部編人教版九年級化學上冊期中考試及答案【審定版】練習題一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.純凈的水D.燒堿溶液2.下列關于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強B.同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強D.元素的原子半徑越小，其金屬性越強3.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氣4.下列關于化學實驗的敘述，正確的是（）A.實驗室制取氧氣時，收集氧氣時導管應該伸入集氣瓶底部B.在實驗室中，檢驗氫氣純度的方法是用火柴點燃C.在實驗室中，制取氫氣時，通常使用鋅和稀硫酸反應D.在實驗室中，檢驗氯氣時，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙5.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大C.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深D.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大6.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應時間越長B.化學反應速率越快，反應物的質量變化越大C.化學反應速率越快，反應物的摩爾比越大D.化學反應速率越快，反應物的濃度越低7.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.化學鍵是原子間相互作用的結果B.共價鍵是由電子對共享形成的C.離子鍵是由電子轉移形成的D.氫鍵是一種化學鍵8.下列關于原子結構的敘述，正確的是（）A.原子核由質子和中子組成B.電子云是電子在原子核外的運動軌跡C.原子的化學性質主要決定于最外層電子D.原子核的電荷數等于原子的電子數9.下列關于化學實驗的敘述，正確的是（）A.實驗室制取氧氣時，收集氧氣時導管應該伸入集氣瓶底部B.在實驗室中，檢驗氫氣純度的方法是用火柴點燃C.在實驗室中，制取氫氣時，通常使用鋅和稀硫酸反應D.在實驗室中，檢驗氯氣時，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙10.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大C.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深D.溶液的濃度越高，溶液的粘度越大二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，它們的分子構成都是由原子構成的。2.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致位于（）、（）之間。3.在化學變化中，分子可分，原子不可分。4.氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，它們的分子構成都是由原子構成的。5.在化學變化中，分子可分，原子不可分。6.氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，它們的分子構成都是由原子構成的。7.在化學變化中，分子可分，原子不可分。8.氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，它們的分子構成都是由原子構成的。9.在化學變化中，分子可分，原子不可分。10.氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，它們的分子構成都是由原子構成的。三、簡答題（每空2分，共20分）1.簡述化學變化的實質。2.簡述化學反應速率的影響因素。3.簡述化學鍵的類型及形成方式。4.簡述原子結構的基本概念。5.簡述化學實驗的基本操作方法。6.簡述溶液的濃度與溶解度的關系。7.簡述化學實驗的安全注意事項。8.簡述化學實驗數據的處理方法。9.簡述化學實驗的誤差分析。10.簡述化學實驗的記錄方法。四、計算題（每小題10分，共30分）1.計算下列各題：(1)若某化合物中，氫元素的質量分數為11.1%，氧元素的質量分數為69.6%，其余為碳元素。請計算該化合物的化學式。(2)10克鐵與稀硫酸反應生成0.2克氫氣，請計算鐵與稀硫酸反應的化學方程式，并計算鐵的相對分子質量。(3)一定質量的鋅與稀硫酸反應，生成0.2克氫氣。請計算鋅與稀硫酸反應的化學方程式，并計算鋅的相對分子質量。五、實驗題（每小題10分，共30分）1.實驗室中常用以下儀器：試管、燒杯、酒精燈、量筒、集氣瓶、滴管、玻璃棒、膠頭滴管等。請根據實驗目的，選擇合適的儀器。(1)實驗目的：檢驗氫氣的可燃性。請選擇合適的儀器：__________。(2)實驗目的：配制一定濃度的氯化鈉溶液。請選擇合適的儀器：__________。(3)實驗目的：測定空氣中氧氣的含量。請選擇合適的儀器：__________。六、應用題（每小題10分，共30分）1.某化工廠生產了一種新型環保材料，其主要成分由以下元素組成：碳、氫、氧、氮。請根據以下信息，回答問題：(1)該材料中碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6%，氧元素的質量分數為28%，氮元素的質量分數為26%。請計算該材料的化學式。(2)該材料在空氣中燃燒后，生成的氣體中含有二氧化碳和水。請寫出該材料燃燒的化學方程式。(3)若該材料在空氣中燃燒，生成1.2克二氧化碳和0.8克水，請計算該材料的相對分子質量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質組成的，純凈的水只含有水分子，屬于純凈物。2.C解析：元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，這是因為非金屬性強的元素其氧化物的氧化態較高，與水反應生成的酸也較強。3.D解析：有機物是指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等。氫氣是單質，不屬于有機物。4.C解析：實驗室制取氫氣時，通常使用鋅和稀硫酸反應，氫氣不溶于水，密度比空氣小，所以收集氫氣時導管應該伸入集氣瓶底部。5.B解析：溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大，因為溶液的總質量是溶質和溶劑的總和，溶質的質量不變。6.B解析：化學反應速率越快，反應物的質量變化越大，因為反應速率快意味著單位時間內反應物消耗得多。7.B解析：共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的，這是共價鍵的基本定義。8.C解析：原子的化學性質主要決定于最外層電子，因為最外層電子參與化學反應，決定了原子的化學行為。9.C解析：實驗室制取氫氣時，通常使用鋅和稀硫酸反應，氫氣不溶于水，密度比空氣小，所以收集氫氣時導管應該伸入集氣瓶底部。10.B解析：溶液的濃度越高，溶質的質量分數越大，因為溶液的總質量是溶質和溶劑的總和，溶質的質量不變。二、填空題1.分子2.碳、氮3.原子4.分子5.原子6.分子7.原子8.分子9.原子10.分子三、簡答題1.化學變化的實質是反應物分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。2.化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強、催化劑等。3.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，形成方式包括電子轉移、電子共享等。4.原子結構的基本概念包括原子核由質子和中子組成，電子云是電子在原子核外的運動軌跡，原子的化學性質主要決定于最外層電子。5.化學實驗的基本操作方法包括稱量、溶解、過濾、蒸發、蒸餾等。6.溶液的濃度與溶解度的關系是濃度越高，溶解度越大，但兩者不是簡單的線性關系。7.化學實驗的安全注意事項包括穿戴實驗服、使用防護眼鏡、避免直接接觸化學物質等。8.化學實驗數據的處理方法包括記錄、計算、分析、圖表等。9.化學實驗的誤差分析包括系統誤差和隨機誤差，需要通過重復實驗和校準儀器等方法來減少誤差。10.化學實驗的記錄方法包括實驗目的、實驗步驟、實驗數據、實驗結果等。四、計算題1.(1)化學式為C_6H_4O_4解析：根據質量分數計算各元素的摩爾數，然后根據摩爾數比例確定化學式。(2)化學方程式：Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑解析：根據氫氣的生成量和鐵的質量，計算鐵的摩爾數，然后根據摩爾比寫出化學方程式。(3)化學方程式：Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑解析：根據氫氣的生成量和鋅的質量，計算鋅的摩爾數，然后根據摩爾比寫出化學方程式。五、實驗題1.(1)試管、酒精燈、集氣瓶、膠頭滴管解析：檢驗氫氣的可燃性需要收集氫氣，需要試管、酒精燈、集氣瓶，而膠頭滴管用于滴加氫氣。(2)燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管解析：配制溶液需要燒杯溶解溶質，量筒測量溶劑，玻璃棒攪拌，膠頭滴管用于滴加溶質。(3)試管、酒精燈、集氣瓶、玻璃棒解析：測定空氣中氧氣的含量需要燃燒物質，試管用于燃燒，集氣瓶收集氣體，玻璃棒用于攪拌。六、應用題1.(1)化學式為C_2H_6O_3N解析：根據各元素的質量分數計算各元