2025年廣東省高考化學試題卷（含答案解析）選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫可廣泛用于食品的增白C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D.次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌答案：B分析：二氧化硫有毒，不能廣泛用于食品增白，B選項錯誤；液氨汽化吸熱可作制冷劑，A正確；聚乙烯無毒可用于食品包裝，C正確；次氯酸鈉有強氧化性可用于環境消毒，D正確。2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙醇的結構簡式：C?H?OB.氯化氫的電子式：H?[∶Cl∶]?C.硫離子的結構示意圖：D.中子數為10的氧原子：1??O答案：C分析：乙醇結構簡式為C?H?OH，A錯誤；氯化氫是共價化合物，電子式為H∶Cl∶，B錯誤；硫離子核外有18個電子，結構示意圖正確，C正確；中子數為10的氧原子應表示為1??O，D錯誤。3.設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO?中含有N?個CO?分子B.1mol/LNaCl溶液中含有N?個Na?C.1molNa與足量O?反應，生成Na?O和Na?O?的混合物，轉移的電子數為N?D.標準狀況下，22.4LCCl?中含有N?個CCl?分子答案：C分析：常溫常壓下，22.4LCO?物質的量不是1mol，A錯誤；溶液體積未知，無法計算Na?數目，B錯誤；Na與O?反應，Na從0價變為+1價，1molNa轉移電子數為N?，C正確；標準狀況下CCl?是液體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D分析：鐵與稀硫酸反應生成Fe2?，A錯誤；碳酸鈣難溶，應寫化學式，B錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應還有H?和OH?反應生成水，C錯誤；銅置換銀離子的離子方程式正確，D正確。5.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學反應速率一定增大B.增大壓強，化學反應速率一定增大C.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大D.化學平衡常數越大，說明正反應進行得越完全答案：A分析：升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率一定增大，A正確；增大壓強，若反應物和生成物無氣體，則反應速率不變，B錯誤；若增加反應物濃度使平衡正向移動，該反應物轉化率可能減小，C錯誤；化學平衡常數只與溫度有關，在一定溫度下，平衡常數越大，正反應進行程度越大，但說“越完全”不準確，D錯誤。6.下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物答案：C分析：乙烯使溴水褪色是加成反應，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A錯誤；乙烯通過石油裂解得到，苯通過煤的干餾等獲得，B錯誤；乙醇與飽和Na?CO?溶液互溶，乙酸與Na?CO?反應產生氣體，乙酸乙酯與Na?CO?溶液分層，可鑒別，C正確；油脂不是高分子化合物，D錯誤。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強答案：B分析：X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S。原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯誤；MgO是離子化合物，B正確；酸性H?SO?>H?SiO?，C錯誤；熱穩定性H?O>H?S，D錯誤。8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?答案：C分析：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液用分液漏斗，A錯誤；NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，B錯誤；氯化鐵易水解，在濃鹽酸中溶解可抑制水解，C正確；通過飽和食鹽水后Cl?中還含有水蒸氣，D錯誤。9.已知反應：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)，在一定條件下進行，下列措施能加快反應速率的是（）A.降低溫度B.減小壓強C.增大NO的濃度D.減小H?的濃度答案：C分析：降低溫度反應速率減慢，A錯誤；減小壓強反應速率減慢，B錯誤；增大反應物濃度反應速率加快，C正確；減小H?濃度反應速率減慢，D錯誤。10.某原電池的總反應方程式為：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|選項|正極|負極|電解質溶液||----|----|----|----||A|Cu|Zn|CuCl?溶液||B|Zn|Cu|ZnCl?溶液||C|Cu|Zn|H?SO?溶液||D|Ag|Zn|CuSO?溶液|答案：A分析：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應。總反應中Zn失電子作負極，含Cu2?溶液作電解質溶液，正極材料活潑性比Zn弱，A符合。11.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多B.氧化鋁熔點高，可用于制造耐火材料C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿D.二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于制造光導纖維答案：B分析：碳酸氫鈉能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，A錯誤；氧化鋁熔點高可制耐火材料，B正確；二氧化硫用于漂白紙漿是其具有漂白性，C錯誤；二氧化硅用于制造光導纖維是其對光有良好的傳導性，D錯誤。12.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是（）A.糖類都能發生水解反應B.油脂屬于高分子化合物C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸D.糖類、油脂、蛋白質都能發生氧化反應答案：CD分析：單糖不能水解，A錯誤；油脂不是高分子化合物，B錯誤；蛋白質水解最終產物是氨基酸，C正確；糖類、油脂、蛋白質都能被氧化，D正確。13.某溶液中可能含有Na?、NH??、Ba2?、SO?2?、I?、S2?。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A.Na?B.SO?2?C.Ba2?D.NH??答案：A分析：溶液顯弱酸性，說明有NH??水解；加氯水和淀粉無明顯現象，說明無I?。根據電荷守恒，溶液中必有陰離子，已知無I?，可能有SO?2?，則無Ba2?，為確定溶液組成，還需檢驗Na?。14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當SO?、O?、SO?的濃度不再變化時，下列說法正確的是（）A.該反應已達到化學平衡狀態B.SO?和O?全部轉化為SO?C.正反應速率和逆反應速率都為零D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等答案：A分析：各物質濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態，A正確；該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，B錯誤；平衡時正逆反應速率相等但不為零，C錯誤；平衡時各物質濃度不一定相等，D錯誤。15.下列實驗現象描述正確的是（）A.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色C.向淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣，溶液不變色D.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，立即有大量氣泡產生答案：B分析：硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，A錯誤；Fe3?與KSCN反應溶液變紅，B正確；氯氣能置換出碘，溶液變藍，C錯誤；碳酸鈉中滴加稀鹽酸，先反應生成碳酸氫鈉，開始無氣泡，D錯誤。非選擇題（共55分）16.（14分）某研究性學習小組為了探究鐵與濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗。（1）寫出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式：______。（2）裝置B的作用是______。（3）裝置C中酸性KMnO?溶液褪色，說明有______（填化學式）氣體生成，該氣體具有______性。（4）裝置D中品紅溶液褪色，說明有______（填化學式）氣體生成，該氣體具有______性。（5）裝置E的作用是______，發生反應的離子方程式為______。答案：（1）2Fe+6H?SO?(濃)$stackrel{triangle}{=!=!=}$Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（2）防止倒吸（3）SO?；還原（4）SO?；漂白（5）吸收多余的SO?，防止污染空氣；SO?+2OH?=SO?2?+H?O分析：鐵與濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水。B為安全瓶防止倒吸。C中KMnO?褪色說明有還原性的SO?。D中品紅褪色說明SO?有漂白性。E用氫氧化鈉溶液吸收多余SO?防止污染。17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。（1）寫出元素名稱：A______，B______，C______，D______，E______。（2）由元素A、B組成的最簡單有機物的化學式為______，該有機物的空間結構為______。（3）寫出元素C與元素E形成的化合物的電子式：______。（4）寫出元素D的最高價氧化物對應水化物與元素C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：______。答案：（1）氫；碳；鈉；鋁；氯（2）CH?；正四面體（3）Na?[∶Cl∶]?（4）Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O分析：A單質常溫氣態且原子序數最小，A是H；B最外層電子數是電子層數2倍，B是C；C在同周期主族元素中原子半徑最大，C是Na；D合金常用，D是Al；E原子序數比Al大且單質常溫氣態，E是Cl。A、B組成最簡單有機物是CH?，空間結構正四面體。Na與Cl形成離子化合物NaCl。Al(OH)?與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水。18.（13分）工業上用軟錳礦（主要成分是MnO?，還含有SiO?、Fe?O?等雜質）制備高錳酸鉀的流程如下：（1）“酸浸”時，MnO?轉化為Mn2?，該反應的離子方程式為______。（2）“氧化”時，加入KClO?的作用是______。（3）“過濾”所得濾渣的主要成分是______。（4）“轉化”時，發生反應的化學方程式為______。（5）從“濾液”中得到KMnO?晶體的操作是______。答案：（1）MnO?+4H?+2Cl?$stackrel{triangle}{=!=!=}$Mn2?+Cl?↑+2H?O（2）將Mn2?氧化為MnO?（3）SiO?、MnO?（4）3K?MnO?+2CO?=2KMnO?+MnO?↓+2K?CO?（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾分析：酸浸時MnO?與鹽酸反應生成Mn2?和Cl?。氧化時KClO?將Mn2?氧化為MnO?。過濾濾渣有不溶的SiO?和新生成的MnO?。轉化時K?MnO?與CO?反應生成KMnO?等。從溶液中得到晶體用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。19.（14分）在一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。（1）該反應的平衡常數表達式為K=______。（2）若5min后達到平衡，此時測得C的濃度為0.5mol/L，則用A表示的反應速率為______mol/(L·min)，B的轉化率為______。（3）若升高溫度，平衡常數K增大，則該反應的正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）若向該平衡體系中再充入1molA和0.5molB，達到新平衡時，C的濃度__