2025年九年級上冊化學期中測試卷：化學實驗競賽設計與組織試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：從下列各題的四個選項中，選出正確的一個。1.下列物質中，屬于單質的是（）A.氧氣B.水C.鹽酸D.純堿2.下列關于化學變化的敘述中，正確的是（）A.化學變化過程中有新物質生成B.化學變化過程中沒有新物質生成C.化學變化過程中物質的質量保持不變D.化學變化過程中物質的組成保持不變3.下列實驗操作中，正確的是（）A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放B.用膠頭滴管滴加液體時，滴管要伸入試管內C.用酒精燈加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3D.取用固體藥品時，要用手直接抓取4.下列實驗現象中，屬于物理變化的是（）A.火燒紙張B.鐵生銹C.冰融化成水D.碘升華5.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧化鈉D.氧化鋁6.下列實驗操作中，正確的是（）A.在量筒內配制溶液B.用玻璃棒攪拌溶液C.用酒精燈直接加熱試管D.用鑷子取用固體藥品7.下列關于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液的濃度越高，顏色越深C.溶液是由溶質和溶劑組成的D.溶液的顏色取決于溶質的種類8.下列關于化合物的敘述中，正確的是（）A.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物B.化合物的化學性質與組成元素無關C.化合物的物理性質與組成元素無關D.化合物的性質取決于組成元素的比例9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用試管夾夾住試管進行加熱B.用試管夾夾住試管進行研磨C.用試管夾夾住試管進行攪拌D.用試管夾夾住試管進行滴加10.下列關于酸堿鹽的敘述中，正確的是（）A.酸堿鹽都是電解質B.酸堿鹽都是非電解質C.酸堿鹽都是酸式鹽D.酸堿鹽都是堿式鹽二、填空題要求：請將正確答案填寫在空格處。1.化學變化過程中，物質發生（），產生新的物質。2.在實驗室里，為了防止酒精失火，實驗室內嚴禁（），嚴禁（）。3.溶液是由（）、（）和（）組成的。4.在實驗室里，為了防止酸堿濺到皮膚上，操作時應穿戴（）。5.在實驗室里，為了防止玻璃儀器破損，操作時應（）。6.在實驗室里，為了防止藥品污染，操作時應（）。7.在實驗室里，為了防止試劑揮發，操作時應（）。8.在實驗室里，為了防止藥品變質，操作時應（）。9.在實驗室里，為了防止火災，操作時應（）。10.在實驗室里，為了防止中毒，操作時應（）。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。1.簡述實驗室里進行化學實驗的基本原則。2.說明實驗室里進行化學實驗時，安全操作的重要性。3.列舉三種常見的實驗室意外事故及其處理方法。4.簡述化學實驗數據記錄的基本要求。5.說明化學實驗中，如何保證實驗結果的準確性。五、實驗題要求：請根據實驗原理和步驟，完成下列實驗。1.實驗目的：探究化學反應速率的影響因素。實驗原理：化學反應速率受溫度、濃度、催化劑等因素的影響。實驗步驟：（1）取兩只試管，分別加入相同體積、相同濃度的稀鹽酸。（2）在一只試管中加入適量的鋅粒，在另一只試管中加入適量的銅粒。（3）分別記錄兩只試管中產生氣泡的速率。實驗現象：（1）加入鋅粒的試管中產生氣泡的速率較快。（2）加入銅粒的試管中產生氣泡的速率較慢。實驗結論：化學反應速率受反應物種類的影響。2.實驗目的：探究酸堿中和反應。實驗原理：酸堿中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。實驗步驟：（1）取兩只試管，分別加入適量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。（2）用滴定管向兩只試管中滴加酚酞指示劑。（3）觀察溶液顏色的變化。實驗現象：（1）向稀鹽酸中加入酚酞指示劑，溶液呈無色。（2）向氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，溶液呈紅色。實驗結論：酸堿中和反應可以使酚酞指示劑的顏色發生改變。六、計算題要求：請根據題目要求，進行計算并寫出計算過程。1.某溶液中，溶質的質量分數為10%。若要配制100g該溶液，需要溶質和溶劑的質量分別是多少？2.在實驗室里，取一定量的稀硫酸溶液，測得其pH值為2。若要將其稀釋至pH值為7，需要加入多少體積的水？3.某化學反應的化學方程式為：2H2+O2→2H2O。若反應前有4g氫氣和16g氧氣，求反應后生成的水的質量。4.在實驗室里，取一定量的稀鹽酸溶液，測得其密度為1.05g/cm3，溶質的質量分數為20%。若要配制100mL該溶液，需要溶質和溶劑的質量分別是多少？5.某化學反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。若反應前有10g碳酸鈣和20g鹽酸，求反應后生成的二氧化碳的質量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質。2.A解析：化學變化過程中有新物質生成，這是化學變化的本質特征。3.C解析：用酒精燈加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，以防止液體沸騰時濺出。4.C解析：冰融化成水是物理變化，沒有新物質生成。5.A解析：二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。6.B解析：用膠頭滴管滴加液體時，滴管要懸空在試管口上方，避免污染。7.C解析：溶液是由溶質和溶劑組成的，溶質和溶劑的比例決定了溶液的性質。8.A解析：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，其化學性質與組成元素有關。9.A解析：用試管夾夾住試管進行加熱時，要確保試管夾夾在試管的中上部。10.A解析：酸堿鹽都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下能導電。二、填空題1.發生化學變化解析：化學變化過程中，物質的分子結構發生改變，產生新的物質。2.吸煙、飲酒解析：為了防止酒精失火，實驗室內嚴禁吸煙、飲酒。3.溶質、溶劑、溶劑的質量解析：溶液是由溶質、溶劑和溶劑的質量組成的。4.實驗室服解析：在實驗室里，為了防止酸堿濺到皮膚上，操作時應穿戴實驗室服。5.輕拿輕放解析：在實驗室里，為了防止玻璃儀器破損，操作時應輕拿輕放。6.洗凈解析：在實驗室里，為了防止藥品污染，操作時應洗凈實驗器材。7.密封解析：在實驗室里，為了防止試劑揮發，操作時應密封儲存。8.避光解析：在實驗室里，為了防止藥品變質，操作時應避光保存。9.避免接觸易燃物解析：在實驗室里，為了防止火災，操作時應避免接觸易燃物。10.避免直接接觸解析：在實驗室里，為了防止中毒，操作時應避免直接接觸有毒藥品。四、簡答題1.實驗室里進行化學實驗的基本原則是：安全第一、實事求是、嚴謹細致、團結協作。2.實驗室里進行化學實驗時，安全操作的重要性體現在：避免發生意外事故，保護實驗人員的安全，確保實驗結果的準確性。3.常見的實驗室意外事故及處理方法：（1）燙傷：立即用大量冷水沖洗燙傷部位，然后涂抹燙傷膏。（2）酸堿濺到皮膚上：立即用大量清水沖洗，然后涂抹中和劑。（3）玻璃儀器破損：立即停止實驗，清理破損的玻璃碎片，防止割傷。4.化學實驗數據記錄的基本要求是：準確、完整、規范。5.化學實驗中，為了保證實驗結果的準確性，應做到：（1）嚴格按照實驗步驟進行操作；（2）使用精密儀器；（3）控制實驗條件；（4）多次重復實驗；（5）對實驗數據進行統計分析。五、實驗題1.實驗目的：探究化學反應速率的影響因素。實驗步驟：（1）取兩只試管，分別加入相同體積、相同濃度的稀鹽酸。（2）在一只試管中加入適量的鋅粒，在另一只試管中加入適量的銅粒。（3）分別記錄兩只試管中產生氣泡的速率。實驗現象：（1）加入鋅粒的試管中產生氣泡的速率較快。（2）加入銅粒的試管中產生氣泡的速率較慢。實驗結論：化學反應速率受反應物種類的影響。2.實驗目的：探究酸堿中和反應。實驗步驟：（1）取兩只試管，分別加入適量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。（2）用滴定管向兩只試管中滴加酚酞指示劑。（3）觀察溶液顏色的變化。實驗現象：（1）向稀鹽酸中加入酚酞指示劑，溶液呈無色。（2）向氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，溶液呈紅色。實驗結論：酸堿中和反應可以使酚酞指示劑的顏色發生改變。六、計算題1.某溶液中，溶質的質量分數為10%。若要配制100g該溶液，需要溶質和溶劑的質量分別是多少？解：溶質的質量=溶液總質量×溶質的質量分數=100g×10%=10g溶劑的質量=溶液總質量-溶質的質量=100g-10g=90g2.在實驗室里，取一定量的稀硫酸溶液，測得其pH值為2。若要將其稀釋至pH值為7，需要加入多少體積的水？解：pH值與氫離子濃度的關系為：pH=-log[H+]pH值為2時，氫離子濃度為：[H+]=10^(-pH)=10^(-2)=0.01mol/LpH值為7時，氫離子濃度為：[H+]=10^(-pH)=10^(-7)=0.0000001mol/L稀釋倍數=氫離子濃度之比=0.01mol/L÷0.0000001mol/L=1000倍需要加入的水的體積=原溶液體積×稀釋倍數=100mL×1000=100000mL3.某化學反應的化學方程式為：2H2+O2→2H2O。若反應前有4g氫氣和16g氧氣，求反應后生成的水的質量。解：根據化學方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水。氫氣的摩爾質量為：2g/mol，氧氣的摩爾質量為：32g/mol氫氣的物質的量=氫氣的質量÷氫氣的摩爾質量=4g÷2g/mol=2mol氧氣的物質的量=氧氣的質量÷氧氣的摩爾質量=16g÷32g/mol=0.5mol根據化學方程式，反應前氫氣和氧氣的物質的量之比為2:1，反應后生成水的物質的量為1mol。水的摩爾質量為：18g/mol，生成的水的質量=水的物質的量×水的摩爾質量=1mol×18g/mol=18g4.在實驗室里，取一定量的稀鹽酸溶液，測得其密度為1.05g/cm3，溶質的質量分數為20%。若要配制100mL該溶液，需要溶質和溶劑的質量分別是多少？解：溶質的質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數=100mL×1.05g/cm3×20%=21g溶劑的質量=溶液總質量-溶質的質量=100g-21g=79g5.某化學反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。若反應前有10g碳酸鈣和20g鹽酸，求反應后生成的二氧化碳的質量。解：根據化學方程式，1mol碳酸鈣與2mol鹽酸反應生成1mol二氧化碳。碳酸鈣的摩爾質量為：100g/mol，鹽酸的摩爾質量為：36.5g/mol