甘肅省天水一中11-12學年高二上學期第二學段考試（期末）(化學)一、選擇題要求：在下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的，請將正確答案的字母填在題后的括號內。1.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.氮氣2.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O2→2H2O+O2B.2KClO3→2KCl+3O2C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列化合物中，含有離子鍵的是（）A.HClB.CO2C.NaClD.H2O4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氫氧化鈣溶液5.下列元素中，最外層電子數為6的是（）A.氧B.氮C.碳D.氫二、填空題要求：請將正確答案填在題后的橫線上。6.化學式為C2H6O的有機物，其分子中含有______個碳原子、______個氫原子、______個氧原子。7.下列物質的化學式分別為：NaCl、H2O、CO2、SO3，其中屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。8.下列元素中，位于第二周期、主族元素的是______，位于第三周期、主族元素的是______。三、計算題要求：請將計算過程和結果填寫在題后的橫線上。9.某固體混合物中含有NaCl和KNO3，稱取該混合物10.0g，加入足量水溶解后，向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀11.7g，求該混合物中NaCl的質量分數。10.某溶液中含有的溶質為NaOH和NaCl，測得該溶液的pH值為12，求該溶液中NaOH的物質的量濃度。四、簡答題要求：請將答案簡要寫在題后的橫線上。11.簡述原子結構的核式結構模型及其主要內容。12.簡述化學反應速率的概念及其影響因素。13.簡述酸堿中和反應的實質。五、實驗題要求：請根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。14.實驗室里如何配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL？15.如何進行酸堿滴定實驗，并簡要說明實驗步驟。六、綜合題要求：請根據所學知識，完成下列綜合題。16.下列是一系列化學反應，請根據反應物和生成物的關系，判斷下列說法的正誤，并簡要說明理由。（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（3）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（4）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O17.下列是一系列化學實驗，請根據實驗目的和實驗原理，選擇合適的實驗步驟。（1）實驗目的：測定某溶液中HCl的物質的量濃度。實驗步驟：①稱取一定質量的NaOH固體；②用蒸餾水溶解NaOH固體；③用滴定管滴定NaOH溶液；④計算HCl的物質的量濃度。（2）實驗目的：制備氫氧化鐵膠體。實驗步驟：①將FeCl3溶液加熱至沸騰；②向沸騰的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液；③繼續加熱至溶液呈紅褐色；④停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：有機高分子化合物是由大量單體分子通過化學鍵連接而成的高分子化合物。聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物，因此屬于有機高分子化合物。2.C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。在選項C中，銅（Cu）和硝酸銀（AgNO3）反應生成硝酸銅（Cu(NO3)2）和銀（Ag），符合置換反應的定義。3.C解析：離子鍵是由正負離子之間的靜電吸引力形成的化學鍵。在選項C中，NaCl是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）通過離子鍵結合而成的化合物。4.B解析：pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值越小，溶液越酸。在選項B中，鹽酸溶液的pH值小于7，因此pH值最小。5.A解析：最外層電子數為6的元素位于周期表的第16族，屬于氧族元素。在選項A中，氧元素的最外層電子數為6。二、填空題6.261解析：C2H6O的分子式表示該有機物含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子。7.CO2NaOHNaCl解析：CO2是二氧化碳，屬于非金屬氧化物，不屬于酸堿；NaOH是氫氧化鈉，屬于堿；NaCl是氯化鈉，屬于鹽。8.碳氮解析：第二周期的主族元素包括碳（C）和氮（N）；第三周期的主族元素包括鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氬（Ar）。三、計算題9.解：設NaCl的質量為x，則KNO3的質量為10.0g-x。根據反應方程式NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，可以得出NaCl和AgNO3的摩爾比為1:1。由于AgCl的摩爾質量為143.5g/mol，所以AgCl的質量為11.7g，即xg的NaCl對應11.7g的AgCl。根據摩爾比，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，可以列出以下方程式：xgNaCl/58.5g/mol=11.7gAgCl/143.5g/mol解得x=3.85g因此，NaCl的質量分數為3.85g/10.0g×100%=38.5%10.解：pH值為12的溶液表示溶液中氫離子（H+）的濃度為10^(-pH)。由于pH=12，則[H+]=10^(-12)mol/L。根據水的離子積Kw=[H+][OH-]=10^(-14)，可以計算出氫氧根離子（OH-）的濃度：[OH-]=Kw/[H+]=10^(-14)/10^(-12)=10^(-2)mol/L由于NaOH完全電離，NaOH的物質的量濃度等于OH-的濃度，因此NaOH的物質的量濃度為0.01mol/L。四、簡答題11.核式結構模型是指原子由帶正電的原子核和圍繞原子核運動的電子組成。主要內容有：原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電；電子帶負電，繞原子核運動。12.化學反應速率是指在單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括：溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物的物理狀態等。13.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。實質是酸中的氫離子（H+）和堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水分子（H2O）。五、實驗題14.解：稱取固體NaOH4.0g（根據需要配制的溶液體積和濃度計算），加入100mL的容量瓶中，用蒸餾水溶解，然后定容至刻度。15.解：酸堿滴定實驗步驟如下：（1）準備酸堿指示劑，如酚酞或甲基橙；（2）將待測溶液倒入錐形瓶中，加入適量的指示劑；（3）用標準堿溶液（或酸溶液）滴定待測溶液，邊滴邊振蕩；（4）當滴定至終點時，溶液顏色發生突變，記錄滴定所需的標準溶液體積。六、綜合題