檔案號：全方位教學輔導教案學科：化學任課教師：授課時間：星期學生性別年級高一總課時：教學內容鋁及其化合物重點難點Al及其化合物的化學性質Al2O3、Al(OH)3的兩性教學目標1．掌握Al、Al2O3以及Al(OH)3的兩性2．掌握Al(OH)3的制備方法及其受熱分解教學過程課前檢查與交流作業完成情況：交流與溝通針對性授課鋁及其化合物一、鋁的制取鋁是較活潑的金屬元素，在自然界中以態存在，在地殼中的含量占金屬中的第位，鋁元素在地殼中主要存在的物質是。二、鋁的性質1.物理性質：鋁是色、帶有金屬光澤的固體，硬度、密度較，具有良好的導電性、導熱性和延展性。2.化學性質：①與氧氣發生反應：點燃Al在純氧中劇烈燃燒：Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落②在常溫下，鋁遇到、發生鈍化。③與非金屬發生反應：與Cl2反應：與S反應：④與非氧化性酸發生反應：與稀硫酸反應，離子方程式為⑤鋁是一種典型的兩性金屬，不僅能與酸反應，還能與強堿溶液反應，如與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。⑥與鹽溶液發生反應與不活潑金屬的鹽溶液（如硝酸汞）：與強氧化性鹽溶液（如氯化鐵）：⑦與金屬氧化物反應（又叫）與氧化鐵：三、鋁的化合物1.氧化鋁①)物理性質Al2O3硬度大，熔點高(為2072℃)，是很好的耐火材料②化學性質（典型的氧化物）與強酸反應，其離子方程式為與強堿溶液反應，其離子方程式為思考：鋁與強堿溶液反應的實質是什么？標出其電子轉移方向和數目。③用途作耐火材料，作冶煉鋁的原料；人造紅、藍寶石。2.氫氧化鋁①)物理性質Al(OH)3是固體，溶于水，若溶液中生成，Al(OH)3為物，且有吸附水中懸浮物和色素的能力②化學性質（典型的氫氧化物）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-與強酸反應，其離子方程式為與強堿溶液反應，其離子方程式為熱不穩定性：③制備方法：實驗室中制取少量的氫氧化鋁常用可溶性的鋁鹽與反應，反應的離子方程式為。思考：能否用可溶性的鋁鹽與強堿反應制取？3.鋁鹽和偏鋁酸鹽(1)鋁鹽性質：①鋁鹽溶液發生水解反應，使溶液呈酸性。思考：明礬的化學式為，在日常生活中明礬用于。②鋁鹽與堿溶液反應與強堿溶液發生反應：適量強堿：過量強堿：與弱堿（氨水）發生反應：(2)偏鋁酸鹽性質：①偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈堿性。②偏鋁酸鹽與酸反應與強酸發生反應：適量強酸：過量強酸：與弱酸（H2CO3）發生反應：即通入CO2氣適量CO2：過量CO2：③鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：從鋁土礦中提取鋁的工藝流程為：④④②①③鋁土礦溶解NaOH溶液過濾殘渣酸化二氧化碳過濾濾液灼燒H2O電解鋁鋁元素的化合物之間的轉化關系”及其應用例題分析【例1】1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨解析：“D”中所涉及的鋁與進入食品、飯、水等中，并被人體吸收，所以要加以控制。答案：D【變式】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉【例3】將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質均具有強氧化性）都不能產生H2，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H2而與Mg不反應。而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H2，所以H2量最多。答案：A【例4】用鋁箔包裹著2.3克金屬鈉投入到足量水中,理論上可以收集到氫氣物質的量為A.0.05molB.0.2molC.大于0.05mol小于0.2molD.無法判斷解析：此題為半定量分析類試題，應先從理論上找出可能發生的反應，然后再進行計算和分析。鈉與水可發生反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑往往認為結果為0.05mol，而忽略了生成的產物NaOH溶液還可以與Al（當左足量）反應產生氫氣0.15mol，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，經計算，理論上可產生氫氣0.15mol，所以氫氣總的物質的量為0.2mol，能做到這里，已經很不錯了，但還是忽略了一個小細節，鋁箔表面是一薄層保護膜Al2O3，它也會與NaOH發生如下反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O，因為消耗掉一部分NaOH，則實際與Al反應的NaOH小于0.1mol，所以與Al產生的H2小于0.15mol，最終，理論上產生的H2大于0.05mol小于0.2mol答案：C【變式】氫化鈉是一種離子晶體，它與水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，現有氫化鈉和鋁粉mg，與足量的水反應后鋁無剩余，若收集到氫氣ng，則混合物中鋁粉的質量為：（）A.36n－3mB.m－24n/5C.12n－mD.24m－5n【例5】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-解析：鋁粉加入酸溶液或強堿溶液中均可放出H2，A中NH4+與OH-不能大量共存，CO32-不能與H+大量共存；B中HCO3-既能與H+反應又能與OH-反應；C、D在強堿條件下可以共存。答案：C、D【例6】有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL解析：欲使Mg2＋全部轉化成沉淀并從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。設（Al3＋）＝mol·L－1，則根據電荷守恒：3＋2（Mg2＋）（Cl－），即3＋2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L－1。設NaOH溶液的體積為mL，則根據關系式：Mg2＋2OH－Al3＋4OH－2×0.2×0.24×0.3×0.2得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×，即＝80ml。答案：C。課堂檢測一、選擇題1.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為A．與氧氣在常溫下不反應B．鋁性質不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿2．下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是A．鋁跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和熱水D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水3.下列物質中可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇4.下列反應能置換出鐵的是（）A.銅加氯化鐵溶液B.鈉+硫酸亞鐵溶液C.鋁+四氧化三鐵（高溫）D.銀+硫酸亞鐵溶液5.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:66.下列關于金屬的敘述中正確的是 A．所有的金屬都是固態的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態存在的7.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部8.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量)10.實現Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液11.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學性質穩定，常溫下不與任何酸堿反應D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產12.將等物質的量的鎂和鋁相混合,取等質量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應后,放出氫氣最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4課后作業二、填空題1．A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發該反應的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解