤。點睛:勒夏特列原理研究的對象是可逆反應(yīng),反應(yīng)達到平衡,改變某一因素,反應(yīng)向削弱這一因素的方向移動,催化劑對化學平衡移動無影響,因此使用催化劑不符合勒夏特列原理。16、D【解析】試題分析:A、C項屬于取代反應(yīng);B項屬于氧化反應(yīng);D項屬于加成反應(yīng)。考點:考查有機化學反應(yīng)類型。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期,第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42-+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素,且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學污染,B是N,則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物,則D是Na,C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑,E是S,則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na+<O2-<S2-。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉,其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉,電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素,E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S,該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑,N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合,SO2被氧化,因此混合物沒有漂白性,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+。18、Na>Al>ClH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++OH-2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑【解析】
A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A為原子半徑最小的元素,為H元素;A和B可形成4原子10電子的分子X,則B為N元素,X是氨氣;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,則C為O元素;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,為Na元素;E是地殼中含量最多的金屬元素,為Al元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則F為Cl元素.【詳解】(1)原子電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na>Al>Cl;(2)A和C按原子個數(shù)比1:l形成4原子分子Y為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;(3)氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子,所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子,方程式為NH3+H3O+=NH4++H2O;(4)D是Na,鈉和氨氣的反應(yīng)相當于鈉和水的反應(yīng),因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌,加速NaCl溶解玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1~2cm膠頭滴管【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟,用到的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,需要500mL容量瓶,需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol=14.6g;(3)①由于最小砝碼為5g,則稱量時砝碼質(zhì)量為10g,游碼的質(zhì)量為4.6g,因此游碼應(yīng)該為;②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則,所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤;(4)溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌,加速氯化鈉的溶解;(5)轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶以外;定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒,目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;(6)定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切。【點睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,試題基礎(chǔ)性強,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、(12分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3
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