洛陽市重點中學2025屆高一化學第二學期期末質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化合物的分子式為C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-C1，它的結構種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．4種2、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質不揮發)⑥向反應液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧3、下列變化中，由加成反應引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇4、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶5、在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O6、下列變化化學鍵未被破壞的是A．冰融化B．NaC1固體熔化C．NO2溶于水D．H2與Cl2反應7、同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸⑦加熱⑧使用粗鋅代替純鋅⑨不斷振蕩⑩滴入幾滴硫酸銅溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩8、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O9、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質相同10、苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11、下列比較錯誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩定性：HF>NH3>CH412、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最簡式：CHC．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：C2H6O13、在農業上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒。該溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇14、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D15、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④16、“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用，下列化學反應，不符合綠色化學概念的是(

)A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O

(NH4)2SO3B．消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2

2CuO;CuO+H2SO4(稀)

CuSO4+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。（4）寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發生酯化的反應方程式___。19、某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。20、為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。21、(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。A處其電極反應式為___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內有20個中子，Z的值為_____，A的值為(4)將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

某化合物的分子式為C5H11Cl，結構分析表明，該分子中有兩個-CH3，有兩個-CH2-，有一個和一個-C1，它的結構種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結構，因此合理選項是C。2、B【解析】試題分析：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應生成的不是氫氣，故①錯誤；②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣的量，故③正確；④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應速率減小，故④錯誤；⑤對溶液加熱，升高溫度，反應速率加快，故⑤正確；⑥向反應液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，故⑥正確；⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質的量增大，故⑦錯誤；⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應速率變小，故⑧錯誤；故選B。【考點定位】考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】結合影響反應速率的外界因素，本題為了為加快反應速率，可以升高溫度或增大反應物濃度，也可以加入某些物質形成原電池，加快反應速率，但不能改變產生氫氣的總量，題目難度不大，⑦為易錯點，注意鐵和鹽酸反應生成氫氣而影響生成氫氣的總量，據此進行分析。3、D【解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發生取代反應，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇發生加成反應，故D正確；答案為D。4、B【解析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。5、C【解析】

“綠色化學”要求在化工合成過程中，原子利用率達到100%，則有機反應的產物只有一種。【詳解】只有反應物分子的原子全部進入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應中，反應物全部轉化為生成物，沒有副產品，原子利用率最高，故選C。【點睛】本題考查有機物反應特點，側重合成反應及反應產物分析的考查，注意把握常見有機反應的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關鍵。6、A【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，物質之間相互反應存在化學鍵的斷裂和形成，而物質三態變化中化學鍵不變，以此解答該題。詳解：冰熔化是物質三態變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，所以A選項正確；氯化鈉熔化電離產生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項不符合題干要求；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮氣體，存在舊的化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，C選項不符合題干要求；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，存在化學鍵的斷裂和形成，D選項不符合；正確選項A。7、D【解析】分析：本題考查了影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查。詳解：①鋅粒②鋅片③鋅粉相比較，鋅粉表面積最大，反應速率最大；④5%的鹽酸⑤10%的鹽酸⑥15%的鹽酸相比較，⑥濃度最大，反應速率最快；⑦加熱可以加快反應速率；⑧使用粗鋅代替純鋅，能形成原電池，加快反應速率；⑨不斷振蕩，可以增加反應物的接觸幾率，反應速率會很快；⑩滴入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池，能加快反應速率。③⑥⑦⑧⑨⑩組合可以使反應速率增大，故選D。8、C【解析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開。【詳解】A.硝酸汞溶液和鋁發生置換反應：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯誤；C.鋅和稀硫酸發生置換反應：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A、232Th的質量數是232，故A錯誤；B、Th元素的相對原子質量是Th各種同位素相對原子質量的平均值，故B錯誤；C、232Th轉換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學性質相同，故D正確；故選D。10、C【解析】

苯的四溴代物可以看作苯環六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數目也為3種，故選C。【點睛】本題考查同分異構體數目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。11、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數越多半徑越大，原子半徑大小：C＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則穩定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。12、B【解析】試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯誤；D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH，錯誤；故選B。【考點定位】考查化學用語的正誤判斷【名師點晴】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。13、B【解析】

甲醛的水溶液是福爾馬林，答案選B。14、A【解析】

A.乙烯與溴發生加成反應生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發生反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使濕潤的石蕊試紙變紅，故D錯誤；故選A。【點睛】強酸制弱酸規律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。15、B【解析】

①根據方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。16、C【解析】A、生成物只有一種，符合綠色化學，A錯誤；B、生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，B錯誤；C、生成的SO2會污染大氣，不符合綠色化學，C正確；D、最終生成物雖然有兩種，但其中一種是水，符合綠色化學，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數相同，在電子總數為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。18、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發生反應，在一定條件下能和氫氣發生加成反應生成環己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據題給信息，在140℃時會發生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【點睛】本題乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，此題難點在于需要結合題目所給三點信息解答題目，學生應靈活運用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能，增強分析與實驗能力，注意有機物的性質。20、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證