第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第二課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化【考綱要求】理解酸、堿、鹽的概念、化學(xué)性質(zhì)及其相互聯(lián)系；根據(jù)物質(zhì)的組成和形式，掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟悉常見(jiàn)反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用；認(rèn)識(shí)工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備途徑和要求。知識(shí)導(dǎo)航美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課堂導(dǎo)入美麗的化學(xué)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課堂導(dǎo)入一．酸、堿、鹽的性質(zhì)1.酸：在水溶液里電離的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。【思考與討論】酸的通性鹽酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性質(zhì)，因?yàn)?/p>

它們?cè)谒芤褐卸茧婋x出H＋。（1）使酸堿指示劑變色：使石蕊變紅色

（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O（5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O酸的通性一．酸、堿、鹽的性質(zhì)2.堿：在水溶液里電離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。【思考與討論】堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿具有相似的性質(zhì)，因?yàn)?/p>

它們?cè)谒芤褐卸茧婋x出OH－。堿的通性（1）使酸堿指示劑變色：

使石蕊變藍(lán)色；酚酞變紅色（2）與酸反應(yīng)生成鹽和水

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（4）與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽

2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓

一．酸、堿、鹽的性質(zhì)3.鹽：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子或者是銨根離子，陰離子全部是酸根離子的化合物。【思考與討論】鹽的通性鹽的通性（1）與某些酸反應(yīng)生成新酸和新鹽

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）與某些堿反應(yīng)生成新堿和新鹽

2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓

（3）與某些鹽反應(yīng)生成新鹽

BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓（4）與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【討論】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)中，主要涉及哪些反應(yīng)類型？

主要涉及復(fù)分解反應(yīng)；還有酸和金屬反應(yīng)生成氫氣、鹽與金屬的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：NaNa2ONaOHNa2SO4

CaO2H2OH2SO4O2CaOH2OCa(OH)2

H2SO4CaSO4

請(qǐng)寫出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：2Ca＋O2===2CaO；化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿酸或酸性氧化物鹽2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：

C

CO2

H2CO3Na2CO3

S

O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3

NaOHNa2SO3

請(qǐng)寫出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：C＋O2===CO2；化合反應(yīng)CO2＋H2O===H2CO3；化合反應(yīng)H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物H2O酸堿或堿性氧化物鹽點(diǎn)燃3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制備某種物質(zhì)的可能方法。制備某種堿可以有兩種常用的方法：（1）堿性氧化物與水反應(yīng)（2）堿與鹽反應(yīng)例如，制備氫氧化鈉：Na2O＋H2O==2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)在工業(yè)中主要采用電解飽和食鹽水來(lái)制備氫氧化鈉：2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用電解4.常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型（1）按照生成物、反應(yīng)物的種類和數(shù)目，化學(xué)反應(yīng)可分為：

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

（2）按照物質(zhì)是否得氧或失氧，化學(xué)反應(yīng)可分為：

氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

【歸納】(1)金屬單質(zhì)―→堿性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O(2)堿性氧化物―→堿，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)金屬單質(zhì)―→鹽，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(4)堿性氧化物―→鹽，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(5)堿―→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(6)非金屬單質(zhì)―→酸性氧化物，如：S＋O2

SO2(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3(8)非金屬單質(zhì)―→鹽，如：2Na＋Cl2

2NaCl(9)酸性氧化物―→鹽，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(10)酸―→鹽，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O效果檢測(cè)1.（2020·南京市第十三中學(xué)高一月考）下列性質(zhì)中，不屬于堿的通性的是A．能與酸反應(yīng)生成鹽和水 B．能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水C．能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽D．能與金屬反應(yīng)放出氫氣【答案】D2.（2020·利辛縣闞疃金石中學(xué)高一期中）下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）A．酸性氧化物+堿性氧化物→鹽B．酸+堿性氧化物→鹽+H2C．酸+堿→鹽+水D．難溶性堿→水+堿性氧化物【答案】B3.（2021·北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中）碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【答案】C4.（2020·浙江寧波市·效實(shí)中學(xué)高一期中）分別能實(shí)現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是

A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A金屬單質(zhì)+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質(zhì)+O2→酸