第3章化學實驗基礎第11講物質的分離和提純課件--2025年高考化學一輪總復習考點課件-課件下載一、選擇題要求：選擇正確的答案。1.在下列分離提純方法中，用于分離NaCl溶液中的KCl的方法是：A.過濾B.蒸發結晶C.萃取D.離子交換2.下列混合物，不能用結晶法分離的是：A.NaCl和KCl的混合溶液B.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液C.CaCl2和NaCl的混合溶液D.KNO3和NaNO3的混合溶液二、填空題要求：根據題目要求，填入合適的答案。3.在物質的分離和提純實驗中，蒸發結晶常用于從溶液中提純溶解度較小的固體物質，如NaCl、KNO3等。蒸發結晶的步驟通常包括溶解、加熱、過濾、洗滌和干燥。請簡述蒸發結晶的基本原理。4.萃取法是一種利用物質在不同溶劑中的溶解度差異進行分離的方法。在萃取實驗中，常用的萃取劑有哪些？請舉例說明。三、實驗題要求：根據題目要求，完成實驗操作并回答問題。5.實驗室常用蒸餾法從混合物中分離出沸點不同的液體。請設計一個簡單的蒸餾實驗，以從混合物中分離出沸點較低的液體。實驗步驟：（1）取一定量的混合物，放入蒸餾燒瓶中。（2）連接好冷凝管和接收器。（3）將燒瓶加熱至沸騰，觀察現象。（4）記錄沸點。（5）調整加熱速度，觀察液體的分離情況。實驗報告：（1）簡述蒸餾實驗的基本原理。（2）解釋在蒸餾過程中觀察到的現象。（3）分析如何調整加熱速度以實現液體的分離。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算并填寫答案。6.某同學需要從含有NaCl和KCl的混合溶液中提純KCl。已知NaCl和KCl的溶解度分別為36g/100g水和30g/100g水。若溶液中NaCl和KCl的質量比為3:2，現有100g該溶液，請計算：（1）在20℃時，該溶液中最多可以溶解多少克KCl？（2）若要使KCl結晶析出，需要蒸發掉多少克水？（3）實際操作中，如何判斷KCl已經結晶析出？五、簡答題要求：根據題目要求，簡述答案。7.簡述分液漏斗在萃取實驗中的作用。8.什么是重結晶法？請簡述重結晶法的基本步驟。六、論述題要求：根據題目要求，論述答案。9.論述在物質的分離和提純實驗中，如何選擇合適的分離方法。請結合具體實例進行分析。本次試卷答案如下：一、選擇題要求：選擇正確的答案。1.答案：D.離子交換解析：離子交換是一種通過離子交換樹脂分離溶液中離子的方法。NaCl和KCl都是離子化合物，可以通過離子交換樹脂將K+離子從溶液中分離出來。2.答案：B.FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液解析：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶解度差異較小，無法通過結晶法分離。二、填空題要求：根據題目要求，填入合適的答案。3.解析：蒸發結晶的基本原理是利用溶解度隨溫度變化而變化的性質，將溶液加熱使溶質溶解，然后逐漸冷卻使溶質重新結晶析出。4.解析：常用的萃取劑包括有機溶劑（如苯、氯仿、乙醚等）、水、酸和堿等。例如，可以使用苯從水溶液中萃取碘。三、實驗題要求：根據題目要求，完成實驗操作并回答問題。5.解析：實驗步驟：（1）取一定量的混合物，放入蒸餾燒瓶中。（2）連接好冷凝管和接收器。（3）將燒瓶加熱至沸騰，觀察現象。（4）記錄沸點。（5）調整加熱速度，觀察液體的分離情況。實驗報告：（1）蒸餾實驗的基本原理是利用不同物質的沸點差異，通過加熱使沸點低的物質先蒸發，然后在冷凝管中冷凝收集。（2）觀察到的現象包括液體沸騰、蒸汽上升、冷凝液滴入接收器等。（3）調整加熱速度可以控制蒸發速率，使沸點低的液體先蒸發，從而實現分離。四、計算題要求：根據題目要求，進行計算并填寫答案。6.解析：（1）在20℃時，NaCl的溶解度為36g/100g水，KCl的溶解度為30g/100g水。溶液中NaCl和KCl的質量比為3:2，所以KCl的質量為100g溶液中的（2/5）*100g=40g。在20℃時，40gKCl可以溶解在（40g/30g/100g水）*100g水=133.33g水中。（2）為了使KCl結晶析出，需要將溶液中的水分蒸發至KCl的溶解度以下。由于20℃時KCl的溶解度為30g/100g水，所以需要蒸發掉的水分為133.33g-100g=33.33g。（3）實際操作中，可以通過觀察溶液是否變得渾濁或者是否有晶體析出來判斷KCl是否已經結晶析出。五、簡答題要求：根據題目要求，簡述答案。7.解析：分液漏斗在萃取實驗中的作用是用于盛放含有待分離物質的溶液和萃取劑，通過控制分液漏斗的閥門，可以將兩相液體分離。8.解析：重結晶法是一種利用溶質在溶劑中的溶解度隨溫度變化而變化的性質，通過加熱溶解、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥等步驟，從混合物中提純固體物質的方法。六、論述題要求：根據題目要求，論述答案。9.解析：在物質的分離和提純實驗中，選擇合適的分離方法需要考慮以下因素：（1）待分離物質的性質，如沸點、溶解度、化學性質等；