甘肅省會(huì)寧一中2016屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.氯化氫氣體C.氫氧化鈉D.氫氣2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.水的蒸發(fā)B.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)3.下列化合物中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.氫氣4.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氣5.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.硫酸二、填空題1.在原子結(jié)構(gòu)中，原子核由______和______組成，其中質(zhì)子帶______電，中子不帶______電。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______。4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______，屬于化合物的是______。5.下列化合物中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。三、計(jì)算題1.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：（1）H2O（2）NaCl（3）CO22.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：（1）25℃時(shí)，將20gNaOH溶解于水中，配制成1L溶液。（2）25℃時(shí)，將5gHCl溶解于水中，配制成0.5L溶液。（3）25℃時(shí)，將10gNaCl溶解于水中，配制成1L溶液。3.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）CaCO3→CaO+CO2四、簡(jiǎn)答題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答以下問題。1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.解釋酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.描述原子結(jié)構(gòu)中電子排布的規(guī)律。五、實(shí)驗(yàn)題要求：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：通過比較不同溫度下反應(yīng)物消耗速率的差異，來探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同量的反應(yīng)物A和B，分別置于兩個(gè)試管中。（2）將試管A放入熱水浴中，試管B放入冷水浴中。（3）觀察并記錄反應(yīng)過程中A和B的消耗速率。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：通過比較有無催化劑時(shí)反應(yīng)物消耗速率的差異，來探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同量的反應(yīng)物A和B，分別置于兩個(gè)試管中。（2）向試管A中加入適量的催化劑C，試管B不加入。（3）觀察并記錄反應(yīng)過程中A和B的消耗速率。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。六、應(yīng)用題要求：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，解決以下實(shí)際問題。1.某工廠生產(chǎn)一種化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)過程中需要將原料A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品B。已知反應(yīng)方程式為：2A+3B→4C。若工廠每天消耗原料A100kg，求每天生產(chǎn)的產(chǎn)品B的質(zhì)量。2.某人患有胃酸過多癥，醫(yī)生建議其服用含有氫氧化鋁的藥物。已知?dú)溲趸X與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O。若該藥物中含有氫氧化鋁0.5g，求可中和多少克胃酸（鹽酸）。3.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)為k=0.5mol/(L·min)，求在溫度為25℃時(shí)，該反應(yīng)的半衰期。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶于水時(shí)能完全電離出Na+和OH-，因此是電解質(zhì)。2.B解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是一個(gè)放熱反應(yīng)，因?yàn)闅錃馊紵龝r(shí)會(huì)釋放大量的熱量。3.D解析：氫氣是單質(zhì)，不會(huì)在水中電離，因此不屬于電解質(zhì)。4.D解析：氫氣是一種單質(zhì)，不是酸、堿或鹽。5.C解析：氫氣是由同種元素組成的純凈物，因此是單質(zhì)。二、填空題1.質(zhì)子中子正負(fù)解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。2.氫氧化鈉氫氣解析：氫氧化鈉在水中能電離出離子，是電解質(zhì)；氫氣不電離，是非電解質(zhì)。3.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁解析：這些反應(yīng)在反應(yīng)過程中釋放熱量，是放熱反應(yīng)。4.氫氣硫酸解析：氫氣是單質(zhì)，硫酸是化合物。5.硫酸氫氧化鈉氯化鈉解析：硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽。三、計(jì)算題1.（1）H2O：18g/mol（2）NaCl：58.5g/mol（3）CO2：44g/mol解析：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。2.（1）25℃時(shí)，將20gNaOH溶解于水中，配制成1L溶液，物質(zhì)的量濃度C=(20g/40g/mol)/1L=0.5mol/L（2）25℃時(shí)，將5gHCl溶解于水中，配制成0.5L溶液，物質(zhì)的量濃度C=(5g/36.5g/mol)/0.5L=0.137mol/L（3）25℃時(shí)，將10gNaCl溶解于水中，配制成1L溶液，物質(zhì)的量濃度C=(10g/58.5g/mol)/1L=0.171mol/L解析：根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算物質(zhì)的量濃度。3.（1）2H2+O2→2H2O：化學(xué)計(jì)量數(shù)為2:1:2（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu：化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:1:1:1（3）CaCO3→CaO+CO2：化學(xué)計(jì)量數(shù)為1:1:1解析：根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）等。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。3.原子結(jié)構(gòu)中電子排布的規(guī)律是：電子首先填充能量最低的軌道，然后按照能量從低到高的順序填充軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度升高，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同量的反應(yīng)物A和B，分別置于兩個(gè)試管中。（2）將試管A放入熱水浴中，試管B放入冷水浴中。（3）觀察并記錄反應(yīng)過程中A和B的消耗速率。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。解析：通過比較兩個(gè)試管中反應(yīng)物的消耗速率，可以判斷溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同量的反應(yīng)物A和B，分別置于兩個(gè)試管中。（2）向試管A中加入適量的催化劑C，試管B不加入。（3）觀察并記錄反應(yīng)過程中A和B的消耗速率。（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。解析：通過比較有無催化劑時(shí)反應(yīng)物的消耗速率，可以判斷催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。六、應(yīng)用題1.某工廠生產(chǎn)一種化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)過程中需要將原料A轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品B。已知反應(yīng)方程式為：2A+3B→4C。若工廠每天消耗原料A100kg，求每天生產(chǎn)的產(chǎn)品B的質(zhì)量。解析：根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，2molA生成4molB，所以100kgA生成200kgB。2.某人患有胃酸過多癥，醫(yī)生建議其服用含有氫氧化鋁的藥物。已知?dú)溲趸X與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O。若該藥物中含有氫氧化鋁0.5g，求可中和多少克胃酸（鹽酸）。解析：根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，1molAl(OH)3中和3molHCl，0.5gAl(OH)3的物質(zhì)的量為0.5g/78g/mol=0.0064mol，因此可中和0.0064m