四川省南充市2025年高一化學第二學期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。據此分析，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質B．可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗2、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag3、下列粒子間的關系，描述錯誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體4、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率6、處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol7、關于氮肥的說法正確的是（）A．硫銨與石灰混用肥效增強B．所有銨態氮肥中，氮元素化合價都是3價C．使用碳銨應深施蓋土D．尿素屬于氨態氮肥8、下列物質中屬于離子化合物的是A．CH3CH3 B．KOH C．CO2 D．H2SO49、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水10、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應屬于取代反應C．濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯11、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12、下列有機物相關描述不正確的()A．用溴水能區分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上C．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾13、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發生還原反應C．該反應既是氧化還原反應又是置換反應D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole－14、在一密閉容器內，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應中各物質濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．15、現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液16、銅與200mL一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成NO和NO2的混合氣體，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則下列說法正確的是A．生成NO2的物質的量為0.9mol B．生成CuSO4的物質的量為2molC．原溶液中硝酸的濃度為2.5mol/L D．銅與混合酸反應時，硫酸未參加反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發生反應的電極反應式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．20、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現象．但老師認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．21、碳及其化合物有廣泛的用途(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態水時反應的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產生水煤氣：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。A．升高溫度B．增加碳的用量C．縮小體積D．用CO吸收劑除去CO(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發生上述反應，得到如下數據：達到平衡所需時間/s起始濃度/mol·Lˉ1平衡濃度/mol·Lˉ1H2O(g)H2(g)102.00.6計算該反應從開始到平衡時，以CO表示的反應速率為______；H2O(g)的轉化率為______。(4)下列可以說明反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)已經達到平衡狀態的是____。A．單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolCOB．反應速率：(H2)=(CO)=(H2O)C．c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1D．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化E.溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。【詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；

B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。

答案選B。2、C【解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。3、B【解析】

A．3517Cl與3717Cl質子數相同均為17，中子數分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結構簡式一致，為同一種物質，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結構不同，互為同分異構體，故D正確。故答案選B。【點睛】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關的概念及判斷方法，C為易錯點，注意二氯甲烷的空間結構。4、C【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質的量應不變，以此解答。詳解:①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應速率變慢，故錯誤；

②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸,不會生成氫氣，故錯誤；

③加濃鹽酸,反應速率加快,故正確；

④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多,故錯誤；

⑤加氯化鈉溶液,相當于稀釋鹽酸濃度,反應速率變慢,故錯誤；

⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應速率加快,但與鹽酸反應的鐵減少,減少了產生氫氣的量,故錯誤；

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發),則反應速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確；

⑧改用濃度大的鹽酸,反應速率加快,故正確。

綜合以上分析，③⑦⑧正確，故選C。點睛：本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。5、B【解析】

A、有氣體參加的反應，增大壓強，體積減小，單位體積內分子總數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發生化學反應的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數增加，活化分子數增加，反應速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數增加，反應速率加快，正確，不選D；故答案選B。6、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數、質子數的原子，而S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。7、C【解析】

A.將硫酸銨與堿性物質熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效，故A錯誤；B.銨態氮肥中，氮元素化合價在銨根離子中是3價,如果含有硝酸根離子是+5價，如硝酸銨，故B錯誤；C.碳酸氫銨受熱容易分解，易溶于水，使用碳銨應深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；D.尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態氮肥，故D錯誤。故選：C。8、B【解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。【詳解】A項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。9、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。10、B【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

A.根據電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，Fe發生失電子的氧化反應，Fe為負極，Ni2O3發生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【點睛】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。12、C【解析】

A．己烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，溴水褪色；苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯層在水的上層，四氯化碳在水下層；乙酸與溴水互溶，無明顯現象，現象不同，能區分，故A正確；B．甲基與苯環平面結構通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環這個平面上。兩個苯環通過單鍵相連，與苯環相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置，也處于另一個苯環所在平面。分子的甲基碳原子、甲基與苯環相連的碳原子、苯環與苯環相連的碳原子，處于一條直線，所以至少有11個碳原子共面，故B正確；C．加入酸液時應避免酸液飛濺，應先加入乙醇，再加濃硫酸，防止濃硫酸溶解放熱造成液體飛濺，最后慢慢加入冰醋酸，故C錯誤；D．乙酸與足量生石灰反應后增大了與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點和難點為B，要注意碳碳單鍵可以旋轉，該分子至少有11個碳原子處于同一平面上，最多14個碳原子處于同一平面上。13、C【解析】

A、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B、硫元素化合價從-2價變化為+4價，化合價升高被氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C、該反應符合氧化還原反應和置換反應的概念，所以既是氧化還原反應又是置換反應，故C正確；D、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉移6mole-；故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發生變化。【詳解】A．H2為反應物，隨著反應向正反應方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質的量濃度為0，隨著反應向正反應方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質的沸點差別比較大③根據溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。16、B【解析】

根據題目，原溶液中NO3-完全反應，設生成xmolNO，ymolNO2，整個過程涉及化合價變化有Cu（0→+2）N(+5→+2,+5→+1），通入O2涉及化合價變化有O(（0→-2）N(+2→+5,+1→+5），則O2轉移的電子與Cu轉移的電子相同，1molO2轉移4mol電子，可參與反應的Cu的物質的量為2mol，得到CuSO4的物質的量為2mol。根據化合價升價守恒有3x+y=4；氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗2.2molNaOH溶液，有x+y=2.2，可得x=0.9，y=1.3，則原來硝酸的物質的量2.2mol，原溶液體積是200mL，濃度為11mol/L。【詳解】A.根據分析，生成NO的物質的量為0.9mol，NO2的物質的量為1.3mol，A項錯誤；B.根據分析，生成CuSO4的物質的量為2mol，B項正確；C.根據分析，原溶液中硝酸的濃度為11mol/L，C項錯誤；D.銅與混合酸反應時，硫酸提供酸性環境，氫離子參加反應，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發生還原反應，據此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發生還原反應，根據陰陽極上轉移電子數相等計算鐵反應的質量，在堿性鋅電池中，負極上失去電子發生氧化反應，據此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進入溶液，設鐵質量減少為xg，根據轉移電子數相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負極上鋅失去電子發生氧化反應，電極反應式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發生氧化反應，為易錯點。本題的難點為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據氧化還原反應的規律結合總方程式分析解答。20、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規律及氧化還原反應的規律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗；第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【詳解】Ⅰ．甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗，則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞，將導管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現白色渾濁的現象，但該現象不足以證明三者非金屬性強弱，因為硝酸具有揮發性，揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發性，也會干擾實驗；B．濃NaOH溶液會吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進后C中發生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規律根據圖中信息，可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A