絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32I-127Ga-701．下列分子屬于極性分子的是()A．CCl4B．CO2C．P4D．NH32．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A．乙烯的球棍模型：B．用電子式表示HCl的形成過(guò)程:C．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．用電子云輪廓圖表示Cl-Cl的σ鍵的形成示意圖：3．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鋁粉反應(yīng)會(huì)釋放出大量氣體，可作管道疏通劑B．SO2具有氧化性，可作暫時(shí)性漂白劑C．檸檬酸酸性比H2CO3強(qiáng)，能除去水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]D．HNO3具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)4．甘氨酸銅[Cu(NH?CH2COO)2]可作催化劑，下列說(shuō)法正確的是()A．電離能:I1(N)>I1(O)>I1(C)B．電負(fù)性:χ(N)>χ(O)>χ(C)C．離子半徑:r(H-)>r(O2-)>r(N3-)D．沸點(diǎn):CH3COOH>NH2CH2COOH5．利用右圖裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A．鐵片上析出銅的反應(yīng)為Fe+Cu2+==Cu+Fe2+B．鍍銅過(guò)程中溶液中銅離子的濃度基本不變C．鍍銅前用NaOH溶液，鹽酸分別除去鐵片上的油污和鐵銹D．以[Cu(NH3)4]SO4溶液為電鍍液，可使鍍層平滑光亮6．已知反應(yīng):2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)F2，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．F2是氧化劑，NaOH是還原劑B．生成的NaF質(zhì)量為84gC．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．生成的H2O含有孤電子對(duì)數(shù)為3NA高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)(共8頁(yè))7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位鍵個(gè)數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲烷和乙炔的混合氣體中含有的σ鍵數(shù)目小于NAC．1mol晶體硅含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L氨水中，含氮微粒數(shù)目為0.1NA8．下列說(shuō)法不正確的是()A．紙張中的纖維素之間通過(guò)氫鍵和范德華力相結(jié)合B.鹵代烴與NaOH溶液共熱、滴加AgNO3溶液后根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵原子種類(lèi)C．質(zhì)譜圖顯示CH3OH的最大質(zhì)荷比為32D．通過(guò)X射線衍射可確定氨基酸的空間結(jié)構(gòu)9．下列方程式正確的是()A．向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸B．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl－―2e－=Cl2↑C．明礬溶液與過(guò)量氨水混合：D．苯酚鈉溶液中通入CO2：10．西北工業(yè)大學(xué)曾華強(qiáng)課題組借用足球烯核心，成功實(shí)現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運(yùn)輸，如圖所示。已知：圖中的有機(jī)物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個(gè)數(shù)-冠醚-氧原子個(gè)數(shù)”。下列說(shuō)法正確的是()A．冠醚分子中C原子的雜化類(lèi)型為sp2B．冠醚和堿金屬離子通過(guò)離子鍵形成超分子C．不同冠醚與不同堿金屬作用，中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D．18-冠-6與K+作用不與Li+和Na+作用，反映了超分子“分子識(shí)別”的特征11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去說(shuō)明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B向裝有Cu(OH)2固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和濃氨水。Cu(OH)2均溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物C將SO2通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白色渾濁反應(yīng)生成的BaSO4難溶于水D為探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)，取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸溶解，分成兩份；一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加高錳酸鉀溶液。前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去。固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)。高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(yè)(共8頁(yè))12．“雙碳”背景下，CO2的資源化利用成為全世界的研究熱點(diǎn)。電催化還原CO2制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質(zhì)溶液為KOH。在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A．電極a是電解池的陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H2O=HCOOH+2OH-；B．當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的FE%為0的原因是因?yàn)樵谠撾妷合码娊獬氐碾姌O不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C．當(dāng)電解電壓為U3V時(shí)，電解生成的C2H4和HCOO-的物質(zhì)的量之比為1:1；D．為降低系統(tǒng)能耗，對(duì)圖甲裝置改進(jìn)，搭建“(陰陽(yáng)極)共產(chǎn)甲酸耦合系統(tǒng)”，可將b極區(qū)KOH電解液更換為KOH+CH3OH混合溶液；13．一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(A)。下列說(shuō)法不正確的是()A．該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中D圖不能表示此化合物的晶胞B．該晶體中含有的化學(xué)鍵：離子鍵、極性鍵、配位健、σ鍵C．該晶胞中，與單個(gè)Ge2+配位的I-離子數(shù)為6，其空間構(gòu)型為正八面體D．(CH3NH3)GeI3較NH4GeI3有較高的熔點(diǎn)；14．伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是()高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.若E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.有機(jī)物F()既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其中與堿反應(yīng)的產(chǎn)物之一是甲酸鈉C.I→J的反應(yīng)中Na2S2O4的作用是作還原劑D.B→D的反應(yīng)物的酸性弱于乙二酸c(H2S)=0.1mol·L–1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH可使Al3+生成Al(OH)3沉淀，Zn2+生成ZnS沉淀，體系中l(wèi)gc與pH的關(guān)系如下圖所示，c為HS–、S2–、Al3+和Zn2+的濃度，單位均為mol·L–1。(已知：H2S的Ka1=1.0×10–7；Ka2=1.3×10–13)下列說(shuō)法不正A．線②表示lgc(S2–)與pH的關(guān)系B．pH為1~2時(shí)，溶液中析出的是ZnSC．H點(diǎn)縱坐標(biāo)為–1D．Zn2++H2S==ZnS↓+2H+的平衡常數(shù)為10–0.416．碘酸鈣Ca(IO3)2是一種白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，是一種能同時(shí)補(bǔ)碘和鈣的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬Ca(IO3)2的制備流程如下圖。研究表明，酸性條件下加入稍過(guò)量的KClO3能提高步驟①中碘酸(HIO3)的產(chǎn)率，反下列說(shuō)法正確的是()A．步驟①中反應(yīng)結(jié)束后需持續(xù)通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間或者將溶液繼續(xù)煮沸、加熱一段時(shí)間，把氯氣排入氫氧化鈉溶液中吸收。B．步驟①控制反應(yīng)溫度為85℃是為了防止鹽酸揮發(fā)。C．因步驟①中鹽酸也會(huì)與氯酸鉀反應(yīng)生成少量氯氣，所以把鹽酸改用硫酸酸化更合理。D．步驟⑤得到的晶體用乙醇洗去其中的雜質(zhì)。高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(yè)(共8頁(yè))1716分）I．殲-10CE在最近的印巴沖突中大放光彩，其中的半導(dǎo)體GaN有源相控陣?yán)走_(dá)極大的吸引了世界的目光。已知GaN成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存N-Ga鍵。在眾多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。(1)關(guān)于Ga和鎵的化合物下列說(shuō)法中正確的是▲。A．基態(tài)Ga原子的電子排布式為：[Ar]4S24P1B．由以上推測(cè)GaN屬于共價(jià)晶體，N原子的雜化方式為sp3C．一定條件下，Ga(OH)3受熱可分解生成Ga2O3D．已知Ga的熔點(diǎn)為29.8℃,沸點(diǎn)2403℃,所以Ga可以做核反應(yīng)的導(dǎo)熱劑（2）已知在GaN晶體中存在配位鍵。說(shuō)明Ga與N原子間可形成配位鍵的原因▲。（3）Ga的化合物很多，GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃。請(qǐng)說(shuō)明熔點(diǎn)差距的原因是▲。（4）一種GaN晶胞如圖甲，三個(gè)晶胞圍成一個(gè)六棱柱，如圖乙，則每個(gè)N原子周?chē)嚯x最近的N原子數(shù)目為▲。已知六棱柱底面邊長(zhǎng)為anm，高為bnm，試GaN晶體的密度=▲g·cm-3。(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)Ⅱ.氮化鎵材料是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料?，F(xiàn)在工業(yè)上通常從鋁土礦中提取Ga并制備GaN的工藝流程如圖所示。已知：①鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃;②氮化鎵不溶于水，熔點(diǎn)是1700℃;③鎵與鋁同主族，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，金屬的活潑性：Zn>Ga>Ni>Cu。(1)①寫(xiě)出氧化鎵與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式▲;②通入NH3在1000℃和Ni做催化劑條件下熱轉(zhuǎn)化生成GaN的化學(xué)方程式是▲。(2)圖中“酸浸”的目的是▲。18．(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵率怯嘘P(guān)氫氣制取和利用：(1)阿根廷科學(xué)家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)、Al(Ⅲ)層狀復(fù)合催化劑進(jìn)行了乙醇、水蒸氣重整制氫的研究。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)IC2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH1＝+173.3kJ·mol?1反應(yīng)ⅡC2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH2＝+255.7kJ·mol?1①反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是▲。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。②一定溫度下，若在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是▲。A．選擇合適的催化劑，可以加快正反應(yīng)速/率，提高平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)B．增大C2H5OH(g)的濃度可以提高C2H5OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率C．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D．向密閉容器中加入H2O(g)，容器中的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)I、Ⅱ均逆向移動(dòng)高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(yè)(共8頁(yè))(2)硼氫化鈉(NaBH4)是一種高效儲(chǔ)氫材料，25℃時(shí)NaBH4催化制氫先生成Na[B(OH)4]，再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①其他條件不變，用D2O代替H2O，寫(xiě)出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式▲。②已知25℃時(shí)NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28g和55g。NaBH4濃度對(duì)制H2速率影響如圖所示，NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是▲。(3)已知乙酸制氫過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)≈2CO(g)+2H2(g)ΔH1=213.7kJ.mol-1脫羧基反應(yīng)：CH3COOH(g)≈CH4(g)+CO2(g)ΔH2=-33.5kJ.mol-1若體系中只發(fā)生熱裂解反應(yīng)和脫羧基反應(yīng)，在某條件下達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)為pkPa，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，其中熱裂解反應(yīng)消耗的乙酸占起始投料量的20%。①平衡體系中，H2的體積分?jǐn)?shù)為▲。②脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=▲kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。19．(12分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色液體，遇水易分解，溶于濃硫酸，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。回答下列問(wèn)題：(1)裝置C中盛裝濃H2SO4和濃HNO3混合液的儀器名稱(chēng)是▲,裝置D最好選用▲(填序號(hào))。(2)裝置C中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①C中“冷水”的溫度一般控制在20℃,裝置C中溫度過(guò)高產(chǎn)率降低的原因是▲。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(yè)(共8頁(yè))②請(qǐng)寫(xiě)出亞硝酰硫酸(NOSO4H)與水分解時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式▲(已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，亞硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。(3)測(cè)定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取1.380g產(chǎn)品放入250ml的碘量瓶中，加入60.00ml0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10ml25%的H2SO4溶液,然后搖勻(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。用0.2500mol/L的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00m1。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO45Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是▲(填字母)。A．滴定終點(diǎn)滴定管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸性高錳酸鉀溶液放置一段時(shí)間有部分失效C．裝草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失②判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。③亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度為▲。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。M(NOSO4H)=127g/mol)20．(12分)環(huán)丙蟲(chóng)酰胺是一種廣譜殺蟲(chóng)劑。其合成路線如下(部分條件略):已知：①②③(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)▲。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是▲。A.1molD最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.H2N-NH2的堿性NH3比強(qiáng)C.試劑X中sp3雜化的原子有2個(gè)D.環(huán)丙蟲(chóng)酰胺的分子式：C21H18N5O2Br2Cl2(3)F中存在2個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。(4)寫(xiě)出I→J的化學(xué)方程式▲。高二化學(xué)學(xué)科試題第8頁(yè)(共8頁(yè))(5)已知M是A的同系物，分子量比A大14，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。①含有一個(gè)苯環(huán)，不存在硝基（—NO2②有兩種化學(xué)環(huán)境的H原子；(6)結(jié)合題目信息，寫(xiě)出以為原料合成的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)▲。高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)(共8頁(yè))2024學(xué)年第二學(xué)期溫州十校聯(lián)合體期末聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案123456789DCBAADCBCDCDDBDA17.(16分)Ⅰ、（1）BCD（2分選對(duì)三個(gè)給2分，兩個(gè)1分，一個(gè)0分）（2）鎵原子可以提供空軌道；氮原子可以提供孤電子對(duì)（2分寫(xiě)出1點(diǎn)給1分）（3）GaF3為離子晶體，熔化時(shí)需要克服離子鍵，GaCl3為分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；化學(xué)鍵能量遠(yuǎn)大于分子間作用力。（2分指出晶體類(lèi)型/作用力1分；作用力大小比較1分）（4）12（2分）2O3+2OH—+3H2O=2Ga(OH)4—（2分化學(xué)式1分，配平1分）（2分化學(xué)式1分，配平+條件1分）（2）除去未反應(yīng)完的Ga；(2分)18.(12分)【答案】(1)①高溫(2分)②C(2分)（2）①.或(2分)②.濃度較高時(shí)，生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面，降低催化活性，反應(yīng)速率降低；NaBH4過(guò)多吸附在Co上，而減少H—吸附(2分)（寫(xiě)出1點(diǎn)給1分）（3）①20%（2分）②0.2p（2分）19.(12分)(1)三頸燒瓶（1分）b（1分）(2)①溫度過(guò)高，濃硝酸分解；SO2