2025年初中化學九年級上冊期中測試卷化學方程式書寫與配平挑戰(zhàn)考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.水銀C.水玻璃D.純堿2.下列物質(zhì)中，不屬于化合物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硫酸銅3.下列物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.碳酸鈣4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化鈉5.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.碳酸鈣6.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸7.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.碳酸氫鈉8.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈣D.氫氧化鈉9.下列物質(zhì)中，不屬于金屬的是（）A.鐵B.銅C.鋁D.鉛10.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.碳酸鈣二、填空題（每空2分，共20分）1.化學反應的實質(zhì)是：_________。2.化學反應遵循的定律是：_________。3.化學反應的四個基本類型是：_________、_________、_________、_________。4.下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是：_________、_________、_________。5.下列物質(zhì)屬于化合物的是：_________、_________、_________。6.下列物質(zhì)屬于混合物的是：_________、_________、_________。7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：_________、_________、_________。8.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：_________、_________、_________。9.下列物質(zhì)屬于酸的是：_________、_________、_________。10.下列物質(zhì)屬于堿的是：_________、_________、_________。三、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述化學反應的四個基本類型。2.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。3.簡述酸、堿、鹽的定義。4.簡述金屬和非金屬的區(qū)別。四、計算題（每題10分，共30分）1.已知：硫酸（H2SO4）與鋅（Zn）反應生成硫酸鋅（ZnSO4）和氫氣（H2）。請寫出該反應的化學方程式，并配平。2.計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：-10g5%的硫酸溶液中含硫酸多少克？-25g10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少克？3.已知：某溫度下，硫酸銅（CuSO4）的溶解度為20g。請計算100g水中最多能溶解多少克硫酸銅。五、實驗題（每題10分，共30分）1.實驗室制取氧氣時，常用的反應物是過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（MnO2）。請寫出該反應的化學方程式，并說明二氧化錳在反應中的作用。2.實驗室制取二氧化碳時，常用的反應物是大理石（CaCO3）和鹽酸（HCl）。請寫出該反應的化學方程式，并說明如何驗證二氧化碳的生成。3.在實驗室進行金屬活動性順序?qū)嶒灂r，常用鋅（Zn）、鐵（Fe）、銅（Cu）等金屬。請寫出以下金屬與稀硫酸反應的化學方程式，并說明反應的現(xiàn)象：-鋅與稀硫酸反應；-鐵與稀硫酸反應；-銅與稀硫酸反應。六、綜合題（每題15分，共45分）1.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？-氫氧化鈉（NaOH）-鹽酸（HCl）-碳酸鈉（Na2CO3）-氫氧化鈣（Ca(OH)2）-硫酸銅（CuSO4）2.完成下列化學方程式的書寫與配平：-氫氣（H2）與氧氣（O2）反應生成水（H2O）；-氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO3）反應生成氯化銀（AgCl）和硝酸鈉（NaNO3）；-碳酸鈣（CaCO3）與鹽酸（HCl）反應生成氯化鈣（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。3.分析下列化學反應，并說明反應類型：-鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；-氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；-碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：水銀是汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，是純凈物。2.A解析：氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。3.D解析：碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物。4.D解析：氯化鈉在水中可以電離出自由移動的鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)。5.A解析：氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。6.D解析：碳酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸。7.C解析：氫氧化鋁電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。8.D解析：氯化鈉電離出的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子，屬于鹽。9.D解析：鉛是由鉛元素組成的純凈物，屬于金屬。10.D解析：碳酸鈣是由碳、氧、鈣三種元素組成的純凈物，屬于化合物。二、填空題1.分子分成原子，原子重新組合成新的分子。2.質(zhì)量守恒定律。3.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。4.氫氣、氧氣、氮氣。5.水、二氧化碳、硫酸。6.空氣、食鹽水、合金。7.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸。8.氫氣、氧氣、氮氣。9.鹽酸、硫酸、碳酸。10.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁。三、簡答題1.化學反應的四個基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電。3.酸、堿、鹽的定義：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。4.金屬和非金屬的區(qū)別：金屬具有導電性、導熱性、延展性等性質(zhì)，非金屬不具有這些性質(zhì)。四、計算題1.2H2+O2→2H2O解析：該反應為化合反應，氫氣和氧氣反應生成水，需要配平化學方程式。2.10g×5%=0.5g解析：10g5%的硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為10g×5%=0.5g。25g×10%=2.5g解析：25g10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為25g×10%=2.5g。3.100g×20g/100g=20g解析：某溫度下，硫酸銅的溶解度為20g，即100g水中最多能溶解20g硫酸銅。五、實驗題1.2H2O2→2H2O+O2↑解析：該反應為分解反應，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。2.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑解析：該反應為復分解反應，大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。3.鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生氣泡。鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，產(chǎn)生氣泡。銅與稀硫酸反應：Cu+H2SO4→無明顯反應。解析：鋅和鐵與稀硫酸反應生成相應的硫酸鹽和氫氣，產(chǎn)生氣泡；銅與稀硫酸反應沒有明顯現(xiàn)象。六、綜合題1.酸：鹽酸、硫酸；堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣；鹽：碳酸鈉、硫酸銅。解析：根據(jù)酸、堿、鹽的定義，判斷各物質(zhì)的類別。2.2H2+O2→2H2OCaCl2+2A