安徽省淮北師大學附屬實驗中學2025屆化學高一下期末學業質量監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的敘述正確的是（）A．該有機物的分子式為C11H14O3B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味C．該有機物可能發生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發生加成反應2、配制某物質的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時俯視3、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl4、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據B．熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數不同，ΔH值不同。化學計量數相同而狀態不同，ΔH值也不同5、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤6、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚7、下列關于基本營養物質的說法錯誤的是A．植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C．往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D．不是所有的糖類都能發生水解8、有關淀粉和纖維素的說法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構體9、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質 C．油脂 D．糖10、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥11、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液12、下列說法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經濟，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品C．煤干餾的產品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)13、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+14、詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是A．硝石 B．石灰 C．明礬 D．硫磺15、下列有關判斷的依據不正確的是()A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量D．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的的質量分數不再改變16、葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生主要的反應是（

）A．氧化反應 B．取代反應 C．加成反應 D．聚合反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。18、A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似。現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。21、I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）。（3）D和液溴反應的化學方程式是_____________。Ⅱ.某些有機物的轉化如下圖所示。已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請回答下列問題：（4）A中官能團的名稱是______________。（5）B的結構簡式為_________________。（6）反應③的化學方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、根據有機物成鍵特點，有機物的分子式為C11H12O3，故錯誤；B、具有水果香味的是酯，但是此有機物結構簡式中無酯的結構，故錯誤；C、含有官能團是碳碳雙鍵、羧基、羥基，發生的化學反應類型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等，故錯誤；D、能和氫氣發生加成反應的有碳碳雙鍵和苯環，1mol該物質中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環，碳碳雙鍵需要1molH2，苯環需要3molH2，共需要4molH2，故正確。考點：考查官能團的性質、有機物分子式等知識。2、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B．溶液轉移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B。【點睛】配制一定物質的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小等。3、D【解析】

使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。4、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不同，故D正確。故選A。5、A【解析】

①NaHCO3與硫酸反應產生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應產生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應產生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應產生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應產生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應產生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。6、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質中含有苯環、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意知識的遷移靈活應用，易錯選項是BC。7、B【解析】

A.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，能使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B.用于紡織的棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分為蛋白質，B錯誤；C.油脂在堿性條件下發生反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，且密度比水小，則上層析出固體物質為高級脂肪酸鈉，C正確；D.單糖不能發生水解反應，則不是所有的糖類都能發生水解，D正確；答案為B8、B【解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類，但結構不相似，不是同系物，故A錯誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達式相同的高分子化合物不屬于同分異構體。9、B【解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質，其過程是：大豆中的蛋白質食用后部分轉化為氨基酸，經人體合成為蛋白質，部分直接被人體吸收，故選：B。考點：考查大豆中主要的營養成分和蛋白質的水解產物10、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。11、B【解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A項、該反應產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，是理想的原子經濟，故A正確；B項、石油分餾是依據物質的沸點不同將石油分成不同范圍段的產物，可以制得汽油、煤油、柴油等產品，故B正確；C項、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，產品有焦爐氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C。【點睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關鍵。13、B【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質，故C正確；D．加入氯水發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點睛】能根據實驗現象，明確實驗原理是解題關鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液變為紅色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質。14、B【解析】

詩的意思是：（石頭）只有經過多次撞擊才能從山上開采出來。它把烈火焚燒看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不懼怕，甘愿把一身清白留在人世間。描寫的是石灰。答案選B。15、B【解析】

A.氧化還原反應是有元素化合價發生變化的反應，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應是反應物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學平衡狀態是正逆反應速率相等，平衡體系中各組分的的質量分數不再改變，故D正確；故選：B。16、A【解析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內發生的是氧化反應，A正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．發生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。20、CBEF溶液又由無色變為紅色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，