貴陽一中2023級高二年級教學質量監測卷(四)高二化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁。考試結束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Cu—64Ga—70As—751.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.明礬水解可以產生膠體，故明礬可作為凈水劑B.液態氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可用于身體局部鎮痛C.十二烷基磺酸根離子有親水基團和疏水基團，故可作為表面活性劑D.聚乙烯具有共軛大π鍵體系，可用于制備導電高分子材料2.下列化學用語正確的是A.乙醇的分子式：C?H?OHB.Fe的原子結構示意圖：C.空間填充模型()表示四氯化碳分子3.CCH?CH?OH可以通過不同的反應得到下列三種物質：B.熔點：NaCl晶體>CsCl晶體收集收集①②arb④鑫③A.裝置①:將產生的氣體通入酸性KMnO?溶液，溶液褪色，說明有C?H?生成B.裝置②:為實驗室制取乙酸乙酯裝置，飽和Na?CO?溶液下層有油狀液體生成C.裝置③:電石中的CaS會生成雜質氣體H?S,可通過CuSO?溶液洗氣除去D.裝置④:反應一段時間后，溴的四氯化碳溶液褪色B.將少量Cl?通入NaHSO?溶液中：Cl?+HSO?+H?O=SO2-+2Cl?+3H7.實驗室中可用如圖2所示流程制備[Cu(NH?)?]SO?晶體，NA為阿伏加德羅常數的A.若有64g銅溶解，理論上消耗O?的體積為11.2LD.1mol[Cu(NH?)?]SO?中σ鍵的數目為20NA8.吡啶具有類似于苯環的平面結構，已知N原子電子云密度越大，堿性越強。下列關于吡啶的說法正確的是A.吡啶中含有與苯類似的大π鍵π6C.吡啶與苯都是非極性分子D.3-氯吡啶的堿性大于吡啶9.下列實驗方案不能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A苯與液溴能發生取代反應B苯中是否混有苯酚向樣品中滴加FeCl?溶液，觀察溶液是否變為紫色C證明丙烯醛(CH?=CHCHO)分子中有碳碳雙鍵向丙烯醛中加溴的CCl?溶液，觀察溴的CCl?溶液是否褪色D除去CH?CH?中含有的CH?=CH?將混合氣體通入濃溴水中10.一種還原劑的陰離子結構式如圖3所示，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，W是空氣中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是A.第一電離能：W>Y>ZC.原子半徑：W<YD.該陰離子中除X外，其他原子均滿足8電子結構11.α-呋喃丙烯酸是重要的有機合成中間體，其結構如圖4所示。下列關于α-呋喃丙烯酸的說法不正確的是A.分子式為C?H?O?B.該分子無手性碳C.所有的原子一定不在同一平面上圖4D.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應高二化學·第3頁(共8頁)12.一定條件下，下列選項中的物質轉化不能實現的是C.CuSO?溶液過量NoO,天藍色沉淀加共磚紅色沉淀13.關于下列有機物的敘述正確的是A.鍵線式為的有機物的系統命名為2-乙基-1,3-二丁烯B.有機的核磁共振氫譜圖上有4組峰C.分子式為C?H??O屬于醇類的同分異構體中能催化氧化生成醛的有4種D.丁腈橡膠的結構簡式,形成該橡膠的單體14.某有機化合物M含有苯環且苯環上只有一個取代基，其實驗式為C?H?O。質譜、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖5所示，以下說法正確的是0A.M的結構簡式B.結合紅外光譜可知，該有機物含有的官能團有2種C.M在一定條件下可與3molH?發生加成反應D.與M屬于同類化合物的同分異構體有5種(不考慮M本身)高二化學·第4頁(共8頁)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)苯甲酸乙酯是國家允許使用的食品香料，某實驗小組設計實驗方案如圖6所示：I.在100mL的圓底燒瓶中依次加入100mmol苯甲酸、20mL乙醇(過量)、10mL環已烷、3mL濃硫酸和沸石，及4～6滴1‰甲基紫Ⅱ.加熱回流50min后，反應液由藍色變為紫色，變色硅膠由藍色變為粉紅色，停止加熱。離出有機相。IV.洗滌并分離出有機相后，再向水層加入25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，加入無水MgSO?,過濾。V.蒸餾濾液，收集餾分，得到的液體質量為12.4g,色譜檢測純度為98.0%。回答下列問題：(1)儀器A的名稱為O(2)步驟I中的苯甲酸是通過粗苯甲酸重結晶得到，粗苯甲酸中常含有泥沙及其他易溶雜質，其提純方式為蒸發濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(3)步驟Ⅱ中甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可(5)步驟IV無水MgSO?作干燥劑是否可以用堿石灰替換?(填“是”或“否”),其原因為o(6)圖7中關于步驟IV中對水層的萃取分液正確的操作順序為ABCD(7)該實驗苯甲酸乙酯的產率為%(精確至小數點后一位)。16.(14分)苯及苯的同系物是重要的化工原料，可制備很多有機物。I.苯可在某含鐵催化劑的催化作用下發生羥基化反應，其催化機理如圖8所示：反應1:(1)上述過程中，催化劑為o(2)該過程總反應為(有機物寫結構簡式，不需注明反應條件)。Ⅱ.工業上常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其反應原理如下：反應2:C?H?—C?H?(g)C?H?—CH=CH?(g)+H?(g)△H>0(3)可提高乙苯轉化率和苯乙烯產率的措施有(至少答2條)。(4)在100kPa下，乙苯直接脫氫反應的△G和K。隨溫度的變化如圖9所示。 bKa①直接脫氫反應在常溫下(填“能”或“不能”)自發。(5)在某溫度、100kPa下，向反應器中充入1mol氣態乙苯和3.25molH?O(g)發生反應2,其平衡轉化率為75%,則乙苯脫氫反應的壓強平衡常數K?=(計算時忽略副反應)。(6)常見高分子聚合物PS塑料是以苯乙烯為單體來制備的，其制備過程反應的化學方程式為17.(15分)電解所得的錳陽極泥(主要成分為MnO?、Fe?O?、Pb0、CaO)可通過有機還原浸出法回收錳和鉛，工藝流程如圖10所示：(1)“還原浸出”時可用FeSO?作還原劑，MnO?在該過程中反應的化學方程式為o(2)“過濾”所產生“浸出渣”的化學式為o(3)“除雜”過程中涉及的分離方式為,結合化學用語從平衡移動原理的角度解釋“除雜”中加MnCO?的主要目的是o(4)通過離子交換膜組合工藝電解硫酸錳溶液獲得Mn、MnO?、H?SO?,原理如圖11所示：電解一段時間后，稀硫酸循環液濃度增大，a、b離子交換膜中應為陽離子交換膜的是,電解過程陽極電極反應式為O(5)產物中的Mn可摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導體材料，其晶胞結構如圖12所示：a的分數坐標為(0,0,0),b點As的分數坐標為,GaAs的相對分子質量為M,晶體密度為pg·cm?3,NA表示阿伏加德羅常數，則晶胞中距離最近的兩個Ga原子間距離為nm。18.(15分)α-甲基苯乙烯(AMS)在有機合成中用途廣泛，如圖13所示是用苯為原料合成AMS并進一步制備香料龍葵醛的路線：(1)①~⑥反應中屬于消去反應的是(填序號),該反應所需的試劑與條件是oA.屬于芳香烴B.分子式為C?H??C.分子中最多有16個原子共平面D.能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同(5)符合下列條件的有機物B的同分異構體有種(不考慮立體異構和B本身)。ii.苯環上只有一個取代基(6)設計一條由AMS合的合成路線。(已知：①合成路線常用的表示方式為甲:②無機試劑任選)貴陽一中2023級高二年級教學質量監測卷(四)化學參考答案一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一題號1234567DBDCCCD題號89BAACDCD【解析】1.明礬水解可以產生氫氧化鋁膠體，明礬可用作凈水劑，A正確。液態氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產生快速鎮痛效果，B正確。十二烷基磺酸根離子中十二烷基為疏水基團，磺酸根離子為親水基團，在水中形成親水基團向外，疏水基團向內的膠束，因此可作為表面活性劑，C正確。聚乙烯不具有共軛大π鍵體系，聚乙炔才具有共軛大π鍵體系，該體系為電荷傳遞提供了通路，經過摻雜處理后也具有一定的導電性能，因此可用于制備導電高分子材料，D錯誤。2.乙醇的分子式為C?H?O,A錯誤。鐵是第26號元素，電子排布式為：Is22s22p?3s23p?3d?4s2,最外層2個電子，B正確。氯原子半徑大于碳原子，空間填充模型(不能表示四氯化碳分子，C錯誤。溴原子的第三能層全充滿，其簡化電子排布式為：[Ar]3d1?4s24p?,D錯誤。3.分子中羥基發生消去反應生成碳碳雙鍵得到分子中羥基被氧化為醛基得故反應類故反應類型分別為消去、氧化、取代。故選D。4.同主族元素，從上到下原子半徑增大，與氫形成共價鍵鍵長增長，鍵能降低，氫化物的穩定性依次減弱，酸性增強，A正確。氯化鈉和氯化銫都是離子晶體，鈉離子的原子半徑小于銫離子，則氯化鈉晶體的離子鍵強于氯化銫，熔點高于氯化銫，B正確。氮元素的電負性小于氧元素，則氨分子中氮原子提供孤對電子的能力強于水分子中氧原子提供孤對電子的能力，所以四氨合銅離子的穩定性強于四水合銅離子，C錯誤。結構相似的分子，中心原子相同，結合原子電負性越大，鍵角越小，D正確。5.乙醇易揮發，加熱時產生的氣體中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO?溶液褪色，不確定乙醇是否發生消去反應生成乙烯，A錯誤。實驗室制取乙酸乙酯，為了更好的分離混合物且乙酸乙酯密度小于水，應在上層，B錯誤。電石中的雜質(如硫化鈣)會生成H?S等有毒氣體，常用CuSO?或NaOH溶液除去，H?S+CuSO?==CuS↓+H?SO?,C正6.Fe2+的還原性最強，其先與氯氣發生氧化還原反應，如氯氣過量，則再氧化Br,ACl?有強氧化性，HSO?有還原性，能將HSO?氧化為SO2-生成的H能與HSO?反應生成SO?,反應的離子方程式為Cl?+4HSO?=SO2-+2CI+2H?O+3SO?,B錯誤。溶液中加入少量鹽酸，應先反應生成酚羥基，離子方程式為,C正確。泡沫滅火器的反應原理為AlI3++3HCO?—Al(OH)?↓+3CO?↑,D錯誤。7.銅與氧氣發生反應：2Cu+O?==2CuO,若有64gCu溶解，理論上消耗O?11.2L,題目未三種微粒的中心原子雜化方式相同，均為sp3雜化，C錯誤。1個氨分子中存4個氨分子和銅離子形成4個配位鍵，配位鍵屬于o鍵，硫酸根離子中存在4個硫氧鍵，8.吡啶中含有與苯類似的大π鍵，每個C原子、N原子各提供1個電子形成大π鍵，A錯誤。構相似，分子組成上相差了1個CH?,故兩者互為同系物，B正確。吡9.苯與液溴在FeBr?催化下發生取代反應生成HBr,但液溴易揮發，產生的氣體可能含有溴蒸氣，直接通入AgNO?溶液時，溴蒸氣也能與AgNO?反應生成AgBr沉淀，無法區分是否為HBr,故實驗方案不嚴謹，不能達到目的，A錯誤。檢驗苯中是否混有苯酚的有效方法溶液)觀察溶液是否褪色。苯酚與FeCl?溶液發生顯色反應，溶液呈紫色，而苯無此性質，元素。Z結合四個鍵，為C元素。Y得到一個電子后結合四個鍵為B元素。W是三鍵，第一電離能從左到右呈增大趨勢，W為N,Y是B,Z是C,故第一電離能：錯誤。N的非金屬性強于C,其簡單氫化物NH?的穩定強于CH?,B正確。同周期從左到8電子結構，D正確。11.根據結構式書寫，分子式為C?H?O?,A正確。該分子中碳原子均為sp2雜化，無手性碳，12.甲苯與Cl?在FeCl?作催化劑條件下發生取代反應，氯原子取代甲基鄰、對位的H原子，HCN發生加成反應可以得到CH?CH?CH(OH)CN,B正確。CuSO?加入過量NaOH發生復分解反應可以生成Cu(OH)?懸濁液，Cu(OH)?懸濁液與乙醛在堿性環境下反應，生成磚的消去反應，D錯誤。13.該有機物的系統命名為2-乙基-1,3-丁二烯，A錯誤。該有機物的等效氫有5種，故核磁共振氫譜圖上有5組峰，B錯誤。分子式為C?H??O屬于醇類的同分異構體有8種，其中能催化氧化生成醛的有4種，C正確。合成丁腈橡膠的單體為CH?=CHCN和14.由圖可知，分子式為C?H?O?,等效氫有4種，比值為2:2:1:3,分子中存在苯環、酯1mol有機物M含有1mol苯環，可以與3mol氫氣發生加成反應，未規定有機物M的物羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故有5種同分異構體，D正確。二、填空題(本大題共4小題，共58分)15.(除特殊標注外，每空2分，共14分)(1)球形冷凝管(1分)(2)趁熱過濾(3)吸收生成的水，使平衡正向移動，提高苯甲酸乙酯的產率(4)除去未反應的苯甲酸、硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度(5)否(1分)堿石灰中氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，酯在堿性環境水解程度大【解析】(1)由圖所示，該裝置為球形冷凝管。(2)對于溶解度隨溫度變化差異較大的苯甲酸，若要實現分離提純，加熱可促進苯甲酸溶解，趁熱過濾可避免苯甲酸結晶析出，除去不溶性雜質，冷卻后苯甲酸結晶析出可實現與溶液中易溶雜質分離。(3)變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高苯甲酸乙酯的產率。(4)加入碳酸鈉粉末的作用是除去未反應的苯甲酸、硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度。(5)堿石灰中存在氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，促進酯水解。(6)步驟IV中對水層的萃取分液的相關操作為：將乙醚加入盛有水層的分液漏斗中，將分液漏斗倒轉過來用力振蕩，靜置，然后打開分液漏斗活塞，將下層水層從分液漏斗的下口放出，正確順序為CBAD。(7)由反應可知，苯甲酸與乙醇反應時，理論上可獲得的苯甲酸乙酯的質量為0.1mol×150g/mol=15g,則該實驗苯甲酸乙酯的產率16.(每空2分，共14分)(3)升溫、減壓或及時分離出產品(任答兩點即可)(4)①不能②b【解析】(1)分析催化機理圖可知，[FeO]Z(2)如圖所示，反應物為C?H?和N?O,既參與反應，又重新生成，則催化劑為[FeO]Z。生成物為N?和C?H?OH,該過程總反應為：(3)要提高乙苯轉化率和苯乙烯產率，需使平衡正向移動，可采取升溫、減壓、及時分(4)①根據曲線可知，在常溫298K下，△G>0,故反應不能自發。②乙苯脫氫反應為吸熱反應，升溫，平衡常數增大，故曲線b為Kp隨溫度的變化曲線。(5)依據題意可列三段式：0此時乙苯、苯乙烯、H?物質的量之和為1.75mol,混合氣的n(總p=100kPa×(0.25÷5)=5kPa。平衡常17.(除特殊標注外，每空2分，共15分)(1)2H?SO?+MnO?+2FeSO?=MnSO?+Fe?(SO?)?+2H?O【解析】(1)加入硫酸和還原劑，MnO?、Fe?O?轉化為MnSO?、FeSO4進入溶液。PbO、CaO轉化為PbSO?、CaSO?沉淀。(2)加入硫酸，過濾后“浸出渣”的主要成分為PbSO4、CaSO?。(3)“除雜”的主要目的是除去溶液中Fe2+,先加入H?O?,溶液中存在反應2Fe2++H?O?+2H?=