.(20分)我國的銅礦產資源比較豐富，需要根據礦石種類的不同選用適當的方法冶煉。(1)我國古代即有濕法煉銅的技術，南北朝時期又將濕法煉銅中銅鹽的范圍擴大到所有的可洛性銅鹽(如CuCl?)，鐵與氯化銅溶液反應的化學方程式為。(2)藍銅礦的主要成分CU3(OH)2（CO3）2可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取礦石，再電解浸取液使銷沉積。電解時能量的主要轉化形式為。(3)黃銅礦的主要成分為CuFcS?，其冶煉過程大致如下：①為了增強浮選劑對礦石的富集效果，提高沸騰爐中化學反應的反應速率和原料利用率，雷預先對礦石進行的操作為。②沸騰爐中，發生反應：2CuFeSx+O2③反射爐中。沙子與雜質形成熔渣浮于上層，Cu?S和FcS熔融生成的“冰銅”沉于下層。Cu?S中硫元素的化合價為-2，則銅元素的化合價為.④轉爐中，沙子與雜質形成爐渣，Cu?S在高溫條件下發生的反應過程如下：判斷生成的氣體能否直接排放并說明原因：Cu?O→Cu的化學方程式為。(4)興趣小組利用如圖裝置(夾持裝置已略去)對我國古代“豎爐煉銅”進行模擬實驗，實驗原理為C①依據上述化學方程式計算C與CuO的質量比為(填最簡整數比)。烘干CuO粉末和木炭后，將木炭在研體中研磨，按此質量比進行實驗，效果不佳。②為獲得最佳實驗效果，控制C與CuO的總質量一定，按不同質量比進行實驗所得反應后物質狀態如表，由實驗知C和CuO質量比為1：10時實驗效果最佳，判斷依據是.利用數據分析其原因可能是.C與CuO的質量比反應后物質狀態(“√”代表有。“×”代表無)紅色塊狀金圓金屬光澤黑色物質1:9√,少雖1:10√√幾乎無1:11√很少1:12√少量1:13√較多二O二五年全市初中學業水平考試化學試題參考答案及評分標準一、選擇題：本題共15小題。1~10小題，每小題2分：11~15小題，每小題3分，共35分。每小題只有一個選項符合題目要求。1-5 AACBD6-10DBBBC11-15CDCBC二、非選擇題：本題共6小題，共65分。16.(7分)蛋白質 A 46.7% Al?O?C17.(8分)1：4物理變化液氧與液氫的反應的生成物為水，水本身無污染相比推進劑I，其他推進劑有更加環保、穩定、可長期儲存18.(9分)CaO解：設保鮮劑吸收的CO?的質量為XgCa44 100x 5.0g44解得x=2.2保鮮劑吸收的CO?的質量為2.2g19.(10分)66.72H?O?2H?O+O?↑ B→F→S 增大氧氣(O?)濃度澄清石灰水或Ca(OH)?溶液20.(11分)稀硫酸或稀鹽酸 檢驗裝置氣密性 ②③④①相同 B鐵生銹“弊”：生銹會降低鐵的強度，可能會減弱橋梁、房屋等建筑物內部鋼筋的承重力，引發坍塌事故等，那么就要通過防銹技術(用隔絕水氧接觸的涂層等)來避免生銹造成的危害。貼生銹“利”：暖寶寶可以利用鐵生銹放熱的原理來為人們取暖，食品包裝中的“脫氧劑”利用了鐵粉生銹過程吸收氧氣和水的過程來延緩食物的腐敗。綜上所述，鐵生銹是自然規律，但科學智慧既能最大化的利用其“利”，也能將弊轉化為利，最終服務于人類的生產生活。(言之有理即可，按照題意，需要有實例有原理的辯證分析)21.(20分)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2C比例1：10時，既有金屬光澤又有紅色塊狀金屬產生說明銅產量較大，幾乎無黑色物質說明反應物C與CuO殘留少，即原材料