安徽省淮南一中2025屆高二化學第二學期期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數B．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3molC．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-12、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為Cmol·L①ω=35a22.4Vρ×100%②C=1000a22.4V③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ωA．②④B．②③C．①③D．①④3、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤4、下列敘述正確的是（）A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，醇脫水生成烯烴B．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，故可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者。D．淀粉和纖維素屬于多糖，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖5、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘元素B．燒堿、小蘇打、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多C．工業生產中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分攪拌過濾6、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lgcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)7、DAP是電器和儀表部件中常用的一種合成高分子化合物，它的結構簡式為：則合成此高分子的單體可能是()①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④鄰苯二甲酸⑤鄰苯二甲酸甲酯A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤8、下列裝置或操作不能達到目的的是()A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質 B．裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去9、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-11、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數Kb=10-1．4C．b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性12、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子13、下列敘述不正確的是A．10mL質量分數為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變)14、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）315、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是()A．反應后生成NO的體積為33.6L（標況）B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2C．所得溶液中c(NO)＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶質只有FeSO416、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環，苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發生銀鏡反應。18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應類型是________。(2)C的結構簡式為__________，其中含有的官能團名稱為_____________。(3)寫出E→G反應的化學方程式________________。(4)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有________種。①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為____________。(5)以硝基苯和有機物A為原料，設計路線合成，其他無機材料自選。___________。19、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質量分數。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。20、某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。21、[選修3：物質結構與性質]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態銅原子的電子排布式為_____；高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________，原因是____________________________________。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學式為______。（5）某磷青銅晶胞結構如圖2所示。①則其化學式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。③若晶體密度為8.82g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．標準狀況下，11.2LSO2的物質的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，Fe完全反應，5.6gFe的物質的量==0.1mol，反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D．20gNaOH的物質的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。2、A【解析】本題考查物質的量濃度的有關計算。分析：①溶質的質量分數為ω可由溶質的質量和溶液的質量來計算；②根據c=nV來計算；③根據溶質的質量分數=m(詳解：VmL氨水，溶液的密度為ρg?cm-3，溶液的質量為ρVg，溶質的質量為a22.4×17，則溶質的質量分數為ω=17a22.4Vρ×100%，①錯誤；溶質的物質的量為a22.4mol，溶液的體積為VmL，則c=1000a22.4Vmol/L，②正確；再加入VmL水后，所得溶液的質量分數為ρVωρV+ρ水V，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質量分數小于0.5ω，③錯誤；VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c（Cl-故選A。點睛：明確質量分數、物質的量濃度的關系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關鍵。3、D【解析】試題分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-與Fe2+、I-發生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；②給定條件下，組內離子間不反應，能大量共存，正確；③水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋、NO3-和S2O32-發生氧化還原反應，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+發生反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；④加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋和HCO3-反應生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下組內離子間不反應，正確；選D。考點：考查離子反應、離子共存4、D【解析】

A．在氫氧化鈉醇溶液作用下，鹵代烴脫水生成烯烴，醇脫水生成烯烴的條件是濃硫酸加熱，故A錯誤；B．煤的干餾和石油裂化都是化學變化，而石油分餾是物理變化，故B錯誤；C．由葡萄糖為多羥基的醛，果糖為多羥基的酮，但果糖在堿性條件下結構異構化后也能產生醛基，則不可用與新制的氫氧化銅（堿性條件下）加熱區分二者，故C錯誤；D．淀粉、纖維素的分子式都寫成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最終產物為葡萄糖，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A、碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，不是碘單質，不能用米湯檢驗，A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C、氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，C錯誤；D、氧化銅能與氫離子反應，降低溶液的酸性，從而使鐵離子形成沉淀而析出，且不會引入新的雜質離子，D正確；答案選D。6、C【解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的氫氧化鈉的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（7、B【解析】

根據有機物的結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，但分子中含有酯基，所以其單體有丙烯醇和鄰苯二甲酸，答案選B。8、A【解析】

A.電石和水反應可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質也和水反應生成硫化氫等氣體，且雜質也能使溴水褪色，故裝置①達不到制取乙炔并驗證炔烴的性質的目的；B.重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變為綠色，故裝置②可以檢驗乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；C.在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團的有機物可以發生銀鏡反應，故裝置③可以驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；D.石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去。綜上所述，裝置或操作不能達到目的的是A，本題選A。9、D【解析】10、C【解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Fe3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存；2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存；3.由于形成絡合離子，離子不能大量共存。11、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C?！军c睛】明確橫坐標含義、電離平衡常數含義是解本題關鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。12、B【解析】

A.根據電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B。【點睛】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據電子守恒進行判斷轉移的電子數。13、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質量分數為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質量分數大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標準狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。14、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。15、C【解析】因為HNO3具有強氧化性，可將Fe直接氧化為Fe3＋，溶液中發生反應：Fe+4H++NO3-=Fe3＋+NO+2H2O，根據已知n(Fe)=1,5mol，n（H+）=5mol，n(NO3-)=4mol，故Fe過量，按H+含量反應計算，該反應消耗1.25molFe，5molH+，1.25molNO3-，生成n(Fe3＋)=1.25mol，n(NO)=1.25mol，剩余n(Fe)=1,5mol-1.25mol=0.25mol，Fe與生成的Fe3＋反應：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋反應消0.25molFe,0.5molFe3＋，生成0.75molFe2+，剩余n(Fe3＋)=1.25mol-0.5mol=0.75molA項，生成n(NO)=1.25mol，在標準狀況下，體積V=1.25mol22,4mol/L=28L，故A項錯誤；B項，，故濃度之比也為，故B錯誤；C項，所得溶液中n(NO3-)=4mol-1.25mol=2.75mol，因為溶液體積為1L溶液中c(NO=n/V=2,75mol/1L=2.75mol·L－1，故C正確；D，金屬陽離子有Fe2+、Fe3＋，陰離子有未參與反應的SO42-和反應剩余的NO3-，故溶質有FeSO4、Fe(NO3)2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故D項錯誤。答案：C。16、A【解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答?！驹斀狻?1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環，苯環上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環上有兩個側鏈且苯環上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發生銀鏡反應，則苯環連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應羧基、硝基13【解析】

根據流程圖，甲苯發生硝化反應生成B()，B中苯環上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據信息②，C發生還原反應生成D()，D與ICl發生取代反應生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，據此結合物質的結構和官能團的性質分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發生硝化反應生成B()，反應的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據上述分析，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應；(2)根據上述分析，C為，其中含有的官能團有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發生取代反應生成G，G為，同時生成氨氣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構體，①分子中含有苯環；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結構；③能發生銀鏡反應，說明還含有醛基，因此該同分異構體的結構有：若苯環上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結構(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環上含有HCOO-和硝基，則有3種結構，共含有13種同分異構體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機物結構簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發生取代反應得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題的易錯點和難點為(5)中合成路線的設計，理解和運用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關鍵。本題的另一個易錯點為(4)中同分異構體數目的判斷，要注意苯環上連接結構的判斷。19、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節省藥品。冷卻到室溫調整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調節化學反應速率，同時節省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為56（V2-V1）/22400g，所以樣品中銅的質量為mg－27V1/33600g－56（V2-V1）/22400g＝mg－(28V2-19V1)/11200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。20、從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側液面上升右側液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解析】分析：本題考查了化學反應的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應收益率隨著反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側液面下降，右側液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為①中形成的原電池，反應快，所以不加碳粉的反應慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發生吸氧腐蝕，左側空氣量減少，左側液面上升，右側液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發生反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。21、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1+1價銅的外圍電子布為3d10的全充滿結構，因此+1價銅比+2價銅的能量更低更穩定Si和SPH3<AsH3<NH3PH3和AsH3結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，因此AsH3的沸點高于PH3；NH3之間存在氫鍵，因此三者之中NH3的沸點最高sp3雜化NaPO3SnCu3P12【解析