山西省臨汾市2025屆高一化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程不涉及化學變化的是A．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程B．苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色C．植物油氫化得到人造脂肪D．氫氧燃料電池放電時化學能轉化為電能2、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構成分子的粒子一定含有共價鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵D．凡是有化學鍵斷裂過程一定發生了化學反應3、門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發現和研究元素性質鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的依據是()A．原子半徑 B．原子序數C．相對原子質量 D．質子數4、下列化學用語不正確的是A．中子數為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學鍵的過程：5、下列反應中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應D．鋁熱法煉鐵6、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態形式存在B．從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色相同7、下列說法正確的是A．熱穩定性：HI>HBr>HCl B．元素非金屬性：P>S>ClC．原子半徑：S>C1>F D．堿性：Mg(OH)2>KOH8、下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質子數為35、中子數為45的溴原子：BrC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．間二甲苯的結構簡式：9、關于生活中的有機物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應10、硝酸工業尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+511、下列有關反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液12、科學家發現一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質量比氫原子大D．該粒子質量數為413、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應一定達到了平衡狀態的是A．單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：214、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質量分數為8%，則氫元素的質量分數為（）A．13% B．14% C．26% D．無法計算15、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣反應后，所得產物再和氯氣反應16、下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的值是6.02×1023）（）A．常溫常壓下，1molNO2的質量為46g/molB．1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是6.02×1023個C．標準狀況下，2gH2所占的體積約為22.4LD．32g氧氣中含有6.02×1023個O原子17、下列關于有機物的說法錯誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發生加成反應B．石油和煤的主要成分都是碳氫化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物18、處理燃燒產生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol19、金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa的壓強下，下列結論正確的是A．石墨轉化為金剛石不屬于化學變化 B．石墨比金剛石更穩定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素20、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A．A B．B C．C D．D21、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多22、下列各組的排列順序中，正確的是（）A．原子半徑Na<Mg<AlB．酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C．穩定性HF<HCl<HBrD．堿性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_________________。24、（12分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO225、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________26、（10分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。27、（12分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是_____（填序號）。28、（14分）如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為___，負極反應式為____________________；正極材料為_____，正極反應式為____________________。29、（10分）Ⅰ．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）△H=________________(用E1、E2表示)。Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為KOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負”）。（4）正極反應式為__________________________。Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（5）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；（6）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學變化，A項錯誤；B.苯加入溴水進行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學變化，B項正確；C.植物油的氫化是不飽和的酯類物質變成飽和酯類，屬于化學變化，C項錯誤；D.氫氧燃料電池放電，化學能轉化為電能，負極發生氧化，正極發生還原，D項錯誤；答案選B。2、C【解析】分析：A.根據離子化合物定義判斷；B.根據構成分子的粒子組成判斷；C.根據離子化合物定義判斷；D.根據化學鍵斷裂過程發生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項錯誤；構成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價鍵，所以構成分子的粒子不一定含有共價鍵，B選項錯誤；由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項正確；物質溶解于水，有的化學鍵不發生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發生斷裂，但不是發生化學反應，如氫氧化鈉溶于水電離產生Na+和OH-，D選項錯誤；正確選項C。3、C【解析】

門捷列夫制作周期表的依據是相對原子質量，這在當時有重要意義，但是我們要知道目前看來這不完全正確，應該是依據質子數，這也說明了一點科學在不斷發展和進步。所以選項成C符合題意；所以本題答案：C。4、C【解析】

A項、中子數為20的氯原子的質子數為17，質量數為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結構簡式為，鏈節為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。5、A【解析】

根據圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應。【詳解】A.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。6、D【解析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。7、C【解析】A、非金屬性越強，其氫化物越穩定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此有熱穩定性：HCl>HBr>HI，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，因此是Cl>S>P，故B錯誤；C、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；D、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，K的金屬性強于Mg，因此KOH的堿性強于Mg(OH)2，故D錯誤。8、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；B．元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，故C錯誤；D．為對二甲苯，間二甲苯正確的結構簡式為：，故D錯誤；故選B。9、A【解析】

A、葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應，但葡萄糖是單糖，不能發生水解反應，A錯誤；B、工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油，B正確；C、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養物質，C正確；D、皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質的顏色反應，D正確；答案選A。10、C【解析】

NO和NO21:1反應，生成一種鹽，為歸中反應。最終為+3價，生成亞硝酸鈉。答案選C。11、D【解析】

A、鐵與濃硫酸發生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。12、B【解析】

A．該粒子只由四個中子過程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒有質子，故不能與氫元素在同一周期，故錯誤；C．該粒子的質量數為4，氫原子的質量數是1，故質量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質量數為4，故正確；故選B?！军c睛】掌握原子的構成微粒，質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數與質子數相等，決定元素在周期表中的位置。質量數=質子數+中子數。13、B【解析】

A．單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A不選；B．NO2的生成是逆反應方向，N2的消耗也是逆反應方向，不能說明該反應到達平衡狀態，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D不選；故選B。【點睛】14、B【解析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質量之比為6：1，根據化合物中碳元素的質量分數計算C6H12、C4H8中氫元素的質量分數，因為O的質量分數為8%，H2O中氫元素與氧元素的質量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案選B。15、C【解析】A.乙烷和氯氣發生取代反應，生成多種取代物，故不是最佳方法，故錯誤；B.乙烯和氯氣反應生成二氯乙烷，故錯誤；C.乙烯和氯化氫加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正確；D.乙烯和氫氣反應后為乙烷，再與氯氣反應生成復雜的產物，故錯誤。故選C。16、C【解析】A、常溫常壓下，1molNO2的質量為46g，A錯誤；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的數目是2×6.02×1023個，B錯誤；C、標準狀況下，2gH2的物質的量是1mol，所占的體積約為22.4L，C正確；D、32g氧氣是1mol，其中含有2×6.02×1023個O原子，D錯誤，答案選C。17、D【解析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發生加成反應，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的復雜混合物；煤主要是由帶脂肪側鏈的大芳環和稠環芳烴組成的復雜混合物，故兩者的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應時有氣泡產生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯誤。綜上所述，關于有機物的說法錯誤的是D，本題選D。18、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數、質子數的原子，而S和O2屬于不同的單質，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。19、B【解析】

由于在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說明金剛石含有的能量比石墨多，物質所含有的能量越多，物質的穩定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，所以石墨轉化為金剛石屬于化學變化，A錯誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質的單質，所以互為同素異形體，D錯誤。答案選B。20、D【解析】

A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態時不能導電。21、B【解析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，有效碰撞次數增多，故D說法正確。22、B【解析】A．同周期的主族元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Na＞Mg＞A1，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故B正確；

C．同主族元素，隨著原子序數的遞增，非金屬氣態氫化物穩定性逐漸減弱，因此穩定性:HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同周期的主族元素，隨著原子序數的遞增，其最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，因此堿性NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內容。同周期元素隨原子序數增加金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、、、，故答案為：、、、。24、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。25、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變為紅色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度?？键c：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現象的判斷的知識。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O