河北省秦皇島市海港區北港鎮姚周寨鄉中學2025屆高一下化學期末學業質量監測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：序號①②③實驗操作實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是A．①說明Cl2被完全消耗B．②中試紙褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42－D．在實驗②中加熱后溶液不變紅，說明溶液中品紅已被氧化2、下列有關化學用語的表示中，正確的是①氚的原子符號為1②S2-的結構示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過程為⑤NH3的結構式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥3、下列電離方程式正確的是A．NaOH→Na++O2-+H+ B．H2O→H++OH-C．HClOClO-+H+ D．CH3COONH4CH3COO-+NH4+4、利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑5、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內氣體總的物質的量為3molD．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態6、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－17、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是A．降低反應溫度 B．延長反應時間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸8、下列關于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色；在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料A．③④⑤ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③④9、小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的要成分之一。小蘇打屬于（）A．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物10、下列有機反應屬于加成反應的是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH2=CH2+Br2→C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3+H2O11、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣12、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH13、下列操作中錯誤的是()A．用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B．在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取14、化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果15、下列說法不正確的是A．任何化學反應都伴隨著能量變化B．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發生放熱反應D．熱化學方程式中，化學計量數表示物質的物質的量。16、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結構示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。18、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。19、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾20、工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式________。(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項、①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明溶液中沒有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；B項、實驗②中試紙褪色，說明二氧化硫過量，加熱后產生的二氧化硫氣體與碘水發生氧化還原反應，使試紙褪色，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B正確；C項、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實驗③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，故C錯誤；D項、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會重新變為紅色，實驗②中二氧化硫過量，加熱后溶液不恢復紅色，說明品紅溶液被氯氣氧化，故D正確；故選C。【點睛】易錯點為選項C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。2、A【解析】分析：①氚的質子數是1，質子數是2；②硫離子的核外電子數是18；③過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個N－H鍵；⑥球棍模型用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。詳解：①氚的質量數是3，原子符號為13②S2-的結構示意圖為，錯誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過程為，錯誤；⑤NH3的結構式為，正確；⑥丙烷分子的結構簡式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。3、C【解析】

A．氫氧化鈉是一元強堿，電離出一個鈉離子和一個氫氧根離子，故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯誤；B．H2O是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為H2OH++OH-，故B錯誤；C．HClO是弱電解質，只能部分電離，其電離方程式為HClOClO-+H+，故C正確；D．CH3COONH4是強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，故D錯誤；故答案為C。4、D【解析】

A．鋁很活潑，加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，工業上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故A正確；B．鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B正確；C．鐵比銅活潑，能從銅的鹽溶液中置換出銅，故C正確；D．氫離子的氧化性比鈉離子強，在溶液中電解，氫離子放電，鈉離子不放電，電解NaCl水溶液得不到金屬鈉，故D錯誤；故選D。5、C【解析】

經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。6、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。7、C【解析】

A.降低反應溫度，反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤；答案選C。8、C【解析】①淀粉、油脂、蛋白質都是有小分子物質經過化學反應形成的，所以能水解，故正確；②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確；④石油的分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質生成屬于化學變化，故錯誤；⑤碘單質遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能與銀氨溶液反應析出銀，與新制得的氫氧化銅反應生成磚紅色的沉淀，故正確；⑥塑料為合成高分子材料，而部分橡膠和纖維可能為天然高分子材料，故錯誤；故選Ｃ。9、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。10、B【解析】

A.C3H8+5O23CO2+4H2O是物質的燃燒反應，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.CH2=CH2與Br2發生加成反應產生1，2-二溴乙烷，B符合題意；C.乙醇與Na的反應是一種單質與一種化合物反應生成一種新單質和一種新化合物，屬于置換反應，C不符合題意；D.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱，發生取代反應生成硝基苯和水，D不符合題意；故合理選項是B。11、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。12、B【解析】

由于給出的物質中含有NH4+離子，所以應該用堿，排斥AC選項。因為需要鑒別的物質中有的含有SO42-，則應該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現象發生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。四種溶液現象各不相同，因此可以鑒別，故選項的B。13、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。14、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質的性質15、B【解析】分析：A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應；D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數。詳解：A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，選項A正確；B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等，則化學反應中的能量變化不一定都表現為熱量變化，選項B錯誤；C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，選項C正確；D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質以及化學反應中能量變化的原因。16、C【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數是17；C、質子數相同、中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結構示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2。【詳解】⑴根據分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導致原料的大量損失，所以應小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應后試管中的到產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據此性質可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據乙酸與水的沸點不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點睛：本題為制備有機物乙酸乙酯的實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產物的除雜及收集。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發生爆炸，所以反應開始前應該先通氫