2025屆遼寧省沈陽二中化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子D．當(dāng)M層為次外層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子2、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂3、下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷，錯(cuò)誤的是A．元素X是ⅠA族的元素B．元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)C．元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)4、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)5、下列說法不正確的是A．1L濃度為0.1mol/L的NH4Cl溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目B．比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸C．常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液的pH<6D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的OH－數(shù)相同6、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法7、為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜08、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極b是負(fù)極B．放電時(shí)，電路中通過0.2mol電子，正極會(huì)增重1.4gC．充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會(huì)造成電池短路10、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種11、下列化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：12、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．B．C．D．13、下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物C．蠶絲、羊毛、棉花可用來制作紡織品，它們的成分都是蛋白質(zhì)D．葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體14、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③15、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號(hào)回答)：（1）寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。20、一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序?yàn)锳→___________;A

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng)：_______________________________________________。21、當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項(xiàng)正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項(xiàng)正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)K為最外層時(shí)，最多只容納2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M層最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為次外層時(shí)，也最多可容納18個(gè)電子，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】M層最多可以排布18個(gè)電子，若M作為最外層，則最多可以排8個(gè)電子，M作為次外層，則最多可以排布18個(gè)電子。2、C【解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.油脂相對分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯(cuò)誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選C。3、D【解析】

根據(jù)電離能數(shù)據(jù)分析：X和Y都是主族元素，I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。【詳解】A.根據(jù)以上分析知，X屬于第IA族元素，故A選項(xiàng)是正確的；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，Y為第IIIA族元素，則Y常見化合價(jià)為+3價(jià)，故B選項(xiàng)是正確的；C.X為第IA族元素，和O元素化合時(shí)可能形成過氧化物，如H2O2、Na2O2,所以C選項(xiàng)是正確的；D.如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應(yīng)，能和酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案為D。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位構(gòu)性的知識(shí)。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)判斷X和Y在元素周期表中的位置，進(jìn)而判斷相關(guān)的性質(zhì)，根據(jù)電離能的大小，判斷元素的活潑性即可。4、C【解析】

由反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此答題。【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）3，電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；C.放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)離子的運(yùn)動(dòng)方向等信息確定兩個(gè)電極的極性，然后分析電極反應(yīng)。5、B【解析】A.銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A正確；B.HI和醋酸均為一元酸，比較濃度均為0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI和醋酸的強(qiáng)弱，但不能判斷HI為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，常溫下，pH=3的醋酸溶液水加稀釋1000倍后溶液中c(H+)＞10-6mol·L-1，溶液的pH<6，故C正確；D.能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離，常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+)，對水的電離的促進(jìn)程度相同，水電離的OH－數(shù)相同，故D正確；故選B。6、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價(jià)格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故說法錯(cuò)誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶得到，故說法正確。考點(diǎn)：考查海水資源的綜合利用等知識(shí)。7、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解：從圖分析，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。8、B【解析】A．過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，該溴原子可以表示為：8035Br，故B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．為對二甲苯，間二甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】分析：A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)；B、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負(fù)極，A說法正確；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應(yīng)式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當(dāng)電路中通過0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項(xiàng)說法正確；充電時(shí)是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時(shí)a極是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質(zhì)是導(dǎo)體，能夠?qū)щ姡娮硬荒軌蛲ㄟ^外電路，即造成電池短路，D選項(xiàng)說法正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。3、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，本題中的電子從Zn（負(fù)極）流向Cu（正極），所以A說法正確。10、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。11、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．CO2為共價(jià)化合物，其分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯(cuò)誤；D．水是共價(jià)化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。12、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯(cuò)誤；水是共價(jià)化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯(cuò)誤。13、B【解析】

A項(xiàng)、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故B正確；C項(xiàng)、蠶絲、羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，棉花的成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、葡萄糖和果糖分子式相同結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查常見有機(jī)物的基本性質(zhì)，注意糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答關(guān)鍵。14、D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。15、B【解析】

A．電解時(shí)在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號(hào)：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價(jià)的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。19、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【點(diǎn)睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應(yīng)完的氯氣，結(jié)合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣