第一套

1用鹽酸原則溶液滴定分析樣品中的碳酸鈉含量，卜列哪種操作將使分析成果偏低？D

讀取最終讀數時，彎月面在操作者眼睛的斜上方；

鹽酸滴定速度較快，而滴定管讀數過早；

滴定管洗凈后，直接裝入HC1溶液；

鹽酸起始讀數當作為L15mL,而實際是0.15mL

212溶于KI溶液中是何種效應的成果？

絡合效應。

鹽效應。

酸效應。

同離子效應

3下列哪種沉淀易溶于NH4C1溶液中？

CaC03

BaSO4

Mg(OH)2

Fe(0H)3

4可用直接法配制成原則溶液的試劑是：

NH4SCN

K2Cr2O7

KMnO4

AgNO3

5定性分析中做空白試驗的目日勺是：

檢查儀器與否洗凈

檢查試劑與否失效

檢查反應條件與否對H勺

檢查試劑或蒸儲水與否具有被鑒定離子

1分

6下列物質中哪種屬于路易斯酸？

F-

NH4+

Ag+

NN3?H2O

7下列分子中，哪種分子具有偶極矩？

CC14

SO3

CS2

H2S

8有關活性炭吸附劑的說法，錯誤的是：

活性炭是非極性吸附劑，在水中口勺吸附能力不小于在有機溶劑中的吸附能力;

活性炭在堿性及中性溶液中歐）吸附力不小于在酸性溶液中的吸附力;

對分子量小的J化合物的吸附力不小于對分子量大的化合物的吸附力;

在未平衡前，活性炭的吸附能力隨溫度升高而增長:

9下列鹽的水溶液哪一種可以用來清洗金屬表面？

NH4Ac

NH4CI

Ba(NO3)2

Na2SO4

10下列有關硫酸亞鐵鉉的溶解度大小的論述對的的是：

比硫酸亞鐵和硫酸鐵都小

比硫酸亞鐵和硫酸彼都大

比硫酸錢大

比硫酸亞鐵大

IIO.lmol/LNaHCO3溶液的pH值最也許日勺是哪個？

8.4

5.6

7.0

12.0

12PbS04在下列哪種溶液中U勺溶解度較大？

硫酸鈉

酒精

水

硝酸鉀

13可溶于水、與稀鹽酸反應產生刺激性氣體的同步有黃色沉淀生成，該鹽是哪一種？

Na2SO3

Na2s203

Na2CO3

Na2S

14制備十二鴇磷酸時，可用乙醛進行萃取，其原因是：

乙雄可與十二筲磷酸形成螯合物

十二鋁磷酸極性小，易溶于乙酸

乙雄可與十二鴿磷酸形成離子締合物

乙酷可與十二鐺磷酸中的鐺原子配位

15表達優級純試劑的英文縮寫為？

GR

CP

LR

AR

16下列氧化劑中，哪一種隨溶液酸度的增長而氧化性增強？

FeC13

C12

AgNO3

K2Cr2O7

17下列氣體不能用啟普發生器制備的是：

H2S

H2

CI2

C02

18在比色分析中，對顯色反應產生影響的原因是哪一種？

顯色酸度。

儀器精密度。

測量波長。

比色皿厚度

19下列哪一種干燥劑吸濕能力最強？

P2O5

濃H2SO4

CaC12

變色硅膠

20使用啟普發生器時，控制氣體的產生和停止U勺自控作用重要根據U勺是什么？

固體顆粒的大小。

固液接觸時間.

生成氣體的壓力。

加酸量的多少。

21下列溶液中，哪個醋酸電離度最大和溶液pH最高？

O.lmol/L醋酸水溶液。

0.01mol/L醋酸水溶液。

0.5mol/L醋酸水溶液。

0.05mol/L醋酸水溶液。

22催化劑能加緊化學反應速度I向原因是：

減少了反應的自由能

變化了反應日勺平衡常數

減少了逆反應的速度

減少了反應的活化能

23與緩沖溶液的緩沖容量大小無關的原因是：

緩沖溶液組分日勺濃度比

緩沖溶液口勺pH=pKa

外加的堿量或酸量

緩沖溶液的總濃度

24在萃取時，常常會產生乳化現象，可用來破乳的措施是:

劇烈振蕩。

多加萃取劑。

長時間靜置。

長時間振蕩。

25在同一離子互換柱上，有關同價的不一樣離子口勺親和力，下列說法對的的是:

離子半徑越大則親和力越大

水合離子半徑越小口勺則親和力越大

離子水合程度越大H勺則親和力越大

原子序數越小的則親和力越大

26下列操作產生正誤差的是：

滴定管刻度線位于眼睛下方讀取讀數

量筒刻度線位于眼睛日勺上方讀取起始讀數

移液管洗滌后未經潤洗直接移取試液

滴定管刻度線位于眼睛上方讀取讀數

27試驗室常用的濃鹽酸的濃度為：

9moL/L

16moL/L

18moL/L

12moL/L

28化學上一般認為殘留在溶液中的離子濃度不不小于多少時，沉淀就達完全？

1X10-3mol/L

lxlO-4mol/L

lx!0-5mol/L

lxlO-6mol/L

29BaS04重量分析的沉淀形式中，最合適的濾器或濾紙為:

中速定量濾紙

迅速定性濾紙

迅速定量濾紙

慢速定量濾紙

多選

30pH=3.0的HC1溶液和pH=10.0的JNaOH溶液等體積混合，則混合后的溶液pH為:

3?4

6?7

9-10

1~2

31HAc在水中電離平衡：HAc=H++Ac-o對于O.lmol/LHAc溶液，下列哪種說法是錯誤

的？

用水稀釋，HAc的電離度增大。

加入少許NaOH,平衡向右移動。

加入少許鹽酸，HAc的電離度減小。

加入濃HAc,由于增長了反應物濃度，平衡向右移動，使HAc的電離度增大。

32下列說法對時的是:

在硝酸鉀溶液中，AgCI沉淀的Ksp變大；

一定溫度下，當Ag+和C1-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液;

在含AgCI固體的任何溶液中，Ag+和CLH勺濃度相等；

一定溫度下，AgCI水溶液中Ag+和Q-H勺濃度乘積是一種常數；

33假如HgCI2的Ksp=4X10-15,則HgC12的飽和溶液中Q-FI勺濃度(mol/L)是：

1X10-5

2x10-5

2x10-15

8x10-15

34Mge12溶液中加入Na2CO3生成產物日勺分子式是什么？

Mg(OH)3

Mg(HCO3)2

Mg2(OH)2CO3

MgCO3

35在分光光度法中，測試H勺樣品濃度不能過大，這是由于高濃度口勺樣品：

不能滿足Lambert-Becr定律

在光照下易分解

光照下形成的配合物部分離解

顯色速度無法滿足規定

36在某溶劑系統中層析為單點的物質屬于何種狀況？

是一種純凈物質

也許是純凈物質

不是純凈物質

不也許是純凈物質

37下列哪種說法是對的H勺？

NaHC03中具有氫，其水溶液呈酸性。

在干燥條件下，氯化氫氣體能使藍色石蕊試紙變紅。

純水加熱到100C時pH=6.L仍呈中性。

酸與堿按化學計量比反應后，溶液呈中性。

38等體積混合后可以構成緩沖溶液的是：

O.lmol/LHAc和O.lmol/LNaOH

0.2moI/LHAc和O.lmol/LNaOH

0.2mol/LHAc和0.1mol/LHC1

0.1mol/LHAc和0.2mol/LNaOH

39下列哪種離子與Cl-在溶液中生成白色沉淀，加氨水后轉變成灰黑色？

Ag+

Sn2+

Hg2+

Pb2+

40在酸堿反應中，酸失去日勺質子數等于堿得到H勺質子數，這種關系稱為:

質子條件

離子積

電荷平衡

物料平衡

41在水溶液中，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；在液氨中，這兩種酸H勺強弱關系是?

無法判斷

鹽酸〈醋酸

鹽酸=醋酸

鹽酸,醋酸

42EDTA在pHV1R勺酸性溶液中，相稱于幾元酸？

2

6

4

8

43一種化合物從初熔到全熔H勺溫度范圍稱為熔程，用其可判斷化合物H勺：

化學性質

穩定性

純度

熔融快慢

44下列某氫氧化物沉淀，加過量氨水后仍不溶解，它是哪個？

Zn(OH)2

A1(OH)3

Cu(0H)2

Co(OH)2

45AgCI沉淀可用下列哪一種試劑溶解？

濃硝酸

濃鹽酸

稀亞硫酸鈉溶液

稀氫氧化鈉溶液

46下列哪個百分數是18K黃金飾品的含金量？

75%

25%

50%

90%

47EDTA滴定Ca2+時，使用口勺緩沖溶液中具有少許Ca2+離子，引起的誤差屬何

種誤差?過錯誤差

偶爾誤差

操作誤差

系統誤差

48可用傾析法進行固液分離時，對沉淀的規定之一是:

沉淀的顆粒較大

沉淀不輕易沉降

沉淀的質量較小

沉淀的顆粒較小

49用NaOH原則液滴定醋酸，若滴定管內壁掛液珠，導致醋酸濃度FI勺分析成果：

偏低

偏高

無影響

無法判斷

50化學純試劑的瓶簽顏色是：

紅色

黃色

綠色

藍色

第二套題

化學試驗基礎知識一1

1用鹽酸原則溶液滴定分析樣品中的I碳酸鈉含量，下列哪種操作將使分析成果偏低？D

讀取最終讀數時，彎月面在操作者眼睛的斜上方Z

鹽酸滴定速度較快，而滴定管讀數過早;

滴定管洗凈后，直接裝入HC1溶液；

鹽酸起始讀數當作為1.15mL,而實際是0.15mL

212溶于KI溶液中是何種效應的成果？

絡合效應。

鹽效應。

酸效應。

同離子效應

3下列哪種沉淀易溶于NH4C1溶液中？

CaCO3

BaSO4

Mg(OH)2

Fe(OH)3

4可用直接法配制成原則溶液H勺試劑是：

NH4SCN

K2Cr2O7

KMnO4

AgNO3

5定性分析中做空白試驗的目日勺是：

檢查儀器與否洗凈

檢查試劑與否失效

檢查反應條件與否對日勺

檢查試劑或蒸儲水與否具有被鑒定離子

1分

6下列物質中哪種屬于路易斯酸？

F-

NH4+

Ag+

NN3-H2O

7下列分子中，哪種分子具有偶極矩？

CC14

SO3

CS2

H2S

8有關活性炭吸附劑的說法，錯誤的是：

活性炭是非極性吸附劑，在水中的吸附能力不小于在有機溶劑中的吸附能力;

活性炭在堿性及中性溶液中11勺吸附力不小于在酸性溶液中的吸附力；

對分子量小的化合物的吸附力不小于對分子量大的化合物的吸附力；

在未平衡前，活性炭時吸附能力隨溫度升高而增長：

9下列鹽日勺水溶液哪一種可以用來清洗金屬表面？

NH4Ac

NH4C1

Ba(NO3)2

Na2SO4

10下列有關硫酸亞鐵鉉的溶解度大小的論述對H勺Fl勺是：

比硫酸亞鐵和硫酸校都小

比硫酸亞鐵和硫酸鏤都大

比硫酸筱大

比硫酸亞鐵大

110.1mol/LNaHCO3溶液的)pH值最也許H勺是哪個？

8.4

5.6

7.0

12.0

12PbSO4在下列哪種溶液中H勺溶解度較大？

硫酸鈉

酒精

水

硝酸鉀

13可溶于水、與稀鹽酸反應產生刺激性氣體H勺同步有黃色沉淀生成，該鹽是哪一種？

Na2SO3

Na2s203

Na2CO3

Na2S

14制備十二鋁磷酸時，可用乙醛進行萃取，其原因是：

乙醛可與十二鋁磷酸形成螯合物

十二鋁磷酸極性小，易溶于乙醛

乙醛可與十二鋁磷酸形成離子締合物

乙醛可與十二銬磷酸中的鋁原子配位

15表達優級純試劑的英文縮寫為？

GR

CP

LR

AR

16下列氧化劑中，哪一種隨溶液酸度的增長而氧化性增強?

FeC13

C12

AgN03

K2Cr2O7

17下列氣體不能用啟普發生器制備的是:

H2S

H2

CI2

C02

18在比色分析中，對顯色反應產生影響的原因是哪一種？

顯色酸度。

儀器精密度。

測量波長。

比色皿厚度

19下列哪一種干燥劑吸濕能力最強？

P2O5

濃H2SO4

CaC12

變色硅膠

20使用啟普發生器時，控制氣體的產生和停止的自控作用重要根據的是什么？

固體顆粒的大小。

固液接觸時間。

生成氣體的壓力。

加酸量的多少。

21下列溶液中，哪個醋酸電離度最大和溶液pH最高?

O.lmol/L醋酸水溶液。

0.01mol/L醋酸水溶液。

0.5mol/L醋酸水溶液。

0.05mol/L醋酸水溶液。

22催化劑能加緊化學反應速度日勺原因是：

減少了反應的自由能

變化了反應U勺平衡常數

減少了逆反應的速度

減少了反應的活化能

23與緩沖溶液歐J緩沖容量大小無關的原因是：

緩沖溶液組分日勺濃度比

緩沖溶液H勺pH=pKa

外加的堿量或酸量

緩沖溶液口勺總濃度

24在萃取時，常常會產生乳化現象，可用來破乳口勺措施是:

劇烈振蕩。

多加萃取劑。

長時間靜置。

長時間振蕩。

25在同一離子互換柱上，有關同價的不一樣離子日勺親和力，下列說法對的的是:

離子半徑越大則親和力越大

水合離子半徑越小的則親和力越大

離子水合程度越大H勺則親和力越大

原子序數越小的則親和力越大

26下列操作產生正誤差的是：

滴定管刻度線位于眼睛下方讀取讀數

量筒刻度線位于眼睛U勺匕^讀取起始讀數

移液管洗滌后未經潤洗直接移取試液

滴定管刻度線位于眼睛上方讀取讀數

27試驗室常用的濃鹽酸日勺濃度為：

9moL/L

16moL/L

18moL/L

12moL/L

28化學上一般認為殘留在溶液中的離子濃度不不小于多少時，沉淀就達完全?

1X10-3mol/L

1x10-4mol/L

lxlO-5mol/L

lxlO-6mol/L

29BaSO4重量分析的沉淀形式中，最合適的濾器或濾紙為：

中速定量濾紙

迅速定性濾紙

迅速定量濾紙

慢速定量濾紙

多選

30pH=3.0的HC1溶液和pH=10.0的NaOH溶液等體積混合，則混合后的溶液pH為：

3-4

6?7

9?10

1?2

31HAc在水中電離平衡：HAc=H++Ac-o對于0.1mol/LHAc溶液，下列哪種說法是錯誤

的？

用水稀釋，HAc的電離度增大。

加入少許NaOH,平衡向右移動。

加入少許鹽酸，HAc的電離度減小。

加入濃HAc,由于增長了反應物濃度，平衡向右移動，使HAc的電離度增大。

32下列說法對I削向是：

在硝酸鉀溶液中，Ag。沉淀II勺Ksp變大；

一定溫度下，當Ag+和Q-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的|飽和溶液；

在含AgCI固體的任何溶液中，Ag+和CLH勺濃度相等;

一定溫度下，AgCl水溶液中Ag+和C1邢J濃度乘積是一種常數；

33假如HgCI2依JKsp=4X10-15,則HgC12臥J飽和溶液中Cl-口勺濃度(mol/L)是:

1X10-5

2x10-5

2x10-15

8x10-15

34MgC12溶液中加入Na2c03生成產物的分子式是什么？

Mg(OH)3

Mg(HCO3)2

Mg2(OH)2CO3

MgCO3

35在分光光度法中，測試H勺樣品濃度不能過大，這是由于高濃度日勺樣品：

不能滿足Lambert-Beer定律

在光照下易分解

光照下形成的配合物部分離解

顯色速度無法滿足規定

36在某溶劑系統中層析為單點的物質屬于何種狀況？

是一種純凈物質

也許是純凈物質

不是純凈物質

不也許是純凈物質

37下列哪種說法是對的歐I?

NaHC03中具有氫，其水溶液呈酸性。

在干燥條件下，氯化氫氣體能使藍色石蕊試紙變紅。

純水加熱到100C時pH=6.L仍呈中性。

酸與堿按化學計量比反應后，溶液呈中性。

38等體積混合后可以構成緩沖溶液的是：

O.lmol/LHAc和O.lmol/LNaOH

0.2mol/LHAc和O.lmol/LNaOH

0.2mol/LHAc和O.lmol/LHC1

O.lmol/LHAc和0.2mol/LNaOH

39下列哪種離子與CL在溶液中生成白色沉淀，加氨水后轉變成灰黑色？

Ag+

Sn2+

Hg2+

Pb2+

40在酸堿反應中，酸失去的質子數等于堿得到的質子數，這種關系稱為:

質子條件

離子枳

電荷平衡

物料平衡

41在水溶液中，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸；在液氨中，這兩種酸的強弱關系是?

無法判斷

鹽酸〈醋酸

鹽酸=醋酸

鹽酸〉醋酸

42EDTA在pHVI的酸性溶液中，相稱于幾元酸？

2

6

4

8

43一種化合物從初熔到全熔日勺溫度范圍稱為熔程，用其可判斷化合物日勺：

化學性質

穩定性

純度

熔融快慢

44下列某氫氧化物沉淀，加過量氨水后仍不溶解，它是哪個？

Zn(0H)2

A1(OH)3

Cu(OH)2

Co(OH)2

45AgCl沉淀可用下列哪一種試劑溶解？

濃硝酸

濃鹽酸

稀亞硫酸鈉溶液

稀氫氧化鈉溶液

46下列哪個百分數是18K黃金飾品的含金量？

75%

25%

50%

90%

47EDTA滴定Ca2+時，使用日勺緩沖溶液中具有少許Ca2+離子，引起時誤差屬何

種誤差？

過縉誤差

偶爾誤差

操作誤差

系統誤差

48可用傾析法進行固液分離時，對沉淀的規定之一是:

沉淀的顆粒較大

沉淀不輕易沉降

沉淀的質量較小

沉淀的顆粒較小

49用NaOH原則液滴定型酸，若滴定管內壁掛液珠，導致醋酸濃度H勺分析成果：

偏低

偏高

無影響

無法判斷

50化學純試劑的瓶簽顏色是：

紅色

黃色

綠色

藍色

第三套

1、在一種氧化還原反應中，假如兩個電對H勺電極電位值相差越大，則下列說法中不對的H勺

是：

反應速度越大

反應能自發進行

反應平衡常數越大

使用催化劑能加緊反應速度

2、在冰醋酸介質中，哪種酸口勺酸性最強?

硫酸

高氯酸

硝酸

鹽酸

3、在水溶液中，EDTA可存在幾種離解平衡？

4種

7種

6種

5種

4、在比色分析中，當顯色劑有色、試液在測定條件下吸取又很小時，參比溶液應選哪一

種？

試劑空白

溶樣用的酸

顯色劑做參比液

蒸儲水

5、在國際單位制中，1摩爾II勺定義是下列哪一種？

16gl60所含的氧原子數

0.012kg12C所含的碳原子數

12g12c所含的碳原子數

0.016kg160所含口勺氧原子數

6、在相似條件下，用薄層色譜分析苯甲醇、苯甲醛、苯甲酸，下列說法對的日勺是:

苯甲醛的比移值最大

苯甲酸的比移值最大

三者的比移值相似

苯甲醇的比移值最大

7、在酸堿滴定中，總是選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是：

使指示劑在化學計量點變色

使滴定突躍盡量大

強酸強堿可以直接配制原則溶液

終點時指示劑變色明顯

8、已知HAc口勺Ka=1.8X10-5,在pH=5.0/、JHAc溶液中，HAcH勺電離度約為：

36%

64%

50%

95%

9、已知Ag。、Ag2a04的溶度積分別是1.8X10-10和2.0X10-12,有關兩者溶解度關系

的說法對的的是：

AgCl的溶解度大

Ag2CrO4的溶解度是AgCl的2倍

AR2CrO4的溶解度大

兩者的溶解度相等

10、差減稱量法最適「稱量哪種物品？

易吸濕、易被氧化、易與CO2作用的樣品

溶液或液體試劑

粉木狀樣品

腐蝕天平盤的藥物

11、將溶液的酸度由pH=1.00升高到pH=5.00,CaC2O4U勺溶解度將怎樣變化?

無法判斷

無變化

增大

減小

12、將一pH=6.0的溶液用水稀釋100倍后，溶液pH值將：

等于7.0

等于8.0

不不小于7.0

不小于7.0

13、將CO2通入CaC12溶液中，發生哪種現象？

沒有任何變化；

生成CaCO3沉淀；

首先生成CaCO3沉淀，隨即由于生成Ca(HCO3)2,沉淀消失;

生成Ca(OH)2；

14、將15gNaCl溶J'60gH2O中,則用質量分數表達日勺NaCl溶液日勺濃度是：

15%

30%

20%

25%

15、試驗用純水的水質，一般根據什么為重要檢測原則？

CL含量

折光率

pH值

電導率

16、試驗室配制配C12、SbCI3、BiC13等溶液時,必須先用少許鹽酸溶解，其原因是:

形成緩沖溶液

增長鹽效應

防止鹽類水解

增長同離子效應

17、試驗室對某一溶液進行定性分析，經煮沸后初步檢查溶液呈強酸性，則溶液中哪種

離子也許存在？

CN-

S2-

CO32-

SO42-

18、已知Na2co3H勺分子量為106,用于標定0.2mol/LHC1溶液，

基橙為指示劑時，每份基準物Na2CO3H勺稱取量宜為多少？

0.52g左右

0.80g左右

0.65g左右

0.27g左右

19、摩爾鹽時構成可用FcSO4-(NH4)2SO4-6H2O表達，卜.列有關該物質的論述不對日勺

的是:

摩爾鹽是結晶水合物。

摩爾鹽是混合物。

摩爾鹽是復鹽。

摩爾鹽是純凈物

20、無水氯化鉆CoQ2化合物的顏色是：

酒紅色

藍色

深紫色

白色

21、有同學想制備少許氯氣，應選用哪組物質通過加熱反應來實現？

HCl+KMnO4

NaCI+H2SO4

NaCl+MnO2

HCl+Br2

22、有某一溶液，加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅也顯黃色，有關該溶液pH值的說

法，哪一種是對的的？

pH>4.4

pH>6.3

pH=5.0

pH<3.3

23、某一反應在一定條件下日勺平衡轉化率為253%,當有一催化劑存在時，其轉化率是

多少？

>25.3%

靠近100%

<25.3%

=25.3%

24、某二元酸的電離常數分別為Kal和Ka2,若用NaOH原則溶液對其進行分步滴定，

則Kal/Ka2的比值必須不小于多少才行？

107

105

IO2

IO3

25、某放射性同位素的半衰期出=20天，那么40天后剩余量是本來的多少？

四分之一

三分之一

二分之一

八分之一

26、某酸堿指示劑HInH勺離解常數KHIn=lX10-5,則該指示劑I向理論變色范圍是：

pH2.0?4.0

pH6.0?8.0

pH8.0?10.0

pH4.0~6.0

27、標定HC1溶液濃度時，使用口勺基準物Na2c03中具有少許NaHCO3,將對分析成果

產生何種影響？

無影響

負誤差

成果混亂

正誤差

28、標定鹽酸溶液可以使用的基準試劑是：

鄰紫二甲酸氫鉀

氫氧化鉀

硼砂

鐵鉞磯

29、欲除去CuSO4溶液中R勺少許Fe3+離子，加入下列哪種試劑效果最佳？

稀H2s04溶液

稀Na2S溶液

氨水

稀NaOH溶液

30、沉淀陳化的作用之一是：

使沉淀完全

加緊沉淀速度

使小晶粒轉化為大晶粒

除去表面吸附的雜質

31、測定熔點時，使熔點偏高臥J原因是：

溫度上升慢

熔點管的壁厚

試樣有雜質

樣不干燥

32、溫度升忘10℃,某反應A+B-C的反應速率增長3倍。若在10℃時反應完畢10%

需要81分鐘，則在30C時反應完畢10%需要的時間為:

9分鐘

27分鐘

3分鐘

13分鐘

33、溶液中具有下列兩種離子，用過量NaOH溶液處理后能進行分離的是哪一組?

Ag+,Cu2+

Fe3+,Cr3+

AI3+,Zn2+

A13+,Cr3+

34、王水溶解貴金屬時，王水中鹽酸的重要作用是什么？

提供作絡合劑。

增長氫離子濃度。

還原劑。

氧化劑。

35、王水的成分是下列哪一種混合液？

HNO3:HC1=3:1

HNO3:H2SO4=1:3

HC1:HNO3=3:1

H2SO4:HC1=3:1

36、用Na2c204作為標定KMnO4溶液濃度，滴定期選用的指示劑是:

KMnO4自身指示劑

二苯胺磺酸鈉

酚酰

銘黑T

37、用分光光度法測定某有色溶液，當該溶液濃度變化時，不會引起變化的是：

Xmax與A

入max與￡

A與T

￡與A

38、盛KMnO4溶液后澆杯壁上產生褐色污垢，合適內洗滌液是：

氫氧化鈉溶液。

草酸和鹽酸溶液。

銘酸洗液。

乙醇。

39、用移液管定量轉移排放溶液時，下面操作對的的是：

移液管傾斜約30度，使管尖與容器壁接觸。

容器傾斜約30度，與豎直的移液管尖端接觸。

移液管懸垂于液面上方。

移液管豎直插入溶液底部。

40、用毛細管測定熔點時，若加熱速度太快，將導致測定成果:

偏高

樣品分解而無法測定

偏低

無影響

41、硼砂可用作標定酸的基準物質，其分子式是：

Na2B4O7

Na2B4O7?10H2O

NaB02

NaB02?H20

42、離子互換U勺親和刀是指哪種能力？

離子互換樹脂對離子的選擇性吸取

離子在離子互換樹脂上的吸附力

離子互換樹脂對離子的滲透能力

離子在離子互換樹脂上的互換能力

43、符合郎伯-比耳定律的有色溶液濃度變化時，其最大吸取峰位置有何變化?

不變化，峰高也不變。

向長波移動。

不變化，峰高變化。

向短波移動。

44、通過測定液體化合物的折光率，可以:

判斷液體與否具有旋光性。

確定液體對鈉光H勺最大吸光度。

確定液體的極性。

確定液體混合物的構成。

45、鋁酸洗液H勺成分是：

重鋁酸鉀+濃鹽酸

重銘酸鉀+濃硫酸

格酸鉀+濃硝酸

鋁酸鉀+濃硫酸

46、鑒定Fe2+常用的有機試劑是什么？

丁二酮后

8?羥基嚏咻

鄰二氮菲

磺基水楊酸

47、金屬鈉在空氣中燃燒生成哪種氧化物？

Na2O3

Na20

NaO2

Na2O2

48、酸堿滴定法選擇指示劑時，可以不考慮H勺原因是:

指示劑相對分子質量的大小

指示劑日勺顏色變化

滴定突躍的范圍

指示劑H勺變色范圍

49、某有色溶液當濃度為C時，透光率為10%,若其他條件不變而濃度為2c時，透

光率為：

5%

1%

3%

0.1%

50、含鉆硅膠干燥劑吸濕失去干燥效能時展現日勺顏色是：

淺藍色

紫黑色

乳白色

粉紅色

第四套

第三套

1、在一種氧化還原反應中，假如兩個電對的電極電位值相差越大，則下列說法中不對時日勺

是:

反應速度越大

反應能自發進行

反應平衡常數越大

使用催化劑能加緊反應速度

2、在冰醋酸介質中，哪種酸H勺酸性最強？

硫酸

高氯酸

硝酸

鹽酸

3、在水溶液中，EDTA可存在幾種離解平衡？

4種

7種

6種

5種

4、在比色分析中，當顯色劑有色、試液在測定條件下吸取又很小時，參比溶液應選哪一

種？

試劑空白

溶樣用的酸

顯色劑做參比液

蒸儲水

5、在國際單位制中，1摩爾日勺定義是下列哪一種？

16gl60所含口勺氧原子數

0.012kg12c所含的碳原子數

12g12c所含的碳原子數

0.016kg160所含H勺氧原子數

6、在相似條件下，用薄層色譜分析苯甲醉、苯甲醛、苯甲酸，下列說法對的的是:

苯甲醛的比移值最大

苯甲酸的比移值最大

三者的比移值相似

苯甲醇的比移值最大

7、在酸堿滴定中，總是選擇強酸強堿作為滴定劑日勺理由是：

使指示劑在化學計量點變色

使滴定突躍盡量大

強酸強堿可以直接配制原則溶液

終點時指示劑變色明顯

8、已知HAcl向Ka=1.8X10-5,在pH=5.01向HAc溶液中，HAc的電離度約為:

36%

64%

50%

95%

9、已知AgQ、Ag2CrO4的溶度枳分別是1.8X10-10和2.0X10-12,有關兩者溶解度關系

的說法對於川、J是：

AgCIW、J溶解度大

Ag2CrO4H勺溶解度是AgCI的2倍

Ag2CrO4的溶解度大

兩者的溶解度相等

10.差減稱量法最適于稱量哪種物品？

易吸濕、易被氧化、易與CO2作用的樣品

溶液或液體試劑

粉末狀樣品

腐蝕天平盤的藥物

11、將溶液的酸度由pH=L00升高到pH=5.()(),CaC2O4H勺溶解度將怎樣變化？

無法判斷

無變化

增大

減小

12、將一pH=6.0的溶液用水稀釋100倍后，溶液pH值將：

等于7.0

等于8.0

不不小于7.0

不小于7.0

13、將CO2通入CaC12溶液中,發生哪種現象?

沒有任何變化；

生成CaCO3沉淀；

首先生成CaCO3沉淀，隨即由于生成Ca(HCO3)2,沉淀消失；

生成Ca(OH)2；

14、將15gNaQ溶于60gH20中，則用質量分數表達的NaCI溶液II勺濃度是：

15%

30%

20%

25%

15、試驗用純水的水質，一般根據什么為重要檢測原則？

C1-含量

折光率

pH值

電導率

16、試驗室配制SnC12、SbC13、BiC13等溶液時，必須先用少許鹽酸溶解,其原因是:

形成緩沖溶液

增長鹽效應

防止鹽類水解

增長同離子效應

17、試驗室對某一溶液進行定性分析，經煮沸后初步檢查溶液呈強酸性，則溶液中哪種

離子也許存在？

CN-

S2-

CO32-

SO42-

18、已知Na2c03的分子量為106,用于標定O.2mol/LHC1溶液,

基橙為指示劑時，每份基準物Na2CO3的稱取量宜為多少？

0.52g左右

0.80g左右

0.65g左右

0.27g左右

19、摩爾鹽的構成可用FeSO4-(NH4)2SO4-6H2O表達，下列有關該物質的論述不對H勺

H勺是：

摩爾鹽是結晶水合物.

摩爾鹽是混合物。

摩爾鹽是復鹽。

摩爾鹽是純凈物

20、無水氯化鉆CoC12化合物的顏色是：

酒紅色

藍色

深紫色

白色

21、有同學想制備少許氯氣，應選用哪組物質通過加熱反應來實現？

HCI+KMnO4

NaCI+H2SO4

NaCI+MnO2

HCl+Br2

22、有某一溶液，加入甲基橙顯黃色，加入甲基紅也顯黃色，有關該溶液pH值時說

法,哪一種是對的啊?

pH>4.4

pH>6.3

pH=5.0

pH<3.3

23、某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%,當有一催化劑存在時，其轉化率是

多少？

>25.3%

靠近100%

<25.3%

=25.3%

24、某二元酸的電離常數分別為Kal和Ka2,若用NaOH原則溶液對其進行分步滴定，

則Kal/Ka2的比值必須不小于多少才行？

107

105

102

10，

25、某放射性同位素日勺半衰期出=20天，那么40天后剩余量是本來的多少？

四分之一

三分之一

二分之一

八分之一

26、某酸堿指示劑HInH勺離解常數KHIn=lXI0-5,則該指示劑的理論變色范圍是：

pH2.0~4.0

pH6.0?8.0

pH8.0?10.0

pH4.0?6.0

27、標定HC1溶液濃度時，使用的J基準物Na2c03中具有少許NaHCO3,將對分析成果

產生何種影響？

無影響

負誤差

成果混亂

正誤差

28、標定鹽酸溶液可以使用的基準試劑是：

鄰苯二甲酸氫鉀

氫氧化鉀

硼砂

鐵板磯

29、欲除去CuS04溶液中的少許Fe3+離子，加入下列哪種試劑效果最佳？

稀H2SO4溶液

稀Na2S溶液

氨水

稀NaOH溶液

30、沉淀陳化的作用之一是：

使沉淀完全

加緊沉淀速度

使小晶粒轉化為大晶粒

除去表面吸附的雜質

31、測定熔點時,使熔點偏高的原因是:

溫度上升慢

熔點管的壁厚

試樣有雜質

試樣不干燥

32、溫度升高10C,某反應A+B-C的反應速率增長3倍。若在10℃時反應完畢10%

需要81分鐘，則在30C時反應完畢10%需要的時間為：

9分鐘

27分鐘

3分鐘

13分鐘

33、溶液中具有卜.列兩種離子，用過量NaOH溶液處理后能進行分離的是哪一組？

Ag+,Cu2+

Fe3+,Cr3+

A13+,Zn2+

A13+,Cr3+

34、王水溶解貴金屬時，王水中鹽酸的重要作用是什么？

提供CI.作絡合劑。

增長氫離子濃度。

還原劑。

氧化劑。

35、王水的成分是下列哪一種混合液？

HNO3:HC1=3:1

HNO3:H2SO4=1:3

HC1:HNO3=3:1

H2SO4:HC1=3:1

36、用Na2c204作為標定KMnO4溶液濃度，滴定斯選用的指示劑是：

KMnO4自身指示劑

二苯胺磺酸鈉

酚配

格黑T

37、用分光光度法測定某有色溶液，當該溶液濃度變化時，不會引起變化的是：

\max與A

入max與e

A與T

￡與A

38、盛KMn04溶液后澆杯壁上產生褐色污垢，合適內洗滌液是：

氫氧化鈉溶液。

草酸和鹽酸溶液。

輅酸洗液。

乙醇。

39、用移液管定晟轉移排放溶液時，下面操作對的的是:

移液管傾斜約30度，使管尖與容器壁接觸。

容器傾斜約30度，與豎直的移液管尖端接觸。

移液管懸垂于液面上方。

移液管豎直插入溶液底部。

40、用毛細管測定熔點時，若加熱速度太快，將導致測定成果:

偏高

樣品分解而無法測定

偏低

無影響

41、硼砂可用作標定酸的基準物質，其分子式是：

Na2B4O7

Na2B4O7-10H2O

NaBO2

NaBO2?H2O

42、離子互換H勺親和刀是指哪種能力？

離子互換樹脂對離子的選擇性吸取

離子在離子互換樹脂上的吸附力

離子互換樹脂對離子的滲透能力

離子在離子互換樹脂上的互換能力

43、符合郎伯-比耳定律的有色溶液濃度變化時，其最大吸取峰位置有何變化？

不變化，峰高也不變。

向長波移動。

不變化，峰高變化。

向短波移動。

44、通過測定液體化合物的折光率，可以:

判斷液體與否具有旋光性。

確定液體對鈉光的最大吸光度。

確定液體的極性。

確定液體混合物的構成。

45、格酸洗液H勺成分是：

重銘酸鉀+濃鹽酸

重輅酸鉀+濃硫酸

銘酸鉀+濃硝酸

銘酸鉀+濃硫酸

46、鑒定Fe2+常用的有機試劑是什么？

丁二酮后

8.羥基喳咻

鄰二氮菲

磺基水楊酸

47、金屬鈉在空氣中燃燒生成哪種氧化物？

Na2O3

Na2O

NaO2

Na2O2

48、酸堿滴定法選擇指示劑時，可以不考慮U勺原因是：

指示劑相對分子質量的I大小

指示劑的顏色變化

滴定突躍的范圍

指示劑口勺變色范圍

49、某有色溶液當濃度為C時，透光率為10%,若其他條件不變而濃度為2c時，透

光率為：

5%

1%

3%

0.1%

50、含鉆硅膠干燥劑吸濕失去干燥效能時展現的顏色是：

淺藍色

紫黑色

乳白色

粉紅色

第五套

第一過渡系元素是指：

答案于

「第五周期過渡元素

r鋼系元素

作第四面期過渡元素

r鐮j系元素

下列氫氧化物中，在氨水中溶解度最小的是：

答案存

CO(OH)2

rFe(OH)2

Zn(0H)2

CU(OH)2

原電池中有關鹽橋的論述錯誤口勺是：

答案存

，鹽橋中W電解質不參與電極反應

C電子通過鹽橋流動

「鹽橋的電解質可中和兩半電池中過剩的電荷

C鹽橋可維持氧化還原反應進行

下列有關配合物H勺說法中，錯誤的是：

答案存

「配位體是具有孤對電子的負離子或分子；

r中心離(原)子與配位體以配位鍵結合；

r配位數是中心離(原)子結合的配位體個數之和；

配離子可以存在于溶液中，也可存在于晶體中;

升高溫度可加緊反應速度的I重要原因是：

答案存

r增長了體系能量

"增長了活化分子的百分數

r增長了反應的活化能

「減少了反應的活化能

用金屬銅做電極，電解稀CuS04溶液肘，陰陽極區溶液顏色的變化是：

答案于

「陽極區變淺，陰極區變深。

倚陽極區變深，陰極區變淺。

「陽極區和陰極區都變淺。

「陽極區和陰極區都變深。

有關三草酸合鐵配離子［Fe(C2O4)3］%下列說法中錯誤日勺是:

答案存

「草酸根是雙基配體

C是八面體構型

r是螯合物

r配體個數是6

用柱色譜分離混合物時，下列洗脫劑中洗脫能力最強日勺是：

答案于

，乙雄

r乙醇

「環己烷

「乙酸乙酯

下列說法中錯誤的是：

答案存

「銅易形成配離子，因此不易用銅容器寄存氨水；

「［Ag(NH3)2「比Ag+更輕易獲得電子

AgBr沉淀可溶于Na2s2O3溶液

r加酸可以破壞配離子［FeF^-

在兩個燒杯中分別加入Ca3（PCU）2和CaHPCU固體，加少許水制成飽和溶液后，再各加2滴酚肽,

試驗現象是：

答案存

，加入CaHPO」的燒杯中液體變紅

C兩個燒杯中的液體均不變色

C加入Ca3（PO4）2的燒杯中液體變紅

C兩個燒杯中的液體均變紅

在分光光度法中，測定成果日勺相對誤差隨被測物質濃度變化日勺關系是：

答案存

r隨濃度增大而減小

c在濃度由小到大的過程中出現一種最低值

r隨濃度增大而增大

r與濃度無關

加熱分解時，化合物中各元素氧化數都發生變化的是：

答案存

rNH4NO3

Zn（NO3）2

LiNCh

AgNO?

對一種化學反應而言，下列說法中對日勺的是：

答案存

’4G越負，反應速度越快。

「活化能越大，反應速度越快。

rZ\H越負，反應速度越快。

r活化能越小，反應速度越快

下列反應合用于試驗室制備氧氣口勺是:

①高鋸酸鉀熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

②硝酸錢熱分解：NH4NO3=4H2O+2N2T+O2T

③過氧化氫分解：2H2。2=2出0+。27

④二氧化氮的分解：2NO2=2NO+O2T

答案存

「①③④

「①和②

「只有①

「①和③

向酸性的KI溶液中滴加過量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是:

答案存

,氫氧化鈉溶液

r稀硝酸

:次氯酸鈉溶液

‘碘化鉀溶液

NaBH4溶于水井和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2：?卜列說法中對的口勺是：

答案于

r硼元素被氧化，氫元素被還原

r被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1：1

CNaBH4既是氧化劑又是還原劑

NaBK是氧化劑，H2。是還原劑（氧化劑）

MnO2可以溶于下列溶液中的是：

答案存

H2s04

濃HC1

r稀NaOH

稀HC1

將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發生變化的是:

答案于

Fe(OH)2

CNi(0H)2

CO(OH)2

Mn(OH)2

使用煤氣燈時，假如產生侵入火焰，對口勺的做法是:

答案存

r立即調大煤氣量

r立即調小空氣入匚

r立即關閉煤氣閥

r立即調大空氣入匚

H3PO2是幾元酸？

答案于

r二元酸

r一元酸

「三元酸

r四元酸

能使H2so4脫水形成S03的物質是：

答案存

r五氧化二磷

c變色硅膠

［無水氧化鈣

r分子篩

在配合物［Co(NH3)5CI］CL中，中心離子的電荷是：

答案存

+4

「+2

'+1

r+3

要配制原則口勺Fe2?溶液，最佳口勺措施是將：

答案于

C硫酸亞鐵鍍溶于水

FeCh溶液與鐵屑反應

CFeCb溶于水

「鐵釘溶于稀酸

下列說法中對的的是：

答案于

r當溶液濃度變大時，其最大吸取波長變長；

r吸取皿的厚度擴大一倍，其摩爾吸光系數縮小一倍;

「在一定波長下，當溶液濃度變小時其透光率變小；

r若變化入射波長，則摩爾吸光系數也變化；

將NH4NO3力I1熱至IJ200C,將會生成：

答案存

rN2O+H2O

NO2+HNO3

NH3+HNO3

NO2+NH3

檢查硝酸根n勺“棕色環試驗”顯色的原因是：

答案存

「在酸性溶液中KI與N03-反應形成12

'NH3與CoSO4溶液形成CO(NH3)63+

rNO與FeSO4溶液形成硫酸亞硝酰合鐵(II)

在酸性溶液中Mn?+與N03-反應形成MnO4-

下列金屬中，既能溶于稀硝酸，也能溶于冷濃硝酸H勺是:

答案存

Fe

Al

rcu

「Cr

在H2O2中加入乙醛和數滴K2C「2O7的硫酸溶液，振蕩后靜置，乙醛層中生成

深藍色口勺2CrO5?Et2Oc反應式為：Cr2O72+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2Oo下列論

述對『、川勺是：

答案存

r該反應不屬于氧化還原反應

廠化合物CrO5中的Cr為+10價

r此反應中H2O2被氧化

502-被氧化為Cr05

有同學要制備氯化氫氣體，下列措施中不能成功的是：

答案于

1濃鹽酸與濃硫酸混合

r濃鹽酸與濃硝酸混合

,濃鹽酸滴入五氧化二磷固體中

「加熱固體氯化鈉和濃硫酸

用毛細管法測定熔點時，若樣品研磨不細或裝的不緊密，將導致測定成果：

答案存

r偏高

r無法判斷

r無影響

偏低

測定純金屬鉆中微量鑄時，在酸性溶液中以KI0』氧化Mn?+成MnCh，再用光度法測定，其參比溶

液應為:

答案咫

r蒸饋水空白

含的試樣溶液

rKIO4

rK104溶液

r不含KI04日勺試樣溶液

加熱KMnO4晶體使之完全分解，其殘留物放入水中，最先觀測到溶液的顏色是:

答案于

C深綠

「淺紫

r鵝黃

「粉紅

試驗室用濃鹽酸與二氧化鐳反應制備氯氣，欲使氯氣純化則應依次通過：

答案存

r飽和氯化鈉和濃硫酸

r氫氧化鈣固體和濃硫酸

「飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體

r濃硫酸和飽和氯化鈉

空氣的相對分子質量約為多少？

答案存

-26

/32

r29

24

常用于檢定硝酸根存在的試驗產生的現象是：

答案存

r紫紅色層

r棕色環

「白色沉淀

無色氣體

往碘化物溶液中加入氯水和科氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產生H勺顏色為:

答案存

r紫色

r紅色

r橙色

r棕色

亞硝酸鹽急性中毒的原因是：

答案于

r亞硝酸鹽將血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去輸氧能力；

r亞硝酸鹽是神經毒素，使人麻痹；

r亞硝酸鹽使蛋白質凝聚，失去活性；

‘亞硝酸鹽與體內的酶結合，形成有毒化合物；

使用煤氣燈波及的操作有：①打開煤氣燈開關；②關閉空氣入口；③擦燃火

柴；④點燃煤氣燈；⑤調整煤氣燈火焰。點燃煤氣燈時對時日勺操作次序是：

答案存

「①-②-③.④-⑤

「②-③-①-④-⑤

「③-②-①一④■⑤

「③-①-④-②-⑤

可影響化學反應平衡常數數值的原因是：

答案存

「催化劑

r溫度

，體積

r濃度

中心離子以dsp2雜化軌道成鍵而形成的配合物，其空間構型是：

答案存

「直線形

八面體形

r平面四邊形

，四面體形

用氯仿萃取水溶液中某物質，靜置一段時間后，水相將：

答案存

c均一相不分層

r無法鑒定

r位于上層

r位于下層

對某一可逆反應而言，催化劑具有哪一性質？

答案存

r能使平衡常數K發生變化，從而加緊正反應速度。

r同等程度地催化正逆反應，從而縮短到達平衡時的時間。

r使正反應活化能減少，從而加緊正反應速度。

r僅能增大正反應速度

在Cu與HN03的反應體系中加入哪種晶體可加緊反應速度？

答案存

Na2cO?

rKNOs

rNaN02

CUNO3

在一定量的Cr(也0)4。3的溶液中，加入過量AgN03溶液，只有三分之一的GI被沉淀，闡明:

答案存

「反應速度快

Cr(H2O)4C13口勺量局限性

C配合物中有二個內界

反應進行得不完全

在配離子［CuL］中,Cu.接受配位體孤對電子的雜化軌道是:

答案存

rsp

CSp3

dsp2

「sp3d2

NH4NO3可用于制造炸藥，是由于在高溫時NH4NO3將分解為：

答案于

NH3+NO2

NO+NO2+H2O

rN2+O2+H2O

N2+NO2+H2O

滴加O.lmol/LCaCL溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是:

答案存

Na3PCh

CNa2Hpe)4

NaH2Po4

'以上三種溶液均可

向K2O2O7溶液中通入過量S02,溶液的顏色為：

答案存

，紫色

r黃色

r綠色

r藍色

把鐵片投入某溶液中，鐵片溶解且其質量減輕，該溶液是：

答案存

MnSO4

'CuS04

FeS04

「Fe2(SO4)3

第六套

從精密度好就可斷定分析成果可靠的前提是：回

C相對偏差小

<隨機誤差小

，系統誤差小

r平均偏差小

下列論述錯誤口勺是?1

<精密度好是精確度高的必要條件

「精密度好則精確度?定會高

<精密度是指在相似條件下測定成果的再現程度

<平均偏差和原則偏差都可以用來衡量一組數據H勺精密度的優劣，但后者更好

滴定分析中，若懷疑試劑失效，可通過哪種措施進行驗證：?1

廣儀器校正

r空白試驗

r多次平行測定

r

定量分析試驗中一般規定平行3?4次，然后求平均值作為試驗成果，其目的是：存

r減少試驗H勺偶爾誤差

r減少試驗的操作誤差

r減少試驗口勺主觀誤差

r減少試驗H勺試劑誤差

試驗數據1.0428、20.24及0.0261相加得到如下成果，從有效數字來看，哪一種是對時

的？于1

21.3

21.309

21.3089

r21.31

在測量工作中，平行多次測量數據口勺精密度高，則下列哪種說法對的？存

<成果精確度高

r系統誤差小

<成果精確度不一定高

偶爾誤差被互相抵消

問題8減少分析測定中偶爾誤差日勺措施為存

r增長平行試驗次數

r進行分析成果校正

r進行對照試驗

r進行空白試驗

r進行儀器校正

問題9某同學在試驗匯報中有如下試驗數據①用分析天平稱取11.7068g試樣②用量筒量

取15.26mL溶液③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5④滴定期用去23.10mL原則溶

液其中合理口勺數據是：咫

r②④

r

r②③

r①③

問題10下列數據中，可當做四位有效數字進行數值處理的是：等

pKa=9.00

Ka=1.08x1O,

pH=10.23

9.83g

問題12定量分析工作中，對每?步測定成果日勺誤差的規定是：百

r對誤差沒有規定

r誤差愈小愈好

r誤差等于零

r誤差應處在容許的j誤差范圍之內

「誤差可略不小于容許誤差

題13重量分析中沉淀U勺溶解損失引起的誤差屬于：固

r系統誤差

r隨機誤差

r過錯誤差

r操作誤差

配制原則溶液時未將容量瓶內溶液搖勻，將對分析成果產生何種影響？序

r導致正誤差

c對成果無影響

c測定成果混亂

r導致負誤差

按照有關規則，0.100與9.6782的乘積成果為：存

'0.9678

0.968

0.97

0.96782

措施誤差屬：電’

C不可定誤差

C相對偏差

C系統誤差

隨機誤差

C偶爾誤差

下列說法與隨機誤差不相符的是：百

<小誤差出現的幾率高于大誤差出現的幾率

C大小相等日勺正負誤差出現H勺幾率相等

r尤其大口勺誤差出現的兒率近似于零

r隨機誤差沒有什么規律性

滴定管讀數常有±0.01n)L的誤差，為了使測量時的相對誤差W0.1%,每次滴定消耗的滴定

體積至少在多少亳升以上？存

C20mL

r25mL

10mL

15mL

用甲醛法測定筏鹽中氮時，所用甲醛溶液中具有少許游離酸，應用何種措施減小或消除誤

差？于

r增長平行測定次數

r空白試驗

r進行儀器校準

「對照試驗

一組分析成果，精密度好，但精確度不好，最也許是下面所列的哪個原因導致II勺：百

「試劑有問題

r記錄出現錯誤

r操作常常失誤

r隨機誤差大

滴定分析中，若作為溶劑的蒸儲水不純，可通過哪種措施進行校正：存

r多次平行測定

r空白試驗

r對照分析

r儀器校正

某樣品含聯經平行測定幾次后得到的平均為14.40%,若其真實含量為14.20%,則14.40%-

i4.2o%=o.2o%為：ry

r原則偏差

r絕對偏差

r相對誤差

r絕對誤差

r相對偏差

測定水的硬度時，EDTA溶液濃度為0.01003mol/L,消耗EDTA體積5.61mL,水的總硬度

成果應取幾位有效數字？電’

「1位

，4位

「3位

「2位

pH=0.02,其有效數字位數為：百

r三位

c四位

c—?位

C二位

下列有關精確度、精密度、系統誤差、偶爾誤差之間的關系的說法中不對U勺U勺是：?■

r精密度高，不一定能保證精確度高

<系統誤差小，精確度一般較高

C精確度高，系統誤差與偶爾誤差?定小

r精確度高，精密度一定高

r偶爾誤差小，精確度一定高

卜.列數據為二位有效數字的是：存

'2.0412g

lH,]=2.00xl0-5mol/L

'23.20mL

pH=11.50

一組平行測定數據中若個別數據日勺精密度不高，則下列處理措施中不對口勺的是：百

r直接舍去可疑成果

(可Q檢查法決定可疑數字口勺取舍

「處理某些規定不高的試驗數據時，偏差超過46日勺個別測定值可以舍去

C應根據偶爾誤差分布規律決定取舍

下列論述中不對的的是：存

1平均值日勺精密度比單次測定H勺精密度好

C變異系數就是相對原則偏差

「增長測定次數，可使平均值的原則偏差減小

「平均值日勺原則偏差與測定次數日勺平方根成反比

r樣本平均值的分布狀況不遵從正態分布規律

單次測定的原則偏差越大，表明一組測定信的什么越低：[y

r精確度

r相對誤差

c精密度

C絕對誤差

稱量樣品過程中樣品吸濕，所導致H勺誤差屬于何種誤差？咫

r過錯誤差

r相對誤差

<偶爾誤差

c系統誤差

基礎題

執行測驗：在線測試-化學試驗基礎知識問題1下列試驗操作中，錯誤的是：于

把金屬鈉放在冷水中

C在FeSO4溶液中放一枚潔凈H勺鐵釘

C把燒堿溶液盛放在帶橡膠塞H勺試劑瓶中

r把少許白磷放在冷水中

問題2水蒸氣蒸儲合用于下列哪種狀況：召

r易揮發日勺有機化合物

r與水不相混溶的有機化合物

c與水能完全互溶的有機化合物

r